Lista_01_Mol

Prévia do material em texto

Página 1 de 5 
 
Atenção: Use a tabela periódica para consultar as 
massas atômicas. 
 
1. (Imed 2016) - Assinale a alternativa que apresenta 
a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. 
Considere: vMA 51u e o nº de Avogadro: 
236,02 10 . 
a) 238,47 10 g b) 238,47 10 g 
c) 23307 10 g d) 23307 10 g 
e) 213,07 10 g 
 
2. (Puccamp 2016) - O consumo excessivo de sal 
pode acarretar o aumento da pressão das artérias, 
também chamada de hipertensão. Para evitar esse 
problema, o Ministério da Saúde recomenda o 
consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de 
sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal 
máxima recomendada está ingerindo um número de 
íons sódio igual a 
Dados: 
Massa molar do Na 23,0 g mol. 
Constante de Avogadro: 23 16,0 10 mol . 
a) 211,0 10 b) 212,4 10 
c) 223,8 10 d) 224,4 10 
e) 236,0 10 
 
3. (Unisinos 2016) - As essências usadas nos 
perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma 
delas, a muscona, é o principal componente do odor 
de almíscar, que, na natureza, é encontrado em 
glândulas presentes nas quatro espécies de veado 
almiscareiro (Moschus ssp.). Por ser necessário 
sacrificar o animal para a remoção dessa glândula, 
tais espécies encontram-se ameaçadas de extinção, o 
que tem promovido o uso de substâncias sintéticas 
com propriedades olfativas semelhantes à muscona, 
como o composto mostrado a seguir, de fórmula 
11 13 3 6C H N O : . 
A massa de uma única molécula 
do composto acima é 
a) 224,7 10 g 
b) 283,27 g 
c) 261,7 10 g 
d) 212,13 10 g 
e) 261,7 10 g 
 
4. (Pucrj 2015) - A água é uma das moléculas 
responsáveis pela vida na forma que conhecemos. 
Sobre a estrutura e composição dessa molécula, faça 
o que se pede. 
Considere: 12M(H O) 18 g mol
 
23Constante de Avogadro 6,0 10  
a) Represente a fórmula estrutural da molécula 
mostrando a posição relativa dos átomos e dos 
elétrons não ligantes na estrutura. 
b) Calcule a porcentagem, em massa, de hidrogênio 
na molécula de água. 
c) Calcule a massa de uma molécula de água. 
 
5. (Cefet MG 2015) - O ferrocianeto de potássio, 
4 6K [Fe(CN) ], reage com o cloreto de ferro III e produz 
um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido 
como azul da prússia. Pode-se afirmar, corretamente, 
que 184,1g de ferrocianeto de potássio contém 
a) 6 mo de carbono. 
b) 55,8 g do íon férrico. 
c) 2 átomos de potássio. 
d) 2318,06 10 íons cianeto. 
e) 236,02 10 átomos de nitrogênio. 
 
6. (Uem 2015) - Um mol representa o número de 
átomos em 12 gramas do átomo de carbono 12C. 
Essa unidade de medida é utilizada para descrever 
quantidades muito grandes, como átomos e moléculas 
em determinadas substâncias. Já para a medida da 
massa dos átomos e das moléculas é utilizada a 
unidade de massa atômica (u), que é definida como 
1
12
 da massa do mesmo átomo 12C. Considerando 
as definições acima e que 231mol 6 10 ,  assinale o 
que for correto. 
01) A massa atômica de 1 mol do átomo 12C é 
236 10 u. 
02) Um grama do átomo 12C contém 225 10 
átomos. 
04) Como a massa atômica do átomo de hidrogênio é 
1u e a de um átomo de oxigênio é 16 u, então 1 
mol da molécula 2H O pesa 18 gramas. 
08) 231u 6 10  gramas. 
16) Cada átomo 12C pesa 237,2 10 gramas. 
 
7. (Ifsul 2015) - Em uma restauração dentária, foi 
usada uma amálgama que continha cerca de 40% 
(em massa) de mercúrio. 
Ao usar 1,0 g dessa amálgama no tratamento, 
quantos átomos de mercúrio serão colocados na 
cavidade dentária? 
a) 32 10 b) 35 10 
c) 211,2 10 d) 213,0 10 
 
8. (Uerj 2015) - Em 1815, o médico inglês William 
Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas 
de todos os elementos químicos corresponderiam a 
 
Lista 02 - Exercícios de Química – Revisão sobre Mol 
 2º Ano – Profa. Ana Paula 
 
Nome:______________________________________________________________________ 
 
 
Página 2 de 5 
 
um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. 
Já está comprovado, porém, que o cloro possui 
apenas dois isótopos e que sua massa atômica é 
fracionária. 
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, 
estão presentes na natureza, respectivamente, nas 
porcentagens de: 
a) 55% e 45% b) 65% e 35% 
c) 75% e 25% d) 85% e 15% 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Baterias são dispositivos capazes de transformar 
energia química em energia elétrica por meio de 
reações eletroquímicas. Atualmente, com o avanço na 
produção e consumo de equipamentos portáteis, um 
dos grandes desafios é fazer com que as baterias 
consigam acompanhar as novas tecnologias, 
tornando- se cada vez menores e apresentando um 
tempo maior de duração de descarga, além de 
aumentar, também, o número de ciclos de utilização. 
Neste panorama, as baterias de íon lítio representam 
o que temos de mais moderno, pois conseguem 
combinar alta performance com baixo peso. 
 
9. (Pucpr 2015) Sobre o lítio e seus compostos, é 
CORRETO afirmar que: 
a) Um átomo de lítio apresenta massa igual a 7 g. 
b) Os halogenetos de lítio, quando estão no estado 
sólido, são ótimos condutores de eletricidade. 
c) O óxido de lítio é um composto molecular de 
fórmula 2Li O. 
d) O lítio é um metal pouco reativo, não apresentando 
tendência em reagir com a água. 
e) Trata-se de um metal alcalino que se combina com 
átomos de cloro por meio de ligações iônicas, 
formando um composto de fórmula LiC . 
 
10. (Uepg 2014) - Considerando as massas atômicas 
dos elementos que compõem o ácido carbônico 
2 3(H CO ), assinale o que for correto. 
Dados: H 1; C 12; O 16   
01) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 
gramas. 
02) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes 
mais que uma molécula de hidrogênio 2(H ). 
04) Um mol de ácido carbônico possui 62 gramas. 
08) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes 
mais que 1 12 do isótopo 12 de carbono. 
 
11. (Mackenzie 2014) - O 1-metilciclopenteno 
6 10(C H ) é um produto bloqueador da ação do etileno 
e tem sido utilizado com sucesso em flores, hortaliças 
e frutos, retardando o amadurecimento desses 
vegetais, aumentando, por isso, a sua vida útil. 
Considerando que sejam utilizados 8,2 kg de 
1-metilciclopenteno para atrasar o amadurecimento 
de algumas frutas, é correto afirmar que se gastou: 
Dados: massas molares 1(g mol ) H 1 e C 12. 
a) 1 6 101,0 10 mol de C H
 b) 6 101,0 mol de C H 
c) 1 6 101,0 10 mol de C H d) 
2
6 101,0 10 mol de C H 
e) 3 6 101,0 10 mol de C H 
 
12. (Uemg 2014) - Uma alimentação balanceada 
requer o consumo de cerca de 1g de fósforo por dia. 
Nosso corpo apresenta aproximadamente 650 g desse 
elemento, que é concentrado principalmente nos 
ossos. Para suprir a necessidade diária de uma 
pessoa, a extração, por mineração, remove 22,6 kg de 
rocha fosfática por ano. As rochas fosfáticas podem 
ser fosforita   3 4 2Ca PO , fluorapatita   5 4 3Ca PO F e 
hidroxiapatita   5 4 3Ca PO OH . 
Massas molares: 
 
Em relação a esse texto, são feitas as seguintes 
afirmações: 
I. O corpo humano contém cerca de 21 mol de fósforo. 
II. O maior percentual de fósforo está na fluorapatita. 
III. A fosforita apresenta 20% de fósforo. 
IV. Para suprir a necessidade diária de uma pessoa, é 
necessária a extração de, aproximadamente, 62 g 
de rocha fosfática por dia. 
São CORRETAS 
a) I, II e III apenas. b) II, III e IV apenas. 
c) I, III e IV apenas. d) I, II e IV apenas. 
 
13. (Pucrj 2014) - Oxigênio é um elemento químico 
que se encontra na natureza sob a forma de três 
isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); 
oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 
(ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento 
oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos 
seus isótopos,é igual a: 
a) 15,84 b) 15,942 c) 16,014 
d) 16,116 e) 16,188 
 
14. (Ufg 2014) - A análise de massas de um elemento 
químico demonstrou a existência de três isótopos, 
conforme representado na figura a seguir. 
 
 
Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-
se que a massa média para esse elemento é: 
a) 20,05 b) 21,00 c) 20,80 
d) 19,40 e) 20,40 
 
15. (Ifsc 2014 - modificada) - O sódio é um elemento 
químico essencial. A ANVISA determina que 2g de 
sódio (Na) diariamente bastam para a saúde. O sal de 
cozinha é formado por átomos de sódio (40%) e 
Página 3 de 5 
 
átomos de cloro (60%). Portanto, o limite para o 
consumo máximo de sal por dia é de 5g. O sódio 
também é encontrado em grande parte nos alimentos. 
[...] Como todo componente essencial para a vida, 
quando consumido em excesso, nos deixa propensa a 
alguns problemas de saúde. Problemas como 
colesterol alto e hipertensão podem ser causados pelo 
excesso no consumo de sódio. 
Fonte: http://www.mundodaquimica.com.br/2013/05/sal-e-sodio-nao-
sao-a-mesma-coisa/. Acesso: 22 maio 2014. 
Assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01) Conforme dados da ANVISA o brasileiro consome 
em média 12 gramas de sal de cozinha por dia, o 
que significa que ele consome quase 5 gramas de 
sódio. 
02) O ideal seria que os brasileiros consumissem 
menos de 0,1 mol de sódio por dia. 
04) Em uma minipizza de presunto existem 258 mg de 
sódio. Se uma pessoa consome duas minipizzas 
estará consumindo mais de 25% do sódio 
permitido para um dia. 
 
 
16. (Ufrgs 2014) - A tabela a seguir contém alguns 
dados sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, 
paracetamol e dipirona sódica, utilizadas como 
fármacos analgésicos. 
 
Levando em conta três amostras que contêm, cada 
uma, 10 g de uma dessas substâncias puras, 
considere as afirmações, abaixo, sobre elas. 
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior 
número de mols de substância. 
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa 
de oxigênio. 
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona 
apresentarão o mesmo número de mols de átomos 
de oxigênio. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
17. (Unimontes 2014) - O cloro presente no PVC tem 
dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 
34,97 U, constitui 75,77% do cloro encontrado na 
natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa 
36,97 U. Em relação aos isótopos, é CORRETO 
afirmar que o cloro-37 
a) contribui menos para a massa atômica do cloro. 
b) apresenta maior quantidade de elétrons. 
c) apresenta maior número atômico. 
d) é mais abundante na natureza. 
 
18. (Ifce 2014) - A quantidade de átomos de carbono 
contida em 80 gramas de gás propano (C3H8) e a 
massa, em grama, de 1 (uma) molécula de C3H8 são, 
aproximadamente, (Dados: Massa atômica do 
Carbono = 12u, hidrogênio = 1u e a constante de 
Avogadro 236 10 )  
a) 24 233,87 10 e 7,33 10 .  
b) 24 233,27 10 e 7,33 10 .   
c) 24 231,09 10 e 7,33 10 .  
d) 24 231,09 10 e 7,33 10 .  
e) 24 233,27 10 e 7,33 10 .  
 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1: [A] 
51u 236,02 10 átomos
 x

23
1 átomo
x 8,47 10 g 
 
 
Resposta da questão 2: [D] 
O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário 
máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). 
 
236,0 10 íons Na 23 g
x
23
22
1,7 g
x 0,443478 10 íons Na
x 4,4 10 íons Na


 
 
 
 
Resposta da questão 3: [A] 
Massa molar do composto 11 13 3 6C H N O : 283g / mol 
283g 236,02 10 moléculas
 x

22
1 molécula
x 4,7 10 g 
 
 
Resposta da questão 4: 
 a) Teremos: 
 
 
 
b) Teremos: 
2H O 18g
18g

100%
 2g x%
x 11,11%
 
 
c) Teremos: 
18g 236 10 moléculas
 x

23
1mol
x 3 10 g 
 
Substância 
Ácido 
acetilsali
cílico 
Paraceta
mol 
Dipirona sódica 
Fórmula 9 8 4C H O 
8 9 2C H O N
 
13 16 4 3C H O N SNa
 
Massa 
Molar 
1(g mol ) 
180 151 333 
Página 4 de 5 
 
Resposta da questão 5: [D] 
[A] Incorreta. 
4 61 mol de K [Fe(CN) ] 368,15g
 x 184,1g
x 0,50 mol
 
 
4 61 mol de K [Fe(CN) ] 6 mols de C
 0,5 mol x
x 3 mols de C
 
[B] Incorreta. 
4 61 mol de K [Fe(CN) ]
355,8g de íons Fe
 0,5 mol

3
x
x 27,9g de íons Fe
 
[C] Incorreta. 
4 61 mol de K [Fe(CN) ]
234 6,02 10 atomos de K
 0,5 mol
 
23
x
x 12,04 10 átomos de K 
 
[D] Correta. 
4 61 mol de K [Fe(CN) ]
236 6,02 10 de íons CN
 0,5 mol
 
23
x
x 18,06 10 de íons CN 
 
[E] Incorreta. 
4 61 mol de K [Fe(CN) ]
234 (6,02 10 ) átomos de N
 0,5 mol

23
x
x 12,04 10 átomos de N 
 
 
Resposta da questão 6: 02 + 04 = 06. 
[01] A massa atômica de 1 mol do átomo 12C é 
12,00 u. 
[02] Um grama do átomo 12C contém 225 10 
átomos. 
12 g 236 10 átomos de carbono
1 g

23
22
x
x 0,5 10 átomos de carbono
x 5 10 átomos de carbono
 
 
 
[04] Como a massa atômica do átomo de hidrogênio é 
1u e a de um átomo de oxigênio é 16 u, então 1 
mol da molécula 2H O (18 u) pesa 18 gramas. 
[08] 231u 0,167 10 g  gramas. 
236 10 u 1 g
1u
23
m
m 0,167 10 g 
 
[16] Cada átomo 12C pesa 232 10 gramas. 
12 g 236 10 átomos de carbono
m

23
1átomo de carbono
m 2 10 g 
 
 
Resposta da questão 7: [C] 
40% m / m
40g de Hg 100g de amálgama
 xg de Hg 1,0g
x 0,4g de Hg
200,5g de Hg

236,02 10 átomos
 0,4g de Hg

21
y
y 1,2 10 átomos 
 
 
Resposta da questão 8: [C] 
35x 37y
35,5
100
x y 100 x 100 y
35(100 y) 37y 3550
3500 35y 37y 3550
2y 3550 3500
y 25%
x 100 25 75%


    
  
  
 

  
 
 
Resposta da questão 9: [E] 
[A] Incorreta. 1 mol de átomos de lítio apresenta 
massa de 7g. 
[B] Incorreta. Os compostos iônicos só serão bons 
condutores de eletricidade quando fundidos ou em 
solução aquosa. 
[C] Incorreta. O óxido de lítio é um composto iônico. 
[D] Incorreta. O lítio como todos os elementos da 
família dos metais alcalinos são bastante reativos, 
e apresentam uma reação com grande liberação de 
energia com a água. 
[E] Correta. O lítio pertence a família dos metais 
alcalinos, podendo doar 1 elétron ao cloro que 
pertence a família dos halogênios, que podem receber 
1 elétron do lítio e formar o composto LiC . 
 
Resposta da questão 10: 04 + 08 = 12. 
Teremos: 
2
2 3
2 3
2 3
2 3
2 3
H
2 3 2
12
2 3 2 3
H CO 2 1u 1
2 u 3 16 u 62 u
H CO 62 u
H CO 62 g / mol
H CO 62 1u
H CO 31 2 u
H CO 31 H
1 1
H CO 62 C H CO 62 12 u 62 u
12 12
  
  


 
 
 
       
 
 
Resposta da questão 11: [D] 
 
 
6 10
6 10
C H 82 u
C H 82 g/mol
1mol


6 10C H
82 g
n
6 10
3
2
C H
8,2 10 g
n 1,0 10 mols

 
 
 
 
Página 5 de 5 
 
Resposta da questão 12: [C] 
[I] Correta. 
1 mol de P 31g
 x mol 650g
x 20,96 21mol
 
[II] Incorreta. 
3 4 2
Fosforita :
Ca (PO ) 310g / mol
310g

100%
 62g x
x 20%
 
 
5 4 3
Fluorapatita :
Ca (PO ) F 504g / mol
504g

100%
3 31 x
x 18,45%
 
 
5 4 3
Hidroxiapatita :
Ca (PO ) OH 502g / mol
502g

100%
3 31 x
x 18,53%
 
A maior porcentagem é a da fosforita. 
[III] Correta. 
3 4 2
Fosforita :
Ca (PO ) 310g / mol
310g

100%
 62g x
x 20%
 
[IV] Correta. 
Uma pessoa necessita de 1g/dia. A extração 
remove 22,6kg/ano, portanto: 
22,6 kg
61,92 62g / dia
365 dias
 
 
Resposta da questão 13: [C] 
Calculando a massa atômica média ponderada, vem: 
M.A (média ponderada) 0,99 16 u 0,006 17 u 0,004 18 u 16,014 u      
 
Resposta da questão 14: [A] 
A partir dos dados da figura podemos calcular a 
massa atômica média ponderada: 
M.A (0,97 20 0,01 21 0,02 22) u.m.a
M.A 20,05 u.m.a
     

 
 
Respostada questão 15: 01 + 02 + 04 = 07. 
[01] Correta. Se o consumo de sal é de 12g e o 
percentual é de 40% para o sódio, teremos um 
consumo de 4,8g de Na+. 
[02] Correta. 
1 mol de Na 23g 
 x 2g
x 0,086mols < 0,1g de Na / dia
 
[04] Correta. 
2 minipizza 2 258mg 516mg
 2g
  
100%
0,516g x
x 25,8%
 
 
Resposta da questão 16: [A] 
Teremos: 
 
9 8 4
9 8 4
C H O
átomos de oxigênio
oxigênio
Ácidoacetilsalicílico
C H O 180 g / mol
m
n
M
10
n 0,056 mol
180
n 0,056 4 0,224 mol
m 0,224 16 3,584 g


 
  
  
 
 
8 9 2
8 9 2
C H O N
átomos de oxigênio
oxigênio
Paracetamol
C H O N 151 g / mol
m
n
M
10
n 0,066 mol
151
n 0,066 2 0,132 mol
m 0,132 16 2,112 g


 
  
  
 
 
13 16 4 3
13 16 4 3
C H O N SNa
átomos de oxigênio
oxigênio
Dipirona sódica
C H O N SNa 333g / mol
m
n
M
10
n 0,030 mol
333
n 0,030 4 0,120 mol
m 0,120 16 1,92 g


 
  
  
 
 
Resposta da questão 17: [A] 
35
17
37
17
C 75,77%
C 100% 75,77% 24,23%

  
 
Assim, o isótopo cloro-37 contribui menos para a 
massa atômica do cloro. 
 
Resposta da questão 18: [E] 
Teremos: 
3 8C H 44 (propano)
44 g

233 6 10 átomos de carbono
80 g
 
23
24
n
n 32,72 10 átomos de carbono
n 3,27 10 átomos de carbono
 
 
 
 
3 8C H 44 (propano)
44 g

236 10 moléculas de propano
m

23
1molécula de propano
m 7,33 10 g 