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Prof. Felipe Química Página 1 de 2 Lista de Exercícios – Produto de Solubilidade 01. (Ufpr) O hidróxido de magnésio atua na neutralização do suco digestivo estomacal, sendo por isso amplamente utilizado na formulação de antiácidos. Baseado no equilíbrio Mg(OH)2 ⇔ Mg+2 + 2OH-, com constante de produto de solubilidade (Kps) igual a 1,2×10-11, a solubilidade molar e a concentração de íons hidroxila presentes numa solução saturada de Mg(OH)2 são, respectivamente (considere √3 3 =1,44): a) 1,44×10-4 mol L-1; 1,44×10-4. b) 2,89×10-4 mol L-1; 0,72×10-4. c) 1,44×10-4 mol L-1; 2,88×10-4. d) 3,46×10-6 mol L-1; 0,72×10-4. e) 1,2×10-11 mol L-1; 1,44×10-4. 02. (Fuvest) Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10-12). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag+]1 e, na segunda, [Ag+]2; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O42- ] e [SCN - ]. Nesse caso, é correto afirmar que a) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42- ] < [SCN - ] b) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42- ] > [SCN - ] c) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42- ] = [SCN - ] d) [Ag+]1 < [Ag+]2 e [C2O42- ] < [SCN - ] e) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42- ] > [SCN - ] 03. (Unifesp) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions Xn-, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de Xn- iguais a 10-2 mol/L, como precipitantes. Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb2+ do efluente. a) CO32- b) CrO42- c) SO42- d) S2- e) PO43- 04. (Fmp) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio (𝐶𝑎𝐶2𝑂4) a 25 °𝐶 é 2,6 × 10 −9. Determine a concentração de íons 𝐶2𝑂4 2− eliminados pela urina, sabendo-se que a concentração dos íons cálcio presente no exame EAS (Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4 × 10−3𝑚𝑜𝑙 ⋅ ℓ −1 e que, nesse caso, a urina apresenta uma solução saturada de oxalato de cálcio. 05. (Ufrgs) O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq) cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7 × 10−10. Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que a) uma solução em que [𝐴𝑔+] = [𝐶 ℓ−] = 1,0 × 10−5𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 será uma solução supersaturada. b) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá aumentar a concentração de cátions prata. c) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá diminuir a concentração de cátions prata. d) a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá diminuir a quantidade de 𝐴𝑔𝐶ℓ precipitado. e) a mistura de um dado volume de uma solução em que [𝐴𝑔+] = 1,0 × 10−6𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1, com um volume igual de uma solução em que [𝐶 ℓ−] = 1,0 × 10−6𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1, irá produzir precipitação de 𝐴𝑔𝐶ℓ. 06. (Ufrgs) O sulfato de cálcio 𝐶𝑎𝑆𝑂4 possui produto de solubilidade igual a 9 × 10−6. Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1, esperada de 𝐶𝑎2+ em solução aquosa? a) 9,0 × 10−6. b) 4,5 × 10−6. c) 3,0 × 10−6. d) 1,5 × 10−3. e) 3,0 × 10−3. Prof. Felipe Química Página 2 de 2 07. (Ime) Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo 𝑃𝑏(𝑁3)2 em água seja 29,1 𝑔 𝐿 , pode-se dizer que o produto de solubilidade (𝐾𝑝𝑠) para esse composto é: (Dados: 𝑁 = 14 𝑔 𝑚𝑜𝑙 , 𝑃𝑏 = 207 𝑔 𝑚𝑜𝑙 ) a) 4,0 ⋅ 10−3 b) 1,0 ⋅ 10−4 c) 2,0 ⋅ 10−4 d) 1,0 ⋅ 10−3 e) 3,0 ⋅ 10−4 08. (Uem) O sulfeto de chumbo (II) (𝑃𝑏𝑆) tem produto de solubilidade (𝐾𝑝𝑠) de 1 × 10 −30 a 25 °𝐶. Considerando a dissolução de 𝑃𝑏𝑆 em água a 25 °𝐶, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere a constante de Avogadro como 6 × 1023. 01) A solubilidade molar do 𝑃𝑏𝑆 é de 1 × 10−15 𝑚𝑜𝑙 𝐿 . 02) Em 1 𝐿 de solução saturada de 𝑃𝑏𝑆, tem-se 2,39 × 10−13 𝑔 de 𝑃𝑏𝑆 dissolvido. 04) A concentração de íons 𝑃𝑏2+, em uma solução saturada de 𝑃𝑏𝑆 com corpo de fundo, aumentará se for adicionado 𝐻2𝑆, devido ao efeito do íon comum. 08) Em 1 𝑚𝐿 de solução saturada de 𝑃𝑏𝑆, tem-se 6 × 105 íons 𝑃𝑏2+. 16) Em uma solução saturada de 𝑃𝑏𝑆, a concentração de íons chumbo é duas vezes maior que a de íons sulfeto. 09. (Ufg) A figura a seguir apresenta quatro tubos de ensaio contendo diferentes soluções e informações sobre as constantes do produto de solubilidade. Dados: 𝐾𝑝𝑠𝑝𝑎𝑟𝑎𝑜𝐴𝑔𝑙 = 8 × 10−17 √2| = 1,42√2 3 = 1,26 Considerando o exposto, a) determine qual das substâncias presentes nos tubos 1 e 2 possui menor solubilidade. Justifique sua resposta utilizando o cálculo da solubilidade, em 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1; b) determine se haverá formação de precipitado após a mistura de alíquotas das soluções presentes nos tubos 3 e 4. Considere que, após a mistura, as concentrações dos íons 𝐴𝑔+ e 𝐼− sejam iguais a 1,0 × 10−4𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1. 10. (Ufc) Considere uma solução a 25 °C contendo 0,20 mol.L-1 de Sr2+ e 0,20 mol.L-1 de Ba2+, à qual se adiciona lentamente Na2SO4 para dar origem a compostos insolúveis. Dados: Kps (SrSO4) = 8 × 10-7 mol2.L-2; Kps (BaSO4) = 1 × 10-10 mol2.L-2. a) Estime a concentração de íons SO42- no momento em que ocorrer a precipitação do primeiro composto insolúvel. b) Desconsiderando a existência de diluição, estime a concentração de íons Ba2+ quando iniciar a precipitação de SrSO4. Gabarito 1: [C] 2: [B] 3: [D] 4: 6,5.10-7 mol/L 5: [C] 6: [E] 7: [A] 8:01 + 02 + 08 = 11. 9: a) AgCl b) Haverá precipitado 10:a) [SO42] = 5 × 10-10 mol/L b) [Ba2+] = 2,5 × 10-5 mol/L
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