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Lista 08 | EXT online (Aula 08) 
 
 
Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide 
1 
1. (Unesp 2021) Analise o quadro. 
 
Substância Fórmula Geometria molecular 
Amônia 3NH trigonal piramidal 
Dióxido de carbono 2CO linear 
Dióxido de enxofre 2SO angular 
Tetracloreto de carbono 4CC tetraédrica 
 
De acordo com o quadro, as substâncias constituídas por moléculas 
apolares que apresentam ligações polares são 
a) amônia e tetracloreto de carbono. 
b) dióxido de carbono e tetracloreto de carbono. 
c) dióxido de carbono e dióxido de enxofre. 
d) amônia e dióxido de enxofre. 
e) dióxido de enxofre e tetracloreto de carbono. 
 
2. (Mackenzie 2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos 
químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, 
ligação covalente apolar e ligação iônica. 
a) 2 2H O, CO e NaC . 
b) 4 3CC , O e HBr. 
c) 4 2CH , SO e HI. 
d) 2 2CO , O e KC . 
e) 2 2H O, H e HC . 
 
3. (Udesc 2016) O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis 
tem levado a um aumento considerável da concentração de dióxido 
de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre 
eles o efeito estufa. 
 
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma 
ligação covalente apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
4. (Ufrgs 2016) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma 
trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água forma 
ácido sulfúrico. 
 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias 
envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das 
moléculas dessa substância. 
 
1. 2SO ( ) tetraédrica, polar 
2. 3SO ( ) angular, polar 
3. 2 4H SO ( ) linear, apolar 
4. 2H O ( ) trigonal, apolar 
5. 2O 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para 
baixo, é 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
 
5. (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os derivados do petróleo são 
utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários 
industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade 
de gás carbônico como produto. 
 
Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. é um composto covalente de geometria molecular linear. 
II. apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por 
possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. 
III. é um composto apolar. 
 
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as) 
a) apenas II. 
b) apenas I e II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) todas. 
 
6. (Uece 2016) O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício 
de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. 
Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu 
momento dipolar 
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é 
zero. 
b) é significativo porque o átomo central apresenta baixa 
eletronegatividade. 
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana. 
d) é significativo porque todas as suas ligações são polares. 
 
7. (Acafe 2015) Assinale a alternativa que contém as respectivas 
geometrias e polaridades das espécies química abaixo. 
 
2SO ; 3SO ; 2H O e 2H Be 
a) 2SO : angular e polar; 3SO : piramidal e polar; 2H O : angular 
e polar e 2H Be : linear e apolar. 
b) 2SO : angular e polar; 3SO : trigonal plana e apolar; 2H O : 
angular e polar e 2H Be : angular e polar. 
c) 2SO : angular e polar; 3SO : trigonal plana e apolar; 2H O : 
angular e polar e 2H Be : linear e apolar. 
d) 2SO : linear e apolar; 3SO : piramidal e polar; 2H O : linear e 
apolar e 2H Be : angular e polar. 
 
8. (Uece 2015) A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos 
átomos, que afeta muitas de suas propriedades físicas e químicas tais 
como os pontos de fusão e de ebulição, a densidade e o tipo de 
reações nas quais as moléculas se envolvem. Um composto binário 
de enxofre, incolor, não inflamável, altamente tóxico, polar é 
considerado com apenas ligações simples do ponto de vista da teoria 
da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). 
 
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da seguinte 
afirmação: 
 
O composto é o _______________________1 e a geometria de sua 
molécula é _______________2. 
 2 
a) dióxido de enxofre1 / angular2 
b) sulfeto de hidrogênio1 / linear2 
c) sulfeto de sódio1 / tetraédrica2 
d) trióxido de enxofre1/ trigonal plana2 
 
9. (Uem-pas 2014) Na brincadeira infantil Cabo de Guerra, dois 
grupos ficam “interligados”, porque ambos estão puxando a mesma 
corda. De maneira similar, dois átomos permanecem juntos, porque 
dois núcleos “puxam” os mesmos elétrons. Essa analogia refere-se 
às ligações covalentes. Sobre esse conteúdo, assinale o que for 
correto. 
01) A molécula de amônia (NH3) é polar, pois, de acordo com sua 
geometria, os vetores das ligações não se anulam ( )r 0 .μ  
02) A molécula de água (H2O) possui geometria linear, 
consequentemente, vetor resultante igual a zero. 
04) A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui 4 ligações 
covalentes polares, porém possui caráter apolar. 
08) Quando os átomos atraem os elétrons com diferentes 
intensidades em uma ligação, forma-se um polo positivo ao redor 
do elemento mais eletronegativo. 
16) Os compostos 2 3HI, O e A F possuem ligação iônica, 
covalente apolar e covalente polar, respectivamente. 
 
10. (Uea 2014) A queima de florestas é uma das imagens mais 
negativas do Brasil no exterior. Durante a queima são liberadas 
toneladas de gás carbônico (CO2), um dos gases do efeito estufa. A 
derrubada de florestas altera o equilíbrio ecológico da região, 
interferindo no ciclo das chuvas (precipitação de H2O) e na fertilidade 
do solo. Pode-se afirmar corretamente que as geometrias 
moleculares e as polaridades das moléculas de água e de gás 
carbônico são, respectivamente, 
a) linear e polar; angular e apolar. 
b) angular e apolar; linear e apolar. 
c) angular e polar; linear e polar. 
d) angular e polar; linear e apolar. 
e) linear e apolar; angular e polar. 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
De acordo com o quadro, as substâncias constituídas por moléculas 
apolares que apresentam ligações polares são dióxido de carbono e 
tetracloreto de carbono. 
 
 
 
1 2 3 4
C O Ligação polar
R 0μ μ μ μ
= 
= + + + =
 
 
 
1 2 3 4
C C Ligação polar
R 0μ μ μ μ
− 
= + + + =
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono (O C O)= = é 
apolar, a apresenta ligações covalentes polares entre os átomos. 
[B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta ligações covalentes 
polares. 
[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão ligados diretamente 
ao átomo de carbono, por uma ligação covalente polar. 
[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 0) e as ligações 
entre os átomos são polares. 
[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes duplas polares. 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
Teremos as seguintes associações possíveis: 
 
1. 2SO ( 3 ) tetraédrica, polar 
2. 3SO ( 1 ou 4 ) angular, polar 
3. 2 4H SO ( 5 ) linear, apolar 
4. 2H O ( 2 ) trigonal, apolar 
5. 2O 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
[I] Correta. O dióxido de carbônico é um composto covalente de 
geometria molecular linear (O C O).= = 
[II] Incorreta. O dióxido de carbônico apresenta geometria molecular 
linear e dois ligações duplas, por possuir dois átomos de 
oxigênio ligados a um átomo de carbono (O C O).= = 
[III] Correta. O dióxidode carbono é um composto apolar, pois o 
momento dipolo elétrico total é nulo. 
 
 3 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
O momento dipolar resultante do tetracloreto de silício é nulo, pois a 
resultante vetorial da soma dos vetores momento dipolo elétrico é 
nula. 
 
Esquematicamente: 
 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Teremos: 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
O composto é o dióxido de enxofre e a geometria de sua molécula é 
angular: 
 
 
 
Resposta da questão 9: 
 01 + 04 = 05. 
 
A molécula de amônia (NH3) é polar, pois, de acordo com sua 
geometria, os vetores das ligações não se anulam ( )r 0 .μ  
 
A molécula de água (H2O) possui geometria angular ou em v, 
consequentemente, vetor resultante é diferente de zero. 
 
A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui 2 ligações 
covalentes duplas polares, porém possui caráter apolar, pois 
r 0.μ = 
 
Quando os átomos atraem os elétrons com diferentes intensidades 
em uma ligação, forma-se um polo negativo ao redor do elemento 
mais eletronegativo. 
 
Os compostos 2 3HI, O e A F possuem ligação covalente polar, 
covalente apolar e covalente polar, respectivamente. 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
Água: molécula polar (vetor momento dipolo elétrico diferente de 
zero) e geometria angular. 
 
 
 
Gás carbônico: molécula apolar (vetor momento dipolo elétrico igual 
a zero) e geometria linear.