quimica geral e inorganica 4

Prévia do material em texto

Enviado: 04/11/21 22:49 (BRT) 
9/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q8.png 
 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1d,2c,3b, 4a. 
Resposta correta 
2. 
1d,2a,3b,4c. 
3. 
1b,2c,3d, 4a. 
4. 
1c,2d,3a,4b 
5. 
1a, 2b, 3c, 4d. 
2. Pergunta 2 
/1 
A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de padronização do 
hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso utilizar um indicador ácido-base para 
indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio foi consumido. Quando isso ocorre a solução passa da 
tonalidade de incolor para rosa, isso ocorre: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q9.png 
 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Porque a solução está com o ph abaixo de 7. 
2. 
Porque na solução tem apenas íons 
Resposta correta 
3. 
Porque a solução entrou em equilíbrio. 
4. 
Porque na solução tem apenas íons 
5. 
Porque a solução está contaminada. 
3. Pergunta 3 
/1 
4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o sistema atinge o 
equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de cálcio 
 
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
34% 
2. 
19% 
3. 
52% 
4. Incorreta: 
63% 
5. 
29% 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/1 
Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e produtos se mantém 
constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa CORRETA: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos. 
2. 
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono. A massa de 
carbonato de cálcio aumenta, e a massa de óxido de cálcio e dióxido de carbono diminui. Isso ocorre até que todo 
tenha sido consumido. 
3. 
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua 
energia de ativação. 
4. 
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia: , é possível 
afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido da formação 
dos reagentes. 
5. 
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação 
química não se alteram, pois, as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração da concentração 
dos reagentes e produtos. 
I. Observando a reação A adição do produto provoca um avanço da reação reduzindo a concentração de 
ao valor inicial. Esse avanço só pode ocorrer no sentido de haver maior quantidade de no equilíbrio. Com 
isso, a concentração de aumenta e a de ganha mais intensidade. 
II. Na reação Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de aumentará. 
III.Ainda sobre a reação Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará. 
Assinale a alternativa INCORRETA: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II 
2. 
III 
Resposta correta 
3. 
I 
4. 
II e III 
5. 
I e II 
6. Pergunta 6 
/1 
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de metila como, por 
exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Vermelho/laranja 
Resposta correta 
2. 
Verde 
3. 
Amarelo 
4. 
Rosa 
5. 
Azul 
7. Pergunta 7 
/1 
A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual delas sobre oxidação 
e redução: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q6.png 
 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução 
Resposta correta 
2. 
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
3. 
A I e II sofre redução 
4. 
A I e II sofre oxidação 
5. 
As reações I e II não são classificadas reações de oxirredução. 
8. Pergunta 8 
/1 
Ao adicionarmos em um béquer com , o sal começará a se dissolver. A quantia de sólido diminui, e a 
concentração de na solução aumenta. Se continuarmos adicionando , entretanto, será alcançado, por fim, 
um ponto em que o adicional parece não se dissolver. A concentração de não aumenta mais, e qualquer 
sólido adicional simplesmente permanecerá como um sólido no fundo do béquer. Dizemos que a solução está 
saturada. 
O texto refere-se a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Hidratação 
2. 
Dissolução 
Resposta correta 
3. 
Diluição 
4. 
Precipitação 
5. 
Solvatação 
9. Pergunta 9 
/1 
É correto afirmar que: 
I.Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser reduzida. 
II.O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
III.A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição do oxigênio é 
oxidação. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I, II, III estão corretas. 
Resposta correta 
2. 
Somente a III está correta. 
3. 
Somente a I está correta. 
4. 
Somente a II está correta. 
5. 
I, II, III estão incorretas. 
10. Pergunta 10 
/1 
A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies no equilíbrio, é 
um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as concentrações não se alteram mais. 
Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C. 
 
Qual a valor da constante de equilíbrio? 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3,00 
2. 
2,70 
3. 
0,27 
Resposta correta 
4. 
0,33 
5. 
0,02