LAB - DETERMINAÇAO DO CARATER ACIDO-BASICO DE AMOSTRAS

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DETERMINAÇÃO DO CARÁTER 
ÁCIDO-BÁSICO DE AMOSTRAS
Apresentação
1. OBJETIVO
Neste experimento, você irá determinar o pH de diferentes amostras do cotidiano.
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
identificar amostras ácidas e básicas pela ação de indicadores;•
verificar a mudança de cor do papel de tornassol.•
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
Entender sobre as características ácidas e/ou básicas das substâncias é de grande importância, 
tanto nos trabalhos científicos, quanto no cotidiano.
Uma das principais aplicações das bases, no cotidiano, é na produção de sabões, em que óleos e 
gorduras reagem com a base, hidróxido de sódio, sob aquecimento e em meio aquoso. Além disso, 
existem outras bases como a solução aquosa de amônia, também muito utilizada como produto de 
limpeza e para descolorir cabelos e pelos do corpo. A medição do pH da água é muito comum em 
piscinas e, muitas vezes, é fundamental a correção da acidez, com a adição de produtos químicos 
adequados.
Os ácidos também se fazem muito presentes em nosso cotidiano. O ácido sulfúrico, por exemplo, 
altamente corrosivo, é utilizado largamente na indústria petroquímica, na fabricação de papel, em 
corantes e baterias de automóveis. Na alimentação, um bom exemplo muito utilizado é o ácido 
acético, componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha.
 
3. O EXPERIMENTO
Este experimento consiste no uso do papel tornassol para determinação do pH. O papel será 
deixado em contato por alguns segundos com a amostra e, em seguida, o resultado será comparado 
com um padrão de cor.
 
4. SEGURANÇA
Nesta prática serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Esses itens de segurança são essenciais para 
não haver o contato direto com as soluções. Além disso, é importante realizar todas as etapas 
dentro da capela para evitar inalação de possíveis vapores liberados durante a reação
 
5. CENÁRIO
O experimento será conduzido em uma capela. Todos os itens necessários à realização do 
experimento já se encontram dentro da capela.
Bons estudos.
Sumário teórico
Acesse o sumário:
 
 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
DETERMINAÇÃO DO CARÁTER 
ÁCIDO-BÁSICO DE AMOSTRAS 
 
DETERMINAÇÃO DO CARÁTER 
ÁCIDO-BÁSICO DE AMOSTRAS 
 
 
 
Antigamente, a determinação da acidez e basicidade das substâncias eram 
realizadas avaliando o sabor das amostras, visto que as substâncias ácidas são 
associadas ao sabor azedo e as básicas a um sabor adstringente. No entanto, determinar 
a característica ácida e/ou básica das substâncias por meio do sabor, não é nada 
interessante para o meio científico. Com isso, teorias foram desenvolvidas, a fim de 
estabelecer parâmetros para determinar a natureza das substâncias. 
Neste sentido, Arrhenius classificou as substâncias ácidas como aquelas capazes 
de aumentar a concentração de H+ no meio aquoso, enquanto as substâncias básicas, 
aquelas capazes de aumentar a concentração de OH- no meio aquoso, conforme mostra 
as equações abaixo: 
 
 
O pH é uma medida do equilíbrio entre as hidroxilas (OH-) com os íons de 
hidrogênio (H+). As quantidades dos íons H+ e OH- no meio, são baseadas no equilíbrio 
iônico da água. A água pura se ioniza conforme a equação a seguir: 
 
 
 
 
 
(1) 
(2) 
(3) 
 
 
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DETERMINAÇÃO DO CARÁTER 
ÁCIDO-BÁSICO DE AMOSTRAS 
A este equilíbrio, associa-se uma constante de equilíbrio Kw que, de forma 
simplificada, pode ser expressa em função das concentrações molares das espécies 
envolvidas na reação: 
Kw = [H+]. [OH−] 
 
Como toda constante de equilíbrio, Kw também depende da temperatura. Em 
água pura a 25°C, as concentrações molares de H+ e OH– são iguais e são conhecidas 
experimentalmente como sendo 1,0 . 10–7 mol/L, assim: 
 
Kw = [1,0 .10–7] . [1,0 . 10–7] = 1,0 . 10–14 
 
Como o Kw é uma constante, o produto da concentração de íons H+ e OH- é 
sempre igual ao seu valor a uma dada temperatura. Podemos aumentar a concentração 
de íons H+ adicionando ácido à água. Neste caso, consequentemente a concentração de 
íons OH- será reduzida para manter o valor de Kw. Da mesma forma, podemos aumentar 
a concentração de OH– adicionando alguma substância básica e a concentração de íons 
H+ irá diminuir. 
Soren Sorensen foi quem indicou o uso de logaritmos para transformar os 
valores em números mais cômodos, uma vez que, as concentrações desses íons são 
baixas. Dessa forma, o pH e o pOH de uma solução podem ser definidos como o negativo 
da concentração de H+ ou de OH-, respectivamente, sendo possível expressar essas 
concentrações em termos de uma escala de pH e pOH: 
 
 
 
 
 
As concentrações dos íons [H+] e [OH-] em água pura a 25°C, é igual a 1. 10-7mol/L. Neste 
caso, o meio estará neutro, pois o pH será igual a 7. 
 
(4) 
(6) 
(7) 
(5)
///
///
///
///
// 
pH = – log [H+] 
pOH = – log [OH–] 
 
 
 
 
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ÁCIDO-BÁSICO DE AMOSTRAS 
Caso a solução seja ácida, terá uma maior concentração de H+ no meio, e o pH 
será abaixo de 7, mas caso o pH for maior que 7, o meio ficará básico, com maior 
concentração de OH-. 
 
 
Em laboratório, é comum usar um aparelho medidor de pH (pHmetro) para 
avaliar o pH de uma solução. Este dispositivo detecta a concentração molar de H+ e 
converte automaticamente o resultado em um valor de pH em escala. 
Outra técnica utilizada para identificação do pH, é o uso substâncias químicas 
que são capazes de mudar de cor em função do pH do meio. Essas substâncias são 
conhecidas como indicadores de acidez e basicidade. Um exemplo muito utilizado em 
laboratório é a fenolftaleína, substância incolor em meio ácido e rosa no meio básico. A 
transição da fenolftaleína de incolor para rosa é perceptível em pH = 8,2, portanto em 
soluções ligeiramente básicas. Além disso, o pH também pode ser determinado com o 
uso de papel de tornassol, que muda de cor em variados valores de pH. Nesse 
experimento, será utilizado o papel de tornassol para avaliar o pH de diferentes 
amostras do cotidiano. 
O entendimento sobre as características dessas substâncias é de grande 
importância, não só nos trabalhos científicos, como também no nosso cotidiano. Em 
piscinas, por exemplo, é muito comum a medição do pH da água e, muitas vezes, é 
fundamental a correção da acidez, com a adição de produtos químicos adequados. O 
ácido sulfúrico, altamente corrosivo, é também utilizado largamente na indústria 
petroquímica, na fabricação de papel, em corantes e baterias de automóveis. Na 
alimentação, um bom exemplo muito utilizado é o ácido acético, componente do 
vinagre, tempero indispensável na cozinha, comum em saladas e maioneses. 
Figura 1 – Escala de pH. 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 
2010. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e 
inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. 
 
 
 
Sumário teórico
Acesse o roteiro:
 
 
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ÁCIDO-BASE DE AMOSTRAS 
 
INSTRUÇÕES GERAIS 
 
 
1. Nesta prática, você irá determinar o pH de diferentes amostras de substâncias 
utilizadas no cotidiano. 
 
2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da 
experiência virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do 
VirtuaLab. 
 
3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial 
VirtuaLab” presente neste Roteiro. 
 
4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as 
instruções para realização desta prática na subseção “Procedimentos”. 
 
5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação 
de Resultados”. 
 
 
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RECOMENDAÇÕES DE ACESSO 
 
PARA ACESSAR O VIRTUALAB 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Caso utilize o Windows 10, dê preferência ao navegador Google Chrome; 
2. Caso utilize o Windows 7, dê preferência ao navegador Mozilla Firefox; 
3. Feche outros programas que podem sobrecarregar o seu computador; 
4. Verifique se o seu navegador está atualizado; 
5. Realize teste de velocidade da internet. 
 
Na página a seguir, apresentamos as duas principais dúvidas na utilização dos 
Laboratórios Virtuais. Caso elas não se apliquem ao seu problema, consulte a nossa seção 
de “Perguntas Frequentes”, disponível em: https://algetec.movidesk.com/kb/pt-br/ 
Neste mesmo link, você poderá usar o chat ou abrir um chamado para o contato com 
nossa central de suporte. Se preferir, utilize os QR CODEs para um contato direto por 
Whatsapp (8h às 18h) ou para direcionamento para a central de suporte. Conte conosco! 
ATENÇÃO: 
O LABORATÓRIO VIRTUAL DEVE SER ACESSADO POR COMPUTADOR. ELE NÃO DEVE SER 
ACESSADO POR CELULAR OU TABLET. 
O REQUISITO MÍNIMO PARA O SEU COMPUTADOR É UMA MEMÓRIA RAM DE 4 GB. 
SEU PRIMEIRO ACESSO SERÁ UM POUCO MAIS LENTO, POIS ALGUNS PLUGINS SÃO 
BUSCADOS NO SEU NAVEGADOR. A PARTIR DO SEGUNDO ACESSO, A VELOCIDADE DE 
ABERTURA DOS EXPERIMENTOS SERÁ MAIS RÁPIDA. 
 
 
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PERGUNTAS FREQUENTES 
 
 
1) O laboratório virtual está lento, o que devo fazer? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Feche outros aplicativos e abas que podem sobrecarregar o seu computador. 
 
d) Verifique o uso do disco no Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) -> 
“Detalhes”. Se estiver em 100%, feche outros aplicativos ou reinicie o 
computador. 
 
 
 
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2) O laboratório apresentou tela preta, como proceder? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. Caso persista, desative a opção e tente 
novamente. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Verifique se o navegador está atualizado. 
 
 
 
 
 
 
 
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DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO 
 
 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
 
• Tubos de ensaio; 
• Papel de tornassol; 
• Água destilada; 
• Água com gás; 
• Vinagre (4% ácido acético); 
• Álcool etílico; 
• Detergente com amoníaco; 
• Ácido de bateria; 
• Soda cáustica concentrada. 
 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de 
EPIs”. 
 
 
 
 
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2. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
Prepare a capela de exaustão abrindo a janela, acendendo a luz interna e ligando 
o exaustor. Perceba que todos os itens necessários ao experimento estarão 
posicionados no interior da capela. 
 
3. SUBMETENDO AS AMOSTRAS ÀS SOLUÇÕES 
 
Observe que, dentro de cada tubo de ensaio, as soluções já se encontram 
preparadas. Foram adicionados 2 mL de água destilada em cada tubo. Em 
seguida, aproximadamente 20 gotas de cada amostra foram acrescentadas nos 
tubos de ensaio, portanto, cada tubo de ensaio possui H2O + uma solução 
específica. 
Escolha um tubo de ensaio para iniciar o experimento e coloque o papel de 
tornassol no tubo de ensaio. O papel ficará dentro do tubo por cerca de 5 
segundos. 
Compare a nova coloração do papel de tornassol, com os padrões numerados 
de 1 a 14 no próprio indicador. 
Feito isso, substitua a fita utilizada por uma nova e repita o mesmo 
procedimento para os outros tubos de ensaio. 
 
4. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação de Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo 
com o que foi observado nos experimentos. 
 
5. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Feche a janela da capela, desligue a luz e exaustor e encerre o experimento. 
 
 
 
 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
1. Preencha a tabela abaixo com os resultados obtidos no experimento. 
 
Amostra Cor observada Faixa de pH pH literatura 
Tubo 1 
Tubo 2 
Tubo 3 
Tubo 4 
Tubo 5 
Tubo 6 
 
 
2. Qual substância apresentou a maior concentração de íons H+? 
 
 
3. Qual substância apresentou a maior concentração de íons OH-? 
 
 
4. Alguma das substâncias utilizadas no experimento possui pH neutro? 
 
5. Qual o valor do pH da soda cáustica? E qual é o valor do seu pOH? 
 
6. De acordo com o experimento realizado, qual o pH da água com gás? Ela é um ácido 
ou uma base? 
 
 
 
 
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TUTORIAL VIRTUALAB 
 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Acesse a câmera “Armário de EPIs”, clicando com o botão esquerdo do mouse no menu 
esquerdo superior. 
 
 
Abra as portas do armário de EPI’s, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as 
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Selecione os EPI’s, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles. Os EPIs 
utilizados serão: jaleco, luvas de látex e óculos de proteção. 
 
 
 
Perceba que ao clicar no botão do escudo, os equipamentos de proteção individual 
foram marcados, indicando que você está devidamente protegido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
Acesse a câmera “Capela”. 
Abra o vidro da capela, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele. 
 
 
 
Acesse a câmera “Painel de Controle”. 
Acenda a luz e ligue o exaustor da capela, clicando com o botão esquerdo do mouse nos 
respectivos interruptores. 
 
 
Acesse a câmera “Capela” e perceba que todos os itens necessários ao experimento 
estarão posicionados no interior da capela. 
 
 
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3. SUBMETENDO AS AMOSTRAS ÀS SOLUÇÕES 
 
Acesse a câmera “Tubos de ensaio”, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
menu superior esquerdo. 
 
 
Observe que, dentro de cada tubo de ensaio, as soluções já se encontram preparadas. 
Foram adicionados 2 mL de água destilada em cada tubo. Em seguida, aproximadamente 
20 gotas de cada amostra foram acrescentadas nos tubos de ensaio, portanto, cada tubo 
de ensaio possui H2O + uma solução específica. 
Posicione o mouse sobre cada tubo de ensaio para ver qual solução está contida. Os 
componentes de cada solução aparecerão na parte inferior da tela. 
 
 
 
 
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Visualize o papel de tornassol, acessando a câmera “Indicador”. 
 
 
 
Coloque o papel de tornassol no tubo de ensaio, clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre o papel. 
 
 
 
 
 
 
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Escolha em qual tubo de ensaio quer colocar o papel de tornassol. 
 
 
 
Acesse a câmera “Tubos de ensaio” para analisar o processo. 
O papel ficará dentro do tubo por cerca de 5 segundos. Em seguida, ele voltará para a 
sua posição inicial com uma coloração diferente da original. 
 
 
 
Acesse a câmera “Indicador” e compare a nova coloração do papel de tornassol, com os 
padrões numerados de 1 a 14 no próprio indicador. 
 
 
 
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Feito isso, substitua a fita utilizada por uma nova, clicando na tecla “C”. 
Repita o mesmo procedimento para os outros tubos de ensaio. 
 
 
 
Observe, análise e anote os resultados. 
 
 
4. ANALISANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação de Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo com o 
que foi observado no experimento. Caso seja necessário, retorne ao experimento para 
auxiliar a avaliação dos resultados. 
 
 
5. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Feche a janela da capela, desligue a luz e exaustor e encerre o experimento. 
 
Pré Teste
1) 
Nosso estômago é capaz de produzir ácido clorídrico. O valor do pH no interior do estômago 
deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a 
sua ionização é total em meio aquoso e a concentração de H+ em quantidade de matéria, 
nesse meio, será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico, 
em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a: 
A) 2;
B) 3;
C) 1.
2) 
Várias substâncias consumidas pelas pessoas apresentam variados valores de pH. Sendo que, 
as substâncias ácidas estão associadas ao sabor azedo e as básicas a um sabor adstringente. 
Neste sentido, considere uma certa quantidade de água misturada com suco de limão e 
contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido; 
II. O pH do sistema é maior que 7; 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-.
Sobre as afirmações acima, é CORRETO afirmar que: 
A) apenas as afirmativas I e II estão corretas;
B) apenas as afirmativas I e III estão corretas;
C) as três afirmativas estão corretas.
3) 
É importante a determinação do pH de soluções aquosas para entender suas características. 
O valor do pH de uma solução pode variar em função das substâncias presentes no meio, e a 
sua determinação é realizada utilizando a função logarítmica dada por:
 
pH = − log [H+]
 
Onde [H+], é a concentração de H+ na solução (concentração hidrogeniônica).
 
Tendo em vista essas informações, se uma solução apresentou pH igual a 5, podemos dizer 
que a concentração hidrogeniônica vale: 
A) 10-3 mol/L;
B) 10-2 mol/L;
C) 10-5 mol/L.
O pH é uma medida do equilíbrio entre as hidroxilas (OH-) com os íons de hidrogênio (H+). As 
quantidades dos íons H+ e OH- no meio são baseadas no equilíbrio iônico da água. A água pura se 4) 
ioniza conforme a seguinte equação: 
 
 
Baseado no texto e na equação acima, marque a alternativa correta. 
A) Quando [H+] > [OH-], o pH será maior que 7;
B) Quando [H+] < [OH-], o pH será maior que 7;
C) Quando [H+] = [OH-], o pH será menor que 7.
5) 
O papel de tornassol é utilizado para determinar o pH de soluções aquosas. O uso desse 
papel torna o processo simples, rápido e de baixo custo. Sobre o papel de tornassol, marque a 
opção verdadeira.
A) O papel de tornassol altera a cor da solução;
B) A cor do papel de tornassol sofre alteração;
C) As cores da solução e do papel de tornassol sofrem alterações.
Experimento
* Este laboratório também está disponível para dispositivos Android.
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Pós Teste
1) O entendimento sobre a acidez/basicidade das substâncias é de grande importância, tanto 
em trabalhos científicos, quanto no cotidiano. Em piscinas, a medição do pH da água é muito 
comum e, muitas vezes, é fundamental a correção com a adição de produtos químicos 
adequados. Sobre o experimento realizado, a substância que apresentou a menor 
concentração de H+ foi:
A) álcool etílico;
B) a soda cáustica (NaOH);
C) ácido de bateria.
2) A acidez do solo é a concentração de íons H+ presente na solução do solo. Avaliar a acidez é 
extremamente importante para determinar a sua fertilidade. A faixa de pH ideal dos solos 
para a agricultura é entre 5,5 e 6,5. Se o agricultor deseja alcalinizar o solo, quais substâncias 
testadas no laboratório virtual poderiam ser utilizadas para tal finalidade?
A) Ácido de bateria, álcool etílico e soda cáustica;
B) Soda cáustica e detergente amoníaco;
C) Água com gás, soda cáustica e detergente amoníaco.
3) O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico 
usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, 
detergentes, alimentos e biodiesel. No laboratório virtual, foi determinado valor de pH do 
hidróxido de sódio, sendo assim, qual é o seu valor de pOH?
A) 0;
B) 14;
C) 7.
O vinagre, que contém em torno de 7% de ácido acético em solução aquosa,é um 
contaminante indesejável na fabricação de vinhos. É, entretanto, um composto bastante 
4) 
utilizado no preparo de alimentos, principalmente no preparo de saladas e maioneses. 
 
Com base no texto acima e no experimento realizado, marque a opção que indica 
corretamente as concentrações dos íons H+ e OH- no vinagre.
A) [H+] = 1.10-2 mol/L e [OH-] = 1.10-12 mol/L;
B) [H+] = [OH-] = 1.10-7 mol/L;
C) [H+] = 1.10-12 mol/L e [OH-] = 1.10-2 mol/L.
5) A água gaseificada contém dióxido de carbono dissolvido, quer injetado artificialmente sob 
pressão, quer decorrente de processos geológicos naturais. O gás carbônico em água 
promove a formação de H2CO3, fazendo com que essa água tenha um pH diferente da água 
pura. 
 
H2O(l) + CO2(g) → H2CO3(aq)
 
 
Analisando a equação química acima e de acordo com o experimento realizado no 
laboratório, o pH da água com gás é igual a:
A) 3;
B) 5;
C) 8.