Lista 1

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1) Resumo sobre comportamento PVT de substâncias puras. O resumo deve conter diagramas PxT, TxV, PxV. 
2) Defina: Temperatura de saturação, Líquido Saturado, Líquido Subresfriado, Título, Vapor Saturado, Vapor Superaquecido, Ponto Triplo, Equações de Estado, Termodinâmica, sistemas.
3) Determine a variação de energia de um ciclo?
4) O que é função de linha e de estado?
	
5) Tanto calor quanto trabalho são funções de linha porque independem da trajetória do processo e os diferenciais de calor e trabalho nãos são variações, mas sim quantidades infinitesimais quando integrados, esses diferenciais fornecem quantidades finitas e não fornecem diferenças finitas. Verdadeiro ou Falso? Explique.
6) Como se chega ao valor de R=8,314J/mol.K? Como se calcula densidade de um gás usando a lei de gás ideal? Quando se deve usar a constante de gás universal e a constante de um gás específico, qual a diferença entre eles? Como se calcula o volume específico em m³/kg usando a lei de gás ideal?
7) Na ausência de dados para o líquido comprimido, uma aproximação geral seria tratar o líquido comprimido como líquido saturado à mesma temperatura? Por quê?
8) Um elevador com massa de 2.500 kg encontra-se em um nível 10 m acima da base do poço do elevador. Ele é elevado a 100 m acima da base do poço, onde o cabo de sustentação se rompe. O elevador cai em queda livre até a base do poço, onde colide com uma forte mola. A mola é projetada para desacelerar o elevador até o repouso e, por intermédio de um dispositivo de captura, mantê-la na posição de máxima compressão da mola. Admitindo que não haja atrito no processo e considerando g= 9,8 m.s-2, calcule: pg.10 ITEQ
(a) A energia potencial do elevador na sua posição inicial em relação a base do poço do elevador;
(b) O trabalho realizado para elevar o elevador;
(c) A energia potencial do elevador na posição mais elevada em relação à base do poço;
(d) A velocidade e a energia cinética do elevador no instante anterior a sua colisão com a mola;
(e) A energia potencial da mola comprimida;
(f) A energia do sistema formado pelo elevador e pela mola (1) no início do processo (2) quando o elevador atinge a sua altura máxima, (3) no momento anterior a colisão do elevador com a mola, e (4) após o elevador ficar em repouso ao final do processo.
9) Determine as propriedades indicadas:
(a) H2O na T=250°C, ν=0,02m³/kg 	P=? e u=?
(b) N2 na T=277°C, P=0,5MPa 	x=? e h=?
(c) R-134a na P=200kPa, ν=0,12 m³/kg 	u=? e T=?
(d) NH3 na T=65°C, P=600kPa	u=? e ν=?
10) Determine as propriedades indicadas e o estado da substância, explique:
(a) H2O com u=2390kJ/kg, T=90°C 	h=?e ν=? e x=?
(b) H2O com u=1200kJ/kg, P=10MPa T=? x=? ν=?
(c) R-134a na T=60°C, h=430kj/kg 	ν=? x=?
(d) NH3 na T=20°C, P=100kPa	u=? ν=? x=?
(e) N2 a 100K e v=0,09m3/kg	P=? u=?
(f) NH3 na P= 5MPa e v=0,06806 m³/kg	T=? u=?
(g) H2O a P=7240kPa e 277°C	h=?
(h) H2O a P=700,5kPa e 160°C	h=?
(i) CO2 a 600kPa e 10°C	u=?
(j) H2O a P=3MPa e h=3286,88kJ/kg	s=?
(k) H2O a 200°C e v=0,001235m³/kg	P=?
(l) R-134a na P=600kPa, v=0,05087 m³/kg	u=? T=?
11) Um gás em um arranjo pistão-cilindro é comprimido a pressão constante, e como resultado disso, sua temperatura se eleva. Essa é uma interação de calor ou trabalho?
12) Para um ciclo, o trabalho líquido é necessariamente zero? Em quais tipos de sistema isso acontece? BALANÇO DE ENERGIA
13) Sob que condições a hipótese de gás ideal é adequada para os gases reais? EQUAÇÃO DE ESTADO
14) Um gás ideal em um dado estado se expande até um determinado volume final primeiro a pressão constante e depois a temperatura constante. Em qual caso o trabalho realizado é maior?
15) É possível comprimir um gás ideal de maneira isotérmica em um arranjo pistão-cilindro adiabático? Explique. BALANÇO DE ENERGIA
16) A escala de Réaumur usa os pontos de congelamento normal e de ebulição normal da água para definir 0° e 80°, respectivamente. Qual é o valor da temperatura ambiente (22°C) na escala Réaumur?
17) Considere o sistema abaixo.
	Depois de um breve período, este sistema estará em equilíbrio?
	E depois de um longo período?
	E depois de um período muito longo?
18) O manômetro de um tanque de oxigênio de 2,5m3 indica 500kPa. Determine a quantidade de oxigênio em quilos no tanque se a temperatura for de 28°C e a pressão atmosférica for de 97kPa. R=8,314 Pa.m3/mol.K. Peso molecular O2 = 32g/mol