05 18 - (Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade)

Prévia do material em texto

Prof. Almir 
Química 
 
Página 1 de 4 
Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade. 
 
1. (G1 - cps 2014) 
 O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa. 
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão 
localizadas nos estados do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, 
Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e Bahia 
responsáveis pela extração de sal-gema de minas. 
Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição 
foi um dos bens mais desejados da história humana. Apesar de 
encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas 
subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de 
guerras entre povos e nações. 
Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma 
substância produzida pela reação de um ácido com uma base. 
Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes de 
substâncias que podem ser chamadas de sal. 
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou 
simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado a 
partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido 
de sódio). 
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também 
pode ser encontrado em jazidas subterrâneas, fontes e lagos 
salgados. 
 
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em:16.08.2013) e 
(dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf Acesso 
em: 22.08.2013. Adaptados) 
 
A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal 
a) é denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre 
ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes 
e lagos. 
c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma 
base. 
d) vem de salinas presentes em todos os estados do país. 
e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos. 
 
2. (G1 - cftrj 2017) A configuração eletrônica 
23s representa os 
elétrons da camada de valência de um elemento químico A. Este 
elemento combina-se com um elemento B que apresenta número 
de massa 80 e 45 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula 
resultante dessa combinação serão, respectivamente: 
a) iônica, 2A B; b) covalente, 2AB ; 
c) iônica, 2AB ; d) covalente, 2A B. 
 
3. (G1 - ifsul 2017) Moléculas polares se orientam na presença de 
um campo elétrico externo. Essas moléculas podem ser de 
a) 2O c) 4CH 
b) 2CO d) 2H S 
 
4. (Ufrgs 2017) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes 
configurações eletrônicas: 
2 2 6 1
2 2 6 2 5
2 2 6
X 1s 2s 2p 3s
Y 1s 2s 2p 3s 3p
Z 1s 2s 2p
 
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que 
a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. 
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. 
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si. 
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si. 
 
 
5. (G1 - ifsul 2017) As ligações químicas existentes na formação 
das substâncias NaC , HC e 2C são, respectivamente, 
a) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
b) iônica, covalente apolar e covalente polar. 
c) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
d) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
 
6. (Fac. Albert Einstein - Medicina 2017) A temperatura de fusão 
de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, 
à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do 
retículo cristalino iônico. A força de atração entre cargas elétricas 
opostas depende do produto das cargas e da distância entre elas. 
De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das 
cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus 
núcleos, maior a energia reticular. Considere os seguintes pares 
de substâncias iônicas: 
I. 2MgF e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos 
grupos I, II e III são, respectivamente, 
a) MgO, CaO e LiF. b) 2MgF , KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. d) 2MgF , CaO e KBr. 
 
7. (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão 
discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis 
de alguns elementos. 
 
 
Considere agora um composto iônico binário, em que: 
I. o cátion, de carga 2,+ possui 12 prótons; 
II. o ânion, de carga 3,− possui 10 elétrons. 
A massa de 1mol deste composto é aproximadamente igual a: 
 
a) 38𝑔 b) 100𝑔 c) 122𝑔 d) 90𝑔 e) 50𝑔 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a 
seguir. 
 
A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso 
eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do 
campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga 
oposta. 
 
8. (Uerj 2017) Considere o processo de dissolução de sulfato 
ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. 
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte 
íon salino irá migrar no sentido do polo positivo: 
 
a) 
3Fe + b) 2Fe + c) 24SO
−
 d) 
2
3SO
−
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Almir 
Química 
 
Página 2 de 4 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e 
decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: 
• cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela 
Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; 
• os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que 
o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o 
isótopo com o maior número de nêutrons. 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C 
 
9. (Fatec 2017) A ligação química que ocorre na combinação entre 
os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é 
a) iônica, e a fórmula do composto formado é CaC . 
b) iônica, e a fórmula do composto formado é 2CaC . 
c) covalente, e a fórmula do composto formado é C Ca. 
d) covalente, e a fórmula do composto formado é 2Ca C . 
e) covalente, e a fórmula do composto formado é 2CaC . 
 
10. (Uece 2016) O benzeno é usado principalmente para produzir 
outras substâncias químicas. Seus derivados mais largamente 
produzidos incluem o estireno, que é usado para produzir 
polímeros e plásticos, fenol, para resinas e adesivos, e 
ciclohexano, usado na manufatura de nylon. Quantidades 
menores de benzeno são usadas para produzir alguns tipos de 
borrachas, lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos, 
explosivos e pesticidas. O benzeno não é representado apenas 
por uma estrutura de Lewis, mas por mais de um arranjo para 
descrever sua estrutura, que corresponde ao efeito mesomérico 
ou ressonância e é identificada 
a) por ser bastante estável e agir como se tivesse isoladamente 
ligações simples e ligações duplas. 
b) pelas distâncias entre os átomos de carbono das ligações 
simples (1,54 Å) e das ligações duplas (1,34 Å). 
c) pela variação da posição dos elétrons σ (sigma) que provocam 
mudanças nas posições dos átomos de carbono. 
d) por possuir distância intermediária entre os átomos de carbono, 
comparada com a distância da ligação simples e a distância da 
ligação dupla. 
 
11. (Mackenzie 2016) 
 
 
O ácido nalidíxico é um medicamento antibacteriano, utilizado no 
tratamento de infecções do trato urinário causadas por bactérias 
gram-negativas. Esse fármaco, cuja fórmula estrutural está 
representada acima, atua inibindo a síntese do DNA bacteriano. A 
respeito da molécula do ácido nalidíxico, é correto afirmar que 
apresenta 
a) os grupos funcionais, ácido carboxílico, amida e cetona. 
b) fórmula molecular 12 11 2 3C H N O . 
c) sete carbonos híbridos 
2sp . 
d) isômeros planos de função e isômeros geométricos cis/trans. 
e) seis carbonos primários, sendo três tetraédricos e trêstrigonais 
planos. 
 
12. (Pucpr 2016) O motor de um carro aquece muito, afinal, a 
combustão é a base do seu funcionamento. Para remover o 
excesso de calor, o motor de um carro é resfriado por um líquido 
que circula continuamente, o líquido de arrefecimento. Esse 
líquido pode ser água pura, mas há vantagem em utilizar aditivos 
que modificam as propriedades dessa água. Isso porque a água 
pura congela normalmente a 0 C e ferve a 100 C, mas a água 
com aditivos apresenta temperatura de congelamento mais baixa 
e de ebulição mais alta. Mesmo no Brasil, temperaturas muito 
baixas podem ocorrer à noite, nas regiões mais altas ou no Sul, e 
água pura no circuito de arrefecimento poderia congelar. Por outro 
lado, em um dia muito quente, a água de arrefecimento chega 
facilmente a mais de 100 C, exigindo que o sistema trabalhe em 
uma temperatura mais alta. Temos como saída a utilização de um 
soluto nos líquidos de arrefecimento, conhecido como 
etilenoglicol, substância que pode ser produzida por uma reação 
de oxidação, com reagente de Baeyer (permanganato de 
potássio) em meio alcalino. 
 
(http://wap.educacao.uol.com.br/quimica/anticongelantes.htm) 
 
 
Analisando o texto e a substância etilenoglicol, assinale a 
alternativa CORRETA. 
a) O referido álcool é usado como líquido de arrefecimento, pois 
aumenta a temperatura de solidificação da água e diminui a 
temperatura de ebulição da água. 
b) O etilenoglicol possui suas moléculas unidas por forças 
intermoleculares Ponte de London, a que justifica seu alto ponto 
de ebulição e fusão. 
c) O reagente de Baeyer, mencionado no texto, possui caráter 
ácido em solução, sofrendo hidrólise salina. 
d) O etilenoglicol pode ser obtido através da oxidação branda do 
eteno, hidrocarboneto com cinco ligações sigma e uma ligação 
pi em sua fórmula estrutural. 
e) No etilenoglicol temos os carbonos com hibridação 
3sp e sp. 
 
13. (Ebmsp 2016) O nitrato de prata, 3(s)AgNO , é um agente 
oxidante, solúvel em água e sensível à luz. É muito utilizado como 
reagente analítico, na fabricação de vidros e espelhos e como 
germicida. Uma solução de concentração 
–110 mgm de nitrato 
de prata é usada como antisséptico oftálmico, imediatamente após 
o nascimento do bebê, para 
evitar infecções nos olhos. Entretanto a manipulação do nitrato de 
prata deve ser feita com cautela porque o contato direto com esse 
oxidante pode causar queimaduras, irritação por inalação ou 
contato com a pele e mucosas. 
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre as 
propriedades das soluções e das substâncias químicas, é correto 
afirmar: 
a) O íon Ag+ é um cátion de configuração eletrônica 
representada por 
10 1[ 4dK ] 5sr . 
b) A concentração molar da solução usada como antisséptico 
oftálmico é de 
–10,2 mol , aproximadamente. 
c) O ânion nitrato é monovalente e apresenta geometria trigonal 
plana com o nitrogênio como átomo central. 
d) A atuação do nitrato de prata como agente oxidante implica 
doação de elétrons pelo átomo de nitrogênio. 
e) O armazenamento de uma solução aquosa de nitrato de prata 
deve ser feito em recipiente transparente de polietileno. 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Almir 
Química 
 
Página 3 de 4 
14. (Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais demonstra sua 
importância para a humanidade e decorre do fato de as 
substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades 
que lhes são características. 
Considere as informações abaixo que justificam, de forma 
adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo 
do mar de elétrons. 
 
I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão 
devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. 
II. A boa condução de calor ocorre, pois o aquecimento aumenta 
a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem 
os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo 
cristalino metálico e possibilita a propagação do calor. 
III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação 
de uma diferença de potencial provoca uma movimentação 
ordenada dos elétrons livres. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. e) I, II e III. 
 
15. (G1 - ifsul 2016) Conhecimentos sobre a classificação 
periódica dos elementos químicos nos permitem deduzir, a partir 
da tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada entre 
os elementos de diferentes categorias. Partindo desta afirmativa, 
qual é o tipo de ligação química entre um metal e um não metal? 
a) Iônica. b) Metálica. 
c) Covalente dativa. d) Covalente comum. 
 
16. (Uemg 2016) “Minha mãe sempre costurou a vida com fios de 
ferro.” 
EVARISTO, 2014, p. 9. 
 
Identifique na tabela a seguir a substância que possui as 
propriedades do elemento mencionado no trecho acima. 
 
Substância Estrutura 
Condutividade 
elétrica 
Ponto de 
fusão 
A íons boa condutora baixo 
B átomos boa condutora alto 
C moléculas má condutora alto 
D átomos má condutora baixo 
 
A resposta CORRETA é: 
a) Substância A. b) Substância B. 
 
c) Substância C. d) Substância D. 
 
17. (Pucmg 2016) Dentre as alternativas abaixo, assinale a que 
corresponde a uma substância covalente polar, covalente apolar 
e iônica, respectivamente. 
a) 2 4N , CH e 2MgC 
b) 4CC , NaC e HC 
c) 2 4 2H SO , N e 2MgC 
d) 2 4O , CH e NaC 
 
18. (Ufrgs 2016) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma 
trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água forma 
ácido sulfúrico. 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias 
envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características 
das moléculas dessa substância. 
 
1. 2SO ( ) tetraédrica, polar 
2. 3SO ( ) angular, polar 
3. 2 4H SO ( ) linear, apolar 
4. 2H O ( ) trigonal, apolar 
5. 2O 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é 
a) 1 – 4 – 3 – 2. b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
 
19. (Uece 2016) O tetracloreto de silício é usado na fabricação de 
silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células 
voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente 
que seu momento dipolar: 
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações 
é zero. 
b) é significativo porque o átomo central apresenta baixa 
eletronegatividade. 
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana. 
d) é significativo porque todas as suas ligações são polares. 
 
20. (G1 - ifsc 2016) Considere uma molécula formada por três 
átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações 
covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas 
informações, assinale a alternativa CORRETA. 
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula 
de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam 
ligações covalentes duplas entre si. 
b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode 
estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando 
moléculas dessa substância se encontram no estado líquido. 
c) A geometria angular indicada acima é também chamada 
geometria trigonal planar. 
d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, 
pois átomos de nitrogênio e hidrogênio estão unidos por 
ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 
e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, 
apresenta dois átomos de carbono e um átomo de flúor em 
geometria angular, de acordo com a descrição dada. 
 
21. (Udesc 2016) O consumo cada vez maior de combustíveis 
fósseis tem levado a um aumento considerável da concentração 
de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos 
problemas, dentre eles o efeito estufa. Com relação à molécula de 
dióxido de carbono, é correto afirmar que: 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b) é polar e apresentaligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de 
uma ligação covalente apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
22. (Ufrgs 2016) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida 
a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso 
em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de 
seu conteúdo. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. 
 
I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo 
seco que então sublima, rompendo o recipiente. 
II. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito 
baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que 
provoca um significativo aumento de volume. 
III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, 
provoca organização das moléculas em uma estrutura 
cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. 
 
 
Prof. Almir 
Química 
 
Página 4 de 4 
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de 
extravasamento? 
a) Apenas I. b) Apenas II. 
c) Apenas III. d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
23. (G1 - ifce 2016) Os átomos se combinam através de ligações 
químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de 
ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante 
da assertiva, os compostos CsC e BaS são considerados 
substâncias 
a) covalentes polares. b) iônicas. 
c) covalentes apolares. d) metálicas. 
e) coloidais. 
 
24. (G1 - ifsul 2016) A tabela abaixo relaciona as substâncias à 
suas aplicações. 
 
Substância Aplicação 
3NH Produtos de limpeza. 
4CH 
Matéria prima para produção de outros 
compostos. 
2SO Antisséptico, desinfetante. 
 
A alternativa que relaciona as substâncias com a sua geometria 
molecular é, respectivamente: 
a) trigonal plana, tetraédrica e angular. 
b) trigonal plana, piramidal e linear. 
c) piramidal, tetraédrica e linear. 
d) piramidal, tetraédrica e angular. 
 
25. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do dióxido de 
enxofre 2(SO ), afirma-se que: 
I. apresenta geometria angular. 
II. apresenta ligações covalentes. 
III. corresponde a um óxido básico. 
IV. corresponde a uma molécula apolar. 
São corretas apenas as afirmações 
a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV 
 
26. (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os derivados do petróleo 
são utilizados como combustíveis para gerar energia para 
maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera 
grande quantidade de gás carbônico como produto. 
Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. é um composto covalente de geometria molecular linear. 
II. apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por 
possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. 
III. é um composto apolar. 
 
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as) 
 
a) apenas II. b) apenas I e II. c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. e) todas. 
 
27. (Pucmg 2016) A geometria das moléculas pode ser 
determinada fazendo-se o uso do modelo de repulsão dos pares 
eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, assinale a que 
corresponde à combinação CORRETA entre estrutura e 
geometria. 
a) 2H O – Geometria Linear 
b) 4NH – Geometria Tetraédrica
+
 
c) 2CO – Geometria Angular 
d) 3BF – Geometria Piramidal 
 
 
 
28. (Uemg 2016) “Pelos critérios da nova forma de censura, a 
Justiça não é cega, mas deficiente visual, Caetano Veloso não 
poderia cantar Eu sou neguinha, e Chico Buarque deveria ser 
advertido porque na música Meu caro amigo ele manda dizer a 
Augusto Boal que ‘a coisa aqui tá preta’.” 
VENTURA, 2012, p.66. 
A melanina é a substância responsável pela nossa cor de pele, e 
não pelo nosso caráter, crença ou qualquer outra coisa. 
A fórmula estrutural da melanina está representada a seguir. 
 
 
 
Sobre a melanina é CORRETO afirmar que 
a) sua fórmula molecular é 6 6N H . 
b) possui carbonos trigonais. 
c) apresenta a função amida. 
d) possui apenas ligações sigma. 
 
29. (Upf 2016) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as 
moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. 
Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular. 
 
1. NOC ( ) linear 
2. 3NC ( ) tetraédrica 
3. 2CS ( ) trigonal plana 
4. 4CC ( ) angular 
5. 3BF ( ) piramidal 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é: 
a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4. b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2. 
c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2. d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5. 
e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5. 
 
 
30. (G1 - ifsul 2016) O nitrogênio é um elemento químico com 
símbolo N. Devido à grande variação do número de oxidação, 
apresenta-se em diferentes formas na natureza, tais como, 2N e 
3NH , 2NO
−
 e 3NO .
−
 
A geometria dos compostos nitrogenados acima citados são, 
respectivamente, 
a) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana. 
b) Linear, piramidal, angular e trigonal plana. 
c) Linear, piramidal, linear e piramidal. 
d) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana. 
 
31. (G1 - cftmg 2016) Ao reagir um metal alcalino-terroso do 
terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com um 
halogênio do segundo período forma-se um composto 
__________ de fórmula __________. 
Os termos que completam corretamente as lacunas são, 
respectivamente, 
a) iônico e 2MgF . b) iônico e 2Na O. 
c) molecular e 2Na S. d) molecular e 2MgC . 
 
Gabarito: 
 
1.A 8.C 15.A 22.C 29.B 
2.C 9.B 16.B 23.B 30.B 
3.D 10.D 17.C 24.D 31.A 
4.A 11.E 18.D 25.A 
5.A 12.D 19.A 26.C 
6.A 13.C 20.B 27.B 
7. B 14.D 21.D 28.B