Relatório teste da chama

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INTRODUÇÃO
O teste da chama é um procedimento usado na química para identificar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia (no caso da chama, energia em forma de calor) é fornecida a determinado elemento químico os elétrons da última camada dos seus átomos saltam para um nível de energia mais elevado e quando estão no estado excitado eles retornam para o estado fundamental liberando energia na forma de luz com um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. Apenas alguns elementos liberam radiação com comprimento de onda na faixa da luz visível, e o olho humano é capaz de identificar as cores emitidas por esses elementos. Dessa forma é possível identificar alguns elementos através das cores emitidas por eles quando aquecidos numa chama.
OBJETIVO
Compreender métodos por via seca.
Desenvolver os procedimentos de um teste de chamas.
Identificar alguns cátions alcalinos pelo teste de chamas.
METODOLOGIA
- MATERIAIS E REAGENTES:
Fio de níquel-cromo 
Bico de Bunsen
Béquer de 50mL
- REAGENTES e SAIS METALICOS UTILIZADOS:
Ácido clorídrico PA
Água destilada
Cloreto de Cálcio
Cloreto de Cobalto II
Cloreto de Cobre I (oso)
Cloreto de Cobre hidratado
Cloreto de Níquel
Cloreto de Potássio 
Cloreto de Sódio
Sulfato de Cobre II
Sulfato de Magnésio
Sulfato de Manganês
PROCEDIMETO EXPERIMENTAL
Acendeu-se um bico de Bunsen e fora controlada a chama de modo que a mesma ficasse oxidante, ou seja, de modo que a chama ficasse azul. Em seguida, mergulhamos o fio de níquel-cromo no ácido clorídrico concentrado, logo depois levando ao fogo, para nos certificarmos de que a chama não mudaria de cor novamente. Caso houvesse presença de cor, deveríamos mergulhar novamente a ponta do fio de níquel-cromo no ácido clorídrico. Com a ponta do fio de níquel-cromo, adquirimos uma pequena quantidade de um dos sais, levamos o fio contento um dos sais até o bico de Bunsen, para que pudéssemos observar a mudança de cor. Repetimos o procedimento com os demais sais metálicos.
CONCLUSÃO 
Conforme os resultados e discussões obtidos na prática Teste de Chama, conclui-se que nesta técnica cada sal possui uma coloração característica, devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia. E quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perde energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion. Portanto, a cor de cada elemento depende dos íons existentes na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão com outros elementos. Assim, pode-se identificar um determinado íon, em uma solução pela cor que a chama proporciona na presença de uma amostra.
Cores obtidas em aula:
	Sais metálicos utilizados
	Cores obtidas
	Cloreto de Cobre I
	Verde
	Cloreto de Cobre hidratado
	Verde azulado
	Cloreto de Níquel
	Esverdeado 
	Sulfato de Magnésio
	Branco amarelado
	Cloreto de Potássio
	Lilás 
	Cloreto de Cobalto II
	Azul
	Cloreto de Cálcio
	Vermelho
	Sulfato de cobre II
	Verde azulado
	Cloreto de Sódio
	Amarelo
	Sulfato de Manganês
	Amarelo esverdeado
Cores obtidas via internet:
	Sais metálicos utilizados
	Cores obtidas
	Cloreto de Cálcio 
	Vermelho alaranjado
	Cloreto de Cobalto II 
	Azul escuro
	Cloreto de Cobre I (oso) 
	Verde
	Cloreto de Cobre hidratado 
	Azul esverdeado 
	Cloreto de Níquel 
	Esverdeado
	Cloreto de Potássio 
	Lilás 
	Cloreto de Sódio 
	Amarelo
	Sulfato de cobre II 
	Azul esverdeado
	Sulfato de Magnésio 
	Branco brilhante
	Sulfato de Manganês 
	Verde Amarelado
REFERENCIAS 
https://www.engquimicasantossp.com.br/2014/01/teste-de-chama.html
http://www.abq.org.br/rqi/2014/759/RQI-759.pdf