05 08 (Lista - Gases I MED)

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Prof. Túlio 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Gases I 
 
1. (Uerj 2018) Quatro balões esféricos são preenchidos 
isotermicamente com igual número de mols de um gás ideal. A 
temperatura do gás é a mesma nos balões, que apresentam as 
seguintes medidas de raio: 
 
Balão Raio 
I 𝑅 
II 
 
𝑅
2
 
 
III 2𝑅 
IV 
 
2𝑅
3
 
 
 
A pressão do gás é maior no balão de número: 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
2. (Mackenzie 2018) Uma amostra de 20 𝑔 de um gás ideal foi 
armazenada em um recipiente de 15,5 𝐿, sob pressão de 
623 𝑚𝑚𝐻𝑔, a uma temperatura de 37 °𝐶. Dentre os gases 
elencados abaixo, aquele que podia representar esse gás ideal é 
o 
 
Dados: 
- massas molares (𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) 𝐻 = 1,  𝐶 = 12,  𝑁 = 14,  𝑂 =
16,  𝐴𝑟 = 40 
- constante universal dos gases ideais 
(𝑚𝑚𝐻𝑔 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1) = 62,3 
 
a) gás hidrogênio. 
b) gás carbônico. 
c) gás argônio. 
d) gás etano. 
e) gás nitrogênio. 
 
 
3. (Ufpr 2018) Mergulhadores que utilizam cilindros de ar estão 
sujeitos a sofrer o efeito chamado “narcose pelo nitrogênio” (ou 
“embriaguez das profundezas”). Devido à elevada pressão parcial 
do nitrogênio na profundidade das águas durante o mergulho, 
esse gás inerte se difunde no organismo e atinge o sistema 
nervoso, causando efeito similar a embriaguez pelo álcool ou 
narcose por gases anestésicos. A intensidade desse efeito varia 
de indivíduo para indivíduo, mas em geral começa a surgir por 
volta de 30 𝑚 de profundidade. No mergulho, a cada 10 𝑚 de 
profundidade, aproximadamente 1 𝑎𝑡𝑚 é acrescida à pressão 
atmosférica. A composição do ar presente no cilindro é a mesma 
da atmosférica e pode ser considerada como 80% 𝑁2 e 20% 𝑂2. 
Dados: 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇;  𝑅 = 0,082 𝐿 ⋅ 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1. 
 
a) Um mergulhador está numa profundidade de 30 𝑚. Qual é a 
pressão total a que esse mergulhador está submetido? 
b) Calcule a pressão parcial de 𝑁2 inspirada pelo mergulhador que 
utiliza o cilindro a 30 𝑚 de profundidade. Mostre o cálculo. 
c) Considere um mergulhador profissional que possui uma 
capacidade pulmonar de 6 litros. Calcule a quantidade de matéria 
de 𝑁2 na condição de pulmões totalmente cheios de ar quando o 
mergulhador está a 30 𝑚 de profundidade e à temperatura de 
298 𝐾 (25 °𝐶). Mostre o cálculo. 
 
4. (Ime 2018) Um sistema fechado contendo um gás ideal no 
estado 1 sofre as transformações 𝛼 e 𝛽, conforme indicado na 
figura abaixo. 
 
 
Sabendo que a transformação 𝛼 é isotérmica e 𝛽 isobárica, 
indique o gráfico que representa os estados do sistema. 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
 
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5. (Mackenzie 2018) Certa massa fixa de um gás ideal, sob 
temperatura de 30 °𝐶 e pressão de 2 𝑎𝑡𝑚, foi submetida a uma 
transformação isocórica, em que sua temperatura foi aumentada 
em 150 unidades. Dessa forma, é correto afirmar que, durante a 
transformação, 
 
a) além do volume, a pressão manteve-se constante. 
b) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão 
exercida por essa massa gasosa, foi aumentada para 
aproximadamente 12 𝑎𝑡𝑚. 
 
c) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão 
exercida por essa massa gasosa, foi aumentada para 
aproximadamente 3 𝑎𝑡𝑚. 
 
d) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão 
exercida por essa massa gasosa, foi diminuída para 
aproximadamente 1 𝑎𝑡𝑚. 
 
e) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão 
exercida por essa massa gasosa, foi diminuída para 
aproximadamente 0,33 𝑎𝑡𝑚. 
 
 
6. (Acafe 2017) Baseado nos conceitos sobre os gases, analise 
as afirmações a seguir. 
 
 
I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido 
sob pressão constante. 
II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido 
sob volume constante. 
III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão 
constante é verificado o aumento do seu volume e a energia 
cinética média de suas moléculas mantém-se constante. 
 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) I – II – III 
b) II – III 
c) apenas I. 
d) I – II 
 
7. (Fuvest 2017) Os pneus das aeronaves devem ser capazes de 
resistir a impactos muito intensos no pouso e bruscas alterações 
de temperatura. Esses pneus são constituídos de uma câmara de 
borracha reforçada, preenchida com o gás nitrogênio (𝑁2) a uma 
pressão típica de 30 𝑎𝑡𝑚 a 27 °𝐶. Para a confecção dessa 
câmara, utiliza-se borracha natural modificada, que consiste 
principalmente do poli-isopreno, mostrado a seguir: 
 
−𝐶𝐻2 − 𝐶(𝐶𝐻3) = 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − 𝐶(𝐶𝐻3) = 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − 𝐶(𝐶𝐻3) = 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻2 − 
 
Em um avião, a temperatura dos pneus, recolhidos na fuselagem, 
era −13 °𝐶 durante o voo. Próximo ao pouso, a temperatura 
desses pneus passou a ser 27 °𝐶, mas seu volume interno não 
variou. 
 
a) Qual é a pressão interna de um dos pneus durante o voo? 
Mostre os cálculos. 
 
b) Qual é o volume interno desse mesmo pneu, em litros, dado 
que foram utilizados 14 kg de N2 para enchê-lo? Mostre os 
cálculos. 
 
c) Escreva a fórmula estrutural do monômero do poli-isopreno. 
 
Note e adote: 
Massa molar do 𝑁2 = 28 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
Constante universal dos gases = 0,082 𝐿 ⋅ 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 
𝐾 = °𝐶 + 273 
 
 
 
 
8. (Uece 2017) No laboratório de química, onde é comum recolher-
se um gás pelo deslocamento de água, foram coletados 400 𝑚𝐿 
de gás oxigênio a 25 °𝐶 e 1 𝑎𝑡𝑚 de pressão. Sabendo-se que a 
pressão de vapor da água na mesma temperatura é 0,03 𝑎𝑡𝑚, é 
correto afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas mesmas 
condições de temperatura e pressão é 
 
a) 328,0 𝑚𝐿. 
b) 388,0 𝑚𝐿. 
c) 368,0 𝑚𝐿. 
d) 354,0 𝑚𝐿. 
 
9. (Unigranrio - Medicina 2017) Gases ideais são aqueles nos 
quais as interações entre átomos, íons ou moléculas em suas 
constituições são desprezadas e esse comportamento se 
intensifica em pressões baixas. Na descrição desses gases a 
equação de estado para gases perfeitos é a mais adequada. 
Considere uma quantidade de matéria de 2,5 𝑚𝑜𝑙𝑠 de um gás de 
comportamento ideal que ocupa um volume de 50 𝐿 à pressão de 
1.246 𝑚𝑚𝐻𝑔. A temperatura desse gás nas condições citadas 
será de: 
Dado: 𝑅 = 62,3 
𝑚𝑚𝐻𝑔⋅𝐿
𝐾⋅𝑚𝑜𝑙
 
a) 400 𝐾 
b) 127 𝐾 
c) 273 𝐾 
d) 200 𝐾 
e) 254 𝐾 
 
10. (Acafe 2017) Baseado nos conceitos sobre os gases analise 
as afirmações a seguir. 
 
I. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo volume que 48 𝑔 
de gás metano, ambos nas condições normais de temperatura e 
pressão (CNTP). 
 
II. Em um sistema fechado para proporcionar um aumento na 
pressão de uma amostra de gás numa transformação isotérmica 
é necessário diminuir o volume desse gás. 
 
III. Em um recipiente fechado existe 1 𝑚𝑜𝑙 do gás A mais uma 
certa quantidade 𝑚𝑜𝑙 do gás 𝐵, sendo que a pressão total no 
interior do recipiente é 6 𝑎𝑡𝑚. Se a pressão parcial do gás A no 
interior do recipiente é 2 𝑎𝑡𝑚 a quantidade do gás B é 3 𝑚𝑜𝑙. 
 
Dados: 𝐶: 12 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
;  𝐻: 1 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
; 𝐻𝑒: 4 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Todas as afirmações estão incorretas. 
c) Apenas I e II estão corretas. 
d) Apenas a I está correta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1. B 2. C 4. C 5. C 
6. D 8. B 9. A 10. C