Formulário de Química-08

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Química Inorgânica: Sais
Química Inorgânica: Óxidos
Sais
I. Reação de neutralização (salificação):
(Sais: formados na reação de um ácido com uma
ácido + base sal + água
base de arrhenius)
H SO + Fe(OH) Fe (SO ) + H O2 4 3 22 4 3
⇒Balanceadas 3H SO + 2Fe(OH) 1Fe (SO ) + 6H O2 4 3 22 4 3
Dissociação
dos sais ⇒ 1Fe (SO ) 2Fe + 3SO2 4 3 
3+ 2-
Reação de
salificação ⇒
II. Todo sal, quanto à estrutura, é iônico.
Reação de neutralização total (sal normal)
Quando reagem todos os H do ácido e todos os
OH da base.
+
-
4
3NaOH + H PO Na PO + 3H O3 4 3 4 2
Ca(OH) + 2HNO Ca(NO ) + 2H O2 23 3 2
União completa
entre H do ácido
e OH da base
+
- 


I. Fórmula geral:
B A xCátion
proveniente da base
ânion
proveniente dos ácidos
x
+y
y
Nomenclatura dos sais
.......................


ETO
ITO
ATO
............................
Nome do ácido de origem
trocando a terminação
Nome do cátion da
base
Terminação do ácido


 ídrico
oso
ico
⇒


ETO
ITO
ATO
Para memorizar:⇒
Em ácido eu não me m
form mosqu
mordeu o b do p
ídrico eto
oso ito
ico ato
(Hidrácidos)
Neutralização parcial do ácido
Neutralização parcial da base
Solubilidade dos sais
HCl + NaOH NaCl + 2H O2
Ácido Hidróxido
clorídrico de sódio
(Hidrácido)
Cloreto de sódio
HNO + KOH KNO + H O222 
Ácido Hidróxido
nitroso de potássio
(oxiácido)
Nitrito de potássio
I. Os nitratos, cloratos e acetatos possuem grandes
solubilidades.
II. Os cátions da Família 1A ( Li , Na , K , Rb , 
(provenientes dos ácidos)
Cs e NH ) posseum grandes solubilidades.
+ + + +
+ +
4
(provenientes das bases)
3H SO + 2Fe(OH) 1Fe (SO ) + 6H O2 4 3 22 4 3
Sulfato de FerroÁcido Hidróxido
sulfúrico de ferro
(oxiácido)
(sal ácido)
ocorre quando nem todos os hidrogênios 
ionizáveis são neutralizados.
NaOH + H SO NAHSO + H O2 4 4 2
...............


Eto
Ito
Ato
...................
Nome do ácido de
origem trocando a terminação
Nome do cátion
da base
Nomenclatura


Mono
Di
Tri
......ácido
NaH PO2 4Ortofosfato diácido de sódio⇒
(sal básico)
ocorre quando nem todos as oxidrilas 
ionizáveis são neutralizadas.
Ca(OH) + HCl Ca(OH)Cl + H O2 2
apresenta na estrutura uma ou mais oxidrila
...............


ETO
ITO
ATO
...................
Nome do ácido de
origem trocando a terminação
Nome do cátion
da base


Mono
Di
Tri
......base
Nomenclatura
Óxidos: Oxigênio: elemento mais eletronegativo
E O 2
1) átomo A + Radical Funcional O
(Cátion) (ânion)
Observação:
+z
z2
I. exceções: Flouretos de oxigênio OF e O F 2 2 2
(O Flúor é mais eletronegativo que o oxigênio)
II. óxidos importantes:
água 
gás carbônico 
areia⇒
⇒
⇒H O
CO
SiO2
2
2
(fotossíntese)
Óxidos básicos
São óxidos que reagem com água produzindo um base, ou
reagem com um ácido, produzindo sal e água
IMPORTANTE: Ligados a metais com números de oxidação
baixos +1 ou +2 ou +3 (para o elemento Bismuto) 
Nomenclatura
a) elementos que formam apenas um óxido
(Família IA, Família IIA e Familia IIIA)
Sódio
Potássio
Cálcio
Magnésio
Alumínio
Óxido de ...........................................
(nome do elemento)
b) elementos que formam mais de um óxido
(Metais de transição)
Ferro
Cobre
Óxido .................................. ico 
(nome do elemento)
(Nox maior)
Óxido ................................. oso
(nome do elemento)
(Nox menor)
I. Óxidos básicos são compostos sólidos, iônicos, cujo o
ponto de fusão e ebulição são elevados.
Óxidos ácidos
São óxidos que reagem com água produzindo um ácido, ou
reagem com um base, produzindo sal e água
IMPORTANTE: Ligados a ametais com números de oxidação
elevados +5 ou +6 ou +7.
Nomenclatura
Anidrido .................................. ico 
(nome do elemento)
(Nox maior)
Anidrido ................................. oso
(nome do elemento)
(Nox menor)
I. Óxidos ácidos são compostos geralmente gasosos,
moleculares e solúveis em água.
Prata
Ouro
Óxidos Neutros
São óxidos que não reagem com água, não reagem com bases,
e não reagem com ácidos.
IMPORTANTE: São poucos os ácidos neutros, os mais comuns
são:
I. Óxidos neutros são compostos que não apresentam 
caráter ácido e básico.
água 
monóxido de carbono
⇒
⇒
H O
CO
2
óxido nitroso ⇒ NO2
óxido nitrico ⇒ NO
(Família VA, Familia VIA e Família VIIA)
Nitrogênio
Fósforo
Oxigênio
Enxofre
Selênio
Flúor
Cloro
Bromo
Óxidos anfóteros
São óxidos que ora se comprota como óxido básico, ora como
óxidos ácido. Só irão reagir com ácido forte ou base forte.
IMPORTANTE: Ligados ora com metais ora ametais com números
de oxidação +3 ou +4 ou apresentando os elementos Zn (zinco),
I. Óxidos anfóteros são sólidos moleculares, insolúveis
em água e formados ora por metais ora por ametais.
Pb (chumbo) e Sn (estanho).
ZnO + 2HCl ZnCl + H O2 2
Óxidos duplos ou mistos ou salinos
São óxidos que se comporta como se fosse formado por dois
outros óxidos de mesmo elemento químico.
IMPORTANTE: Ligados por elementos que apresentam 
número de oxidação -8/3
Peróxidos
São óxidos que reagem com água, formando água oxigenada.
IMPORTANTE: São compostos que apresentam número de
oxidação do Hidrogênio igual à 1.
Superóxidos
São óxidos que reagem com água, formando água oxigenada e
IMPORTANTE: São compostos que apresentam número de
oxidação do oxigênio igual à -1/2.
oxigênio.
I. Superóxidos são compostos sólidos iônicos,
formados por cátions alcalinos ou alcalinos
terrosos e pelo ânion superoxido (O ).2
-
KO2⇒