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1. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp). 
a) 2 NH3(g) ↔ N2(g) + 3 H2(g) 
b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g) 
c) 2 BaO2(s) ↔ 2 BaO(s) + O2(g) 
 
2. (Cesesp-PE) Para a reação 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g), as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, 
respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total do sistema é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp quando as pressões 
são dadas em atmosferas? 
 
3. (UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCl4(g) ↔ NbCl3(g) + NbCl5(g), foram obtidas, a 1,0 · 103 kelvins, as pressões 
parciais: 
• NbCl4 = 1,0 · 10–2 atm 
• NbCl3 = 5,0 · 10–3 atm 
• NbCl5 = 1,0 · 10–4 atm 
Com esses dados, calcule o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima. 
 
4. (Unitau-SP) Dada a reação: X2 + 3Y2 ↔ 2 XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000 °C, que as concentrações em 
mol/L são: 
[X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60 
Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química? 
 
5. (Fuvest-SP) O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação: 
2 H2S(g) ↔ 2 H2(g) + S2(g) 
Em um recipiente de 2,0 dm3, estão em equilíbrio 1,0 mol de H2S, 0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2. Qual o valor da 
constante de equilíbrio Kc? 
 
6. (UFV-MG) Considere a seguinte equação de oxirredução: 
Ce4+ + Fe2+ ↔ Ce3+ + Fe3+ 
A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0 · 1011. 
a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio. 
b) Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 
mol/L, de Fe3+ é 0,1 mol/L e de Fe2+ é 0,1 mol/L. 
 
7. (Unicamp-SP) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela 
equação abaixo, é muito importante em alguns processos metalúrgicos. 
C(s) + CO2(g) ↔ 2 CO(g) ΔH = 174 kJ/mol de carbono 
 A constante de equilíbrio dela pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: 
K= p(CO)2/pCO2 
Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando se: 
a) adiciona carbono sólido? 
b) aumenta a temperatura? 
c) introduz um catalisador? 
Justifique suas respostas. 
 
8. (FMSJRP-SP) Na decomposição do calcário (CaCO3) em sistema fechado, há formação de óxido de cálcio e 
dióxido de carbono, num processo que atinge o equilíbrio químico. 
a) Escreva a equação química balanceada de decomposição do CaCO3 e explique o que acontece ao equilíbrio, se 
uma parte do gás que se forma é eliminada do sistema. 
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio e identifique o princípio ou lei em que se baseia o efeito sobre o 
equilíbrio, quando parte do gás é eliminado. 
 
9. (Vunesp) A reação de combustão do monóxido de carbono a dióxido de carbono é um processo de equilíbrio 
químico homogêneo gasoso. 
a) Escreva a equação química balanceada do equilíbrio químico. 
b) Para aumentar a produção de dióxido de carbono, a pressão do sistema deve ser aumentada. Justifique por quê. 
 
10. Considere cada um dos sistemas a seguir: 
Sistema I: N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) ΔH>0 
Sistema II: 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g) ΔH<0 
Escreva e justifique o que se verifica com o deslocamento do equilíbrio em cada uma das seguintes situações: 
a) quando se adiciona dióxido de nitrogênio; 
b) quando se aumenta a temperatura. 
 
11. (Fatec-SP) Na decomposição: 
H2(g) ↔ 2 H(g), ΔH = +104 kcal/mol 
Explique o que acontece com a constante de equilíbrio K e que alterações sofrerá o equilíbrio químico se: 
a) diminuirmos a temperatura do sistema; 
b) aumentarmos o volume do recipiente onde ocorre o equilíbrio químico. 
 
12. (Unicamp-SP) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (ultravioleta, ondas 
de rádio etc.), o ozônio é formado através da reação endotérmica: 
3 O2 ↔ 2 O3 
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? 
b) E o aumento da pressão? 
Justifique as respostas. 
 
13 - (UESPI) 
O sistema )g()CO(Ni )g(CO4)s(Ni 4 é um sistema químico dito em equilíbrio. O equilíbrio químico é caracterizado 
por apresentar: 
a) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos iguais. 
b) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos constantes. 
c) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos variáveis. 
d) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos iguais. 
e) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos constantes. 
 
14 - (Unioeste PR) Um equilíbrio químico e estabelecido quando 
a) uma reação química cessa. 
b) somente a velocidade da reação de formação torna-se constante. 
c) a concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes. 
d) a concentração dos produtos e dos reagentes são iguais. 
e) a temperatura torna-se constante. 
 
15 (UFAC) Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 
V. Quando não existe mais reação química. 
As afirmações corretas são: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) IV e V 
e) III e V 
 
16 - (UNIRIO RJ) 
"O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação 
social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, 
comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um 
equilíbrio". 
(Kotz e Treichel, 1998) 
 
Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que: 
a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos. 
b) A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação. 
c) A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio. 
d) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio. 
e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes. 
 
17 - (UESPI) A chuva ácida pode destruir estátuas, prédios ou monumentos da cidade. O principal constituinte dos 
mármores, utilizados na construção de prédios e monumentos, é o calcário (carbonato de cálcio - CaCO3) que reage 
com os ácidos presentes na chuva ácida. 
 
Considerando a reação CaCO 3(s) + H 2SO4(aq)  CaSO4(aq) + H 2CO3(aq) em um sistema fechado e o 
princípio de Le Chatelier. Se for adicionado mais carbonato de cálcio à reação, a constante de equilíbrio 
 
a) não será afetada. 
b) aumentará, e a reação deslocará para esquerda. 
c) aumentará, e a reação deslocará para direita. 
d) diminuirá, e a reação deslocará para esquerda. 
e) diminuirá, e a reação deslocará para direita. 
 
18 - (PUC RJ) A equação abaixo descreve a reação de formação de amônia a partir de matéria prima abundante na 
natureza (gases nitrogênio e hidrogênio). Essa reação é exotérmica e catalisada por ferro. 
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 
Assinale a afirmativa correta. 
a) A presença do catalisador faz com que a reação se torne endotérmica. 
b) A equação da constante de equilíbrio da reação é K = [N2] [H2] / [NH3]. 
c) O rendimento da reação pode ser melhorado pela retirada de amônia na medida em que esse produto é 
formado. 
d) Na pressão constante, o volume ocupado pela mistura reacional tende a aumentar na medida em que o 
produto se forma. 
e) Trata-se de uma reação de síntese sem que haja variação dos números de oxidação dos elementos N e H. 
 
19 - (UDESC SC) A reação abaixo descreve a combustão do etanol. 
C2H6O(l) + 3O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor 
A partir desta reação, é correto afirmar que: 
a) a remoção deH2O não altera o deslocamento do equilíbrio. 
b) o aumento na quantidade de C2H6O favorece a formação de reagentes. 
c) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido de formação de C2H6O. 
d) a diminuição da quantidade de C2H6O favorece a formação dos produtos. 
e) a remoção de O2 produz mais CO2. 
 
20 - (UFAL) A história da produção da amônia é um fato interessante que ilustra a relação entre ciência e sociedade. 
A descoberta destinada a ser usada na criação de adubo químico para a produção de alimentos foi usada na produção 
de explosivos. 
A síntese industrial da amônia ocorre segundo a reação 
3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) ΔH = –46 kJ 
De acordo com o princípio de Le Chatelier, a formação da amônia é favorecida pela 
a) pressão elevada e temperatura reduzida. 
b) pressão reduzida e temperatura elevada. 
c) pressão e temperatura elevadas. 
d) pressão e temperatura reduzidas. 
e) elevação da temperatura, apenas. 
 
 
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