ATIVIDADE PRÁTIVA QUÍMICA GERAL

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA
PITÁGORAS AMPLI
JUVENAL MANOEL GUILHERME
ATIVIDADE PRÁTICA QUÍMICA GERAL
FLORIANÓPOLIS-SC
2023
CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA
PITÁGORAS AMPLI
ATIVIDADE PRÁTICA QUÍMICA GERAL
LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
FLORIANÓPOLIS
2023
INTRODUÇÃO
O relatório tem como objetivo a atividade prática da disciplina de química geral, e será 
desenvolvido através da plataforma ALGETEC, tendo como etapa de pesquisa fundamentada na 
teoria do experimento a serem realizados, como também na realização do experimento 
disponibilizado no ambiente virtual, observando a ocorrência das reações químicas e os aspectos 
que nos farão ter esse conhecimento.
Nesta prática observaremos as reações que ocorrerão por meio da mistura entre os reagentes, a 
mudança de cor e a liberação de gazes que estão associados as reações químicas.
O estudo de química abrange diversas áreas,o conhecimento sobre o preparo de soluções é muito 
importante levando em conta que grande parte da reações ocorre em soluções aquosa e não aquosa. 
uma solução é uma mistura homogênea com uma ou mais substâncias e que podem ser moleculares 
ou iônicas. As substâncias com maior quantidade chamamos de solvente e as com menos 
quantidade chamamos de soluto.
Neste relatório veremos também que existem soluções no estado sólido, líquido e estado gasoso, 
veremos também não somente sua composição qualitativa como também quantitativa.
Diante disso estudaremos ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES, que é o cálculo da quantidade das 
substâncias com base na reação. Na Estequiometria é possível relacionar quantidade de matérias 
(Mols), massa número de moléculas e volume molar.
Então estequiometria significa medidas ou medição, que durante as reações químicas nos permite 
calcular o quanto será utilizado. Por meio destes cálculos estequiométricos é possível fazer todas as 
relações específicas.
1 EXPERIMENTO
1 REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA 
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ACIDO/BASE
As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem formando sal e água, 
pois uma substância neutralizará a outra, elas reagem quimicamente entre si, e com isso teremos a 
reação de neutralização.
Observando as reações ocorridas por meio desta mistura entre os reagentes percebemos que ocorre 
mudança de cor e liberação de gás durante o processo de reação química.
1.1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1.1.1 MATERIAIS
 • Béquer
 • Erlenmeyer 125 ml
 • Vidro de relógio
 • Placa de Petri
 • Bureta
• Suporte universal
 • Proveta
 • Pisseta com água destilada
 • Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v)
 • Solução de álcool etílico 99,5%
 • Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada
 • Balança analítica
1.1.2 PRÉ TESTE
I -A titulação de neutralização utiliza indicadores de pH para acompanhar o processo.
Os indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de cor 
em uma faixa de pH relativamente estreita. 
Dessa forma, marque a opção que descreve corretamente a função do indicador na titulação.
a) Indicar o ponto de equivalência - O indicador muda de cor no momento final da titulação, 
quando o titulante reage completamente com o titulado.
II - A titulação é um método quantitativo utilizado para determinar a quantidade de uma certa 
substância numa amostra. Para isso, uma solução padrão é utilizada para reagir completamente com 
a substância de interesse. Esse procedimento deve ser realizado sempre em triplicata, de modo a:
 b) Aumentar a confiança no procedimento - A coincidência dos valores obtidos, indica que o 
procedimento foi realizado com sucesso.
 III - No processo de titulação, uma solução com uma concentração conhecida é denominada 
titulante, e uma solução cuja concentração deve ser determinada é denominada titulado. 
O sistema é montado com o auxílio de um suporte universal e a titulação ocorre até que o ponto de 
equivalência seja atingido.
Sobre esse sistema, é correto afirmar que, a solução que está sendo titulada, em geral, está contida 
em um (a):
c) Erlenmeyer, o titulado, em geral, é adicionado no Erlenmeyer.
IV -O indicador pode ser um reagente ou um produto da reação envolvida, alterar a aparência do 
meio através de mudanças:
d) Na coloração e na formação de precipitado, dependendo do indicador, pode ocorrer mudança na 
coloração do titulado e a formação de precipitados.
V Em todos os tipos de titulação, há sempre uma reação entre os componentes da solução padrão 
(titulante) e os componentes da amostra (analito).Sendo assim, a titulação é concluída quando:
 e) Todo o analito é consumido pela adição da solução padrão - O fim da titulação é dado pelo 
consumo total do analito.
 1.1.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Ao iniciar o experimento deve ser realizado a escolha do comprimido, na qual o escolhido foi o de 
massa de 1000 mg, em seguida foi pego no armário de EPI’s,os equipamentos de proteção 
individual necessário para realizar o experimento, neste caso, jaleco, óculos de proteção e luvas.
 
 
Em seguida, para preparar o experimento foi necessário pegar as vidrarias que estão no armário de 
vidrarias e deve ser em colocadas na bancada, logo após no armário de indicadores pegar o 
indicador de fenolftaleína e colocar na bancada.
 
 
Logo em seguida, vamos descobrir a massa do comprimido de aspirina selecionado, na qual é 
acionado a balança analítica e colocado o vidro relógio para que possamos descobrir sua massa.
 
 
Acionamos a função TARA, para desprezar a medida do vidro relógio encontrada anteriormente.
Colocação do comprimido de aspirina no vidro relógio na bancada e em seguida colocado na 
balança.
 
A massa M = 0,9903 g obtida na balança analítica, em seguida foi retirado o recipiente com o 
comprimido de dentro da balança e colocado novamente na bancada.
Para o preparo da titulação, foi colocado o comprimido de aspirina no Elemayer
Em seguida, com a
pisseta deve ser colocada sobre a proveta e adicionado 20 ml de água destilada na proveta.
Em seguida foi colocado a pisseta na bancada e colocado a água destilada da proveta no Erlenmeyer
 
Em seguida, realizamos a diluição do comprimido na água destilada, na qual foi agitado o 
Erlenmeyer com a solução
Em seguida, foi pego a solução de álcool etílico 99,5% que está na prateleira de soluções, na qual 
foi adicionado 20mL de álcool etílico 99,5% na proveta e depois foi transferido para o Erlenmeyer.
Assim que terminar de colocar todo o líquido da proveta no Erlenmeyer, deve-se agitar a solução 
novamente, para finalizar o preparo da solução que será titulada, e se adicione 3 gotas da solução 
alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer.
Logo após, é preparado o titulante na bureta, onde deve ser colocado 50 mL da solução de 
hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada (localizada na prateleira de soluções) no béquer.
 1.1.4 DESCRITIVO DO EXPERIMENTO
No experimento foram utilizados diferentes gramas de aspirina, 450 mg,500 mg,1000 mg. 
Foram necessário o uso de jalecos, luvas de látex e óculos de proteção virtuais, selecionamos 
materiais como: béquer, a proveta e o Erlenmeyer, além de soluções como a fenolftaleína,água 
destilada, álcool etílico (99,5 %) e o hidróxido de sódio 0,1 mol/L.
Com o comprimido preparamos amostra para primeira titulação foram pesados água destilada e o 
álcool etílico, para finalizar a solução titulada, acrescentamos a solução alcoólica de 
fenolftaleína, a solução indicadora ácido/ base que em sua a propriedade de mudar de cor pela 
função do Ph do meio.
 Em seguida foi ionamos a solução de hidróxido de sódio, uma base muito forte despejada sobre a 
primeira solução, tornando a sua coloração rosa, podendo ser analisado um meio básico. Sendo 
possível observar e destacar o volume na solução, a concentração de NaOH e o número de mol de 
NaOH
1.1.5 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
a) Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida?
Deve ser rápida para que seja uma reaçãoiônica e bem definida, a partir da reação entre o 
constituinte e o reagente titulante.
b) Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer? 
Para que quando colocasse o hidróxido de sódio (NaOH), essa reação se ransforma em uma base 
forte, mais conhecida como (etóxido de sódio). 
c)Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na bureta seja adicionada
lentamente ao Erlenmeyer? 
Sim, pois como é uma reação entre ácido e base, entre titulado e titulante, ocorre a neutralização em
um ponto específico da reação onde ocorre a mudança da coloração por um indicador, então é 
importante que seja por gotejamento, pois assim que ocorrer a mudança da coloração, a válvula 
tem que ser fechada.
2. EXPERIMENTO 02: ESTEQUIOMETRIA 
 
 A Estequiometria é uma palavra que vem do grego: stoikhein = elemento; metron = medição. 
Ou seja, é o cálculo que faz da quantidade de reagente e/ou produtos de reações químicas baseando-se 
nas leis dessas reações.
A estequiometria pode também ser chamada de cálculo estequiométrico.
 A estequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos 
processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção. 
Por isso,é necessário conhecer as equações que representam as reações químicas envolvidas.
 Essas equações devem estar com os coeficientes devidamente balanceados. 
E para a resolução do problema, utiliza-se regras de três simples, que relacionam as informações 
quantitativas normalmente existentes na própria reação, como, por exemplo, massa molar, volume, 
mols, massa ou conforme a necessidade do problema.
As leis ponderais estão diretamente associadas com a teoria atômica de Dalton, segundo a qual é 
possível determinar a quantidade das substâncias que participam das reações químicas.
De modo geral, conhecendo-se a equação de determinado processo químico, é possível calcular a 
quantidade de agentes e produtos presentes, é necessário ter conhecimento sobre as relações 
estequiométricas possíveis.
Na estequiometria, é permitido correlacionar as diferentes relações estequiométricas para facilitar os 
cálculos em diferentes unidades, sendo assim é possível determinar a previsão da quantidade de 
produto, o cálculo da quantidade de reagentes necessários para formar certa quantidade de produtos, o 
rendimento da reação, o cálculo da quantidade dos reagentes, considerando a pureza, os reagentes 
limitantes e os reagentes em excesso. 
2.1 MATERIAIS NECESSÁRIOS
• Bicarbonato de sódio
• Béquer
• Garra
• Bastão de vidro
• Balança
 • Bico de Bunsen
 • Tripé
 • Tela de amianto
2.2 PROCEDIMENTOS
2.1.1 SEGURANÇA DO EXPERIMENTO
Higienize as mãos e coloque os equipamentos de proteção individuais localizados no “Armário de 
EPIs”. 
 Para verificar a reação de 4,10 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) envolvida no teor produzido 
na efervescência.
2.1.2 MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO
Ligue a balança e verifique o peso vazio do béquer. 
Com a espátula, adicione 4,1 g de bicarbonato de sódio no béquer.
2.1.3 AQUECENDO O BÉQUER
Ligue o bico de Bunsen e coloque o béquer sobre ele.
Coloque o vidro de relógio sobre o béquer e aguarde 1 minuto.
Retire o vidro de relógio e agite constantemente o conteúdo com o bastão de vidro por 15 minutos. 
2.1.4 VERIFICANDO A MASSA FINAL
Desligue o bico de Bunsen e retire o béquer do aquecimento utilizando a garra. 
Aguarde 1 minuto para que o conteúdo esfrie.
Mova o béquer para a balança e verifique a massa final do conteúdo.
2.1.5 MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO
 Nesse sentido, o experimento que será executado no laboratório virtual avaliará duas hipóteses para
a reação de decomposição de bicarbonato de sódio (NaHCO3):
 
Após verificar o peso vazio do béquer no display da balança, adicione o bicarbonato de sódio no 
béquer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a espátula de aço.
Despejando a quantidade de 4,1 g de bicarbonato de sódio sobre a espátula de aço.
Ligando o bico de Bunsen e colocando o béquer sobre o bico de Bunsen no béquer para aquecer.
Colocando o béquer aquecer acelerando o cronômetro da escala de tempo para 15 minutos do 
aquecimento do béquer. E sempre agite o conteúdo constantemente com o bastão de vidro.
Verificando a massa final do conteúdo, será desligado o bico de Bunsen.Logo em seguida será 
retirado o béquer do aquecimento para ser colocado na bancada, após decorrido o tempo deve-se 
aguardar 1 minuto, para fazer o esfriamento.
2.3 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
2.3.1 ESCREVA A EQUAÇÃO QUE DESCREVE O PROCESSO OCORRIDO 
Equação da reação:
 2,60 g de Na2CO3 ----- 100 % 
 2,50 g de Na2CO3 --------- z 
 Z = 96% 
2.3.2 CALCULE O RENDIMENTO REACIONAL. 
 2,50 x 100 = 250
 250 / 2,60 = 96
A água é liberada pois no início do processo, e a massa obtida
 
 CONSIDERAÇÕES FINAIS
Com a realização da atividade de acordo com os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente, 
que consistem nas práticas básicas essenciais no processo de análise laboratoriais, bem como
a utilização correta das vidrarias e equipamentos manuseados é relevante para a segurança nos 
resultados. 
Conclui-se que a metodologia apresentada em laboratório garantirá sucesso e confiabilidade no 
procedimento.
Após os experimentos sabemos com os cálculos estequiométricos podemos, determinar a 
quantidade real produzida a partir das determinadas massas dos reagentes utilizados.Sabemos que 
estes métodos são aplicados nas indústrias para se estimar a quantidade do produto final que 
obteremos no processo ficou claro e nítido que com a adição de indicadores a solução muda de cor, 
e isso indica se ela é um ácido ou uma base, no caso da solução NaOh com fenolftaleína ficou rosa 
porque é uma base, já H2SO4 com a mistura permaneceu incolor.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 T.L.Brown, H.E.J.Lemay, B.E. Bursten, Química – A Ciência Central,9ª edição, Pearson Prentice 
Hall, São Paulo, 2005
 ROSENBERG, J. L.;EPSTEIN, L. M. KRIEGER, P.J.Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2013.
 SILVA, R.B.;COELHO, F.L.Fundamentos de química orgânica e inorgânica.Porto Alegre: 
SAGAH, 2018
FOGAÇA, Jennifer Rocha.Diluição de soluções. Brasil Escola.Disponível em: < 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm>.