Experimento 2

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DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR 
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA 
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
 
 
Experimento 2 
 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
Introdução 
 
A queima da parafina e a formação da ferrugem são exemplos de reações químicas. 
Há milhares de reações químicas ocorrendo agora em nosso planeta, e todas elas 
apresentam um fator comum: a destruição e a formação de substância. Outra característica 
importante das reações químicas reside no fato de os átomos não serem destruídos. Ou 
seja, as substâncias reagentes são destruídas, mas o número total de átomos permanece 
constante. 
Algumas reações fornecem calor para o meio ambiente e são chamadas de 
exotérmica outras absorvem calor do meio ambiente e são denominadas endotérmicas. Estas 
reações podem ser classificadas como: síntese ou adição, onde dois ou mais reagentes dão 
origem a um único produto, decomposição ou análise no qual um único reagente dá origem 
a dois ou mais produtos, deslocamento ou simples troca: AB + C → CB + A e dupla troca: 
AB + CD → AD + CB. 
 
Materiais e Reagentes 
 
Béquer 250 mL AgNO3 1 mol/L 
6 tubos de ensaio H2SO4 concentrado 
Bastão de vidro H3CCOONa (acetato de sódio) 
Pêra Al em pó ou sucata 
Estante para tubos de ensaio KI 1 mol/L 
Placa de Petri Pb(NO3)2 1 mol/L 
Funil CaO 
Erlenmeyer Fio de cobre 
Pipeta Fenolftaleína 
Papel de filtro Água destilada 
Potássio metálico HCl 2 mol/L 
 
Procedimento: 
 
Parte I – Em um Béquer de 250 mL coloque 100 mL de água destilada e um pouco de óxido 
de cálcio (CaO). Em seguida, filtre a solução obtida e coloque três gotas de fenolftaleína. 
Observe e anote. Logo após, sopre durante 2 minutos com uma pipeta na solução. Observe 
e anote. 
Parte II – Em um tubo de ensaio coloque 5 mL da solução de nitrato de prata em seguida, 
coloque um pedaço de cobre no tubo de ensaio. Observe e anote. 
Parte III – Coloque 5 mL da solução de KI em um tubo de ensaio e em outro tubo 5 mL da 
solução de Pb(NO3)2 em seguida misture as duas soluções. Observe e anote. 
Parte IV – Em um tubo de ensaio, coloque uma pequena quantidade de alumínio em pó (ou 
sucata) em seguida, coloque 3 mL da solução de HCl. Observe e anote. 
Parte V – Em um tubo de ensaio coloque 5 mL de água destilada e uma pequena quantidade 
de H3CCOONa. Homogenize e coloque a palma da mão por fora do tubo contendo a solução. 
Anote. Repita o procedimente colocando 1 mL de H2SO4 concentrado. 
Parte VI – Coloque um pouco de água destilada na placa de Petri e em seguida três gotas de 
fenolftaleína. Feito isso, coloque um pequeno pedaço de potássio metálico. Observe e anote. 
 
Descreva as reações ocorridas nos experimentos acima e classifique-as.