Calcogênios

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Grupo 16
Calcogênios
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia- UESB
Departamento de Ciências e Tecnologias -DCT
Disciplina: Química Inorgânica
Docente: Renê Alexandre Giampedro
Discentes: Julio Gonçalves e Natane Menezes
Jequié-Ba
 2020
Os calcogênios são todos os elementos químicos localizados na família ou grupo 16, que recebem esse nome por causa da origem grega Khaltos (que quer dizer cobre) com a junção do termo genos, que quer dizer “origem nobre”.
Os elementos químicos que formam essa família são:
Obtenção e uso dos elementos
Oxigênio
O oxigênio é obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar líquido. A maior parte do O2 é destinado à fabricação do aço.  Às vezes é preparado, em pequena escala no laboratório, pela decomposição térmica do 2KClO3 (MnO2 como catalizador).
2KClO3                                                            2KCl + 3O2
Pode ser obtido também pela decomposição catalítica de hipocloritos. 
2HOCl                                       2HCl + O2
150 C°, catalisador MnO2
Co2+
O oxigênio é usado na fusão e redução metalúrgicas, onde são utilizados combustíveis líquidos, sólidos ou gasosos, o oxigênio intensifica a transmissão do calor, eleva a temperatura e reduz as perdas nos gases de evasão. A operação dos fornos torna-se mais flexível, aumentando sua capacidade e reduzindo o consumo específico de energia.
Usado ainda em:
 em usinas siderúrgicas e fundições;
 na indústria automobilística e mecânica;
na fabricação de peças, nas montagens e manutenção.
Enxofre
O enxofre no estado livre encontra-se na natureza sob forma de cristais transparente amarelos dourado e na forma combinada, formando sulfetos (sulfuretos), como o PbS (galena) e FeS, (pirita) etc.
Uma boa fonte de enxofre é o petróleo, onde aparece como impureza.
Grande parte de enxofre é obtido a partir do gás natural, no ar Canadense principalmente, já que 20% do gás natural do Canadá é comporto por H2S. Cerca de um terço desse hidreto é oxidado com o ar formando SO2. Este reage com o H2S remanescente formando S.
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2H2S -> 2H2O + 3S
Grandes depósitos de enxofre nativo são encontrados nos EUA (Golfo do México, Louisiana, Texas e México), na Polônia e Ucrânia. Esses depósitos foram formados por bactérias anaeróbias que metabolizam CaSO, e excretam H, Se S.
Usos
 Medicina: o enxofre e os seus derivados é utilizado para o fabrico de pomadas e sabões medicinais para combater certas doenças de pele.
 Agricultura: o enxofre e os seus derivados é utilizado para o fabrico de pesticidas para combater os insetos e as pragas nas plantações.
 Indústria: utiliza-se o enxofre na vulcanização da burracha, fabrico de explosivos e produtos para ondulação do cabelo.
O tiossulfato de sódio (Na2S2O3) é utilizado em fotografia como fixador já que dissolve o brometo de prata; e o sulfato de magnésio (sal Epsom) tem usos diversos como laxante, esfoliante ou suplemento nutritivo para plantas.
Selênio e Telúrio
O Se e o Te ocorrem associados aos minérios do grupo dos sulfetos e são obtidos na forma concentrada a partir dos depósitos ou sedimentos anódicos de refino eletrolítico do cobre.
A temperatura ambiente, o selênio encontra-se no estado sólido.
Quando cristalino, o telúrio é branco-prateado, e quando na forma pura apresenta um brilho metálico. É um semimetal metal (metalóide), frágil e facilmente pulverizável.
O selênio é um micronutriente para todas as formas de vida. É encontrado no pão, nos cereais, nos pescados, nas carnes e nos ovos.
É um antioxidante que ajuda a neutralizar os radicais livres, estimula o sistema imunológico e intervém no funcionamento da glândula tiroide.
Aplicações do Selênio
O selênio se usa em várias aplicações elétricas e eletrônicas, entre outras, como em células solares e retificadores.
Em fotografia é empregado para intensificar e incrementar as faixas de tonalidades das fotografias em branco e preto e a durabilidade das imagens, assim como em xerografia.
Aplicações do Telúrio
A maior parte do telúrio é usado em ligas com outros metais. É adicionado ao chumbo para aumentar a sua resistência mecânica, durabilidade e diminuir a ação corrosiva do ácido sulfúrico. Quando adicionado ao aço inoxidável e cobre torna estes materiais mais facilmente usináveis.
Polônio
O polônio é um elemento raro na natureza, sendo encontrado nos minérios de urânio em aproximadamente 100 microgramas por tonelada e recentemente, por volta do ano de 1976, foram descobertos pelo cientista Robert Gentry presentes nas pedras de granito das profundezas da Terra (resultado publicado na revista Science de 15 de outubro de 1976).
O Polônio foi descoberto por Marie Curie pelo processamento de grandes quantidades de minerais de tório e de urânio, e separação dos produtos de decaimento. O polônio é um desses produtos de decaimento.
Aplicações do Polônio
Pequenas quantidades adicionadas as velas (eletrodos de ignição de motores de combustão interna) melhoram o desempenho destes dispositivos.
O polônio é proposto para ser usado como gerador termoelétrico em satélites artificiais e sondas espaciais.
O polônio é um elemento altamente radioativo e tóxico e o seu manuseio é muito perigoso. Mesmo o manuseio de miligrama de polônio-210 é muito perigoso, e requer a utilização de equipamento especial.
o Os danos diretos ocorrem da absorção de energia pelos tecidos provenientes das partículas alfas.
Propriedades Gerais 
Propriedade Físicas
 Diferente da água, os hidretos de calcogênios são incolores e tóxicos.
O e S são totalmente não-metálicos. Se e Te são parcialmente não-metálicos e o Po é caracteristicamente metálico.
		P.F. (C°)	P.E. (C°)
	O	-229	-183
	S	114	445
	Se	221	685
	Te	452	1.087
	Po	254	962
Propriedades Químicas
Possuem raio atômico pequeno quando comparados com os elementos das famílias 1A a 5A, por exemplo;
Possuem elevada energia de ionização pelo fato de apresentarem um baixo Raio Atômico;
Sua afinidade eletrônica e eletronegatividade são elevadas quando comparados com as outras famílias à esquerda deles (1A a 5A);
Todos eles apresentam a camada de valência com a mesma quantidade de elétrons e nos mesmos subníveis (s2, p4). 
Peculiaridade do grupo 16:
O oxigênio se difere ao restante do grupo por ser o elemento mais eletronegativo do grupo, além da importância na química inorgânica, pois reage basicamente com quase todos os outros elementos, e também ser o mais abundante de todos eles, existindo na forma livre como O2, ocorrendo nos minérios, e oxo-sais como carbonatos, sulfatos, nitratos e boratos. Os oceanos recobrem três quartos da superfície terrestre, e o oxigênio compõe 89% em peso de suas águas. Também está presente nas altas atmosferas em forma de ozônio, que absorve a radiação UV prejudicial proveniente do sol, protegendo os organismos vivos da Terra.
Referencias Bibliográficas
Atkins, Peter - Jones, Loretta - Princípos de Química - 3a edição - Bookman, 2006.
J. D. Lee, Química Inorgânica não tão Concisa, 4 edição. Chapman & Corredor, Novo, York, E.U.A. (1993).