relatorio distilaçao simples

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UNIVERSIDADE FEDERAL 
Rural do Semi-Árido 
 
 
 
 
CAMPOS MOSSORÓ 
 
 
 
RELATORIO 
DESTILAÇÃO SIMPLES 
 
 
 
PEDRO MARCONDES DA COSTA 
 
 
 
MOSSORO – RN 2024 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
A destilação vem acompanhando a humanidade por cerca de 2.000 anos, considera-se 
que as primeiras destilações se fizeram na China, Egipto e na Mesopotâmia e tinham, 
sobretudo, propósitos medicinais, mas também visavam a criação de bálsamos, essências e 
perfumes. Desde os alambiques de cobre da alquimista grega Maria, a Judia, passando pelos 
alquimistas árabes Avicena, Geber e Razés, que a aperfeiçoaram a ponto de obter ácido acético 
concentrado e álcool, e aprenderam a destilar por arraste a vapor para obter essências de 
plantas, chegando à retorta medieval do ano 1.600, até chegar à configuração atual por volta 
do fim do século XIX e início de século XX. A destilação está presente hoje em dia na indústria 
de bebidas para a produção de vodka, uísque, cachaça etc., nas refinarias de petróleo na 
obtenção da gasolina, querosene, óleo diesel etc., nas indústrias de cosméticos e perfumaria 
para a obtenção das essências, e em diversas indústrias químicas. Qualquer que seja a técnica 
ou equipamento o princípio básico é sempre o mesmo: um líquido é vaporizado de um 
recipiente, seu vapor é resfriado, condensado e em seguida coletado num recipiente diferente. 
Como alguns líquidos vaporizam mais facilmente do que outros, a composição do vapor será 
mais rica no componente mais volátil, e a destilação se utiliza disto para separar os 
componentes de uma mistura 
Conceito destilação: caracterizado pela vaporização de uma substância seguido de sua 
condensação. 
• Utilizado para separar mistura homogenias. 
• Baseada na diferença dos pontos de ebulição. 
Destilação simples: método utilizado para separar mistura homogenia contendo um 
componente solido dissolvido em um líquido, ou apenas 2 líquidos. 
• Utilizada para separar substâncias com pontos de ebulição destintos ( T Ebulição > 30ºC 
• T Sistema > T Ebulição (+ volátil) 
A química moderna faz uso principalmente de quatro técnicas de destilação: destilação 
simples, destilação fracionada, destilação a pressão reduzida e destilação por arraste a vapor. 
Cada técnica tem suas particularidades e suas aplicações. 
 
 
 
 
OBJETIVOS 
 
Nesse experimento, utilizando processo destilação Simples tem como objetivo separa mistura 
homogenias, nesse caso separa Água(H20) do Cloreto Sódio 10% (NaCl). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
No início do experimento é realizado conferência material necessário para 
procedimento, que será utilizado. Materiais/Quantidade: (A) Manta aquecedora 01 // (B) 
Balão de destilação 01 // (C) Termômetro 01 // (D) Rolha 01 // (E) Condensador – 01 // (H) 
Becker 02 // (I) Adaptador para condensador 01 // Pedras de ebulição // Funil simples 01 // 
Garra metálica 01 // Suporte universal 01 // Proveta 01 // Tubo de ensaio – 02 // Mufa, 
mangueiras, estante para tubos de ensaio. Reagentes: Cloreto de sódio NaCl 10%w // Nitrato 
de prata AgNO3 0,1N. 
A primeira parte da destilação se inicia com a montagem sistema de destilação simples 
com suporte do professor. 
A (Manta aquecedora): equipamento utilizado como fonte de calor para o aquecimento da 
mistura no interior do balão de destilação. A Manta aquecedora é uma alternativa para evitar a 
utilização do bico de Bunsen. Como não utiliza gás, mas eletricidade, diminui-se o risco de 
explosões. 
B: (Balão de destilação): equipamento de vidro que recebe a mistura para o início da destilação 
simples; 
 
C: (Termômetro) utilizado para acompanhamento das alterações na temperatura da mistura 
 
D: (Rolha) veda a saída superior do balão de destilação, fazendo com que o vapor se direcione 
para o condensador obrigatoriamente. 
 
E: (Condensador) equipamento em que o vapor sofre um resfriamento, transformando-se em 
líquido 
 
F: Entrada de água: é a área do condensador destinada para a entrada de água fria (essa água 
esfria o vidro do condensador para favorecer a condensação); 
 
 
 
 
G: Saída de água: é a área do condensador destinada para a saída de água quente (água que foi 
aquecida durante o resfriamento do tubo); 
 
H: Becker: equipamento utilizado para recolher o líquido destilado 
I: Adaptador para condensador: equipamento utilizado para interligar dois ou mais 
equipamentos. 
Após sistema destilação montado com êxodo, na etapa seguinte realiza adição das 
pedras de ebulição ao balão de destilação. (As pedras de ebulição, também conhecidas como 
lascas de ebulição ou Boileezer, são pequenos pedaços de material poroso que produzem um 
fluxo constante de pequenas bolhas de vapor quando aquecidos em um solvente. Este fluxo de 
bolhas e a turbulência que o acompanha quebram as bolhas grandes de gases no líquido. Isto 
reduz a tendência do líquido em superaquecer e promove a ebulição suave do líquido. A pedra 
de ebulição reduz a probabilidade de ocorrência de solavancos.). Em seguir, sobre uso de uma 
proveta graduada, realiza medição de 50 ml de NaCl (Cloreto de Sódio), usando um funil de 
vidro de haste longa adiciona ao balão de destilação. 
Para iniciar o processo de aquecimento do líquido que se transformará em vapor. 
Precisa conhece o ponto de ebulição das substâncias trabalhadas, para destilação ser bem-
sucedida e necessário variação ponto ebulição de uma substância para outra de t > 30º, para 
evita se erros. nesse processo utiliza se Água (H2O) com ponto ebulição 100ºC e Cloreto Sódio 
10% (NaCl) com ponto ebulição 1400ºC, diferença entre pontos de Abolição de mais 1300ºc, 
conhecendo essas informações, concluir que a Água (H2O) é a substância mais volátil. 
Para se iniciar o processo, a solução terá que chegar a 100 ºC no caso Água (H2O), onde 
começaria o processo ebulição seguido de vaporização para dá seguimento na destilação, nessa 
etapa a necessidade de ser fazer observação cuidadosa, a temperatura não pode exceder o limite 
esperado, ou seja, passando dos 100 ºC. Progredindo para uma zona onde se pode ocasionar 
erro no experimento. 
à medida que a mistura vai sendo aquecida, a água passa a sofrer o processo de vaporização, 
ou seja, passa do estado líquido para vapor. A vaporização é encerrada quando a água atinge o 
seu ponto de ebulição; 
o vapor de água entra no condensador e passa para o estado líquido, pois sofre um resfriamento; 
 
 
 
a água é recolhida no Becker, e o segundo componente menos volátil permanece no balão de 
destilação. 
Os primeiros 5% (em relação à quantidade inicial contida no balão) destilados serão 
descartados, ou seja, quantidade inicial nesse experimento contido no balão foi de um volume 
50ml, e aproximadamente 2 a 3 ml serão descartados, esse descarte serve para limpar o 
sistema que poderá conter impureza ou estar contaminado com componentes químicos de 
outros trabalhos, que poderia resultar no erro do experimento, Em seguida, troque este becker 
por outro becker limpo; 
Segunda parte do experimento é chamado Teste do destilado, está centrado no resultado 
da destilação, se esse resultado foi bem-sucedida, ou houve erro, com identifica esse resultado. 
Após a destilação se faz indispensável um teste para averigua se a destilação foi um sucesso. 
Assim, deve-se avaliar o destilado a fim de saber se ainda existe resíduos do NaCl. 
A testagem se dá com adição de 1 ml de solução de AgNO₃ (Nitrato de Prata) em dois tubos 
de ensaio numerados com os números 1 e 2. 
No tubo de ensaio número 1: adiciona 1ml Cloreto de Sódio (NaCl), em seguir adiciona 1ml 
Nitrato de Prata. (AgNO₃). 
No tubo de ensaio número 2: adiciona 1ml do Destilado, em seguir adiciona 1ml Nitrato de 
Prata. (AgNO₃). 
Assim, o tubo 1 servirá como referência para o tubo 2; 
Observando os dois tubos. 
Observando o tubo 1 presencia uma reação entre NaCl + AgNO₃, resultandona formação de 
um precipitado de coloração branca. O precipitado formado é o AgCl (Cloreto de Prata) 
Essa reação indicando a presença do Cloreto de Sódio (NaCl). 
Observando o tubo 2 onde a presença do Destilado (água), não presencia reação, o líquido 
contido no tubo, não sofre alteração, continua com sua coloração incolor, esse resultado indica 
ausência do Cloreto de Sódio (NaCl). 
confirmando assim que a destilação simples da mistura de água (H ₂ O) e cloreto de 
sódio (NaCl) foi um sucesso. 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSAO 
Após observações, e testagem nos experimentos, obtém o resultado que a destilação simples é 
um processo fácil replicação, e sua aplicação e de muita importância para alguns processos 
modernos. Pois seus métodos trazem segurança e agilidade, economia de tempo. Porém, 
existem pontos frágil, que exigem atenção, para evita se erros. Como limite temperatura, 
conhecimento de pontos ebulição, manejo pedra ebulição, limpeza do sistema, testagem do 
destilado. Requerem cuidado minucioso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
• https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalago/10344804042012Quimica_Organica
_Experimental_Aula_5.pdf 
 
• https://www.copper-alembic.com/pt/pagina/a-historia-da-destilacao-de-
alcoois#:~:text=Com%20efeito%2C%20a%20destila%C3%A7%C3%A3o%20%C3%
A9,de%20b%C3%A1lsamos%2C%20ess%C3%AAncias%20e%20perfumes. 
 
• https://infinito-e-diverso-els.blogspot.com/2014/10/pedras-de-ebulicao.html 
 
• https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/destilacao-simples.htm 
 
• https://www.lumilabor.com.br/vidrarias/aparelho-de-destilacao-simples-com-manta-
aquecedora-
completo?variant_id=59&parceiro=6858&gclid=CjwKCAiA7t6sBhAiEiwAsaieYoan
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