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Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a quantidade de mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação química não estiver correto, o cálculo também estará errado. Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão: a. Gramas de produto, Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto. b. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente c. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto d. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto e. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto Questão2 Correto Atingiu 0,02 de 0,02 Marcar questão Texto da questão Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos, assinale a alternativa que indica quais são eles: a. Equilíbrios homogêneos e dinâmicos. b. Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. c. Equilíbrios estáticos e os dinâmicos. d. Equilíbrios heterogêneos e estáticos. e. Equilíbrios homogêneos e estáticos. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. Questão3 Correto Atingiu 0,02 de 0,02 Marcar questão Texto da questão Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação. Analise as assertivas a seguir: I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos; II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio; III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio; IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado. Assinale a alternativa correta: a. Todas as alternativas estão corretas. b. Apenas I, II e III estão corretas. c. Todas as alternativas estão incorretas. d. Apenas I e IV estão corretas. e. Apenas I, III e IV estão corretas. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Todas as alternativas estão corretas. Questão4 Correto Atingiu 0,03 de 0,03 Marcar questão Texto da questão Em geral, podemos balancear uma equação química de acordo com as seguintes etapas: I. Identifique todos os reagentes e produtos e escreva as suas fórmulas corretas apenas no lado esquerdo da equação. II. Inicie o balanceamento da equação testando diferentes coeficientes até chegar ao mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. A respeito das etapas descritas acima, assinale a alternativa correta. a. Ambas as etapas estão incorretas. b. O número de etapas estão invertidos. c. As etapas I e II estão corretas. d. Apenas a etapa II está correta. e. Apenas a etapa I está correta. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Apenas a etapa II está correta. Questão5 Correto Atingiu 0,02 de 0,02 Marcar questão Texto da questão Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os químicos costumam utilizar, além da constante de equilíbrio Kc, outra grandeza. O grau de equilíbrio relaciona o número de mols de uma substância que reage e o número de mols inicial dessa substância. Assinale a alternativa que corresponde a outra grandeza que está relacionada. a. Grau de ebulição, simbolizada por α. b. Grau de equilíbrio, simbolizada por α. c. Grau de mols da substancia, simbolizada por α. d. Grau de grandeza, simbolizada por α. e. Grau de precipitação, simbolizada por α. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Grau de equilíbrio, simbolizada por α. Questão6 Correto Atingiu 0,03 de 0,03 Marcar questão Texto da questão De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada. O valor medido de uma propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada. Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedade intensiva. a. Temperatura. b. Comprimento. c. Volume. d. Densidade. e. Reatividade. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Temperatura. Questão7 Correto Atingiu 0,03 de 0,03 Marcar questão Texto da questão O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos servem para medidas de propriedades macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, tem de ser determinadas por métodos indiretos. Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume uma substância. a. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico. b. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico. c. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico. d. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico. e. Bureta, pipeta, proveta e balança. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico. Questão8 Correto Atingiu 0,02 de 0,02 Marcar questão Texto da questão Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. Se houver remoção de substâncias, a reação avança no sentido de formar a substância removida. Assinale a alternativa correta que indique como é conhecido esse fenômeno: a. Princípio do reagente químico. b. Princípio das reações diretas. c. Princípio de Mol. d. Princípio de Le Chatelier. e. Princípio da massa molecular. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Princípio de Le Chatelier. Questão9 Correto Atingiu 0,03 de 0,03 Marcar questão Texto da questão Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o número de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é importante apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que tem significado em uma quantidade medida ou calculada. Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras. Analise as assertivas a seguir: I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados significativos; II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a posição da vírgula decimal; III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos; IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de zero) podem ou não ser significativos. Assinale a alternativa que indique as respectivas regras. a. Todas as alternativas estão incorretas. b. Apenas II e III estão corretas. c. Apenas I e II estão corretas. d. Apenas II e IV estão corretas. e. Todas as alternativas estão corretas. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Todasas alternativas estão corretas. Questão10 Correto Atingiu 0,03 de 0,03 Marcar questão Texto da questão Segundo Atkins e Jones (2011) as transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de reações químicas. Estas são representadas por equações químicas. Assinale a alternativa que corresponde a qual lei da química diz que devemos ter tantos átomos no final da reação quantos tínhamos antes dela se iniciar: a. Lei das proporções múltiplas b. Lei da conservação da energia. c. Lei de alteração da massa. d. Lei de conservação da massa. e. Lei das proporções definidas. Feedback Sua resposta está correta. A resposta correta é: Lei de conservação da massa.
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