Química Prof Rafael Eletrólise - Exercícios complementares

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Química – Prof. Rafael – Eletrólise 
Exercícios complementares 
 
01. Equacione as reações que ocorrem na eletrólise ígnea dos seguintes sais, mostrando os produtos 
formados: 
a) NaCl 
Fusão: NaCl(s) 
∆
→ Na+(l) + Cl−(l) 
Semi-reação Catódica: 
Semi-reação Anódica: 
Reação Global: 
 
b) KBr 
Fusão: KBr(s) 
∆
→ K+(l) + Br−(l) 
Semi-reação Catódica: 
Semi-reação Anódica: 
Reação Global: 
 
c) MgCl2 
Fusão: MgCl2(s) 
∆
→ Mg+2(l) + 2 Cl−(l) 
Semi-reação catódica: 
Semi-reação anódica: 
Reação Global: 
 
02. Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa dos compostos a seguir, indicando os pro-
dutos formados nos eletrodos e, caso forme, na solução: 
a) NaBr 
Dissociação Iônica: NaBr(s) → Na+(aq) + Br−(aq) 
Auto ionização da água: 
Semi-reação catódica: 
Semi-reação anódica: 
Reação global: 
 
b) CuCl2 
Dissociação Iônica: CuCl2(s) → Cu+2(aq) + 2Cl−(aq) 
Auto ionização da água: 
Semi-reação Catódica: 
Semi-reação Anódica: 
Reação Global: 
 
c) AgClO3 
Dissociação Iônica: AgClO3(s) → Ag+(aq) + ClO3−(aq) 
Auto ionização da água: 
Semi-reação catódica: 
Semi-reação anódica: 
Reação global: 
 
d) MgSO4 
Dissociação Iônica: MgSO4(s) → Mg+2(aq) + SO4−2(aq) 
Auto ionização da água: 
Semi-reação Catódica: 
Semi-reação Anódica: 
Reação Global: 
 
03. A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon 
a) sódio recebe dois elétrons. 
b) cloreto recebe um elétron. 
c) sódio recebe um elétron. 
d) cloreto perde dois elétrons. 
e) sódio perde um elétron. 
 
04. Os produtos que podem ser obtidos nas eletrólises das soluções aquosas de cloreto de sódio e 
nitrato de cálcio são, respectivamente, 
a) gases hidrogênio e cloro; gases hidrogênio e oxigênio. 
b) gases hidrogênio e cloro; gás hidrogênio e cálcio. 
c) gás cloro e sódio; gases nitrogênio e oxigênio. 
d) gás hidrogênio e sódio; cálcio e nitrogênio. 
e) apenas gás cloro; apenas oxigênio. 
 
05. A eletrólise do cloreto de sódio fundido, também denominada eletrólise ígnea, produz sódio e gás 
cloro. Entretanto, quando o processo ocorre em meio aquoso, os produtos são gás cloro e hidróxido 
de sódio. Nessas reações, a espécie que funcionará como oxidante será: 
a) O hidróxido de sódio, porque poderá diminuir o seu número de oxidação. 
b) A molécula de cloro, porque poderá diminuir seu número de oxidação. 
c) O íon cloreto, porque poderá ganhar elétrons. 
d) O íon sódio, porque poderá ganhar elétrons. 
 
 
 
06. O níquel é um metal resistente à corrosão, componente de superligas e de ligas como o aço inoxidá-
vel (usado em resistências elétricas), sendo também usado na galvanização do aço e do cobre. 
Considerando o exposto, marque a opção correta. 
a) o anodo é o eletrodo que sofre redução; 
b) o catodo é o eletrodo que sofre oxidação; 
c) a niquelagem ocorre no catodo; 
d) a niquelagem ocorre no anodo; 
e) na eletrólise a reação gera corrente elétrica. 
 
07. Na eletrólise, em solução aquosa de CuSO4 com eletrodos inertes, quais as substâncias que se de-
positam ou se desprendem nos eletrodos? 
a) H2 e SO3 
b) H2 e O2 
c) Cu e SO3 
d) H2 e SO4 
e) Cu e O2 
 
08. Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de 
sódio. Durante essa eletrólise, obtém-se como produtos: 
a) hidrogênio e cloro no ânodo 
b) somente hidrogênio no ânodo 
c) somente cloro no cátodo 
d) hidrogênio e cloro no cátodo 
e) somente cloro no ânodo 
 
09. Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que 
ocorre no cátodo é 
a) Mg+2 + Mg → Mg. 
b) Mg+2 - 2e→ Mg. 
c) 2Cl- + 2e→ Cl2. 
d) Mg+2 + 2e→ Mg. 
e) 2Cl + 2e→ Cl2. 
 
10. Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre 
a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico. 
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio. 
c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio. 
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2. 
e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.