Revisão_1_-_ITA_2020

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REVISÃO 1 – ITA 2020 
 
 
 Prof. Luís Cícero 
 
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01. Determinada amostra contendo ouro e cobre 
granulados foi dividida em duas partes de massas 
iguais. A primeira parte foi posta para reagir com 
HCl(aq) concentrado em excesso. A massa do solido 
filtrado foi anotada. A seguir, a segunda parte foi 
posta para reagir com HNO3(aq) concentrado em 
excesso. A massa do solido filtrado foi 7 vezes 
menor do que a do primeiro experimento. 
Determine a fração molar do cobre na mistura. 
 
A. ( ) 0,05 B. ( ) 0,14 C. ( ) 0,38 
D. ( ) 0,86 E. ( ) 0,95 
 
02. Qual das substancias abaixo apresenta o menor 
valor de pressão de vapor saturante na 
temperatura ambiente? 
 
A. ( ) HNO3 B. ( ) CH3Cl C. ( ) C2H2Cl2 
D. ( ) SO3 E. ( ) B(OH)3 
 
03. Qual dos ácidos de Lewis a seguir apresenta a 
maior força acida? 
 
A. ( ) BF3 B. ( ) NH3 C. ( ) BCl3 
D. ( ) BBr3 E. ( ) BI3 
 
04. Com relação as propriedades do nitrogênio e seus 
derivados, assinale a alternativa errada. 
 
A. ( ) Salitre e grandes quantidades de 
excrementos de aves marinhas constituem 
importantes fontes de adubo nitrogenado. 
B. ( ) Mesmo onde ocorrem relâmpagos, só uma 
fração pequena de N2 é oxidado. 
C. ( ) Existem, no solo, certos micro-organismos 
que são capazes de transformar o N2 da 
atmosfera em compostos de nitrogênio 
assimiláveis pelos vegetais. 
D. ( ) Os adubos nitrogenados, tornaram-se, em 
princípio, abundantes, quando no começo 
deste século se desenvolveram métodos 
econômicos de sintetizar NH3. 
E. ( ) A quantidade de nitrogênio incorporada nos 
seres vivos é 1/3 da quantidade nitrogênio 
existente na atmosfera. 
 
 
 
 
05. A respeito da forca dos ácidos, marque a 
alternativa correta. 
 
A. ( ) A constante de acidez é um indicativo da 
força ácida e só muda em função da 
temperatura. 
B. ( ) Em Benzeno puro, HCl apresenta grau de 
dissociação maior que H2S. 
C. ( ) Um volume V de HCl(aq) com pH = 1,0 e um 
mesmo volume de acido acético(aq) com 
pH = 2,5, ambos de mesma concentração, 
gastam volumes iguais de uma solução de 
soda caustica para serem totalmente 
neutralizados. 
D. ( ) A atração iônica entre cátions e ânions de 
um ácido, independe do solvente utilizado. 
E. ( ) Em soluções aquosas de NaBr e NaCl, HBr 
e HCl são ácidos conjugados de Br- e Cl-. 
 
06. Marque a alternativa que relaciona de forma 
correta, a solubilidade das substâncias em agua a 
25 0C e 1,0 atm. 
 
A. ( ) etanol > pran-2-ol > hidróxido de sódio > 
cloreto de prata. 
B. ( ) éter etílico > propano > hidróxido de cálcio 
> hidróxido de bário. 
C. ( ) hidróxido de bário > hidróxido de cálcio > 
cloreto de prata > iodeto de prata. 
D. ( ) iodeto de potássio > cloreto de sódio > 
propanol > éter etílico. 
E. ( ) butanol > t- butanol > butano > bicarbonato 
de cálcio. 
 
07. Nas soluções a seguir, todas a 25 0C, colocou-se uma 
placa de zinco de mesma massa. 
 
I. NaBr(aq) 
II. Na2CO3(aq) 
III. NaOH(aq) 
IV. CuSO4(aq) 
V. CH3CH2OH(aq) 
 
A massa da placa diminuiu nas soluções. 
 
A. ( ) I, II, III e IV 
B. ( ) II e III, apenas 
C. ( ) II, III e IV 
D. ( ) III e IV, apenas 
E. ( ) III, IV e V 
 
 
 
 
 
 
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08. Um feixe de luz de comprimento de onda igual a 
500 nm incide sobre a superfície de uma chapa 
metálica de sódio. Sabendo-se que os elétrons 
arrancados da superfície atingem velocidade igual 
a 107 m/s, determine o valor aproximado da função 
trabalho do metal: 
 
A. ( ) 2,20 eV 
B. ( ) 2,30 eV 
C. ( ) 2,40 eV 
D. ( ) 2,50 eV 
E. ( ) 2,60 eV 
 
09. Diferentes modelos foram propostos ao longo da 
história para explicar o mundo invisível da matéria. 
A respeito desses modelos é correto afirmar que o 
A. ( ) Modelo de Bohr propôs que um elétron em 
um átomo só poderia ter certas energias 
específicas e cada uma dessas energias 
corresponderia a uma órbita particular. Ao 
receber energia, um elétron poderia saltar 
para um orbital mais energético. 
B. ( ) Modelo de Dalton apresentava como 
características do modelo atômico os 
átomos com núcleo denso e positivo, 
rodeado pelos elétrons negativos. 
C. ( ) Modelo de Rutherford foi proposto a partir 
de estudos da determinação das leis 
Ponderais das Combinações Químicas. 
D. ( ) No modelo de Bohr os elétrons estão 
distribuídos em níveis e subníveis de 
energia. 
E. ( ) Modelo de Thomson sugeria que os raios 
catódicos fossem constituídos por cargas 
elétricas negativas, transportadas por 
partículas de matéria. Assim, Thomson 
propôs que os elétrons fossem uma parte 
constituinte da matéria. 
 
10. A analise de uma solução mostrou que a mesma 
tinha alta concentração de íons nitratos e íons 
fosfatos. Uma maneira eficiente de reduzir a 
concentração dos íons nitratos e fosfatos, 
respectivamente na solução é: 
 
A. ( ) adicionar AgClO3(aq) e NaCl(aq) 
B. ( ) adicionar Pb(ClO3)2(aq) e CaCl2(aq) 
C. ( ) adicionar bactérias e CaCl2(aq) 
D. ( ) adicionar bactérias e KCl(aq) 
E. ( ) adicionar cloro gasoso e CaCl2(aq)