03 20 (Lista Mol) Resolução

Prévia do material em texto

Prof. Felipe 
Química 
 
Página 1 de 1 
Lista de Exercícios – Mol 
Resolução 
 
1. a) 
A partir dos dados da figura podemos calcular a massa 
atômica média ponderada: 
M.A (0,97 20 0,01 21 0,02 22) u.m.a
M.A 20,05 u.m.a
=  +  + 
=
 
 
2. c) 
Para o cálculo da massa atômica leva-se em consideração 
a massa média atômica ponderada dos isótopos existentes 
do elemento químico. 
 
3. b) 
M.A. : massa atômica média ponderada 
p% : porcentagem isotópica do 79Br 
1M.A. 79= 
(1 p%) :− porcentagem isotópica do 80Br 
2M.A. 80= 
 
1 2
79
80
M.A. p% M.A. (1 p%) M.A.
79,9 p% 79 (1 p%) 81
79,9 79 p% 81 81p%
2p% 1,1
p% 0,55 55 % de Br
100% 55% 45% de Br
=  + − 
=  + − 
= + −
=
= =
− =
 
 
4. b) 
[I] Incorreta. A massa atômica que será representada na 
Tabela Periódica será uma média ponderada da massa de 
cada isótopo do ferro e sua respectiva abundancia: 
(5,845 54) (91,754 56) (2,119 57) (0,282 58)
55,90 u
100
 +  +  + 
= 
 
[II] Correta. Pois o átomo é o mesmo, portanto, mesmo 
número de prótons. 
 
 [III] Incorreta. Os átomos neutros de ferro possuem o 
mesmo número de prótons e elétrons, portanto, possuem o 
mesmo número de camadas eletrônicas dos átomos no 
estado fundamental. 
 
5. d) 
6 10
6 10
C H 82 u
C H 82 g/mol
1mol
=
=
6 10C H
82 g
n
6 10
3
2
C H
8,2 10 g
n 1,0 10 mols

= 
 
 
 
 
 
 
 
6. a) 
1mol 236,0 10 átomos de carbono
n

12
12
11
23
12
1,2 10 átomos de carbono
1mol 1,2 10
n 0,2 10 mol
6,0 10
n 2,0 10 mol
−
−

 
= = 

= 
 
 
 
7. d) 
Para a ingestão de 2 drágeas: 
3 3
L
2 3
D 30 10 mol 2 15 10 mol
1 mol de Li CO
− −=   = 
3
73,88 g
 15 10 mol− x
x 1,10 g=
 
 
8. d) 
O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário 
máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). 
 
236,0 10 íons Na+ 23 g
x
23
22
1,7 g
x 0,443478 10 íons Na
x 4,4 10 íons Na
+
+
= 
 
 
 
9. a) 
75% 2,25 g
1 mo
Au 3
l
,0
Au
g
 de 
= =
197 g
 x mol 2,25 g
x 0,01 mol=
 
 
10. a) 
51g 236,02 10 átomos
 x

23
1 átomo
x 8,47 10 g−= 
 
 
11. c) 
40% m / m
40g de Hg 100g de amálgama
 xg de Hg 1,0g
x 0,4g de Hg
200,5g de Hg
=
236,02 10 átomos
 0,4g de Hg

21
y
y 1,2 10 átomos= 