Química - Livro 1-139-141

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22 IFCE 2014 Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de
Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a
natureza das ligações químicas. Pauling calculou a ele-
tronegatividade dos elementos químicos e, através
desses valores, é possível prever se uma ligação será
iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo
X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis
números de elétrons na última camada dos átomos X e
Y, no estado fundamental, são, respectivamente,
A 2 e 5.
 2 e 3.
C 3 e 6.
 3 e 2.
 3 e 4.
23 UFG 2014 A série americana intitulada Breaking Bad
vem sendo apresentada no Brasil e relata a história
de um professor de Química. Na abertura da série,
dois símbolos químicos são destacados em relação às
duas primeiras letras de cada palavra do título da série.
Considerando a regra do octeto, a substância química
formada pela ligação entre os dois elementos é a:
A Ba2Br2
 Ba2Br3
C Ba2Br
 BaBr3
 BaBr2
24 CFTRJ 2014 O elemento químico X apresenta subnível
mais energético igual a 6s2. Esse elemento químico,
ao reagir com o elemento químico Y, contendo os
subníveis 4s24p5 na camada de valência, formará um
composto que terá a seguinte fórmula química e tipo
de ligação:
A XY3 – ligação iônica.
 XY – ligação covalente.
C XY2 – ligação iônica.
 X2Y – ligação covalente.
25 IFCE 2014 Um elemento “A”, de número atômico 20, e
outro “B”, de número atômico 17, ao reagirem entre si,
originarão um composto
A molecular de fórmula AB2.
 molecular de fórmula A2B.
C iônico de fórmula AB.
 iônico de fórmula AB2.
 iônico de fórmula A2B.
26 UFRN 2013 No ano de 2012, completam-se 50 anos
da perda da “nobreza” dos chamados gases nobres,
a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil
Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir
o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como
o hexafluoreto de platina PtF6.
Disponível em: <http://blog.educacional.com.br/cienciaseans/2012/05/23/nobreza-perdida>.
Acesso em: 25 jun. 2012.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de
sua descoberta, foram julgados como sendo não rea-
tivos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.
A explicação para a não reatividade dos gases nobres
se fundamentava
A na regra do dueto, segundo a qual a configuração
de dois elétrons no último nível confere estabilida-
de aos átomos.
 na regra do octeto, segundo a qual a configuração
de oito elétrons no penúltimo nível confere estabi-
lidade aos átomos.
C na regra do octeto, segundo a qual a configuração
de oito elétrons no último nível confere estabilida-
de aos átomos.
 na regra do dueto, segundo a qual a configuração
de dois elétrons no penúltimo nível confere estabi-
lidade aos átomos.
27 UTFPR 2012 Para evitar bolor em armários utilizam-se
produtos denominados comercialmente de “substân-
cias secantes”. Esses produtos, como o cloreto de
cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de
absorver moléculas de água. Por isso, o frasco con-
tendo esse secante acaba por acumular líquido no
fundo, que nada mais é que solução aquosa de clo-
reto de cálcio.
Dados os números atômicos: Ca = 20 e Cl = 17; é cor-
reto armar que:
A entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica.
 na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio
recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron.
C a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2Cl.
 o cloreto de cálcio é uma base.
 o cálcio forma o ânion Ca2 e o cloro forma cátion
Cl1+.
28 UFSJ 2012 Os átomos se combinam por meio de li-
gações químicas. Em relação a essas ligações, é
CORRTO afirmar que
A acontecem ligações covalentes na água, pois há
compartilhamento de elétrons entre os átomos de
hidrogênio e de oxigênio.
 os átomos estão arranjados em uma rede na liga-
ção metálica, com alternância de espécies com
cargas positivas e negativas.
C todas as ligações químicas envolvem troca ou
compartilhamento de elétrons, com aumento de
energia em relação aos átomos separados.
 a ligação iônica é caracterizada por interações en-
tre cátions, carregados negativamente, e ânions,
carregados positivamente.
29 PUC-Rio 2012 Por meio das ligações químicas, a
maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam
com o seu dueto ou octeto completo, assemelhan-
do-se aos gases nobres. Átomos de um elemento
com número atômico 20 ao fazer uma ligação iôni-
ca devem, no total:
QUÍMIcA Capítulo 3 Ligações químicas140
A perder um elétron.
b receber um elétron.
c perder dois elétrons.
d receber dois elétrons.
e compartilhar dois elétrons.
30 Acafe 2012 A elaboração de modelos permite correla-
cionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das
substâncias.
Nesse sentido, analise as armações a seguir.
I. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebuli-
ção baixo; formada por ligação covalente.
II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de
fusão alto; formada por ligação metálica.
III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto
de ebulição alto; formada por ligação covalente.
IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de
fusão alto; formada por ligação metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de
fusão alto; formada por ligação iônica.
Todas as armações corretas estão em:
A I – II – III
b I – IV – V
c II – III – IV
d III – IV – V
31 UFSM 2012 A exposição dos atletas ao sol intenso
exige cuidados especiais com a pele. O dióxido de
titânio é usado em vestimentas a fim de proteger os
atletas da radiação solar. A fórmula química do dió-
xido de titânio é __________, trata-se de um óxido
_________ formado por um _________ e oxigênio.
Assinale a alternativa que completa corretamente as
lacunas.
A TiO2 – iônico – não metal
b Ti2O – molecular – não metal
c TiO2 – iônico – metal
d Ti2O – iônico – não metal
e TiO2 – molecular – metal
32 UFSM 2012 Nas olimpíadas de Los Angeles, alguns
atletas se recusaram a nadar em piscinas tratadas
com cloro, pois as impurezas presentes na água for-
mam cloroaminas, que são agressivas ao ser humano.
Atualmente, o ozônio é usado no tratamento das prin-
cipais piscinas de competição do mundo. O ozônio é
um dos alótropos do oxigênio. Trata-se de uma subs-
tância química ____________________, que possui
na sua estrutura uma ligação dativa e uma ligação
___________________.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as
lacunas.
A iônica – simples
b molecular – dupla
c macromolecular – simples
d iônica – tripla
e molecular – simples
Texto para a próxima questão:
Uma das aplicações dos percloratos é o uso em fo-
guetes de propulsão. O combustível sólido é preparado
segundo a equação química abaixo:
3 3
6 3
4 4
2 3 3 2
2 3NH C O A
A O A C H O NO
s s
Fe O
s s g
l l
l l l
( ) ( )
( ) ( ) ( ) (
+  →
+ + + gg)
33 IFSul 2016 O tipo de ligação que une os átomos nos
compostos Al e Al2O3 e H2O é, respectivamente:
A metálica, covalente e iônica.
b iônica, covalente e iônica.
c metálica, iônica e covalente.
d covalente, iônica e covalente.
34 UFG 2012 Analise os esquemas a seguir.
Estrutura de
composto iônico
Estrutura de
composto metálico
Legenda
Átomo Cátion
Elétron livreÂnion
Tendo em vista as estruturas apresentadas,
a) explique a diferença de comportamento entre um
composto iônico sólido e um metal sólido quando
submetidos a uma diferença de potencial;
) explique por que o comportamento de uma so-
lução de substância iônica é semelhante ao
comportamento de um metal sólido, quando am-
bos são submetidos a uma diferença de potencial.
35 Uerj 2018 Apesar de apresentarem propriedades quí-
micas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio
possuem números atômicos próximos, conforme des-
tacado a seguir.
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta
maior estabilidade em relação à regra do octeto e in-
dique o símbolo daqueles cujos átomos têm o maior
número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação Interatômica formada
entre Na e F e apresente a fórmula química do com-
posto resultante dessa ligação.
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36 Unesp 2018 Analise ográfico que mostra a variação
da eletronegatividade em função do número atômico.
(John B. Russel. Química Geral, 1981. Adaptado.)
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elemen-
tos de números atômicos
A 17 e 35.
 69 e 70.
C 17 e 57.
 15 e 16.
 12 e 20.
37 CFTRJ 2016 Considere as seguintes afirmativas:
I. o flúor e o cloro estão no mesmo período da clas-
sificação periódica dos elementos.
II. o magnésio faz parte da família dos metais alcali-
noterrosos.
III. o sódio e o alumínio possuem o mesmo número
de elétrons na camada de valência.
IV. na molécula de CCl4 as ligações entre o átomo de
carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V. uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual
dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
A opção que apresenta as armativas corretas é:
A I, III e V
 III, IV e V
C II e V
 I e IV
38 UFJF 2015 O óxido nitroso (N2O (g)), também conhe-
cido como gás hilariante, foi o primeiro anestésico
utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utili-
zado na indústria automobilística para aumentar a
potência de motores de combustão interna. Abaixo,
está representada uma possibilidade da estrutura de
Lewis dessa molécula.
De acordo com a fórmula apresentada, marque a
opção que descreve CORRTAMNT as ligações
existentes no N2O.
A Uma ligação iônica e duas ligações covalentes
simples.
 Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma
simples.
C Duas ligações covalentes simples.
 Duas ligações iônicas.
 Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma
simples.
39 UPE 2016 Um pedreiro descascou uma coluna que
apresentava desgaste e deixou parte das ferragens
livres de concreto. Em seguida, aplicou uma solução
aquosa de ácido fosfórico (a 90%) para remover a fer-
rugem (Fe2O3) existente. Após um borbulhamento no
local, verificou-se a formação de uma camada preta
recobrindo a superfície do metal.
A substância presente na camada preta é
A iônica.
 metálica.
C diatômica.
 covalente polar.
 covalente apolar.
40 PUC-MG Analise a tabela, que mostra propriedades de
três substâncias X, Y e Z, em condições ambientes.
Substância
Temperatura
de fusão (°C)
Condutividade
elétrica
Solubilidade
na água
X 146 nenhuma solúvel
Y 1.600 elevada insolúvel
Z 800
só fundido ou
dissolvido na água
solúvel
Considerando-se essas informações, é correto armar
que as substâncias X, Y e Z são, respectivamente:
A iônica, metálica, molecular.
 molecular, iônica, metálica.
C molecular, metálica, iônica.
 iônica, molecular, metálica.
41 Cefet-MG 2014 Na tabela a seguir, estão representadas
as energias de ionização de dois elementos X e Y per-
tencentes ao segundo período do quadro periódico.
lementos
nergias de ionização (eV)
1a 2a 3a 4a 5a 6a 7a 8a
X 5,4 75,6 122,4
Y 13,6 35,2 54,9 77,4 113,9 138,1 739,1 871,1
A ligação entre X e Y forma uma substância
 de fórmula e 
_________________________________.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas
são
A iônica, X2Y e elevada temperatura de fusão.
 simples, X2Y e insolúvel em solventes orgânicos.
C metálica, XY2 e alta capacidade de conduzir calor.
 molecular, XY2 e capaz de realizar ligações de hi-
drogênio.
 composta, X2Y2 e condutora de eletricidade em so-
lução aquosa.