Relatório prática Química Medicinal Avançada

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
ANA PAULA DE MENEZES LIMA FRAZÃO 
04079129 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA MEDICINAL AVANÇADA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: ANA PAULA DE MENEZES LIMA FRAZÃO MATRÍCULA: 04079129 
CURSO: FARMÁCIA POLO: UNAMA BOA VISTA-RR 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): JHONATAM CALEL 
 
TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA DO 
ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a importância da determinação do coeficiente de partição 
óleo-água nos produtos farmacêuticos 
 O coeficiente de partição óleo-água (P) é estabelecido como a relação das 
concentrações da substância em óleo e em água. Para se calcular o valor de P é necessário 
um experimento no qual se misturam quantidade conhecida da substância, um solvente 
orgânico imiscível com água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico, dentre outros), que mimetiza 
a fase oleosa, e água e, após a separação das fases orgânica e aquosa, determina-se a 
quantidade de substância presente em cada uma das fases. 
 Para realizar essa prática utilizamos os seguintes materiais: Balança analítica, vidro 
relógio, bastão de vidro, espátula, pipeta de Paster, béquer, proveta, Erlenmeyer, piceta e 
funilç de decantação. 
 Na preparação para a solução inicial pesamos 0,5g de AAS, medimos 100ml de água 
destilada e homogeneizamos bem, e obtivemos uma solução de 0,005/ml de AAS. No calculo 
utilizamos a seguinte formula: 
C=M/V 
C=0,5/100 
C= 0,005/ml de AAS, ou seja, nessa solução inicial contém apenas 5% de AAS. 
 
 
 Imagens registradas por mim no laboratório. 
 
 
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 Ao finalizar transferimos 20 ml da solução preparada para Erlenmeyer com o auxílio 
de uma pipeta e pesamos 0,2g de fenolfitaleina que é o indicador ácido-base, e diluímos em 
água destilada. Calculando teremos os seguintes resultados: 
C20H14O4=0,2g 
H2O=10ml de água destilada=solvente 
 
C=M/V 
C=0,2g/10 
C= 0,02g/ml 
 
 Após obter o resulta transferimos 2 gotas da solução inicial de AAS e A.D e 
misturamos com NADM-Hidróxido de sódio. Colocamos a mistura no suporte e deixamos 
gotejar cronometramos o tempo. A partir de 6.104 gotas de NAOH atingimos o ponto de 
virada, ficando a mistura em coloração rosa, e a substancia ficando base. 
 
 Imagens registradas por mim no laboratório 
 
 Na próxima etapa do experimento transferimos 10ml de solução inicial para o funil 
de separação e pipetamos 10ml de AAS (C9H0O4). Pipetamos 10ml de éter e foi adicionado 
no funil, tampamos, homogeneizamos e deixamos em repouso até separar as duas fases. 
Em seguida usamos a tituladora para separa a parte aguosa da gordura. 
Com a piseta de pastuer colocamos 2 gotas de fenolfitaleina indicador ácido/base e após 3 
gotas em 5 segundos a solução virou base, ou seja, saturou. 
 
 
Imagens registradas por mim no laboratório. 
 
 
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TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE 
DO SUCCNILSSULFATIAZOL) 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre os métodos de planejamento de fármacos por latenciação. 
 Está prática não foi realizada por motivos de insumos, mais o professor deu 
uma aula explicativa de como ela deveria ser realizada. A latência é o controle e a 
veracidade do sulfatizol, os materiais que deveriam ser utilizados nessa prática seria 
funil, vidro de relogio para pesagem, kitasato, funil, balão de fundo redondo, bom e 
consendador de refluxo para o banho maria. 
 A materia prima usada seria o principio sulfatiazol, que é um amtimicrobiamo, 
etanol e ácido succinico P.A. 
 Iniciariamos a prática pesando 0,5g de sulfatiazol, e logo em seguida 
adcionariamos o mesmo em 30 ml de etanol no balão de fundo redondo, iriamos 
homogenizar por 5 minutos. Apos a homogenizaçãoadicionariamos o ácido de 
succinico 0,5mg para fazer unificação molecular depois colocar em banho maria em 
temperatura de 120°C por 45 minutos, até solidificar. Deixar em repouso por 10 
minutos e deixar priciptar como bolinhas. 
 Em seguida, pesar o produto final e colocar em estufa por mais 30 minutos 
até o H2O secar completamente, quando evaporar todo o liquido, pesar novamente e 
prensar para formar os comprimidos, finalizando assim a prática. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO: 1. Resumo sobre a síntese do ácido acetilsalicílico. 
 
 Nessa aula prática pesamos 3,0g de C7H6O3 (ácido salicilico), trasnferimos 
para o becker e adicionamos 6ml de Anicrido Acético- C4H6O3, que é um reagente 
em sistese orgânica. Após esse processo para fazer a solução base adicionamos 6 
gotas de H2SO4, aquecemos o becker a 50°C por 10 minutos, acrescentamos 30ml 
de agua destilada gelada, realizamos a filtragem e adicionamos o produto final de 
AAS. 
 
 Para a recristalização do Ácido A cetilssalicílico, dissolvemos o produto em 
bequer de 100ml, adicionamos 10 ml de alccol atilico e homogenizamos bem, 
elevamos a banho maria até diluir tudo, adicionamos 22ml de água destilada morna, 
que ao acrescentar foi cristalizando, após esse processo deixamos em repouso na 
geladeira por 10 minutos. Depois do repouso e seco na estufa a 50°C em uma placa 
petri pesamos a quantidade de AAS que haviamos produzido. 
 
 
 
 
Imagens registradas no laboratório por mim. 
 
TEMA DE AULA: SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
 
 
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RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o uso do programa Chemsketch para o desenho de estruturas 
químicas. 
 
 A utilização do programa Chemsketch é uma nova tecnologia essencial 
para sociedade atual, principalmente no campo da tecnologia da informação, e 
essa nova configuração afeta também o campo da educação, principalmente 
considerando que alguns recursos são cada vez mais classificados e utilizados. 
Esse é um software que implementa aprendizagem artificial como um recurso que 
pode apoiar e ajudar nos processos acima e em diversas aplicações, como 
reproduzir estrutura química, podendo ser visualizadas em 2D e 3D, esse 
programa cria modelagem molecular, utilizado para criar e modificar imagens de 
estruituras quimicas. 
 Ao restringir a estrutura molecular de acordo com a regra do octeto, 
podemos calcular a valência de cada átomo, esse programa compreende,o 
arranjo espacial das moléculas, é gratuito para usar em qualquer computador. 
A seguir demostrarei algumas moléculas desenhadas no programa: 
 
CAFEÍNA: C8H10N4O2 
 
 
 
 
MORFINA: C17H19NO3 
TEMA DE AULA: USO DO PROGRAMA CHEMSKETCH 
 
 
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PARACETAMOL: C8H9NO2 
 
 
 
 
 
THC-Tetrahidrocanabinol: C21H30O2 
 
 
 
 
CLONAZEPAM: C15H10O3 
 
 
 
 
 
 
EPINEFRINA OU ADRENALINA: C9H13NO3 
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%A9nio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%A9nio