03 14 (Lista - Mol III) Resolução

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Prof. Túlio 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Mol III 
Resolução 
 
Resposta da questão 1: [B] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] 
Calculando a massa da partícula, considerando que a 
massa de fósforo corresponde a 2% dessa massa. 
23
15
6
2315
9
6 10 átomos 31 g
31 1,2 10 100
 m 3,1 10 g 2
2 6 101,2 10 átomos m
100
 m 3,1 10 kg.
−
−
  →
  
 = =  
  →

= 
 
 
Calculando a energia cinética: 
( )
2
9 1
2
11
c c
3,1 10 10m v
E E 1,55 10 J.
2 2
− −
−

= =  =  
 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
Tem-se 2,0% em massa de fósforo, o que equivale a 
151,2 10 átomos desse elemento químico. 
 
236,0 10 átomos de P
15
31 g
1,2 10 átomos de P P
8
P
8
m
m 6,2 10 g
6,2 10 g
−
−
= 
 2,0 %
m
3
6 6
3
9
2
cinética
9 1 2
cinética
11
cinética
100 %
10
m 3,1 10 g 3,1 10 g
10
m 3,1 10 kg
1
E m v
2
1
E (3,1 10 kg) (0,1m.s )
2
E 1,55 10 J
− −
−
− −
−
=  =  
= 
= 
=  
= 
 
 
Resposta da questão 2: [A] 
 
A partir dos dados da figura podemos calcular a massa 
atômica média ponderada: 
M.A (0,97 20 0,01 21 0,02 22) u.m.a
M.A 20,05 u.m.a
=  +  + 
=
 
 
Resposta da questão 3: [B] 
 
= = =
=
=


=
3 4Sr M g/mol; SrCO 147,6 g mol (estroncianita); SrSO 183,6 g mol (celestita).
M g
p% em massa de Sr na estroncianita
147,6 g
M
p% em massa de Sr na celestita
183,6 g
M g
147,6 gp% em massa de Sr na estroncianita
p% em massa de Sr na celestita

 

= =
 
 
 

183,6
1,2439
147,6M g
183,6 g
p% em massa de Sr na estroncianita
1,2
p% em massa de Sr na celestita
 
 
Resposta da questão 4: 
 a) Fórmula molecular do formol: 2CH O. 
2CH O 30 g
30 g
=
236 10 moléculas
1 g

moléculas
23 22
moléculas
n
n 0,2 10 moléculas 2 10 moléculas=  = 
 
 
b) A substância só tem uso permitido em cosméticos nas 
funções de conservante com limite máximo de 0,2% 
em massa, solução cuja densidade é 0,92 g mL. 
Então: 
d 0,92 g mL 920 g/L
Em 1L :
920 g
= =
100 %
m 0,2 %
m 1,84 g
m 1,84 g
c c 1,84 g/L
V 1L
ou
c d
0,2
c 920 1,84 g/L
100
=
= =  =
= 
=  =
 
 
Resposta da questão 5: 01 + 08 = 09. 
 
A molécula B molécula2M 0,10 M 3M 0,90 M
A
molécula
B A
B A
B
molécula
AA BBB
2M
M
3M 2M0,10
M 6 M
3M 0,90 0,10
M
0,90
=  = 

= 

=  = 
=

 
 
 
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A B
A B
A B
B A
A
A
A
A
B
B
B A A
A B B
B A
M M
d ; d
V V
M 6 M , então :
M
d (I)
V
6 M
d (II)
V
Dividindo (II) por (I), vem :
d 6 V 6 V4
d V 2 V
V 3 V
= =
= 
=

=
 
=  =
= 
 
 
Volume ocupado pelos 3 átomos de B: 
3B B
B A
3B A A
2A A
3B 3BA
2A A 2A
3B 2A
V 3 V
V 3 V
V 3 (3 V ) 9 V
V 2 V
V V9 V
4,5 4,5
V 2 V V
V 4,5 V
= 
= 
=   = 
= 

= =  =

= 
 
 
Cálculo da densidade da molécula: 
A B
molécula
A B
B A
B A
A A
molécula
A A
A
molécula
A
molécula A
3
molécula
2 M 3 M
d
2 V 3 V
M 6 M
V 3 V
2 M 3 (6 M )
d
2 V 3 (3 V )
20 M
d
11 V
20
d d
11
20
d 2 3,636 g / cm
11
 + 
=
 + 
= 
= 
 +  
=
 +  

=

= 
=  =
 
 
A B
A A A A
2V 3V
B A
2V 3(3V ) 2V 9V
molécula A
A
AA BBB
V 3V
AA BBB AA BBB
V 11V
11V
=

=
A
100 %
2V A
A
p
p 18,18 % do volume da molécula.=
 
 
Se duas moléculas têm a mesma massa, então terá menor 
volume aquela de maior densidade, pois densidade e 
volume são grandezas inversamente proporcionais para 
um valor constante de massa. 
m (constante) d V (grandezas inversamente proporcionais)=    
 
Resposta da questão 6: [E] 
 
De acordo com a figura 2 a bolinha afunda no tolueno e 
flutua no ácido acético, isto significa que a densidade da 
bolinha é maior que a do tolueno e menor do que a 
densidade do ácido acético. 
Conclusão: o ácido acético (etanoico) é mais denso do 
que o tolueno. 
 
acético
acético
tolueno
tolueno
acético tolueno acético tolueno
m
d
V
m
d
V
d d V V
=
=
  
 
 
Conclusão: como BV é menor do que AV , conclui-se que 
o ácido acético está no frasco B. 
 
2 4 2 7 8
acético acético etanoico
acético
tolueno tolueno tolueno
tolueno
C H O C H
acético
tolueno acético
tolueno
m
d m d V
V
m
d m d V
V
m
n ; M 60 g / mol; M 92 g / mol
M
m
n
m m60
(m m) n n
m 92 60
n
92
=  = 
=  = 
= = =

= 
=   
=

 
 
Conclusão: A BN N . 
 
Resposta da questão 7: 
 a) Teremos: 
22 30 6 4 6 6 7C H N O S C H O 666,7 g / mol
1mol
 =
5
666,7 g
5,2 10 mol−
22 30 6 4 6 6 7
22 30 6 4 6 6 7
22 30 6 4 6 6 7
22 30 6 4 6 6 7
C H N O S C H O
5
C H N O S C H O
3
C H N O S C H O
C H N O S C H O
m
m 3.466,84 10 g
m 34,67 10 g
m 34,67 mg
34,67 mg 50 mg (especificação)

−

−


= 
 


 
 
Conclusão: o produto está fora da especificação. 
 
b) Cálculo do teor de nitrogênio das amostras: 
 
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22 30 6 4 6 6 7
N 14 g / mol
C H N O S C H O (citrato de sildenafila ) 666,7 g / mol
666,7g
=
 =
100 %
6 14 g N
N
22 19 3 4
p
p 12,60 %
C H N O (tadalafila ) 389,4 g / mol
389,4g

=
100 %
3 14 g N
N
p'
p ' 10,79 %
 
 
Conclusão: seria possível diferenciar entre o citrato de 
sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio 
presente em cada amostra, já que as porcentagens de 
nitrogênio são diferentes nas amostras analisadas. 
 
Resposta da questão 8: [A] 
 
Teremos: 
 
9 8 4
9 8 4
C H O
átomos de oxigênio
oxigênio
Ácidoacetilsalicílico
C H O 180 g / mol
m
n
M
10
n 0,056 mol
180
n 0,056 4 0,224 mol
m 0,224 16 3,584 g
=
=
= 
=  =
=  =
 
 
8 9 2
8 9 2
C H O N
átomos de oxigênio
oxigênio
Paracetamol
C H O N 151 g / mol
m
n
M
10
n 0,066 mol
151
n 0,066 2 0,132 mol
m 0,132 16 2,112 g
=
=
= =
=  =
=  =
 
 
13 16 4 3
13 16 4 3
C H O N SNa
átomos de oxigênio
oxigênio
Dipirona sódica
C H O N SNa 333g / mol
m
n
M
10
n 0,030 mol
333
n 0,030 4 0,120 mol
m 0,120 16 1,92 g
=
=
= =
=  =
=  =
 
 
Resposta da questão 9: [A] 
 
Sal do elemento cálcio: 
 
2 3
3 23 2
2 3
3 2
Ca X X X3 2
Ca X3 2
Ca X3 2
Ca X3 2
X
X
X
Ca X Ca X
Ca X 3Ca 2X
0,05 mol 0,15 mol
M 3 40 2M (120 2M ) g mol
m
n
M
19,9
0,05
120 2M
6 0,1M 19,9
M 139 g mol
+ −
+ −
       
⎯⎯→ +
=  + = +
=
=
+
+ =
=
 
 
Resposta da questão 10: [E] 
 
Cálculo do volume do cubo: 
3 3 3
cuboV (3 cm) 27 cm= = = 
 
3
águad 1 g / cm
1 g (água)
=
3
água
1 cm
m 3
água
27 cm
m 27 g
18 g
=
236 10 moléculas de água
27 g

moléculas de água
23
moléculas de água
n
n 9 10 moléculas de água= 