Simulado Av2 Principios da Quimica Biologica

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27/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 1/4
 
Quest.: 1
Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458 de
segundo. O metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem
39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a 177,165 polegadas?
Quest.: 2
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número
atômico desse íon?
Quest.: 3
Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação
química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente
inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de
que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
Lupa Calc.
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Aluno: RENATA VILAS BOAS SILVA Matr.: 202001016058
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Período: 2020.2 - F (G) / SM
1.
0,42m
4,5m
3,12m
2,5m
6,34
2.
36
35
37
85
49
3.
Astato- 6º período
Bromo- 4º período
Flúor- 2º período
Iodo- 5º período
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27/10/2020 Estácio: Alunos
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Quest.: 4
Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as
substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os
átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos
participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o
outro ainda não.
III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um
composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais
opostos.
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que
participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é
essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
Quest.: 5
Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de
substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da
água (H2O), para todas as outras recomenda -se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam
os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evi tando a necessidade de decorá-los um a
um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
Quest.: 6
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de
água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número
de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
Cloro- 3º período
4.
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
5.
Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
6.
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
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javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia 202004305628.')
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27/10/2020 Estácio: Alunos
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Quest.: 7
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a
acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente
a reação que ocorre entre esses dois compostos?
Quest.: 8
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
Quest.: 9
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.
Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por
uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de
uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa incorreta.
Quest.: 10
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s)
7.
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
8.
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
9.
Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as
denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de prótons.
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um
composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do número de
oxidação dele.
10.
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27/10/2020 Estácio: Alunos
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Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a
pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
Na2SO4
ZnCℓ
HCℓ
 
H2SO4
CuSO4
VERIFICAR E ENCAMINHARNão Respondida Não Gravada Gravada