Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)

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Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"[...] Quando uma substância se encontra no estado puro, ela apresenta ponto de fusão 
constante durante todo o processo de mudança de estado [...]. Quando uma substância 
pura no estado sólido recebe energia calorífica, ocorre um aumento no grau de agitação 
de suas partículas, indicando que sua temperatura também aumenta. Lembramos que, 
no estado sólido, as partículas se encontram encaixadas, ou seja, a distância entre elas 
é ínfima. Ao atingir a temperatura correspondente ao ponto de fusão, a agitação das 
moléculas é tal que acaba provocando o seu desencaixe e consequente mudança de 
estado físico do sólido para o líquido. Durante a fusão, a temperatura se mantém 
constante, pois o calor recebido é usado unicamente para a mudança de estado". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 2020. p. 5. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
 I. A perfeição no encaixe depende da simetria das 
partículas. 
 
PORQUE 
 
 II. Moléculas mais simétricas apresentam um encaixe mais uniforme, 
acarretando maior ponto de fusão. 
 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições falsas. 
 
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Um fator importante que influencia no valor do ponto de fusão das substâncias 
orgânicas é a forma como as partículas estão encaixadas quando no estado sólido. Quanto melhor o encaixe, mais difícil é 
realizar a separação das partículas, necessitando de maior energia (calor) para que a fusão ocorra. A perfeição no encaixe 
depende da simetria das partículas. Moléculas mais simétricas apresentam um encaixe mais uniforme, acarretando maior ponto 
de fusão" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 7-8) 
. 
 
E A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia a passagem de texto: 
 
"Devemos considerar que algumas substâncias orgânicas apresentam características 
ácidas, enquanto outras têm características básicas. Essas substâncias podem interagir 
quimicamente com o solvente ou com soluções que também apresentem algum caráter 
ácido ou alcalino. Compostos orgânicos de caráter ácido, como os ácidos carboxílicos 
e os fenóis, podem interagir com soluções básicas, formando seus respectivos ânions 
[...], sendo, portanto, mais polares e, consequentemente, mais solúveis em 
água. Entretanto, substâncias orgânicas alcalinas, como as aminas e os éteres, podem 
ser melhor solubilizadas em solução de caráter ácido devido à formação do cátion 
correspondente [...], mais polar que a amina e o éter". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 8. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da 
Aula 2 de Química orgânica experimental sobre as classes de solubilidade, analise 
as seguintes afirmativas: 
 
I. Os ácidos monocarboxílicos, com cinco átomos de carbono ou menos, e ácidos 
arenossulfônicos são compostos polares de caráter básico. 
II. As aminas monofuncionais, com seis átomos de carbono ou menos, são compostos 
polares de caráter ácido. 
III. Os álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas monofuncionais, com cinco 
átomos de carbono ou menos, são compostos polares neutros. 
IV. As aminas aromáticas, com oito ou mais carbonos, anilinas e alguns oxiéteres, são 
bases orgânicas e apolares. 
V. Os hidrocarbonetos saturados, alcanos halogenados, haletos de arila, éteres 
diarílicos e compostos aromáticos desativados, são compostos inertes e apolares. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A I, II e III 
 
B IV e V 
 
C III, IV e V 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
As afirmativas III, IV e V estão corretas, "Compostos polares neutros: álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas 
monofuncionais com cinco átomos de carbono ou menos; Bases orgânicas e apolares: aminas aromáticas com oito ou mais 
carbonos, anilinas e alguns oxiéteres; Compostos inertes e apolares: hidrocarbonetos saturados, alcanos halogenados, haletos 
de arila, éteres diarílicos, compostos aromáticos desativados" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 9-10). As afirmativas I e II 
estão incorretas, "Compostos polares de caráter ácido: ácidos monocarboxílicos, com cinco átomos de carbono ou menos, ácidos 
arenossulfônicos; Compostos polares de caráter básico: aminas monofuncionais com seis átomos de carbono ou menos"(Rota 
de Aprendizagem da Aula 2, p. 9). 
 
D I e III 
 
E I, IV e V 
 
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia a passagem de texto: 
 
"A combustão (queima) é um processo exotérmico (libera calor) em que um combustível 
é totalmente ou parcialmente decomposto por um comburente que corresponde 
normalmente ao gás oxigênio presente no ar. [...] A combustão dos hidrocarbonetos 
pode-se dar de duas formas básicas: combustão completa e combustão incompleta. 
Combustão completa (ou total) corresponde à queima total da molécula do 
hidrocarboneto produzindo apenas dióxido de carbono e água. Combustão incompleta 
(ou parcial) ocorre quando há falta de oxigênio na mistura". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 15-. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental sobre as características de queima, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I. Quando a amostra queima com chama azulada, é indicativo de que o composto possui 
mais hidrogênio do que carbono em sua estrutura, podendo conter átomos de oxigênio 
e cadeia pequena. 
II. Quando a amostra queima com chama de cor amarelada, deve ter uma cadeia 
pequena e ausência de oxigênio. 
III. Quando a queima ocorre com chama amarelada e formação de fuligem, isso indica 
que a razão entre carbono e hidrogênio é baixa, característica de compostos aromáticos 
e também do etino. 
IV. Sais orgânicos e organometálicos, deixam um resíduo sólido. 
V. Compostos inorgânicos permanecem intactos no processo de queima. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A II e III 
 
B I e II 
 
C II e IV 
 
D I, IV e V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
As afirmativas I, IV e V estão corretas. "Podemos também verificar o comportamento de uma substância orgânica quando 
levada diretamente à chama de um bico de Bunsen. Quando a amostra queima com chama azulada, é indicativo de que o 
composto possui mais hidrogênio do que carbono em sua estrutura, podendo conter átomos de oxigênio e cadeia pequena. 
[...] Sais orgânicos e organometálicos, como os compostos de Grignard e os de Frankland, no teste de chama deixam um resíduo 
sólido e compostos inorgânicos permanecem intactos no bico de Bunsen" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 17). As afirmativas 
II e III estão incorretas, pois, "[...] Se queima com chama de cor amarelada, deve ter uma cadeia maior e ausência de oxigênio. 
Quando a queima ocorre comchama amarelada e formação de fuligem, isso indica que a razão entre carbono e hidrogênio é 
alta, característica de compostos aromáticos e também do etino (acetileno)" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 17). 
 
E II, IV e V 
 
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"A ligação covalente que une átomos de elementos distintos é polarizada, porque o par 
de elétrons não está compartilhado igualmente entre eles, logo o átomo mais 
eletronegativo tende a atrair o par de elétrons para si, causando a polarização da ligação 
covalente. Essa polarização pode ser representada por um vetor denominado momento 
de dipolo (μ�), que aponta para o átomo mais eletronegativo ou para um par de 
elétrons. As moléculas polares são aquelas que possuem um momento de dipolo 
resultante (μ�R) diferente de zero, por isso, são chamadas de dipolos permanentes. 
Existem moléculas que possuem ligações polares, mas apresentam μ�R igual a zero. O 
μ�R depende da geometria da molécula". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: SILVA, I. S. e LIMA, S. G. Abordagem física de compostos orgânicos. Ponta Grossa (PR): Atena Editora, 
2019. p. 16. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental sobre os fatores determinantes do ponto de 
fusão, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F 
para as asserções falsas. 
 
I. ( ) Os hidrocarbonetos são as substâncias orgânicas que apresentam os 
maiores valores de pontos de fusão entre as funções orgânicas. 
II. ( ) Do ponto de vista da ligação intermolecular, as funções orgânicas álcool, fenol, 
ácido carboxílico, amina e amida, apresentam os maiores valores de pontos de fusão. 
III. ( ) Ao comparar moléculas de massas molares semelhantes ou com diferença 
não significativa, a polaridade se apresenta como um fator de diferenciação de pontos 
de fusão. 
IV. ( ) A polaridade determina o grau de interação entre as moléculas, determinando 
se a separação delas necessita de maior ou menor energia para ocorrer. 
V. ( ) As funções orgânicas álcool e fenol são as que apresentam os maiores 
valores de pontos de fusão, quando comparadas as outras funções orgânicas. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A F - V - V - V - F 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F - V - V - V - F. As afirmativas II, III e VI são verdadeiras, pois "Ligação de hidrogênio (ponte de 
hidrogênio, associação de hidrogênio) é um tipo de dipolo permanente mais intensa, pois ocorre entre as moléculas de 
maior polaridade que corresponde às estruturas nas quais encontramos o hidrogênio ligado covalentemente a um dos três 
elementos mais eletronegativos (F, O ou N). Devido à grande diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e os três 
elementos citados acima (F, O, N), a polarização do hidrogênio é de grande intensidade, atraindo o elemento eletronegativo da 
outra molécula [...]. Ocorre nas funções orgânicas que apresentam hidrogênio ligado a oxigênio (-OH) ou a nitrogênio (-NH2 ou –
NH-), pois não existe na química orgânica a possibilidade de encontrarmos H ligado em flúor, ocorrendo somente no fluoreto de 
hidrogênio. Funções com –OH: álcool, fenol e ácido carboxílico; Funções com –NH2 ou –NH-: amina e amida. Analisando pelo 
ponto de vista da ligação intermolecular, essas cinco funções devem apresentar os maiores valores de pontos de fusão do que 
as demais"(Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 6-7). " Ao comparar moléculas de massas molares semelhantes ou com diferença 
não significativa, a polaridade se apresenta como um fator de diferenciação de pontos de fusão. A polaridade determina o grau 
de interação entre as moléculas (intermolecular), determinando se a separação delas necessita de maior ou menor energia para 
ocorrer" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 6). 
 
B F - F - V - V - V 
 
C V - V - V - F - F 
 
D F - V - F - V - F 
 
E V - F - F - F - V 
 
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o texto a seguir 
O petróleo, após ser extraído da natureza, é transportado para as refinarias e começa 
a ser fracionado através de aquecimento em tanques apropriados dando origem a 
vários subprodutos, esse processo é denominado de destilação fracionada. Os 
derivados do petróleo são hidrocarbonetos, sendo os mais leves formados a partir 1 
átomo de carbono e os mais pesados podem conter 70 átomos de carbono. 
Fonte: elaborado pelo autor da questão. 
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos 
conteúdos da Videoaula da aula 2, em relação à destilação fracionada do petróleo, 
julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a 
alternativa correta. 
( ) Quanto maior a quantidade de carbonos, maior a probabilidade da fração do 
petróleo estar no estado físico gasoso. 
( ) As frações com maior quantidade de carbonos têm a maior probabilidade de estar 
no estado físico sólido. 
( ) As frações do petróleo que estão no estado gasoso possuem as menores 
quantidades de carbono e no estado sólido as maiores quantidade de carbonos, sendo 
que nenhuma fração se encontra no estado liquido. 
Nota: 10.0 
 
A F – F – V 
 
B V – V – V 
 
C V – V – F 
 
D V – F – F 
 
E F – V – F 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
As frações com menores quantidade de carbonos, de 1 a 4, estão no estado gasoso (metano, etano, propano e butano) a partir 
dessa quantidade a aumenta a possibilidade de estarem líquidos, como a gasolina (de 5 a 8 carbonos) e as maiores 
quantidades de carbonos, possivelmente estejam no estado sólido. (videoaula da aula 2, 33 mim) 
 
 
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"A ebulição corresponde à passagem de um sistema do estado líquido para o gasoso 
[...]. O ponto de ebulição (PE) corresponde à temperatura medida [quando] ocorre esse 
fenômeno a uma determinada pressão [...]. Como ao nível do mar a camada de ar sobre 
um sistema é maior, acaba exercendo maior pressão, dificultando a ebulição e 
acarretando um maior ponto de ebulição [...]. Observamos que a ebulição corresponde 
ao rompimento das ligações entre as moléculas liberando-as para o estado gasoso. 
Portanto são dois os fatores a serem considerados na análise dos valores dos pontos 
de ebulição das substâncias orgânicas: o peso molecular e a força Intermolecular". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 9-11. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
I. A pressão é fundamental na caracterização da ebulição. 
 
PORQUE 
 
 II. As partículas, quando passam para o estado gasoso, tendem a fazer o 
trajeto oposto à pressão exercida pela atmosfera. 
 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "O ponto de ebulição (PE) corresponde à temperatura medida no momento em que 
ocorre esse fenômeno a uma determinada pressão. A pressão é fundamental na caracterização da ebulição, pois as partículas, 
quando passam para o estado gasoso, tendem a fazer o trajeto oposto à pressão exercida pela atmosfera [...]. Como ao nível do 
mar a camada de ar sobre um sistema é maior, acaba exercendo maior pressão, dificultando a ebulição e acarretando um maior 
ponto de ebulição" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 10). 
 
B As asserções Ie II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"Naturalmente que a densidade de uma substância deve apresentar valores diferentes 
dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um 
material ocupa valores de volumes distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é 
inversamente proporcional ao seu volume. Quanto maior o volume ocupado por certa 
massa, menor é sua densidade. Como na maioria das vezes o volume de uma certa 
massa de um sistema no estado líquido é maior que no estado sólido, a densidade no 
estado líquido tende a ser menor que no estado sólido [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 13-14. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
 I. A densidade do gelo é menor do que da água líquida devido ao 
volume ocupado ser maior. 
 
 PORQUE 
 
 II. A água, quando solidifica, tem seu volume aumentado devido à nova 
conformação tridimensional das ligações de Hidrogênio. 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições falsas. 
 
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
E As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Um caso especial é a água, que, quando solidifica, tem seu volume aumentado 
devido à nova conformação tridimensional das ligações de Hidrogênio. Esse é o motivo pelo qual o gelo (d = 0,92 g/mL) flutua na 
água no estado líquido (d = 1,0 g/mL), pois a densidade do gelo é menor devido ao volume ocupado ser maior. Analisando essa 
relação de valores, observamos que apenas 8% do gelo fica acima da superfície da água, tendo 92% de seu volume submerso. 
Em um iceberg [...] percebemos que apenas uma porção menor está à vista tendo a porção maior submersa. Daí vem a famosa 
frase "é apenas a ponta de um iceberg", indicando que é pouco em relação ao todo" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 13). 
 
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"A Densidade (d) corresponde à relação entre a massa de um sistema e o volume que 
essa massa ocupa. [...] Quando o material a ser analisado corresponde a um material, 
a relação entre sua massa e seu volume é denominado de massa específica, 
representada pela letra grega mi (μ�). O valor da densidade de uma substância 
depende da temperatura e da pressão (gases) em que está sendo medida porque é 
dependente da compactação de suas partículas. [...] Uma das maneiras de medir a 
densidade de líquidos é utilizando um aparelho denominado densímetro". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem: Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 2020. 
p. 12-14. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental sobre densidade, analise as assertivas a seguir 
e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) O balão flutua porque o aquecimento do ar em seu interior provoca sua expansão, 
aumentando sua densidade, ficando abaixo da densidade do ar. 
II. ( ) A densidade de uma substância deve apresentar valores diferentes dependendo 
do seu estado físico, pois a mesma massa de um material ocupará valores de volumes 
distintos. 
III. ( ) Quanto maior o volume ocupado por certa massa, maior é sua densidade. 
IV. ( ) A densidade no estado líquido tende a ser menor que no estado sólido. 
V. ( ) As condições de pressão e temperatura não interferem no valor da densidade 
de determinada substância. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - F - V - F 
 
B F - V - F - V - F 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F - V – F – V – F. As afirmativas II e IV são verdadeiras, pois "[...] a densidade de uma substância deve 
apresentar valores diferentes dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um material 
ocupa valores de volumes distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é inversamente proporcional ao seu 
volume. Quanto maior o volume ocupado por certa massa, menor é sua densidade. Como na maioria das vezes o volume de 
uma certa massa de um sistema no estado líquido é maior que no estado sólido, a densidade no estado líquido tende a ser 
menor que no estado sólido" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 13). As afirmativas I, III e V são falsas, pois "[...] o balão 
[...] flutua porque o aquecimento do ar em seu interior provoca sua expansão, diminuindo sua densidade, ficando abaixo da 
densidade do ar" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 12). "[...] a densidade de uma substância deve apresentar valores 
diferentes dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um material ocupa valores de volumes 
distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é inversamente proporcional ao seu volume. Quanto maior o volume ocupado 
por certa massa, menor é sua densidade. [...] O ideal é indicar as condições de pressão e temperatura em que o valor da 
densidade foi medido" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 13). 
 
C F - V - F - F - F 
 
D F - V - F - V - V 
 
E F - V - V - V - F 
 
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"As substâncias orgânicas sólidas são as que apresentam elevados valores de ponto 
de fusão [...]. Os sais orgânicos são compostos iônicos que podem ser obtidos a partir 
de compostos ácidos, como os ácidos carboxílicos, os fenóis e os ácidos sulfônicos, 
reagindo com uma base ou a partir de compostos orgânicos alcalinos, como as aminas 
reagindo com um ácido. Vão apresentar, evidentemente, todas as características físicas 
gerais de compostos iônicos. A atração eletrostática entre os íons faz com que eles se 
agrupem de forma ordenada originando os retículos cristalinos como conhecemos da 
química inorgânica. [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 10. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
2 de Química orgânica experimental sobre análise de substâncias sólidas, analise as 
assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções 
falsas. 
 
I. ( ) A baixa polaridade dos íons tende a fazer com que apresentem grande afinidade 
com a água. 
II. ( ) Os sais orgânicos apresentam afinidade com solventes polares e apolares devido 
a cadeia hidrocarbônica ser uma porção apolar e a extremidade do íon ser 
extremamente polar. 
III. ( ) Os sais orgânicos são denominados agentes tensoativos ou surfactantes. 
IV. ( ) Quando os sais orgânicos são formados pelo cátion sódio, é produzido um sabão 
de consistência dura, quando potássio, produz-sesabão mole, e quando é o amônio, o 
sabão é líquido. 
V. ( ) Os sais orgânicos de ácido graxo formados por metais como ferro, cálcio, 
magnésio ou metais pesados, são solúveis em água. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A F – V – V – V - F 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F – V – V – V - F. As afirmativas II, III e IV são verdadeiras, pois os sais orgânicos quando "[...] apresentam 
cadeia longa possuem a característica de serem anfifílicos, ou seja, apresentam afinidade com solventes polares e também com 
solventes apolares devido a cadeia hidrocarbônica ser uma porção apolar e a extremidade do íon ser extremamente polar [...]. 
Essa é a característica que faz com que os sabões e os detergentes tenham poder de limpeza, formando micelas [...] com a água 
e a sujeira e também diminuindo a tensão superficial da água, sendo, por isso, denominados agentes tensoativos ou surfactantes, 
facilitando a interação das moléculas de água com a sujeira. [...] Dependendo do cátion do sal de ácido graxo, podemos ter 
consistência diferente dos sabões. Quando o cátion é o sódio, é um sabão de consistência dura, quando potássio, é sabão mole, 
e quando é o amônio, o sabão é líquido" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 10-11). As afirmativas I e V são falsas, pois "a alta 
polaridade dos íons tende a fazer com que apresentem grande afinidade com a água, solvente polar, sendo, por isso, que a 
grande maioria desses sais são solúveis em água. [...]o sal de ácido graxo formado por metais como ferro, cálcio, magnésio ou 
metais pesados, ele é insolúvel em água" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 10-11). 
 
B F – V – V – F - F 
 
C F – V – F – V - F 
 
D F – F – V – V - F 
 
E V – V – V – V - F 
 
Questão 10/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"A solubilidade resulta da interação entre as moléculas do soluto e do solvente. A 
solubilidade é definida como sendo a concentração máxima de soluto dissolvido em uma 
dada condição de temperatura e pressão. As medidas de solubilidade são realizadas, 
geralmente, a 20 o�C. A natureza do solvente afeta a solubilidade dos solutos. Em 
geral, verifica-se que os solventes polares tendem a dissolver solutos polares e 
solventes apolares tendem a dissolver solutos apolares. Espécie química pode interagir 
fortemente com o solvente, e a força, a natureza dessa interação influenciam muitas 
propriedades do soluto, incluindo solubilidade, reatividade e cor". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: SILVA, I. S. e LIMA, S. G. Abordagem física de compostos orgânicos. Ponta Grossa (PR): Atena Editora, 
2019. p. 22-25. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos do livro-base Rota de Aprendizagem 
da Aula 2 de Química orgânica experimental sobre determinação da solubilidade, 
analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as 
asserções falsas. 
 
I. ( ) Uma substância é solúvel em outra quando conseguimos dissolver ao menos 
3% do soluto em determinado solvente. 
II. ( ) A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua 
caracterização, seu acondicionamento e separação de compostos indesejados. 
III. ( ) O fator predominante dessa propriedade física é a densidade. 
IV. ( ) Substâncias com momento dipolar nulo são polares, enquanto as que 
apresentam valor diferente de zero para o momento dipolar são caracterizadas como 
apolares. 
V. ( ) Moléculas com grupos ou ligações polares podem ser apolares dependendo 
da distribuição geométrica dos vetores polares que acabam se anulando. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A V - V - V - F - V 
 
B F - V - F - F - V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C V - V - F - F - V 
A sequência correta é: V - V - F - F - V. As afirmativas I, II e V são verdadeiras, pois "Genericamente, para efeito de caracterização 
de uma substância orgânica desconhecida (análise orgânica), podemos considerar que uma substância é solúvel em outra 
quando conseguimos dissolver ao menos 3% do soluto em determinado solvente, ou seja, pelo menos 3 g de soluto a cada 100 
g de solvente. A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua caracterização, seu acondicionamento e sua 
separação de compostos indesejados, ou seja, sua purificação. [...] Moléculas com grupos ou ligações polares podem ser 
apolares dependendo da distribuição geométrica dos vetores polares que acabam se anulando, como no caso dos 
hidrocarbonetos" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3). As afirmativas III e IV são falsas, pois "[...] O fator predominante dessa 
propriedade física é a polaridade, determinada vetorialmente a partir da geometria molecular da substância sendo denominado 
momento dipolar (μ�) da molécula. Substâncias com momento dipolar nulo são apolares, enquanto as que apresentam valor 
diferente de zero para o momento dipolar são caracterizadas como polares" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3). 
 
 
 
 
D V - V - F - F - F 
 
E V - F - F - F - V 
Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"A ebulição corresponde à passagem de um sistema do estado líquido para o gasoso 
[...]. O ponto de ebulição (PE) corresponde à temperatura medida [quando] ocorre esse 
fenômeno a uma determinada pressão [...]. Como ao nível do mar a camada de ar sobre 
um sistema é maior, acaba exercendo maior pressão, dificultando a ebulição e 
acarretando um maior ponto de ebulição [...]. Observamos que a ebulição corresponde 
ao rompimento das ligações entre as moléculas liberando-as para o estado gasoso. 
Portanto são dois os fatores a serem considerados na análise dos valores dos pontos 
de ebulição das substâncias orgânicas: o peso molecular e a força Intermolecular". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 9-11. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
I. A pressão é fundamental na caracterização da ebulição. 
 
PORQUE 
 
 II. As partículas, quando passam para o estado gasoso, tendem a fazer o 
trajeto oposto à pressão exercida pela atmosfera. 
 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "O ponto de ebulição (PE) corresponde à temperatura medida no momento em que 
ocorre esse fenômeno a uma determinada pressão. A pressão é fundamental na caracterização da ebulição, pois as partículas, 
quando passam para o estado gasoso, tendem a fazer o trajeto oposto à pressão exercida pela atmosfera [...]. Como ao nível do 
mar a camada de ar sobre um sistema é maior, acaba exercendo maior pressão, dificultando a ebulição e acarretando um maior 
ponto de ebulição" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 10). 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"A caracterização das substâncias orgânicas pode ser realizada a partir de algumas 
propriedades, sendo uma delas a solubilidade. Podemos dividir a solubilidade dos 
compostos orgânicos em duas classes: aqueles que simplesmente se dissolvemfisicamente no solvente e aqueles que interagem quimicamente com o solvente [...]. A 
primeira classe tem como um dos objetivos determinar qual o solvente mais apropriado 
para uma eventual purificação por recristalização da substância [...], e a segunda é mais 
específica para caracterizar grupos funcionais presentes no composto [...]. [...] boa parte 
das substâncias orgânicas se encontram no estado líquido". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 13-14. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
2 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 I. Compostos orgânicos líquidos tendo até cinco carbonos na cadeia 
possuem maior solubilidade em água, enquanto os que apresentam mais de cinco 
carbonos apresentam certa dificuldade em terem a água como solvente. 
PORQUE 
 II. Compostos de baixa massa molar possuem maior 
solubilidade em água. 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "O solvente de escolha vai depender dos dois fatores que analisamos: massa molar 
e força intermolecular. Compostos orgânicos líquidos tendo até cinco carbonos na cadeia vão apresentar, em geral, baixa massa 
molar e consequentemente maior solubilidade em água, enquanto os que apresentam mais de cinco carbonos apresentam certa 
dificuldade em terem a água como solvente. Naturalmente, essa observação depende da polaridade do composto que se deseja 
como soluto de determinado solvente, mantendo a regra geral de que líquidos polares se misturam, assim como líquidos apolares 
também geram sistemas miscíveis. A dissolução de um líquido em outro ocorre de forma mais facilitada, pois o espaço 
intermolecular tanto do soluto quanto do solvente é maior que o espaço envolvendo uma substância no estado sólido, em que as 
partículas estão compactadas" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 13). 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"Quando adicionamos uma substância a outra, sua relação físico-química determina o 
grau de solubilidade entre elas. [...] Podemos observar que, ao juntar duas substâncias, 
existe mais de um tipo de possibilidade de interação, que ocorre dependendo das 
características físico-químicas das substâncias. Vamos analisar as condições que vão 
caracterizar a miscibilidade ou não de suas substâncias para que possam ser 
caracterizadas como soluto e solvente, ou seja, para formarem uma solução. A 
solubilidade também é dependente da temperatura em que ocorre o processo de 
dissolução, sendo, na maioria dos casos, valores diretamente proporcionais". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 2. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
2 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 I. O fator predominante da solubilidade é a 
polaridade. 
 
 
PORQUE 
 II. A dissolução de um soluto em um solvente compreende a interação entre suas 
partículas, essa só ocorre a partir do momento em que houver afinidade entre elas. 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Como a dissolução de um soluto em um solvente compreende a interação entre suas 
partículas, essa só ocorre a partir do momento em que houver afinidade entre elas. Como regra empírica, temos que semelhante 
dissolve semelhante, sendo a polaridade a semelhança mais observada. Substância polar tende a dissolver outra substância que 
também seja polar e substância apolar serve como solvente de substâncias apolares" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3). 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"[...] A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua 
caracterização [...]. A água é um solvente polar que efetua entre suas moléculas a 
interação ligação de hidrogênio. Quanto mais polar for uma substância, maior será sua 
solubilidade em água. Portanto, as substâncias que realizam interações do tipo ligação 
de hidrogênio entre suas moléculas são as que mais se assemelham à água, sendo as 
mais solúveis nesse solvente. [...] Partindo do princípio de que para realizar ligação de 
hidrogênio a substância orgânica tem como condição necessária a presença de 
hidrogênio ligado covalentemente em um átomo de oxigênio ou de nitrogênio [...], temos 
como característica a presença de um grupamento –OH, -NH2 ou – NH-". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 3-6. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
2 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
 I. A massa molar é um fator determinante da solubilidade entre 
soluto e solvente. 
 
 
PORQUE 
 
 II. Quanto maior a massa molar da substância, menor a 
solubilidade em água. 
 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Outro fator determinante da solubilidade entre soluto e solvente é a massa molar. A 
solubilidade em água de uma molécula orgânica é inversamente proporcional à sua massa molar, ou seja, quanto maior a massa, 
menor a solubilidade em água. Tomemos como exemplo os ácidos carboxílicos que possuem o grupamento carboxila (-COOH), 
que corresponde a um grupo polar que apresenta afinidade pela água, ou seja, hidrófilo. No entanto, a cadeia carbônica do 
composto corresponde a uma fração hidrocarbônica essencialmente apolar, sem afinidade com a água (hidrófoba). Quanto maior 
essa cadeia carbônica, maior sua aversão pela água, reduzindo drasticamente a sua solubilidade nesse solvente [...]. Em média, 
compostos com cadeias carbônicas de até cinco átomos de carbono conseguem interagir com a água, sendo hidrossolúveis, e, 
com mais de cinco carbonos, tornam-se mais lipossolúveis" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 5). 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"[...] no processo de fusão do gelo [...], a substância que sofre o processo é a mesma 
tanto no início quanto ao final do processo (água). [...] Propriedade relacionada a 
processos em que ocorre alteração da constituição química da substância em análise, 
ou seja, após a ocorrência do processo, temos uma nova substância química. [...] na 
queima de uma folha de papel [...] ocorre mudança na substância que sofre o processo: 
de papel (Composto basicamente por celulose (C6H10O5)n) para carbono (Cn) e água". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem: Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 2020. 
p. 2. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de 
Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
 I. O ponto de fusão e o ponto de ebulição são propriedades 
físicas. 
 
 PORQUE 
 
 II. Propriedades físicas ocorrem sem alteração da composição 
química da substância. 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Propriedade física corresponde a um processo em que não ocorre alteração na 
constituição química da substância, ou seja, após a ocorrência do fenômeno, a substância continua sendo quimicamente a 
mesma. Temos como exemplo as mudanças de estado físico de uma substância a fusão e a ebulição, que são fenômenos físicos, 
e o ponto de fusão e o ponto de ebulição, que seriam as propriedades físicas correspondentes" (Rota de Aprendizagem da Aula 
1, p. 3). 
 
C As asserções I e II são proposições falsas. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"A solubilidade resulta da interação entre as moléculas do soluto e do solvente. A 
solubilidade é definida como sendo a concentração máxima de soluto dissolvido em uma 
dada condição de temperatura e pressão. As medidas de solubilidade são realizadas, 
geralmente, a 20 o�C. A natureza do solvente afeta a solubilidade dos solutos. Em 
geral, verifica-se que os solventes polares tendem a dissolver solutos polares e 
solventes apolares tendem a dissolver solutos apolares. Espécie química pode interagir 
fortemente com o solvente, e a força, a natureza dessa interação influenciam muitas 
propriedades do soluto, incluindo solubilidade, reatividade e cor". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: SILVA, I. S. e LIMA, S. G. Abordagem física de compostos orgânicos. Ponta Grossa (PR): Atena Editora, 
2019. p. 22-25. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos do livro-base Rota de Aprendizagem 
da Aula 2 de Química orgânica experimental sobre determinação da solubilidade, 
analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as 
asserções falsas. 
 
I. ( ) Uma substância é solúvel em outra quando conseguimos dissolver ao menos 
3% do soluto em determinado solvente. 
II. ( ) A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua 
caracterização, seu acondicionamento e separação de compostos indesejados. 
III. ( ) O fator predominante dessa propriedade física é a densidade. 
IV. ( ) Substâncias com momento dipolar nulo são polares, enquanto as que 
apresentam valor diferente de zero para o momento dipolar são caracterizadas como 
apolares. 
V. ( ) Moléculas com grupos ou ligações polares podem ser apolares dependendo 
da distribuição geométrica dos vetores polares que acabam se anulando. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - V - F - V 
 
B F - V - F - F - V 
 
C V - V - F - F - V 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A sequência correta é: V - V - F - F - V. As afirmativas I, II e V são verdadeiras, pois "Genericamente, para efeito de caracterização 
de uma substância orgânica desconhecida (análise orgânica), podemos considerar que uma substância é solúvel em outra 
quando conseguimos dissolver ao menos 3% do soluto em determinado solvente, ou seja, pelo menos 3 g de soluto a cada 100 
g de solvente. A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua caracterização, seu acondicionamento e sua 
separação de compostos indesejados, ou seja, sua purificação. [...] Moléculas com grupos ou ligações polares podem ser 
apolares dependendo da distribuição geométrica dos vetores polares que acabam se anulando, como no caso dos 
hidrocarbonetos" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3). As afirmativas III e IV são falsas, pois "[...] O fator predominante dessa 
propriedade física é a polaridade, determinada vetorialmente a partir da geometria molecular da substância sendo denominado 
momento dipolar (μ�) da molécula. Substâncias com momento dipolar nulo são apolares, enquanto as que apresentam valor 
diferente de zero para o momento dipolar são caracterizadas como polares" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3). 
 
 
 
 
D V - V - F - F - F 
 
E V - F - F - F - V 
 
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"A Densidade (d) corresponde à relação entre a massa de um sistema e o volume que 
essa massa ocupa. [...] Quando o material a ser analisado corresponde a um material, 
a relação entre sua massa e seu volume é denominado de massa específica, 
representada pela letra grega mi (μ�). O valor da densidade de uma substância 
depende da temperatura e da pressão (gases) em que está sendo medida porque é 
dependente da compactação de suas partículas. [...] Uma das maneiras de medir a 
densidade de líquidos é utilizando um aparelho denominado densímetro". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem: Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 2020. 
p. 12-14. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental sobre densidade, analise as assertivas a seguir 
e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) O balão flutua porque o aquecimento do ar em seu interior provoca sua expansão, 
aumentando sua densidade, ficando abaixo da densidade do ar. 
II. ( ) A densidade de uma substância deve apresentar valores diferentes dependendo 
do seu estado físico, pois a mesma massa de um material ocupará valores de volumes 
distintos. 
III. ( ) Quanto maior o volume ocupado por certa massa, maior é sua densidade. 
IV. ( ) A densidade no estado líquido tende a ser menor que no estado sólido. 
V. ( ) As condições de pressão e temperatura não interferem no valor da densidade 
de determinada substância. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - F - V - F 
 
B F - V - F - V - F 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F - V – F – V – F. As afirmativas II e IV são verdadeiras, pois "[...] a densidade de uma substância deve 
apresentar valores diferentes dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um material 
ocupa valores de volumes distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é inversamente proporcional ao seuvolume. Quanto maior o volume ocupado por certa massa, menor é sua densidade. Como na maioria das vezes o volume de 
uma certa massa de um sistema no estado líquido é maior que no estado sólido, a densidade no estado líquido tende a ser 
menor que no estado sólido" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 13). As afirmativas I, III e V são falsas, pois "[...] o balão 
[...] flutua porque o aquecimento do ar em seu interior provoca sua expansão, diminuindo sua densidade, ficando abaixo da 
densidade do ar" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 12). "[...] a densidade de uma substância deve apresentar valores 
diferentes dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um material ocupa valores de volumes 
distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é inversamente proporcional ao seu volume. Quanto maior o volume ocupado 
por certa massa, menor é sua densidade. [...] O ideal é indicar as condições de pressão e temperatura em que o valor da 
densidade foi medido" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 13). 
 
C F - V - F - F - F 
 
D F - V - F - V - V 
 
E F - V - V - V - F 
 
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o extrato de texto: 
 “[...] a esterificação de Fischer é muito utilizada para a preparação de ésteres em que 
ambos os reagentes são de valor reduzido”. 
 Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, 
Blucher, 2015. p. 94. 
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química 
Orgânica sobre as rotas experimentais de esterificação, assinale a alternativa correta. 
Nota: 10.0 
 
A Ocorre ao se reagir um aldeído com álcool, na presença de catalisador, mediante fervura. 
 
B Os rendimentos para a esterificação de Fischer são elevados devido ao fato de se tratar de um equilíbrio químico. 
 
C A produção de ésteres por meio da reação de Fischer gera, como subproduto, ácido carboxílico e álcool. 
 
D A título de aumentar o rendimento da reação, água é retirada do processo por meio da destilação ou por agente 
dissecante. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a alternativa correta: “O rendimento pode ser muito aumentado utilizando um grande excesso de um dos reagentes ou 
pela retirada contínua de um dos produtos. Normalmente o produto retirado durante a reação é a água formada. Isso pode ser 
feito por destilação. Outro processo de eliminar a água formada é acrescentar diciclo-hexilcarbodiimida no meio da reação”. 
(livro-base, p. 94) 
 
E A esterificação não permite a formação de lactonas (ésteres cíclicos), pois é reação permitida apenas para cadeias 
abertas. 
 
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"A caracterização dos compostos orgânicos sólidos pode ser feita pela determinação do 
seu ponto de fusão, fazendo-se uma análise comparativa com valores tabelados de 
substâncias conhecidas. O grau de pureza de uma substância também pode ser 
verificado pelo seu ponto de fusão, que nos dá a indicação de tratar-se de uma 
propriedade física altamente relevante. [...] Existem aparelhos próprios para a 
determinação do ponto de fusão de uma amostra, tanto aparelhos analógicos como 
digitais, e, apesar de existirem vários aparelhos para esse fim, o processo é sempre o 
mesmo: aquecimento da amostra e verificação da temperatura de fusão, por intermédio 
do termômetro [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 3. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 5. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
3 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
I. Uma amostra sólida que apresenta um alto grau de pureza não ultrapassa 1 °C da 
faixa de fusão. 
 
PORQUE 
 
II. A temperatura da faixa de fusão é determinada quando a primeira gota de líquido 
é formada e quando não observamos mais partículas sólidas no sistema. 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Durante a realização da determinação do ponto de fusão de um sistema, devemos 
observar dois momentos importantes: aquele no qual a primeira gota de líquido é formada e o momento em que não observamos 
mais partículas sólidas no sistema. A temperatura desses dois momentos deve ser anotada e essa diferença de valores de 
temperatura é denominada faixa de fusão. Quando uma amostra sólida apresenta um alto grau de pureza, essa faixa não 
ultrapassa 1 °C e, quando ela apresenta um pequeno grau de impurezas, já produz um considerável aumento na faixa de 
fusão, sendo que o começo dessa faixa de fusão ocorre em temperatura abaixo do valor, quando a amostra é praticamente pura, 
variando a faixa de fusão de 2 °C a 5 °C. No entanto, quando se trata de uma mistura, a variação entre os dois momentos medidos 
de temperatura é superior a 5 °C" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 5). 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
 
E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 10/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia a passagem de texto: 
 
"Devemos considerar que algumas substâncias orgânicas apresentam características 
ácidas, enquanto outras têm características básicas. Essas substâncias podem interagir 
quimicamente com o solvente ou com soluções que também apresentem algum caráter 
ácido ou alcalino. Compostos orgânicos de caráter ácido, como os ácidos carboxílicos 
e os fenóis, podem interagir com soluções básicas, formando seus respectivos ânions 
[...], sendo, portanto, mais polares e, consequentemente, mais solúveis em 
água. Entretanto, substâncias orgânicas alcalinas, como as aminas e os éteres, podem 
ser melhor solubilizadas em solução de caráter ácido devido à formação do cátion 
correspondente [...], mais polar que a amina e o éter". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 8. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da 
Aula 2 de Química orgânica experimental sobre as classes de solubilidade, analise 
as seguintes afirmativas: 
 
I. Os ácidos monocarboxílicos, com cinco átomos de carbono ou menos, e ácidos 
arenossulfônicos são compostos polares de caráter básico. 
II. As aminas monofuncionais, com seis átomos de carbono ou menos, são compostos 
polares de caráter ácido. 
III. Os álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas monofuncionais, com cinco 
átomos de carbono ou menos, são compostos polares neutros. 
IV. As aminas aromáticas, com oito ou mais carbonos, anilinas e alguns oxiéteres, são 
bases orgânicas e apolares. 
V. Os hidrocarbonetos saturados, alcanos halogenados, haletos de arila, éteres 
diarílicos e compostos aromáticos desativados, são compostos inertes e apolares. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A I, II e III 
 
B IV e V 
 
C III, IV e V 
As afirmativas III, IV e V estão corretas, "Compostos polares neutros: álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas 
monofuncionais com cinco átomos de carbono ou menos; Bases orgânicas e apolares: aminas aromáticas com oito ou mais 
carbonos, anilinas e alguns oxiéteres; Compostos inertes e apolares: hidrocarbonetossaturados, alcanos halogenados, haletos 
de arila, éteres diarílicos, compostos aromáticos desativados" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 9-10). As afirmativas I e II 
estão incorretas, "Compostos polares de caráter ácido: ácidos monocarboxílicos, com cinco átomos de carbono ou menos, ácidos 
arenossulfônicos; Compostos polares de caráter básico: aminas monofuncionais com seis átomos de carbono ou menos"(Rota 
de Aprendizagem da Aula 2, p. 9). 
 
D I e III 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E I, IV e V 
Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"A Densidade (d) corresponde à relação entre a massa de um sistema e o volume que 
essa massa ocupa. [...] Quando o material a ser analisado corresponde a um material, 
a relação entre sua massa e seu volume é denominado de massa específica, 
representada pela letra grega mi (μ�). O valor da densidade de uma substância 
depende da temperatura e da pressão (gases) em que está sendo medida porque é 
dependente da compactação de suas partículas. [...] Uma das maneiras de medir a 
densidade de líquidos é utilizando um aparelho denominado densímetro". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem: Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 2020. 
p. 12-14. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental sobre densidade, analise as assertivas a seguir 
e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas. 
 
I. ( ) O balão flutua porque o aquecimento do ar em seu interior provoca sua expansão, 
aumentando sua densidade, ficando abaixo da densidade do ar. 
II. ( ) A densidade de uma substância deve apresentar valores diferentes dependendo 
do seu estado físico, pois a mesma massa de um material ocupará valores de volumes 
distintos. 
III. ( ) Quanto maior o volume ocupado por certa massa, maior é sua densidade. 
IV. ( ) A densidade no estado líquido tende a ser menor que no estado sólido. 
V. ( ) As condições de pressão e temperatura não interferem no valor da densidade 
de determinada substância. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A V - V - F - V - F 
 
B F - V - F - V - F 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
A sequência correta é: F - V – F – V – F. As afirmativas II e IV são verdadeiras, pois "[...] a densidade de uma substância deve 
apresentar valores diferentes dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um material 
ocupa valores de volumes distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é inversamente proporcional ao seu 
volume. Quanto maior o volume ocupado por certa massa, menor é sua densidade. Como na maioria das vezes o volume de 
uma certa massa de um sistema no estado líquido é maior que no estado sólido, a densidade no estado líquido tende a ser 
menor que no estado sólido" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 13). As afirmativas I, III e V são falsas, pois "[...] o balão 
[...] flutua porque o aquecimento do ar em seu interior provoca sua expansão, diminuindo sua densidade, ficando abaixo da 
densidade do ar" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 12). "[...] a densidade de uma substância deve apresentar valores 
diferentes dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um material ocupa valores de volumes 
distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é inversamente proporcional ao seu volume. Quanto maior o volume ocupado 
por certa massa, menor é sua densidade. [...] O ideal é indicar as condições de pressão e temperatura em que o valor da 
densidade foi medido" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 13). 
 
C F - V - F - F - F 
 
D F - V - F - V - V 
 
E F - V - V - V - F 
 
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
leia o texto a seguir: 
Hidrocarboneto são estruturas que apresentam somente carbonos e hidrogênios 
ligados entre si. Como exemplo, temos o etano, com massa molar de 30 g/mol e ponto 
de ebulição de -88ºC ou ainda o butano com massa molar de 58 g/mol e ponto de 
ebulição de 0,5 ºC. 
 Fonte: elaborado pelo autor da questão. 
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos 
conteúdos da Videoaula da Aula 1, assinale a alternativa que explica corretamente o 
motivo do etano possuir um ponto de ebulição menor que o do butano. 
Nota: 10.0 
 
A O butano possui um maior valor de ebulição pois tem uma quantidade de interações intermoleculares menor quando 
comparado ao etano. 
 
B Como a classificação das cadeias são iguais, quanto menor for a quantidade de interações intermoleculares, maior o 
ponto de ebulição. 
 
C Como as classificações das cadeias são diferentes, o de maior massa molar terá o maior ponto de ebulição. 
 
D Como a classificação das cadeias são iguais, o que possuir menor quantidade de carbonos e de hidrogênios terá o 
ponto de ebulição maior 
 
E Como a classificação das cadeias são iguais, o de menor massa terá um ponto de ebulição menor. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Tendo classificação iguais de cadeia, quanto menor a massa molar, menor será o ponto de ebulição (vídeo aula 1, 46 mim) 
 
 
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"[...] A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua 
caracterização [...]. A água é um solvente polar que efetua entre suas moléculas a 
interação ligação de hidrogênio. Quanto mais polar for uma substância, maior será sua 
solubilidade em água. Portanto, as substâncias que realizam interações do tipo ligação 
de hidrogênio entre suas moléculas são as que mais se assemelham à água, sendo as 
mais solúveis nesse solvente. [...] Partindo do princípio de que para realizar ligação de 
hidrogênio a substância orgânica tem como condição necessária a presença de 
hidrogênio ligado covalentemente em um átomo de oxigênio ou de nitrogênio [...], temos 
como característica a presença de um grupamento –OH, -NH2 ou – NH-". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 3-6. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
2 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
 I. A massa molar é um fator determinante da solubilidade entre 
soluto e solvente. 
 
 
PORQUE 
 
 II. Quanto maior a massa molar da substância, menor a 
solubilidade em água. 
 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Outro fator determinante da solubilidade entre soluto e solvente é a massa molar. A 
solubilidade em água de uma molécula orgânica é inversamente proporcional à sua massa molar, ou seja, quanto maior a massa, 
menor a solubilidade em água. Tomemos como exemplo os ácidos carboxílicos que possuem o grupamento carboxila (-COOH), 
que corresponde a um grupo polar que apresenta afinidade pela água, ou seja, hidrófilo. No entanto, a cadeia carbônica do 
composto corresponde a uma fração hidrocarbônica essencialmente apolar, sem afinidade com a água (hidrófoba). Quanto maior 
essa cadeia carbônica, maior sua aversão pela água, reduzindo drasticamente a sua solubilidade nesse solvente [...]. Em média, 
compostos com cadeias carbônicas de até cinco átomos de carbono conseguem interagir com a água, sendo hidrossolúveis, e, 
com mais de cinco carbonos, tornam-se mais lipossolúveis" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 5). 
 
B As asserções Ie II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia a passagem de texto: 
 
"O Ponto de Fusão (PF) é a temperatura em que a fase sólida de uma substância pura 
entra em equilíbrio com a fase líquida em uma dada pressão. Esse equilíbrio se 
estabelece quando a quantidade de energia requerida para quebrar as forças 
intermoleculares é exatamente a mesma quantidade de energia cinética das moléculas 
que se deslocam pela estrutura. Quando comparamos os pontos de fusão e de ebulição 
entre compostos orgânicos, vemos que três fenômenos afetam estas propriedades: as 
interações intermoleculares, a polaridade e a massa molecular. O PF é pouco afetado 
pela pressão externa e depende da natureza da substância, especialmente, da simetria 
molecular". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: SILVA, I. S. e LIMA, S. G. Abordagem física de compostos orgânicos. Ponta Grossa (PR): Atena Editora, 
2019. p. 20. 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da 
Aula 1 de Química orgânica experimental sobre o ponto de fusão, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I. Essa propriedade serve como um dos critérios de pureza de uma substância. 
II. Durante a fusão, a temperatura se mantém constante, pois o calor recebido é usado 
unicamente para a mudança de estado. 
III. Moléculas mais pesadas são mais fáceis de serem separadas, necessitando de um 
menor aquecimento para realizar a sua fusão. 
IV. Ao comparar moléculas de massas molares semelhantes ou com diferença não 
significativa, a polaridade se apresenta como um fator de diferenciação de pontos de 
fusão. 
V. Quanto melhor o encaixe das moléculas no estado sólido, mais difícil é realizar a 
separação das partículas, necessitando de uma menor energia para que a fusão 
ocorra. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A I e II 
 
B II e III 
 
C IV e V 
 
D I, II e IV 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
As afirmativas I, II e IV estão corretas. "Essa propriedade serve como um dos critérios de pureza de uma substância. Quando 
uma substância se encontra no estado puro, ela apresenta ponto de fusão constante durante todo o processo de mudança de 
estado [...]. Quando uma substância pura no estado sólido recebe energia calorífica, ocorre um aumento no grau de agitação de 
suas partículas, indicando que sua temperatura também aumenta. Lembramos que, no estado sólido, as partículas se encontram 
encaixadas, ou seja, a distância entre elas é ínfima. Ao atingir a temperatura correspondente ao ponto de fusão, a agitação das 
moléculas é tal que acaba provocando o seu desencaixe e consequente mudança de estado físico do sólido para o líquido. 
Durante a fusão, a temperatura se mantém constante, pois o calor recebido é usado unicamente para a mudança de estado 
[...]. Moléculas mais pesadas são mais difíceis de serem separadas, pois apresentam maior superfície de contato (maior 
magnitude das interações), necessitando um maior aquecimento para realizar a sua fusão" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 
5). " Ao comparar moléculas de massas molares semelhantes ou com diferença não significativa, a polaridade se apresenta como 
um fator de diferenciação de pontos de fusão. A polaridade determina o grau de interação entre as moléculas (intermolecular), 
determinando se a separação delas necessita de maior ou menor energia para ocorrer" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 
6). "Um fator importante que influencia no valor do ponto de fusão das substâncias orgânicas é a forma como as partículas estão 
encaixadas quando no estado sólido. Quanto melhor o encaixe, mais difícil é realizar a separação das partículas, necessitando 
de maior energia (calor) para que a fusão ocorra. A perfeição no encaixe depende da simetria das partículas. Moléculas mais 
simétricas apresentam um encaixe mais uniforme, acarretando maior ponto de fusão" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 7). 
 
E I, II e V 
 
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia a passagem de texto: 
 
"Devemos considerar que algumas substâncias orgânicas apresentam características 
ácidas, enquanto outras têm características básicas. Essas substâncias podem interagir 
quimicamente com o solvente ou com soluções que também apresentem algum caráter 
ácido ou alcalino. Compostos orgânicos de caráter ácido, como os ácidos carboxílicos 
e os fenóis, podem interagir com soluções básicas, formando seus respectivos ânions 
[...], sendo, portanto, mais polares e, consequentemente, mais solúveis em 
água. Entretanto, substâncias orgânicas alcalinas, como as aminas e os éteres, podem 
ser melhor solubilizadas em solução de caráter ácido devido à formação do cátion 
correspondente [...], mais polar que a amina e o éter". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 8. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da 
Aula 2 de Química orgânica experimental sobre as classes de solubilidade, analise 
as seguintes afirmativas: 
 
I. Os ácidos monocarboxílicos, com cinco átomos de carbono ou menos, e ácidos 
arenossulfônicos são compostos polares de caráter básico. 
II. As aminas monofuncionais, com seis átomos de carbono ou menos, são compostos 
polares de caráter ácido. 
III. Os álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas monofuncionais, com cinco 
átomos de carbono ou menos, são compostos polares neutros. 
IV. As aminas aromáticas, com oito ou mais carbonos, anilinas e alguns oxiéteres, são 
bases orgânicas e apolares. 
V. Os hidrocarbonetos saturados, alcanos halogenados, haletos de arila, éteres 
diarílicos e compostos aromáticos desativados, são compostos inertes e apolares. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
Nota: 10.0 
 
A I, II e III 
 
B IV e V 
 
C III, IV e V 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
As afirmativas III, IV e V estão corretas, "Compostos polares neutros: álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas 
monofuncionais com cinco átomos de carbono ou menos; Bases orgânicas e apolares: aminas aromáticas com oito ou mais 
carbonos, anilinas e alguns oxiéteres; Compostos inertes e apolares: hidrocarbonetos saturados, alcanos halogenados, haletos 
de arila, éteres diarílicos, compostos aromáticos desativados" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 9-10). As afirmativas I e II 
estão incorretas, "Compostos polares de caráter ácido: ácidos monocarboxílicos, com cinco átomos de carbono ou menos, ácidos 
arenossulfônicos; Compostos polares de caráter básico: aminas monofuncionais com seis átomos de carbono ou menos"(Rota 
de Aprendizagem da Aula 2, p. 9). 
 
D I e III 
 
E I, IV e V 
 
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"O Ponto de Ebulição consiste na temperatura em que a pressão de vapor de um líquido 
se iguala à pressão externa. O PE depende da pressão e da natureza da substância, 
especialmente das forças intermoleculares. O PE de uma substância determinado ao 
nível do mar (1atm) é chamado de ponto de ebulição normal. As forças intermoleculares 
são de natureza elétrica e podem ser de três tipos: interações dipolo-dipolo, ligações de 
hidrogênio e forças de Van der Waals. Essas interações são enormemente afetadas 
pela massa molecular (MM) [...] distintos, quando as MM variam muito". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Química orgânica experimental. Curitiba:Intersaberes, 
2020. p. 8-21. 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
1 de Química orgânica experimental sobre fatores que determinam o ponto de 
ebulição, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F 
para as asserções falsas. 
 
I. ( ) A substância que apresenta maior massa vai requerer maior energia para o 
afastamento de suas moléculas acarretando um maior ponto de ebulição. 
II. ( ) Quanto mais intensa a atração entre as moléculas, mais fácil se torna a 
realização da ebulição. 
III. ( ) Os hidrocarbonetos apresentam os menores valores de pontos de ebulição 
entre as funções orgânicas. 
IV. ( ) A ligação dipolo induzido é característica de moléculas polares, como os 
álcoois, por isso esses compostos apresentam os maiores valores de pontos de 
ebulição. 
V. ( ) O composto que apresenta maior massa vai requerer menor energia para o 
afastamento de suas moléculas acarretando um maior ponto de ebulição. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A V - V - F - F - F 
 
B V - F - V - V - F 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C V - F - V - F - F 
A sequência correta é: V - F - V - F - F. As afirmativas I e III são verdadeiras, pois "naturalmente, quando encontramos 
substâncias com massas molares substancialmente diferentes, a que apresenta maior massa vai requerer maior energia para o 
afastamento de suas moléculas acarretando um maior ponto de ebulição [...]. Quanto mais intensa a atração entre as moléculas 
(força intermolecular), mais difícil se torna a realização da ebulição, necessitando maior energia para o processo da mudança de 
estado ocorrer [...]. Sabemos que a ligação dipolo induzido é característica de moléculas apolares, o que na química orgânica 
corresponde basicamente aos hidrocarbonetos. Portanto podemos concluir que esses compostos apresentam os menores 
valores de pontos de ebulição entre as funções orgânicas, quando comparados com outros compostos de outras funções com 
pesos moleculares semelhantes. Esse fato explica o alto grau de volatilidade da gasolina e do querosene, que são misturas 
de hidrocarbonetos, moléculas apolares" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 11). 
 
D F - F - V - F - F 
 
E V - V - V - F - F 
 
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"[...] no processo de fusão do gelo [...], a substância que sofre o processo é a mesma 
tanto no início quanto ao final do processo (água). [...] Propriedade relacionada a 
processos em que ocorre alteração da constituição química da substância em análise, 
ou seja, após a ocorrência do processo, temos uma nova substância química. [...] na 
queima de uma folha de papel [...] ocorre mudança na substância que sofre o processo: 
de papel (Composto basicamente por celulose (C6H10O5)n) para carbono (Cn) e água". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem: Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 2020. 
p. 2. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de 
Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
 I. O ponto de fusão e o ponto de ebulição são propriedades 
físicas. 
 
 PORQUE 
 
 II. Propriedades físicas ocorrem sem alteração da composição 
química da substância. 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Propriedade física corresponde a um processo em que não ocorre alteração na 
constituição química da substância, ou seja, após a ocorrência do fenômeno, a substância continua sendo quimicamente a 
mesma. Temos como exemplo as mudanças de estado físico de uma substância a fusão e a ebulição, que são fenômenos físicos, 
e o ponto de fusão e o ponto de ebulição, que seriam as propriedades físicas correspondentes" (Rota de Aprendizagem da Aula 
1, p. 3). 
 
C As asserções I e II são proposições falsas. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
E As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Atente para a seguinte citação: 
 
"A caracterização dos compostos orgânicos sólidos pode ser feita pela determinação do 
seu ponto de fusão, fazendo-se uma análise comparativa com valores tabelados de 
substâncias conhecidas. O grau de pureza de uma substância também pode ser 
verificado pelo seu ponto de fusão, que nos dá a indicação de tratar-se de uma 
propriedade física altamente relevante. [...] Existem aparelhos próprios para a 
determinação do ponto de fusão de uma amostra, tanto aparelhos analógicos como 
digitais, e, apesar de existirem vários aparelhos para esse fim, o processo é sempre o 
mesmo: aquecimento da amostra e verificação da temperatura de fusão, por intermédio 
do termômetro [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BENEDINE, D. L. Rota de Aprendizagem da Aula 3. Química orgânica experimental. Curitiba: Intersaberes, 
2020. p. 5. 
Considerando a citação e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 
3 de Química orgânica experimental, avalie as seguintes proposições: 
 
I. Uma amostra sólida que apresenta um alto grau de pureza não ultrapassa 1 °C da 
faixa de fusão. 
 
PORQUE 
 
II. A temperatura da faixa de fusão é determinada quando a primeira gota de líquido 
é formada e quando não observamos mais partículas sólidas no sistema. 
 
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
De acordo com a Rota de Aprendizagem: "Durante a realização da determinação do ponto de fusão de um sistema, devemos 
observar dois momentos importantes: aquele no qual a primeira gota de líquido é formada e o momento em que não observamos 
mais partículas sólidas no sistema. A temperatura desses dois momentos deve ser anotada e essa diferença de valores de 
temperatura é denominada faixa de fusão. Quando uma amostra sólida apresenta um alto grau de pureza, essa faixa não 
ultrapassa 1 °C e, quando ela apresenta um pequeno grau de impurezas, já produz um considerável aumento na faixa de 
fusão, sendo que o começo dessa faixa de fusão ocorre em temperatura abaixo do valor, quando a amostra é praticamente pura, 
variando a faixa de fusão de 2 °C a 5 °C. No entanto, quando se trata de uma mistura, a variação entre os dois momentos medidos 
de temperatura é superior a 5 °C" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 5). 
 
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. 
 
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
 
E As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de 
Laboratório) 
Leia o excerto de texto: 
 
"A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua caracterização, seu 
acondicionamento e sua separação de compostos indesejados [...]. O fator 
predominante dessa propriedade física é a polaridade, determinada vetorialmente a 
partir da geometria molecular da substância sendo denominado momento dipolar (μ�) 
da molécula. [...] Como a dissolução