12 18 - Gabarito Discursivas

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Prof. Felipe 
Química 
 
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Gabarito – Discursivas 
 
Resposta da questão 1: 
 
a) 
 
 
 
b) HCl (g) + H2O (l) = H3O+ (aq) + Cl- (aq) 
 
c) 
2𝐶ℓ(𝑎𝑞) → 𝐶ℓ2(𝑎𝑞) + 2𝑒 
2𝐻2𝑂(ℓ) + 2𝑒 → 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻
−( 𝑎𝑞) 
 
d) NaOH 
 
Resposta da questão 2: 
 
a) K = [Co2+] / [Ni2+] 
 
b) Quando [Co2+] = [Ni2+] = 1,0 mol/L, calculando o 
quociente da reação (Qc), temos: 
 
Qc = [Co2+] / [Ni2+] = 1 < K (constante de equilíbrio). 
 
Portanto, a reação irá caminhar para a direita, no sentido de 
aumentar a concentração de Co2+ (favorecendo a oxidação 
do Co(s)) e diminuir a concentração de Ni2+ (favorecendo a 
redução do Ni2+). 
 
Portanto, o polo positivo é o eletrodo de níquel. 
 
c) A pilha deixará de funcionar quando a reação atingir o 
equilíbrio, ou seja, quando a razão entre as concentrações 
de cobalto e níquel se igualar à constante de equilíbrio: 
[Co2+] / [Ni2+] = K = 10. 
 
Resposta da questão 3: 
 
 a) HCO3- + H+ → H2O + CO2 
 
b) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O ∆H = ? 
∆H = - 2660 kJ/mol 
 
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = ? 
∆H = - 803 kJ/mol 
 
C4H10 = 58 g . mol1 
CH4 = 16 g . mol1 
 
58 g de butano → 2660 kJ 
 
Para o metano (CH4): 
16 g ..... 803 kJ 
58 g ..... X 
 
X = 2911 kJ 
Para massas iguais (58 g) de ambos os combustíveis, o 
metano liberta mais calor que o butano. A hipótese de 
Estrondosa não é verdadeira. 
 
Resposta da questão 4: 
 
a) 
 
𝐾3 = (𝐾2)
2 × 𝐾1 𝐾3 = (7,1 ⋅ 10
−7)2 × 2,0 ⋅ 10−2 = 100,82 ×
10−16 𝐾3 ≈ 1,0 × 10
−14 
 
 
b) 
1,0 × 10−14 =
1,0×10−14×[𝐶𝑟𝑂4
2−]2
[𝐶𝑟2𝑂7
2−]1
 
[𝐶𝑟𝑂4
2−]2
[𝐶𝑟2𝑂7
2−]1
=
1,0×10−14
1,0×10−14
 
𝐶𝑟𝑂4
2−2
[𝐶𝑟2𝑂7
2−]1
=
1,0 
 
c) A transformação de íons dicromato (𝐶𝑟2𝑂7
2−) em íons 
cromato (𝐶𝑟𝑂4
2−), em meio aquoso, não é uma reação de 
oxirredução, pois os números de oxidação dos elementos 
presentes na equação não variam. 
𝐶𝑟⏞
+6
2 𝑂⏟
−27
2− + 𝐻⏟
+1
 2 𝑂⏟
−2
 
 
⇄  2 𝐻+⏟
+1
+ 2  𝐶𝑟⏞
+6
𝑂⏟
−24
2− 
 
Resposta da questão 5: 
 
 a) Au3+ + 3 Cℓ- → Au + 
3
2
Cℓ2 
 
b) Au3+ + 3e- → Au 
 197 g de Au ____ 3 × 96.500 C 
 6 g de Au _____ Q 
Q = 8.817 C 
 
 2,5 C ____ 1s 
8.817 C ____ t (tempo) 
t (tempo) = 3.527 s = 58,8 minutos. 
 
Resposta da questão 6: 
a) 𝐶𝐻4 + 𝐻2𝑂 → 3 𝐻2 + 𝐶𝑂 
 
b) De acordo com o gráfico podemos achar o valor de 𝐾𝑃: 
 
𝐾𝑃 = 1,2 × 10
−3 𝑎𝑡𝑚2 
 
De acordo com a equação que representa a reforma do 
metano, teremos: 
𝐶𝐻4 + 𝐻2𝑂 → 3 𝐻2 + 𝐶𝑂 
𝐾𝑃 =
𝑝(𝐻2)
3𝑝(𝐶𝑂)
𝑝(𝐶𝐻4)𝑝(𝐻2𝑂)
 
 
Substituindo os valores fornecidos teremos o quociente 
de equilíbrio 𝑄𝑃: 
 
𝑄𝑃 =
(0,30)3(0,40)
(1,00)(9,00)
= 1,2 × 10−3𝑎𝑡𝑚2 
 
 
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Como 𝐾𝑃 é igual a 𝑄𝑃 concluímos que o sistema se 
encontra em equilíbrio. 
 
c) De acordo com as curvas fornecidas na questão, um 
aumento de temperatura implica no aumento de 𝐾1 e na 
diminuição de 𝐾2 (reação exotérmica). Concluímos que 
𝐾2 corresponde à síntese de amônia: 
𝑁2 + 3 𝐻2
 𝑒𝑥𝑜𝑡é𝑟𝑚𝑖𝑐𝑎𝑒𝑛𝑑𝑜𝑡é𝑟𝑚𝑖𝑐𝑎 
⇄ 2 𝑁𝐻3       𝐾2 
 
Resposta da questão 7: 
 
 a) Kw = 2,2 x 10-14 
 pH = 6,83 
 
b) Endotérmica. Pois com a elevação da temperatura há um 
aumento do valor da constante de ionização.