08 07 (Gabarito - Solubilidade Tetra e MED)

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Prof. Túlio 
Química 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
Comentários das alternativas: 
[A] Falsa. As curvas mostram que os compostos iônicos 
apresentam certa solubilidade em água, que varia com a 
temperatura. 
[B] Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente 
crescente, o que mostra que sal solubilidade aumenta com 
a temperatura. 
[C] Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais KNO3 
e NaNO3 se interceptam, mostrando que nessa 
temperatura as solubilidades desses sais são iguais. 
[D] Falsa. Note que dois sais de sódio ( )3NaNO e NaC 
apresentam solubilidades muito diferentes, apesar de 
possuírem a mesma espécie catiônica. 
[E] Falsa. A temperatura abaixo de 20°C o sal que 
apresenta menor solubilidade é o KNO3. 
 
Resposta da questão 2: 
 a) 40 °C: 
Solubilidade: 40 g (KCℓ) ------ 100 g água 
 Temos: 40 g (KCℓ) ------ 100 g água 
20 °C: 
Solubilidade: 34 g (KCℓ) ------ 100 g água 
 Temos: 40 g (KCℓ) ------ 100 g água 
40 g - 34 g = 6 g (massa de precipitado formado). 
Houve a formação de precipitado, pois, a 20 °C a 
solubilidade do KCℓ é menor do que a 40 °C. 
 
b) É um processo endotérmico, pois de acordo com a 
tabela, com a elevação da temperatura a solubilidade do 
cloreto de potássio aumenta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
Teremos: 
 
 
10 g soluto 100 g (água) 
De acordo com o gráfico, a 20 C, têm se 110g de solução (10 g 100g).
110 g (solução)
 − +
1,1kg
10 g (soluto)
1100 g (solução) soluto
soluto
m
m 100 g=
 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
De acordo com o gráfico a solução é insaturada no ponto 
A (abaixo da curva de saturação). Como a dissolução 
aumenta com a elevação da temperatura, concluímos que 
o processo é endotérmico. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
De acordo com os dados: 
340 g – 240 g de sal cristalizado = 100 g (dicromato de 
potássio) 
 
Na temperatura de 10 oC, teremos: 
A partir do gráfico, passando de 40 oC para 10 oC 
verificamos uma cristalização de 20 g do sal. 
20 g (dicromato de potássio) ---- 100 g de água 
100 g (dicromato de potássio) ---- 500 g de água 
 
Na temperatura de 40 oC, teremos: 
30 g (dicromato de potássio) ---- 100 g de água ---- 130 g 
de solução 
 500 g de água ---- 
mSOLUÇÃO  mSOLUÇÃO = 650 g 
 
Massa da solução de dicromato de potássio = 240 g + 650 
g = 890 g 
 
 
 
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Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
O solvente mais adequado para a recristalização de X, na 
temperatura de 100 C, é o B, pois apresenta a curva 
mais inclinada, ou seja, verifica-se maior variação de 
solubilidade. 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
[I] Incorreta. A solubilização do sal X, em água, é 
endotérmica, pois quanto maior a temperatura, maior a 
massa de sal solubilizada. 
 
[II] Incorreta. Ao preparar-se uma solução saturada do sal 
X, a 60 C, em 200 g de água e resfriá-la, sob agitação 
até 10 C, serão precipitados 38 g desse sal. 
 
Temperatura ( C) 10 60 
Massa (g) 
sal X 100 g de água 
18 37 
 
60 C
100 g de água

37 g de sal
200 g de água
74 g
2 37 g de sal
10 C
100 g de água


18 g de sal
200 g de água
36 g
2 18 g de sal
74 g 36 g 38 g (precipitado)

− =
 
 
[III] Errada. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g 
de água, a 50 C, não apresentará precipitado. 
 
Temperatura ( C) 50 
Massa (g) 
sal X 100 g de água 
32 
 
100 g de água 32 g de sal
300 g de água
96 g
3 32 g de sal
90 g 96 g 6 g (sem precipitado)

− = −
 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
De acordo com as curvas de solubilidade e com a tabela 
fornecida, vem: 
 
 
 
Conclusão: a curva A diz respeito ao nitrato de sódio 
3(NaNO ), pois apresenta maior solubilidade abaixo de 
65 C e a curva B, ao nitrato de potássio 3(KNO ), pois 
apresenta menor solubilidade abaixo de 65 C. . 
Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem 
precipitado, uma de 3KNO e outra de 3NaNO , a 65 C, o 
efeito da diminuição da temperatura acarretará a 
precipitação de ambas. 
3
3
KNO :130 g 115 g 15 g (precitação).
NaNO :130 g 125 g 5 g (precitação).
− =
− =
 
 
Resposta da questão 9: 
 a) O sal cuja solubilidade em água é menos afetada frente 
ao aumento da temperatura foi o sal [D]. 
b) A 40 C : 
60 g 2100 g de H O
x g 250 g de H O
x 30 g é dissolvido=
 
Assim restará 3 g de sal que não se solubilizará, 
formando corpo de fundo. 
 
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Resposta da questão 10: 
 [A] 
 =Solubilidade (KC ; 60 C) 45g / 100g de água, então :
45 g de KC 100 g de água
90 g de KC 200 g de água
18 g de KC
=
=
= − =
água (dissolve 18 g)
água (dissolve 18 g)
(total de água)
evaporada
m
m 40 g
m 200 g
m 200 g 40 g 160 g
 
 
Resposta da questão 11: 
 a) A dissolução do gás carbônico em água é um processo 
exotérmico, pois com a elevação da temperatura a 
solubilidade do 2CO diminui. 
 
 
 
b) Teremos: 
 
 
 
20,22 g de CO
2CO
100 mL de água
m
2
2
2
CO
CO
CO
1.000 mL de água
m 2,2 g
M 44 g mol
m 2,2
n 0,05 mol
M 44
=
=
= = =
 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
Teremos: 
 
Temperatura 
( C) 
Solubilidade ( g KC em 100 g de 
água) 
40 40,0 
 
40,0 g (KC ) 100 g de água
200,0 g (KC ) 500 g de água
 
 
Temperatura 
( C) 
Solubilidade ( g KC em 100 g de 
água) 
20 34,0 
 
40,0 g (KC ) 100 g de água
170,0 g (KC ) 500 g de água
 
 
200,0 g 170,0 g 30,0 g− = (precipitado; após o 
resfriamento). 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
De acordo com o gráfico, teremos: 
 
 
 
(110 g 60g) precipitado−
precipitado
(100g 110g) solução
m
+
precipitado
420 solução
m 100 g=