Avaliação I Química Orgânica I -

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28/06/2022 08:15 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739984)
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Prova 46671128
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são 
formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar 
as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias 
carbônicas. Nesse contexto, analise as sentenças a seguir: 
I- Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio. 
II- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza 
dos átomos da cadeia carbônica. 
III- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de 
ligação entre os átomos na cadeia carbônica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro, 
apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas, 
como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, 
como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de 
cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula 
molecular é C8H10N4O2. 
( ) A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de 
hidrogênio. 
( ) A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas 
ligações saturadas entre átomos de carbono. 
( ) A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da 
molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - V - F - V.
C F - V - V - F.
D V - F - F - V.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades 
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na 
estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa 
INCORRETA:
A A molécula apresenta um grupo funcional álcool.
B A molécula apresenta dois anéis aromáticos.
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C A molécula apresenta um grupo funcional éter.
D A molécula apresenta um grupo funcional amina.
O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos 
da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia 
ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, 
denominado de orbital molecular. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: 
I- Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron 
na sua trajetória ao redor do núcleo atômico. 
II- Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes. 
III- Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números 
quânticos. 
IV- Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou 
apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. 
Nesse contexto, considerando as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em 
destaque, analise as seguintes sentenças: 
I- A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono. 
II- A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de 
uma ligação química. 
III- A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br. 
IV- Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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(DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0)
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades 
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na 
estrutura de determinado composto orgânico. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: 
I- CH3CH2OH é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com átomos 
mais eletronegativos. 
II- H2C=CH2 é um exemplo de grupo funcional com ligações múltiplas entre carbonos. 
III- (H3C)2C=O é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação dupla com o 
oxigênio. 
IV- CH3CH2CH2Cl é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com 
átomos mais eletronegativos. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença III está correta.
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Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os 
dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos 
pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais 
atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de 
eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica. 
( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos 
participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. 
( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os 
átomos. 
( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - V - F - F.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na 
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo 
grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Agora, considerando o conceito de 
eletronegatividade, analise as seguintes sentenças: 
I- Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de 
elétrons compartilhado em uma ligação química. 
II- Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga 
parcial negativa (rico em elétrons). 
III- A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo. 
IV- Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os 
átomos participantes da ligação química. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
À exceção dos gases nobres, quese apresentam na sua forma isolada, todos os outros elementos 
químicos são encontrados na natureza combinados entre si por meio de ligações químicas. Uma 
ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos 
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participantes da ligação. Considerando os diferentes tipos de ligação química, associe os itens 
utilizando o código a seguir: 
I- Ligação covalente. 
II- Ligação metálica. 
III- Ligação iônica. 
( ) Caracterizada pela transferência total de elétrons, formada por um cátion e um ânion. 
( ) Caracterizada pelo compartilhamento de elétrons de valência. 
( ) Caracterizada por um mar de elétrons fluindo livremente por cátions metálicos. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - I.
B I - II - III.
C III - I - II.
D II - III - I.
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar 
as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem 
ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os 
orbitais híbridos, assinale a alternativa INCORRETA:
A Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si.
B Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais
2p.
C Os orbitais híbridos sp3 são degenerados.
D A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
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