GASES

Prévia do material em texto

ESTUDO DOS GASES
*
*
*
*
*
*
TEORIA CINÉTICA DOS GASES
	As moléculas de um gás estão em contínuo movimento e separadas por grandes espaços vazios.
	O movimento das moléculas ocorre ao acaso e em todas as direções e sentidos.
*
	A pressão do gás é resultante das colisões das moléculas contra as paredes do recipiente.
	Estas colisões e as colisões entre as moléculas são elásticas (sem perda de energia)
	As moléculas são livres em seu movimento, ou seja, não existe atração entre as moléculas.
*
*
Compressibilidade e Expansibilidade
	Ao dobrar a pressão exercida sobre um gás seu volume se reduz à metade.
	Ao reduzir a pressão pela metade o volume do gás é duplicado.
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
Lei de difusão dos gases (Lei de difusão de Graham)
Difusão é o espalhamento de um gás em outro meio gasoso
Maior MM  Maior d  menor velocidade de espalhamento
*
Lei de efusão dos gases (Lei de efusão de Graham)
É a passagem do gás por um pequeno orifício.
*
Exercício: Quantas vezes o gás H2 efunde mais rapidamente que o N2?
*
Exercícios: 
Uma mistura gasosa, constituída por 12g de H2 e 32 g de CH4, ocupa um recipiente de 100L e exerce uma pressão de 2 atm.
Determine para cada componente:
	Fração em mols
	Pressão parcial
	Volume parcial
	Porcentagem em volume
*