Para determinar as concentrações dos íons H⁺ e OH⁻ no vinagre, que contém cerca de 7% de ácido acético, precisamos considerar que o ácido acético é um ácido fraco e que, em solução, ele se dissocia parcialmente. 1. Cálculo da concentração de H⁺: O vinagre tem aproximadamente 7% de ácido acético, o que equivale a cerca de 0,1 mol/L de ácido acético. Para um ácido fraco, a concentração de íons H⁺ pode ser estimada, mas para simplificar, podemos considerar que a concentração de H⁺ no vinagre é em torno de 0,01 mol/L (ou 1.10⁻² mol/L). 2. Cálculo da concentração de OH⁻: Sabemos que a relação entre as concentrações de íons H⁺ e OH⁻ em água pura a 25°C é dada pela constante de ionização da água: [H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴. Se [H⁺] = 1.10⁻² mol/L, podemos calcular [OH⁻]: \[ [OH⁻] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{[H⁺]} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-2}} = 1.0 \times 10^{-12} \text{ mol/L} \] Agora, analisando as alternativas: A) [H⁺] = 1.10⁻² mol/L e [OH⁻] = 1.10⁻¹² mol/L; B) [H⁺] = [OH⁻] = 1.10⁻⁷ mol/L; C) [H⁺] = 1.10⁻¹² mol/L e [OH⁻] = 1.10⁻² mol/L. A alternativa que corresponde aos cálculos realizados é a A): [H⁺] = 1.10⁻² mol/L e [OH⁻] = 1.10⁻¹² mol/L.