22_01_2022_ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL_ 07_03_2024_ Revisão da tentativa

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Iniciado em segunda, 22 jan 2024, 10:55
Estado Finalizada
Concluída em segunda, 22 jan 2024, 11:09
Tempo
empregado
13 minutos 31 segundos
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Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Sobre o uso da amônia, analise as assertivas a seguir: 
I.              Serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas,
fibras e plásticos, mas nunca em produtos de limpeza e explosivos;
II.            Emprega-se no sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e ureia;
III.           Emprega-se no ácido nítrico;
IV.          Emprega-se no nylon e outras poliamidas. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e II estão corretas.
b. Apenas II, III, e IV estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas I e III estão corretas.
e. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
Painel / Minhas Disciplinas / BACHARELADO EM ENGENHARIA ELÉTRICA-disc. 14- QUÍMICA GERAL
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Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente
pequenas e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em
situações concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é conveniente
utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los. 
Analise as assertivas a seguir: 
I.              No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou
outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II.            O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de
Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III.           No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV.          A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas)
de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância. 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas III está correta.
c. Apenas I, II e III estão corretas.
d. Apenas I, II e IV estão corretas.
e. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
23
Sua resposta está correta.
Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, analise as assertivas a seguir: 
I.              Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K
(kelvin).
II.            A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água.
III.           A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem
dados de temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV.          Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100
graus.
 Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas III está correta.
b. Apenas I e IV estão corretas.
c. Apenas I, II e III estão corretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Apenas I e II estão corretas.
o o
o o
Sua resposta está correta.
As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem
interagir para formar a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes
obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das
reações químicas. 
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
a. Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
b. John Dalton e Paracelso.
c. Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
d. Joseph Louis Proust e John Dalton.
e. Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.
Sua resposta está correta.
Questão 5
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
De acordo com os conteúdos abordados na disciplina, analise as assertivas a seguir:
 I.              A Conferência Geral de Pesos e Medidas, autoridade internacional em unidades, propôs um sistema métrico revisto
denominado Sistema Internacional de Unidades;
II.            Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Os termos “massa” e “peso” são utilizados
indistintamente, embora, estritamente falando, se refiram a grandezas diferentes;
III.           Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo, assim a unidade SI correspondente é o metro cúbico (m );
IV.          Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume. 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas I e II estão corretas.
c. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão incorretas.
e. Apenas IV está correta.
3
Sua resposta está correta.
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou muito pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento
hidrogênio há cerca de 602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada átomo de hidrogênio é de
apenas 0,00000000000000000000000166 g
É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao realizarmos cálculos aritméticos.
Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos, empregamos um sistema.
 
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema empregado nessa situação.
a. Notação científica.
b. Algoritmo de cálculo.
c. Cálculo arititmetico.
d. Sistema aritmético.
e. Calculo de notação.
Sua resposta está correta.
Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma
quantidade de reagentes utilizados em uma reação química. 
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma
reação química.
a. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico
de uma substância.
b. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de
uma substância.
c. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente
estequiométrico de uma substância.
d. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente
estequiométrico de uma substância.
e. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
Sua resposta está correta.
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o
número de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é
importante apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os
dígitos que tem significado em uma quantidade medida ou calculada. 
I.              Qualquernumeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados
significativos;
II.            O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é
indicar a posição da vírgula decimal;
III.           Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;
IV.          Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente
de zero) podem ou não ser significativos. 
Analise as assertivas a seguir. 
Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é
bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras. 
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
a. Apenas I e II estão corretas.
b. Apenas II e IV estão corretas.
c. Apenas II e III estão corretas.
d. Todas as alternativas estão incorretas.
e. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação
química que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio. 
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio da velocidade.
b. Constante de equilíbrio da reação.
c. Constante de equilíbrio de gases.
d. Constante de equilíbrio do tempo.
e. Constante de equilíbrio da equação.
Sua resposta está correta.
Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
 
( ) Segundo Brown, Lemay Júnior e Bursten (2005) os valores entre colchetes correspondem a concentrações molares das
substâncias presentes no equilíbrio, e os expoentes, aos coeficientes estequiométricos das substâncias na equação química.
( ) O numerador da expressão da constante de equilíbrio é o produto das concentrações de todas as substâncias que não estão
relacionadas no segundo membro (produtos) da equação química, cada um elevado ao respectivo coeficiente estequiométrico.
(  ) O denominador tem a mesma forma do numerador, mas envolve somente as substâncias que estão no primeiro membro da
equação (reagentes).
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende, exclusivamente, da estequiometria da reação e não do seu mecanismo.
a. V-V-V-V.
b. V-F-V-F.
c. F-F-V-V.
d. V-F-F-F.
e. V-F-V-V.
Sua resposta está correta.
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