Lista_Revisão_1_-_2a_Fase

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Lista 1 - Revisão ITA 
2ª Fase 
 
Prof. Thiago Costa 
1 
1. A densidade do vanádio é 6,11g/mL e seu raio atômico é 132 pm. 
O metal é de empacotamento compacto ou cúbico de corpo centrado? 
 
2. (IIT) Chromium metal crystallizes with a body centered cubic lattice. 
The length of the unit cell is found to be 287 pm. 
a) Calculate the atomic radius. 
b) What would be the density of chromium in g/cm3? 
 
3. A 25ºC, o coeficiente de partição do H2S entre H20 e C6H6 é 0,167. 
Qual é o volume mínimo de C6H6 necessário, a essa mesma 
temperatura, para extrair 90% do H2S contido em 1,0L de uma 
solução aquosa 0,1 mol/L de ácido sulfídrico? 
 
4. O coeficiente de partição do iodo entre tetracloreto de carbono e 
água é igual a 85. 
a) Se 90% do iodo contido em 100 mL de uma solução aquosa é 
extraído em uma etapa, qual o volume de CCl4 necessário? 
b) Qual seria o volume de CCl4 necessário para extrair a mesma 
quantidade de iodo da solução aquosa se duas extrações, usando 
volumes iguais, fossem permitidas? 
 
5. Uma amostra de 1,6g de minério de pirolusita foi tratada com 50 
mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido oxálico e com uma pequena 
quantidade de ácido sulfúrico. O ácido oxálico que não sofreu 
decomposição foi diluído a um volume de 250mL. Uma alíquota de 
20mL dessa solução foi titulada com KMnO4 0,02 mol/L, requerendo 
32 mL de titulante. Determine o percentual de MnO2 puro na amostra 
do minério. 
 
6. (IIT) Uma amostra de 3g contendo Fe3O4, Fe2O3 e uma substância 
inerte como impureza é tratada com excesso de uma solução de KI, 
na presença de H2SO4 diluído. Todo o ferro é convertido a Fe2+ com 
a liberação de iodo. A solução resultante é diluída a 100mL. Uma 
alíquota de 20mL da solução diluída requer 11,0mL de uma solução 
de Na2S2O3 0,5 mol/L para reduzir o iodo presente. Uma amostra de 
50mL da solução diluída após a extração total do iodo requer 12,8mL 
de uma solução de KMnO4 0,25mol/L em meio ácido, para a oxidação 
do Fe2+. Calcule o percentual de Fe2O3 e de Fe3O4 na amostra 
original. 
 
7. Uma amostra de 2,333 g de aço (constituída de ferro e carbono) foi 
tratada de forma conveniente para transformar todo o ferro em íons 
Fe2+. A seguir, houve uma diluição até 250 mL e uma alíquota de 10 
mL foi colocada para reagir em uma solução aquosa de 
permanganato de potássio em meio ácido para converter todo o Fe2+ 
em Fe3+. Foram necessários 6,4 mL de solução de permanganato 
0,05 mol.L-1. Diante dessas informações, calcule a porcentagem 
aproximada de carbono no aço analisado. 
 
8. (IIT adapt.) Uma amostra de 0,5g de uma mistura de permanganato 
de potássio e dicromato de potássio foi tratada com excesso de iodeto 
de potássio em meio ácido. O iodo liberado precisou de 100mL de 
uma solução aquosa de 0,15mol/L de Na2S2O3 para ser titulado. 
Sabendo-se que na última reação há a formação de Na2S4O6, 
determine o percentual de cada sal na amostra inicial. 
 
9. Para analisar a qualidade de uma amostra de água oxigenada 
comercial, um fiscal tomou um frasco do produto cujo rótulo indicava 
“Água Oxigenada 10 Volumes” e extraiu dele uma alíquota de 5 ml 
dessa solução, a diluindo a 100 mL e a homogeneizando a seguir. Ele 
então adicionou a esta solução excesso de uma solução aquosa de 
iodeto de potássio em meio ácido. O iodo formado nessa reação foi 
titulado e necessitou de 40 ml de uma solução padronizada 0,2 mol.L-
1 de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). 
a) Escreva as reações que ocorrem durante o processo. 
b) Qual o indicador utilizado nessa titulação? 
c) Qual é o grau de pureza da amostra coletada de água oxigenada? 
 
10. Uma forma de detectar o ponto final de uma titulação de 
precipitação é através da formação de um precipitado colorido. Por 
exemplo, pode-se determinar o ponto final da titulação de NaCl com 
AgNO3 fazendo-se a titulação na presença de K2CrO4. Após a 
precipitação do Cl- como AgCl, ocorre a precipitação do Ag2CrO4, um 
precipitado vermelho, que indica o ponto final. Esse é o fundamento 
do chamado método de Mohr. Na titulação de 50 mL de uma solução 
aquosa 0,1 mol.L-1 de NaCl, utilizou-se 50 mL de uma solução de 
AgNO3 0,1 mol.L-1, à qual se adicionou 1,0 mL de solução de K2CrO4 
0,1 mol.L-1 como indicador. 
a) Determine a concentração de Ag+ no ponto de equivalência. 
b) Determine a concentração de Ag+ no ponto final do método de Mohr 
e comente o erro cometido na titulação. 
Dados: Kps (Ag2CrO4)=1,3.10-12 ; Kps (AgCl)=1,8.10-10 
 
11. (USNCO) An unknown monoprotic acid contains only the elements 
C, H, and O. 
a) Combustion analysis indicates that the unknown acid contains 
40.0% C and 6.7% H by mass. What is its empirical formula? 
b) A 1.0 g sample of the compound is dissolved in 50 mL water and 
titrated with 0.3 M NaOH to a phenolphthalein endpoint, which is 
observed after the addition of 37.0 mL of base. What is the molar mass 
of the acid and what is its molecular formula? 
c) The pH of the titration mixture is measured to be 3.43 after the 
addition of 10.0 mL of the NaOH solution. What is the pKa of the 
unknown acid? 
d) A different monoprotic acid with the same molar mass is titrated 
under the same conditions and the pH of the solution is measured after 
the addition of 40.0 mL NaOH solution. Explain why this measurement 
will not be informative about the pKa of this acid, and estimate the pH 
at this point in the titration. 
 
12. (CICLO 2018) Um composto usado como fertilizante e contém 
somente os elementos C, H, N e O. A combustão de 1,00 g do 
fertilizante em uma atmosfera de oxigênio produz 0,56 g de CO2, 0,69 
g de H2O e 0,36 g de N2. Uma solução de 1,000 g do fertilizante 
dissolvida em 20,00 g de água tem um ponto de congelamento de -
2,38 ºC. Considere ainda as temperaturas de fusão e ebulição da 
água pura nas condições do enunciado como, respectivamente, 0 ºC 
e 100 ºC. 
a) Determine a fórmula centesimal do fertilizante. 
b) Determine a fórmula empírica do fertilizante. 
c) Calcule a massa molar aparente do fertilizante e explique a possível 
razão da diferença entre o valor encontrado e a massa molar prevista 
pela fórmula empírica determinada no item a.