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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 06 – Geometria e Interações 
Essa aula será abordada sobre a disposição dos átomos no 
espaço e as interações entre as moléculas. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 2 
 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO 4 
1. GEOMETRIA MOLECULAR. 4 
VSEPR. 4 
Analisando os ângulos das moléculas. 9 
Arranjo eletrônico. 16 
Quadro resumo. 17 
2. POLARIDADE. 22 
Polaridade das ligações. 22 
Polaridade das moléculas. 24 
3. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES. 30 
Dipolo Induzido-Dipolo Induzido 30 
Dipolo-Dipolo. 31 
Ligação de hidrogênio. 32 
Outras Interações Entre Partículas. 34 
Temperaturas de Fusão e Ebulição. 40 
Solubilidade. 44 
4. RETÍCULOS CRISTALINOS 47 
Retículo cristalino metálico. 47 
Retículo cristalino iônico. 47 
Retículo cristalino molecular. 48 
Retículo cristalino covalente. 48 
5. QUESTÕES FUNDAMENTAIS 52 
6. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 53 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 3 
Geometria molecular. 53 
Polaridade. 59 
Interações intermoleculares. 64 
Retículos cristalinos. 71 
7. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 76 
8. RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES FUNDAMENTAIS 77 
9. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 79 
10. CONSIDERAÇÕES FINAIS DAS AULAS 121 
11. REFERÊNCIAS 121 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 4 
Introdução 
Podemos considerar essa aula como segunda parte da aula anterior, de ligações 
químicas, porém é nesta que se desdobram as principais propriedades das substâncias. Ao 
utilizar fundamentos sobre interações intermoleculares, muitos fenômenos observados no 
cotidiano serão explicados aqui. Essa aula é bem interessante. 
 
It´s time! Are you ready? 
Não se esqueça da água, lanchinho e um café, talvez. 
1. Geometria Molecular. 
Uma molécula é definida pela combinação dos átomos por meio de ligações covalentes. 
Na aula anterior, por fins didáticos, foi permitido orientar os átomos em qualquer disposição. 
Porém a partir desse momento, toda fórmula estrutural apresentada deve ser representada com 
sua respectiva geometria molecular. 
A teoria molecular atual que explica a geometria das moléculas é denominada teoria da 
repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). 
VSEPR. 
A teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, do inglês Valence Shell 
Electron Pair Repulsion theory – VSEPR (leia-se vésper) também conhecida em português pela 
sigla REPECV – repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. O método VSEPR 
estabelece que a disposição dos átomos em uma molécula química é resultado das repulsões 
dos pares eletrônicos de valência no átomo central. Esses elétrons na camada de valência são 
os elétrons compartilhados e não compartilhados e compõem as nuvens eletrônicas, que são 
classificadas em quatro tipos: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 5 
 
 
As nuvens eletrônicas de um átomo central se repulsam e permanecem dispostas no 
espaço da maneira mais espaçada possível. Ao ligar todos os átomos da molécula por linhas 
retas, temos uma figura geométrica. A repulsão dos pares eletrônicos compartilhados e não 
compartilhados do átomo central configuram o arranjo molecular. 
 
A partir da quantidade de átomos por molécula, classificaremos as geometrias 
moleculares. 
 
Moléculas biatômicas: 
sem átomo central. 
Ao ligar dois átomos, a orientação espacial formada será uma linha reta. Portanto, a 
geometria de moléculas de dois átomos sempre é linear. 
Nuvem eletrônica
2 elétrons compartilhados
(ligação simples)
4 elétrons compartilhados
(ligação dupla)
6 elétrons compartilhados
(ligação tripla)
2 elétrons não compartilhados
(par de elétrons sobrando)
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 6 
 
Exemplos: 
H H O O N N 
Moléculas triatômicas: 
 
átomo central + dois átomos ligantes. 
Existem duas geometrias para as moléculas formadas por três átomos: linear ou angular. 
A molécula com geometria linear não possui par de elétron não compartilhado no átomo 
central, portanto a geometria obtida pela repulsão entre os elétrons compartilhados é linear. 
 
Exemplos: 
C OO Be HH C NH 
Quando o átomo central apresenta um ou mais pares de elétrons não compartilhados, 
ocorre repulsão desses pares sobre os elétrons compartilhados. A repulsão dos elétrons não 
ligantes é maior que a repulsão dos elétrons ligantes, porque um par de elétrons não ligante 
concentra mais seus elétrons em uma pequena região. De tal modo, os átomos ligantes ficam 
mais próximos. 
 
Exemplos: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 7 
O
H H 
S
O O 
Moléculas tetratômicas: 
 
átomo central + três átomos ligantes. 
As moléculas tetratômicas apresentam duas geometrias: trigonal plana ou pirâmide 
trigonal. 
As moléculas com quatro átomos que não possuem par eletrônico não ligante no átomo 
central apresentam geometria trigonal plana ou triangular. 
 
Exemplos: 
B
HH
H
 
S
O O
O
 
C
O
HH 
As moléculas com quatro átomos que possuem par eletrônico não ligante no átomo central 
apresentam geometria pirâmide trigonal ou pirâmide de base triangular ou piramidal. 
 
As disposições tridimensionais quando representadas na folha de papel podem causar 
confusões. A ligação que entra no plano - posicionada atrás desta tela – é representada por uma 
linha tracejada (---). A ligação que sai do plano - posicionada entre o leitor e esta tela – é 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 8 
representada por uma linha preenchida (─). A geometria da molécula NH3 fica mais evidente em 
uma disposição tridimensional: 
 
Exemplos: 
Representação 
planar: N H
H
H
 
P
H
H
H
 
S
O
O
OH H
 
Representações 
espaciais: N H
H
H
 
P
H
H
H
 
S
O
O
OH H
 
N
H
H
H
 
P
H
H
H
 
S
O
O
OH H
 
 
Moléculas pentatônicas: 
átomo central + quatro átomos ligantes. 
As moléculas que apresentam 5 átomos, geralmente, nas provas de vestibular são 
tetraédricas. As moléculas tetraédricas não têm par de elétron não compartilhado. Elas também 
são estruturas tridimensionais. 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 9 
Exemplo: 
Representação planar: 
C
H
H
H
H
 
C
H
H
H
H
 
Representação espacial: 
C
H
H
H
H
 
 
Analisando os ângulos das moléculas. 
As moléculas apresentam ângulos específicos que orientam os átomos no espaço. A 
seguir será estudado os ângulos encontrados em cada geometria. 
Geometria linear 
O ângulo de uma geometria linear sempre será igual a 180°. Por exemplo, o ângulo entre 
os átomos de oxigênio na molécula de CO2 ou o ângulo entre o hidrogênio e o nitrogênio no 
cianeto de hidrogênio. 
 
Geometria trigonal plana 
O ângulo de uma geometria trigonal plana é igual a 120° quando os átomos ligantes são 
iguais entre si. Por exemplo, o ângulo entre os ligantes da molécula de borano (BH3) e o ângulo 
entre os átomos de oxigênio na molécula do trióxido de enxofre (SO3). 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIAE INTERAÇÕES 10 
 
 
Átomos ligantes distintos alteram os ângulos na molécula. 
Para átomos ligantes diferentes entre si, o ângulo de separação entre eles fica 
heterogêneo. Em uma molécula, além da repulsão eletrostática das ligações covalentes, os 
núcleos atômicos também se repelem; e como as forças de repulsão entre os núcleos são 
diferentes, então os ângulos da molécula também serão. Por exemplo, a molécula de formaldeído 
(CH2O) apresenta ligantes distintos entre si: dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. 
O núcleo de oxigênio apresenta 8 prótons, enquanto cada núcleo de hidrogênio apresenta 1 
próton, logo, o átomo de oxigênio repele com mais força que os núcleos dos hidrogênios. 
Consequentemente, os átomos de hidrogênio ficam mais próximos. A diferença entre os ângulos 
é bem pequena, mas existe. 
 
Mais exemplos da alteração dos ângulos pela substituição de um átomo de hidrogênio por 
outros grupos no formaldeído: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 11 
 
 
Geometria angular 
O ângulo da geometria angular depende do tamanho do átomo central, do tamanho dos 
ligantes e da quantidade de pares eletrônicos não compartilhados no átomo central. Para os 
vestibulares, o ângulo mais exigido em provas é o ângulo da molécula de água que é, 
aproximadamente, 105°. 
 
Moléculas que apresentam um único par de elétrons não compartilhado possuem ângulos 
maiores, por exemplo, os ângulos do ozônio e do dióxido de enxofre são iguais a 117° e 119°, 
respectivamente. Quanto maior o número de pares eletrônico não ligantes, maior a força de 
repulsão deles e maior a aproximação dos átomos ligantes, logo, menor o ângulo. 
 
A combinação de um átomo de nitrogênio com dois átomos de oxigênio forma duas 
estruturas possíveis: NO2 e NO3-. O NO2 é uma molécula com número ímpar de elétrons de 
valência, logo, o ângulo entre os átomos de oxigênio é maior devido à menor repulsão provocada 
por um único elétron não ligante. Enquanto no íon NO3-, o ângulo entre os átomos de oxigênio é 
maior devido à maior repulsão provocada por dois elétrons não ligantes. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 12 
 
 
Geometria piramidal 
Assim como na geometria angular, os ângulos dessa geometria mudam de acordo com 
alguns critérios: tamanho do átomo central e tamanho dos ligantes. Nos principais vestibulares 
do país, é exigido somente o ângulo da amônia (NH3), que é igual a 107°. 
 
Ao comparar os ângulos das moléculas de H2O (105°) e NH3 (107°), percebemos valores 
distintos. A substituição de um átomo de hidrogênio da amônia por um par de elétrons na amônia, 
contribui para o aumento da força de repulsão sobre os átomos ligantes e, assim, diminui o 
ângulo. 
 
Quanto maior o número de elétrons não ligantes, menor o ângulo entre os átomos ligantes. 
 
Geometria tetraédrica 
As geometrias tetraédricas apresentam ângulos próximos de 109°. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 13 
 
Cuidado para não confundir a notação planar da geometria tetraédrica e concluir que o 
ângulo é de 90°. 
 
 
 
O átomo ligante central altera o ângulo da molécula. 
Analise os dados dos ângulos de diferentes elementos químicos para diferentes grupos e 
reflita sobre a influência do átomo central e da quantidade de par de elétrons não ligantes. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 14 
Família do carbono Família do 
nitrogênio 
Calcogênios 
C
H
H
H
H
 
109° 28’ N
H
H
H
 
107° O
H H
 
104° 28’ 
Si
H
H
H
H
 
109° 28’ P
H
H
H
 
93° 20’ S
H H
 
92° 10’ 
Ge
H
H
H
H
 
109° 28’ As
H
H
H
 
91° 50’ Se
H H
 
91° 
 Sb
H
H
H
 
91° 20’ Te
H H
 
90° 
A partir dos valores da tabela, podemos obter as seguintes informações: 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 15 
 
O raio atômico interfere na distribuição do par eletrônico não ligante. Quanto maior o raio 
atômico do átomo central, menor a sua eletronegatividade e, portanto, mais distribuídos estarão 
os elétrons não ligantes. Essa distribuição mais ampla em volta do átomo central contribui para 
uma maior repulsão dos átomos ligantes, aproximando-os (vide imagem: tabela em lilás). 
As moléculas tetraédricas não apresentam par eletrônico não ligante, por isso os ângulos 
entre os ligantes não sofreram alteração (vide imagem: tabela em verde). 
 
Os inúmeros ângulos listados acima são informações que te ajudam a refletir sobre os 
fatores que alteram os ângulos das geometrias. Porém, os principais vestibulares exigem os 
ângulos, aproximados, das principais geometrias listadas abaixo: 
MOLÉCULA GEOMETRIA ÂNGULO 
C OO
 
Linear 180° 
O
HH
 
Angular 105° 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 16 
B
H
H H
 
Trigonal plana 120° 
N
H
H
H
 
Piramidal 107° 
C
HH
H
H
 
Tetraédrica 109° 
 
Arranjo eletrônico. 
Não confunda arranjo eletrônico com geometria molecular. Geometria molecular é a 
orientação dos átomos no espaço, enquanto arranjo eletrônico é a orientação das nuvens 
eletrônicas (compartilhadas e não compartilhadas) ligadas ao átomo central. É possível que uma 
molécula apresente orientações iguais entre arranjo eletrônico e geometria molecular. Seguem 
os exemplos abaixo: 
MOLÉCULA GEOMETRIA ARRANJO ELETRÔNICO 
H2 
 
Linear 
H H 
 
Linear 
H H 
CO2 
 
Linear 
C OO 
Linear 
C OO 
SO2 
 
Angular 
S
OO 
 
Trigonal 
plana 
S
OO 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 17 
H2O 
 
Angular 
O
HH 
 
Tetraédrica 
O
HH 
NH3 
 
Piramidal 
N H
H
H
 
 
Tetraédrica 
N H
H
H
 
CH4 
 
Tetraédrica 
C
H
H
H
H
 
 
Tetraédrica 
C
H
H
H
H
 
 
Quadro resumo. 
As estruturas químicas podem ser classificadas nos paramentos A.X.E.. Em que A é o 
átomo central, X são os átomos ligantes e E é a quantidade de pares eletrônicos não ligantes no 
átomo central. 
AXE Geometria Geometria Ângulo Exemplos 
AX1En Linear X Y
 
- H2, HF, CO 
AX2E0 Linear X YY
 
180° CO2, HCN, N2O 
AX2E1 Angular X
YY
 
≈120° O3, SO2, NO2- 
AX2E2 Angular X
YY
 
≈105° H2O, H2S, OF2 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 18 
AX3E0 Trigonal plana 
X
Y
YY
 
120° BF3, CO32-, SO3 
AX3E1 Piramidal X Y
Y
Y
 
≈107° NH3, PH3, H3O+ 
AX4E0 Tetraédrica 
X
Y
Y
Y
Y
 
≈109° CH4, SO42-, 
PO43- 
 
 
 
Existem outras geometrias para moléculas que não seguem a regra do octeto. Aplicando 
a teoria VSPER para as moléculas, encontra-se as seguintes geometrias: 
AXE Geometria Exemplo 
AX3E2 Forma T 
 
XY
Y
Y
 
CF3 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 19 
AX4E1 Gangorra 
 
X
Y
Y
Y
Y
 
SF4 
AX4E2 Quadrada 
planar 
 
X
Y
Y Y
Y
 
XeF4 
AX5E0 Bipirâmide 
trigonal 
 
X
Y
YY
Y
Y
 
PC5 
AX5E1 Pirâmide 
quadrada 
 
X
Y
Y Y
Y
Y
 
XeF6 
AX6E0 Octaédrica 
 
X
Y
Y Y
Y
Y
Y
 
SF6 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 20 
 
 
(UFRGS RS/2018) 
Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e íons, assinale a 
alternativa que lista apenas as espécies com geometria trigonal plana. 
 
a)CO2, SO2, SO3 
b) O3, NH3, NO3- 
c) NO3-, O3, CO2 
d) NH3, BF3, SO3 
e) SO3, NO3-, BF3 
 
Comentários: 
As geometrias das moléculas são: 
 
 
Gabarito: E 
 
(Faculdade Santo Agostinho BA/2018 - adaptado) 
A estrutura da substância amônia é dada abaixo: 
 
Sobre a molécula de amônia, pode-se afirmar: 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 21 
a) Todos os átomos estão em um mesmo plano. 
b) A geometria da molécula é piramidal. 
c) O ângulo entre as ligações N-H é de 120°. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A geometria da molécula NH3 é piramidal e os átomos estão em uma 
configuração tridimensional. A linha tracejada indica um hidrogênio posicionado atrás do 
plano da tela, enquanto a linha preenchida indica um hidrogênio para fora da tela. O terceiro 
hidrogênio apresenta uma linha e está posicionado no plano da tela, portanto, essa 
molécula não é planar. 
b) Certo. Um átomo central, três átomos ligantes e um par de elétron não ligante formam 
uma molécula com geometria piramidal ou pirâmide de base triangular. 
c) Errado. O ângulo de 120° é encontrado nas moléculas com geometria trigonal plana. 
A geometria piramidal encontrada na amônia (NH3) apresenta ângulos de 107° entre os 
átomos de hidrogênio. 
Gabarito: B 
 
(Mackenzie SP/2017) 
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria 
molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal. 
Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16. 
 
a) H2O, SO3 e CH4. 
b) CO2, SO3 e NH3. 
c) CH4, SO2 e HF. 
d) CO2, SO2 e NH3. 
e) H2O, SO2 e HF. 
 
Comentários: 
As geometrias das moléculas são dadas por: 
 
 
Gabarito: B 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 22 
2. Polaridade. 
Os elétrons encontrados nas ligações covalentes encontram-se atraídos por dois núcleos 
atômicos. Nem sempre essas forças de atração dos núcleos sobre os elétrons compartilhados 
são iguais e, assim, criam-se regiões de densidades eletrônicas diferentes. Essas densidades 
eletrônicas encontradas nas moléculas são denominadas polaridades. A polaridade é 
classificada em dois aspectos: polaridade das ligações e polaridade das moléculas. 
Polaridade das ligações. 
O compartilhamento de elétrons de uma ligação covalente é realizado entre átomos de 
elementos químicos iguais ou diferentes. Quando uma ligação covalente ocorre entre elementos 
iguais, os elétrons compartilhados são atraídos, igualmente, por forças em sentidos opostos e, 
portanto, a distribuição dos elétrons nessa ligação é homogênea. A nuvem eletrônica igualmente 
distribuída entre dois átomos é chamada de ligação covalente apolar. 
 
A ligação covalente realizada entre elementos químicos distintos distribui os elétrons 
compartilhados heterogeneamente. O elemento mais eletronegativo atrai fortemente os elétrons 
e, assim, a nuvem eletrônica, próxima a ele, apresenta densidade eletrônica mais negativa. 
Contudo, o elemento menos eletronegativo da ligação covalente apresenta uma densidade 
eletrônica mais positiva devido ao afastamento dos elétrons para o elemento mais eletronegativo. 
A nuvem eletrônica desigualmente distribuída entre dois átomos de uma ligação covalente é 
chamada ligação covalente polar. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 23 
 
Os elétrons compartilhados em uma ligação covalente polar posicionam-se mais próximos 
aos elementos mais eletronegativos. O símbolo utilizado para indicar polaridade é a letra grega 
delta minúsculo: δ. Portanto, a molécula HF apresenta: δ+ próximo ao hidrogênio e δ- próximo ao 
flúor. 
 
Não confunda polarização da ligação covalente com formação de íons. A polarização de 
uma ligação covalente não indica transferência de elétrons entre os átomos, mas o 
compartilhamento desigual dos elétrons. Essa polarização também é chamada de dipolo 
elétrico ou momento dipolar (μ). A força resultante das atrações dos átomos sobre as ligações 
covalentes é representada por uma seta cortada próxima à extremidade: 
 
A ordem de eletronegatividade dos elementos é necessária para determinar a polaridade 
da ligação covalente, portanto, memorize a ordem abaixo: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 24 
 
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da ligação. 
 
Polaridade das moléculas. 
As moléculas são classificadas de acordo com o momento dipolar resultante em: polar ou 
apolar. As moléculas apolares apresentam momento dipolar igual a zero, enquanto as moléculas 
polares apresentam momento dipolar diferente de zero. 
Determina-se a polaridade de uma molécula por: 
 
A partir da análise desses dois critérios: geometria molecular e diferença de 
eletronegatividade, determina-se o momento dipolar resultante (μr). Para cada ligação covalente, 
as diferenças de eletronegatividade foram indicadas por setas, partindo do menos eletronegativo 
e apontando para o mais eletronegativo. A partir das combinações dos momentos dipolares de 
cada ligação, infere-se o vetor do momento dipolar resultante da molécula. Esse vetor resultante 
pode ser igual a zero (molécula apolar) ou diferente de zero (molécula polar). 
 
Molécula linear 
As moléculas lineares apresentam a possibilidade de serem polares ou apolares. Se os 
átomos ligantes ao átomo central forem iguais entre si, a molécula será apolar; porém, se os 
átomos ligantes são diferentes entre si, a molécula será polar. 
1º passo: 
represente a 
geometria da 
molécula.
2º passo: determine 
o momento dipolar 
de cada ligação 
covalente.
3º passo: 
determine o 
momento dipolar 
resultante da 
molécula.
μr = 0
(molécula apolar)
μr ≠ 0
(molécula polar)
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 25 
Cada elemento químico atrai os elétrons com uma força específica, essa força é indicada 
pelas setas abaixo. Para uma molécula apolar, é necessário que os vetores de momento dipolar 
se anulem, enquanto, em uma molécula polar, existe um vetor resultante diferente de zero. 
Moléculas apolares Moléculas polares 
 
 
 
 
Molécula angular 
Todas as moléculas com geometria angular são polares, independentemente se os 
átomos ligantes ao átomo central são iguais ou diferentes. Isso ocorre devido à orientação dos 
momentos dipolares, que não estão dispostos em sentidos opostos. 
Moléculas polares 
 
 
 
Molécula trigonal plana 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 26 
Assim como a molécula de geometria linear, a molécula trigonal plana apresenta a 
possibilidade de ser polar ou apolar. Se os átomos ligantes ao átomo central forem iguais entre 
si, a molécula é apolar; porém, se os átomos ligantes forem diferentes entre si, a molécula será 
polar. 
Moléculas apolares Moléculas polares 
 
 
Molécula piramidal 
Todas as moléculas com geometria piramidal são polares. 
Moléculas polares 
 
 
Molécula tetraédrica 
Assim como as geometrias linear e trigonal plana, as moléculas tetraédricas podem ser 
polares ou apolares, dependendo, somente, dos tipos de átomos ligantes. 
Moléculas apolares Moléculas polares 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 27 
 
 
Como determinar a polaridade das moléculas de maneira mais rápida? 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕESAULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 28 
 
(Centro Universitário de Franca SP/2016) 
Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido 
de enxofre a partir da seguinte reação: 
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ∆H<0 
Para aumentar o rendimento da produção de ácido sulfúrico, a formação do gás trióxido 
de enxofre é uma etapa crítica, sendo importante favorecer o deslocamento do equilíbrio 
no sentido da formação desse gás. Considere que esse sistema sofre, separadamente, as 
seguintes ações: 
1: aumento da pressão 
2: adição de um catalisador 
3: aumento da concentração de oxigênio 
4: aumento da temperatura 
De acordo com a sequência apresentada na equação química, as polaridades das 
moléculas dos gases, são, respectivamente, 
 
a) polar, polar e apolar. 
b) polar, apolar e polar. 
c) polar, apolar e apolar. 
d) apolar, apolar e polar. 
e) apolar, apolar e apolar. 
 
Comentário: 
Determina-se as geometrias das moléculas: 
 
S
O O
 → geometria angular → toda molécula angular é polar. 
O O
 → uma ligação covalente formada por elementos iguais → molécula apolar. 
S
O O
O
 → geometria trigonal plana com elementos periféricos iguais → molécula apolar. 
Gabarito: C 
 
(UEM PR/2017) 
Assinale o que for correto. 
01. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e apolar. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 29 
02. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água. 
04. O tetraclorometano (CC4) é um composto apolar, portanto se dissolve em hexano. 
08. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. 
16. O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar. 
 
Comentário: 
Julgando-se os itens, tem-se: 
01. Errado. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e polar. Uma molécula 
tetraédrica é apolar quando os ligantes periféricos são iguais entre si. Existe duas formas 
de apresentar a geometria do diclorometano: 
C
ClCl
H
H
 ou 
C
Cl
H
Cl
H
 
02. Errado. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto linear, que apresenta ligantes 
periféricos iguais e, consequentemente, é apolar. Os compostos apolares são insolúveis 
em água. 
C SS
 
04. Certo. O tetraclorometano (CC4) e o hexano são apolares. Os compostos apolares 
são imiscíveis entre si. O tetraclorometano é apolar porque apresenta geometria tetraédrica 
com ligantes periféricos iguais entre si. O hexano é um hidrocarboneto e sabe-se, que todos 
os hidrocarbonetos são apolares. 
08. Certo. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. O dióxido de 
carbono apresenta dois átomos ligantes periférico e não apresenta par de elétrons não 
ligantes no átomo central, portanto, a sua geometria é linear. Como os ligantes periféricos 
são idênticos entre si, a molécula de CO2 é apolar. 
16. Errado. O triflureto de boro (BF3) não apresenta par de elétrons não ligante no átomo 
central, portanto a sua geometria é trigonal plana. 
B
F
FF
 
 
Gabarito: 12 
 
(UFRR/2016) 
O momento de dipolo elétrico (μ) é uma propriedade relacionada à distribuição de cargas 
elétricas nas moléculas, o qual pode ser representado por: μ = Q x d, sendo Q a carga, em 
Coulomb, e d a distância entre as cargas, em Å (10–8 cm). Quando o valor do momento de 
dipolo elétrico for igual a zero (μ = 0), a molécula é considerada apolar e, quando diferente 
de zero (μ ≠ 0), é polar. 
Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico 
diferente de zero (μ ≠ 0). 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 30 
a) CH4; H2O; NH3; HC 
b) H2O; CO2; CH3C; CO 
c) NH3; CO2; CO; HC 
d) H2O; HC; CH3C; HF 
e) CH4; HC; NH3; HF 
 
Comentário: 
As moléculas que apresentam o dipolo elétrico diferente de zero são as moléculas 
polares. Determinando a polaridade de cada molécula: 
Moléculas com μ = 0: 
C
H
H
H
H
 
C OO
 
Molécula com μ ≠ 0: 
O
HH
 
N
H
H
H
 
H Cl
 
C
Cl
H
H
H
 
C O
 
H F
 
 
Gabarito: D 
3. Interações Intermoleculares. 
Para uma mesma porção em volume, por que o álcool etílico evapora mais rapidamente 
que a água? A evaporação é a passagem lenta do estado líquido para o estado gasoso, essa 
passagem é caracterizada pelo rompimento das interações das moléculas no estado líquido e 
obtenção de elevada energia cinética no estado gasoso. O álcool evapora mais facilmente 
porque suas moléculas interagem mais fracamente entre elas do que as moléculas de água com 
elas mesmas e, por isso, evapora mais rápido. 
As interações intermoleculares são identificadas em três tipos: dipolo induzido-dipolo 
induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. 
Dipolo Induzido-Dipolo Induzido 
A interação do tipo dipolo induzido - dipolo induzido também é chamada de dipolo 
momentâneo-dipolo momentâneo, dipolo instantâneo-dipolo instantâneo ou forças de 
London. Em 1930, Fritz London elaborou um modelo para explicar as interações dos gases 
nobres e das moléculas apolares. Em uma molécula, os elétrons compartilhados não se 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 31 
encontram parados, portanto, a movimentação esporádica desses elétrons forma dipolos (dois 
polos). Uma molécula que apresenta dipolo momentâneo induz a polarização de outra molécula 
vizinha e, assim, cria-se uma pequena força de interação entre moléculas apolares. 
A fim de entender o processo de formação das forças de London, observe a formação das 
interações entre moléculas apolares iguais. 
 
As interações dipolo induzido – dipolo induzido acontecem em todas as substâncias, 
porém nos compostos apolares são as únicas. Os compostos polares apresentam outros tipos 
de interações intermoleculares mais fortes que as forças de London. 
A interação intermolecular predominante entre substâncias apolares é do tipo forças de 
London ou dipolo induzido-dipolo induzido. 
Dipolo-Dipolo. 
As moléculas polares apresentam dipolos determinados por causa de sua polaridade, 
portanto, os efeitos do dipolo induzido são menores. Nessas moléculas, ocorre o alinhamento 
dos dipolos que apresentam intensidade mais forte do que as forças de London. A interação 
dipolo-dipolo também é chamada de dipolo permanente – dipolo permanente. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 32 
 
Ligação de hidrogênio. 
As substâncias muito polares apresentam a interação intermolecular de mesma natureza 
eletrostática que a interação dipolo-dipolo, porém as ligações de hidrogênio são as mais intensas. 
Essa intensidade ocorre devido à presença de elementos com grandes diferenças de 
eletronegatividade na molécula. A ligação de hidrogênio é formada entre moléculas, iguais ou 
diferentes, nas quais em uma delas o átomo de hidrogênio esteja ligado diretamente ao flúor, ao 
oxigênio ou ao nitrogênio e que a outra molécula contenha átomos de flúor, de oxigênio ou de 
nitrogênio. 
 
 
 
Por que os insetos podem andar sobre a água? 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 33 
 Alguns insetos conseguem andar sobre a água, 
um dos exemplos é a família de insetos Gerridae. O 
inseto-jesus (ou aranha d’água) recebeu seu nome pela 
capacidade de andar sobre a água. O ciclo de vida 
desse inseto é semiaquático e permite: adaptar-se à 
deficiência de oxigênio dissolvido em meio aquático, 
respirando fora da água; permanecerem parados em um 
ponto fixo, já que o movimento dentro da água é 
constante; e movimentar-se mais rapidamente pela 
superfície da água. 
 
Figura 1 - Inseto-jesus na superfície daágua [fonte: 
Unsplash 
 
As fortes interações das moléculas de água permitem que objetos, mais densos a ela, 
possam não afundar. Esse fenômeno é identificado por tensão superficial da água. 
Um clipe de alumínio apresenta densidade 
igual a 2,7 g/mL, enquanto a água apresenta 
densidade 1,0 g/mL. A tensão superficial da água 
é que permite um clipe ser colocado, 
delicadamente, sobre as moléculas superficiais. 
A camada superficial comporta-se como uma 
membrana elástica devido às forças de coesão 
entre as moléculas de água. As moléculas mais 
externas são atraídas pelas laterais e pelo interior 
do líquido contribuindo para a coesão das 
moléculas de água. A capacidade de coesão 
entre essas moléculas também justifica o formato 
esférico de uma gota de água. 
 
Figura 2 - clipe de alumínio sobre a superfície da água [fonte: 
Wikimedia]. 
 
 
 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 34 
 
 
Outras Interações Entre Partículas. 
Até esse momento foram apresentadas as interações entre as moléculas, porém, como 
sabemos, a matéria não é formada somente por moléculas. A caracterização da composição de 
uma substância pode ser: atômica, molecular ou iônica. As partículas que formam a unidade de 
repetição que caracteriza uma substância pode ser chamada de constituinte. As forças de 
coesão desses constituintes são classificadas de acordo com o esquema abaixo. 
 
Constituinte
atômico
gases nobres forças de London
metais ligação metálica
molecular
moléculas apolares forças de London
moléculas polares
dipolo-dipolo
ligação de hidrogênio
iônico cátions e ânions ligação iônica
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 35 
 
Interação íon-dipolo 
Ao dissolver cloreto de sódio em água, ocorre a interação dos cátions e ânions com as 
moléculas de água, essa força é classificada como interação íon-dipolo. Os polos negativos 
das moléculas de água cercam os cátions, enquanto os polos positivos das moléculas de água 
cercam os ânions. A interação íon-dipolo apresenta intensidade comparativa à ligação de 
hidrogênio, ou seja, são forças entre constituintes de elevada intensidade. 
 
Interação dipolo induzido-dipolo 
A interação dipolo induzido – dipolo refere-se à interação entre uma molécula polar com 
uma molécula apolar. Como a molécula apolar não apresenta polos definidos, a força entre essas 
moléculas é de baixa intensidade. Um exemplo desse processo é o sistema heterogêneo 
formado por água e óleo. A separação das fases ocorre por causa da fraca interação água e 
óleo, ou seja, dipolo-dipolo induzido. Portanto, as moléculas de água interagem entre elas por 
ligação de hidrogênio, enquanto as moléculas de óleo interagem entre si por dipolo induzido-
dipolo induzido. 
Interação íon-íon 
A interação íon-íon apresenta elevada intensidade devido à ligação iônica. Por causa da 
elevada intensidade de atração entre as partículas iônicas, os compostos iônicos apresentam-se 
sólidos a temperatura ambiente e possuem elevada temperatura de fusão e ebulição. 
Comparação quantitativa entre as interações entre as partículas 
Comparando as interações dentro e entre os constituintes, tem-se os valores de energia 
abaixo. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 36 
 
 
As ligações iônica, covalente e metálica são as mais fortes e determinam a natureza do 
constituinte. Essas ligações originam a fórmula de suas substâncias. 
As interações entre as moléculas ou íons e moléculas são classificadas em fortes, 
moderadas e fracas. Os valores das energias variam para cada tipo de interação, porque 
dependem do tamanho e do formato das partículas. Por isso os valores de interação 
intermolecular são bastante diferentes. Por exemplo, um pedaço de asfalto apresenta elevada 
temperatura de ebulição apesar das interações entre suas moléculas serem, majoritariamente, 
forças de London. Esse alto valor de interação intermolecular é explicado pelo tamanho de suas 
interações entre
partículas
muito forte
ligação iônica. 400 - 4000 kJ/mol
ligação covalente. 150 - 1100 kJ/mol
ligação metálica. 75 - 1000 kJ/mol
forte
íon-dipolo. 40 - 600 kJ/mol
ligação de
hidrogênio.
10 -40 kJ/mol
moderado dipolo-dipolo. 5 -25 kJ/mol
fraca
dipolo induzido-
dipolo induzido.
0,05 - 40 kJ/mol
dipolo-dipolo
induzido.
0,05 - 2 kJ/mol
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 37 
moléculas que apresentam cerca de 20 átomos de carbono e 42 átomos de hidrogênio. Os 
critérios que caracterizam as interações intermoleculares serão estudados ainda nesta aula. 
 
Em 1873, o físico holandês Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) publicou seus 
estudos sobre as forças de interação em líquidos e em gases. A fim de homenageá-lo, algumas 
forças intermoleculares foram denominadas de forças de Van der Waals. Essas forças são: 
dipolo-dipolo e as dispersões de London, ou seja, as ligações de hidrogênio não são forças de 
Van der Waals. Porém, ao realizar um estudo bibliográfico, reparamos uma confusão nas 
bibliografias. Existem autores que consideram a força de Van der Waals como qualquer interação 
intermolecular, enquanto alguns autores consideram essa força apenas como dispersões de 
London. Como resolver? 
Ao levantar as questões dos vestibulares, atente-se ao fato de que a maioria dos 
vestibulares atribui o termo força de Van der Waals ao mesmo que dispersões de London. 
Minha sugestão é considerar como dispersão de London, caso exista outra possibilidade 
para a questão, cabe reinterpretar para força intermolecular. Infelizmente, não posso te ajudar 
mais que isso. It isn’t my fault! 
Na maioria dos vestibulares: 
força de Van der Waals = dispersões de London (dipolo induzido-dipolo induzido) 
 
 
Como as árvores grandes levam água das raízes para suas folhas? 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 38 
A sequoia é uma árvore que atinge mais 
de 100 metros de altura (um prédio de 20 
andares). Elas existem desde o período 
jurássico e são encontradas no continente 
americano. Você lembra daquela cena do filme 
Planeta dos Macacos, em que vários macacos 
se movimentam por árvores imensas? Aquela 
árvore que o macaco César observa a cidade de 
longe (ops! Spoiler!)? Pois é, aquela árvore é 
uma sequoia. Aquela cena é construída na 
floresta de Muir Woods localizada ao sudoeste 
da Califórnia. 
As árvores apresentam dois movimentos responsáveis por captar a água do solo para as 
folhas: sucção e adesão. 
Tudo começa com a transpiração vegetal. Ao perder água pelos estômatos – espécie de 
poros na superfície das folhas, o vapor eliminado estabelece um ambiente de menor pressão. 
Ao ocorrer alteração de pressão em um sistema de partículas líquidas ou gasosas, as partículas 
que estavam em um ambiente de maior pressão movimentam-se para o ambiente de menor 
pressão. Devido à saída do vapor de água dos estômatos, a água presente no caule move-se 
para as folhas. Quando sugamos a água por um canudo, ocorre o mesmo procedimento: 
retiramos uma porção de ar e a água ocupa a região de menor pressão. Porém, como a água já 
se encontrava no caule da árvore, antes de ser sugada pela folha? 
No caule das árvores estão presentes os xilemas – tubos de 
pequena espessura – responsáveis principais pela ‘subida’ das 
moléculas de água e os nutrientes dissolvidos. Esse fenômeno ocorre 
pelo fato de as moléculas de água interagirem atrativamente com as 
paredes do tubo de baixa espessura chamado também de capilar. O 
mesmo fenômeno é observado em um tubode vidro ou em um pano de 
algodão. A água em um tubo de vidro fino forma uma curva chamada 
de menisco côncavo. 
Figura 1 - Sequoias do Parque Nacional da Sequoia do sul de Sierra 
Nevada na Califórnia. [fonte: Unsplash]. 
Figura 2 - imagem do xilema de 
um caule [fonte: 
wikipedia/fir0002flagstaffotos]. 
Figura 3 - Sequoias do Parque Nacional da Sequoia do sul de Sierra Nevada 
na Califórnia. [fonte: Unsplash]. 
Figura 4 - imagem do xilema de um 
caule [fonte: 
wikipedia/fir0002flagstaffotos]. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 39 
 
Figura 5 - formação do menisco côncavo em um tubo de vidro fino [wikipedia]. 
 
Por que as moléculas de água parecem subir pelas paredes do vidro? A água apresenta 
elevada polaridade, enquanto o vidro, que possui ligação entre átomos de silício e oxigênio 
produz uma polaridade de intensidade mediana. A partir da interação da água e o vidro, as 
moléculas de água da extremidade orientam a sua polaridade e a polaridade das moléculas de 
água vizinhas. Consequentemente, ocorre a inclinação na extremidade do tubo. Quando o tubo 
é muito fino – capilar – a água sobe pelo tubo. As interações atrativas água-vidro são chamadas 
de força de adesão, enquanto as interações água-água recebem o nome de forças de coesão. 
 
 
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Ao substituir a água por mercúrio, que é apolar, observa-se um menisco convexo. O 
mercúrio não é formado por estruturas polares, por isso, apresenta baixa adesão com o vidro. 
 
Figura 3 - menisco convexo do mercúrio [fonte: Shutterstock]. 
 
No caso das plantas, o xilema é formado, principalmente, por celulose. As interações entre 
a celulose e as moléculas de água são do tipo ligação de hidrogênio e são mais intensas do que 
as encontradas entre a água e o vidro. Consequentemente, a subida da água até as folhas ocorre 
mais facilmente. Lembrando que, além da água, os sais minerais dissolvidos, tais como nitrato, 
sulfato e fosfato, são captados pelas folhas. 
 
Temperaturas de Fusão e Ebulição. 
Na aula de ligações químicas, vimos que os materiais iônicos e metálicos, em geral, 
apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Em compostos moleculares podem ser 
altos ou baixos. Existem três critérios que determinam a intensidade das temperaturas de fusão 
ebulição: tipo de força intermolecular, massa molecular e, para compostos orgânicos, o formato 
da molécula. Este último critério estudaremos nas aulas sobre propriedades físicas dos 
compostos orgânicos. 
As temperaturas de fusão e ebulição caracterizam a mudança de estado de uma estrutura 
mais organizada de forças mais intensas para um estado físicos de menor intensidade de 
interação entre as partículas. Isso ocorre tanto na passagem do sólido para o líquido, quanto na 
passagem do líquido para o gasoso. Geralmente, o material que apresentam maior temperatura 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 41 
de fusão também apresenta maior temperatura de ebulição, a fim de tornar a leitura mais ágil, 
muitas vezes destacaremos uma dessas temperaturas. 
Influência da interação intermolecular nas temperaturas de fusão e ebulição. 
Comparando moléculas com massas moleculares próximas, temos a seguinte ordem 
crescente das intensidades das interações intermoleculares: 
 
Valores de temperatura de ebulição à 1 atm: 
Dipolo induzido – dipolo induzido Dipolo – dipolo Ligação de hidrogênio 
CH4 
(16 g/mol) 
-161 °C CH3F 
(34 g/mol) 
-78 °C H2O 
(18 g/mol) 
100 °C 
F2 
(38 g/mol) 
-188 °C H2S 
(34 g/mol) 
-60 °C CH3OH 
(32 g/mol) 
65 °C 
C2 
(71 g/mol) 
-34 °C SO2 
(64 g/mol) 
-10 °C HNO3 
(63 g/mol) 
83 °C 
A partir dos valores fornecidos percebe-se que quanto mais forte a interação 
intermolecular, maior a temperatura de ebulição. 
Influência da massa molecular nas temperaturas de fusão e ebulição. 
A partir do princípio da inércia, quanto maior o corpo, maior a inércia dele. Logo, para 
moléculas do mesmo tipo de interação intermolecular, quanto maior a massa molecular, maior é 
a temperatura de ebulição. 
Dipolo induzido - dipolo 
induzido
Dipolo-Dipolo Ligação de Hidrogênio
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 42 
Gases nobres Dipolo induzido – 
dipolo induzido 
Dipolo – dipolo Ligação de hidrogênio 
He 
(4 g/mol) 
-269 °C C2 
(71 g/mol) 
-34 °C HC 
(36,5 
g/mol) 
-85 °C CH3OH 
(32 g/mol) 
65 °C 
Ne 
(20 
g/mol) 
-246 °C Br2 
(160 g/mol) 
59 °C HBr 
(81 g/mol) 
-67 °C CH3CH2OH 
(46 g/mol) 
83 °C 
Ar 
(40 
g/mol) 
-186 °C I2 
(254 g/mol) 
184°C HI 
(128 g/mol) 
-35 °C CH3CH2CH2OH 
(60 g/mol) 
100 °C 
 
Um gráfico muito comum de aparecer nas provas de vestibulares é um gráfico que 
relaciona os elementos dos períodos e as temperaturas de ebulição dos compostos formados. 
Observe os valores do gráfico abaixo e identifique as relações de forças intermoleculares e 
massa moleculares para as substâncias. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 43 
 
Se agruparmos as substâncias em tipos de interações intermoleculares e massa 
moleculares, percebemos: 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 44 
 
 
Solubilidade. 
A solubilidade é uma propriedade que depende, exclusivamente, da interação entre os 
constituintes. Portanto, conclui-se: 
Geralmente, semelhante dissolve semelhante. 
Os materiais polares são solúveis entre si, quanto materiais apolares são solúveis entre 
si. A mistura formada por um material polar e outra apolar produz sistemas imiscíveis. 
Os gases, devido à sua elevada agitação das partículas, apresentam baixa solubilidade 
em líquidos. 
 
 
(Faculdade Santo Agostinho BA/2018) 
Considerando as fórmulas das substâncias I - BaCl2, II - H2, III - CO, IV - HF e as 
interações intermoleculares, apresenta maior ponto de ebulição a substância 
 
a) II. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 45 
b) IV. 
c) III. 
d) I. 
 
Comentário: 
A ordem crescente da intensidade das interações intermoleculares é: 
Forças de London < Dipolo-dipolo < Ligação de hidrogênio 
O BaCl2 é um composto iônico, portanto apresenta elevadas temperaturas de ebulição 
e de fusão. Portanto, apresenta o maior valor de temperatura de ebulição. Determinando a 
interação intermolecular das outras substâncias: 
 
 
Gabarito: D 
 
(ACAFE SC/2017) 
Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente da temperatura de ebulição das 
seguintes espécies químicas: 
H2; Ne; CO e NH3. 
Dados: H: 1 g/mol; Ne: 20 g/mol; C: 12 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol. 
 
a) NH3 < CO < Ne < H2 
b) NH3 > CO > Ne > H2 
c) NH3 > CO > H2 > Ne 
d) H2 > Ne > CO > NH3 
 
Comentário: 
A ordem crescente da intensidade das interações entre partículas é: 
Forças de London < Dipolo-dipolo < Ligação de hidrogênio 
Identificando o tipo de interação das substâncias listadas, temos: 
Dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de London: H2 e Ne. 
Dipolo-dipolo: CO 
Ligação de hidrogênio: NH3 
O critério de desempate entre compostos de mesma interação intermolecular é a massa 
da fórmula. A massa molecular do H2 é igual a 2u, enquanto a massa do Ne é igual a 20u. 
Portanto, quanto maior a massa da fórmula, maior o valor da temperatura de ebulição. 
Assim, a ordem decrescente de temperatura de ebulição é: NH3 > CO > Ne > H2 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 46 
Gabarito: B 
 
(FGV SP/2017) 
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os 
adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio 
(III). 
 
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir: 
 
As duas principais interações entre cada uma das substâncias I, II e III e as moléculas do 
solvente da solução que compõe o refrigerante são: 
 
a) íon – íon; íon – dipolo. 
b) íon – íon; dipolo – dipolo. 
c) íon – dipolo; ligação de hidrogênio. 
d) íon – dipolo; dipolo induzido – dipolo induzido. 
e) dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio. 
 
Comentário: 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 47 
Os compostos iônicos quando se dissolvem em água formam o par interação íon-
dipolo. As moléculas de água interagem entre si pelas ligações de hidrogênio. Todas essas 
interações correspondem ao alinhamento dos polos positivos e negativos entre as 
partículas. 
Gabarito: C 
 
4. Retículos Cristalinos 
Um material sólido apresenta estrutura organizada ou desorganizada de suas partículas. 
Estruturas organizadas são chamadas de sólidos cristalinos e os desorganizados de sólidos 
amorfos. Os constituintes de uma estrutura cristalina podem ser: átomos, íons ou moléculas. 
A maior parte dos sólidos amorfos são misturas, nas quais as moléculas não se encaixam 
simetricamente. Outros exemplos correspondem a moléculas muito volumosas que não 
conseguem alinhar-se entre si. O vidro e a borracha são exemplos de sólidos amorfos. Devido à 
divergência entre os espaçamentos das partículas em um sólido amorfo, o seu aquecimento 
torna-o mais macio. A intensidade das forças intermoleculares altera-se em cada parte do 
material, portanto, ocorre o rompimento desigual das interações intermoleculares. Em um sólido 
cristalino isso não ocorre, ele apresenta temperatura de fusão definida. 
Retículo cristalino metálico. 
O reticulo cristalino metálico é formado pela ligação metálica, cujo elétrons encontram-se 
deslocalizados entre cátions. Esse movimento dos elétrons explica a capacidade desse material 
em ser maleável e em conduzir eletricidade. Geralmente, os metais apresentam elevadas 
temperaturas de fusão e ebulição. Exemplos: Au, Fe, aço, bronze, etc. 
Retículo cristalino iônico. 
O reticulo cristalino iônico é formado pela ligação iônica entre cátions e ânions. A atração 
eletrostática entre os íons explica o caráter duro e quebradiço desses compostos. Compostos 
iônicos conduzem corrente elétrica em estado líquido ou quando dissolvidos em água e 
apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Exemplos: CaO, Na2CO3 e NH4CN. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 48 
 
Por que um metal é maleável e material iônico é quebradiço? 
Material metálico Material iônico 
A mudança no posicionamento dos metais 
não causa repulsão entre as partículas. 
Portanto, a partir e uma força aplicada, os 
cátions podem mudar de lugar no retículo 
cristalino. 
A mudança no posicionamento dos íons causa 
repulsão entre eles. O caráter quebradiço dos 
compostos iônico é explicado por essa mudança 
de posição com repulsão eletrostática. 
 
Retículo cristalino molecular. 
Os retículos cristalinos moleculares são formados por moléculas polares ou apolares. 
Portanto, as interações entre as moléculas podem ser dispersões de London, dipolo-dipolo ou 
ligação de hidrogênio. Os retículos cristalinos moleculares não conduzem corrente elétrica, não 
são duros e quebradiços. O estado físico desses compostos depende da força de interação e da 
massa de suas moléculas. Exemplos: H2O, CO2, C2H6O, etc. 
Retículo cristalino covalente. 
Os sólidos cristalinos covalentes são formados por átomos ligados covalentemente, 
formando uma grande rede. A principal diferença entre os compostos covalentes dos compostos 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 49 
moleculares: nos compostos covalentes não são formadas moléculas. As ligações covalentes 
são mais fortes que as forças intermoleculares, portanto esses materiais são duros e apresentam 
elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Exemplos: diamante (C), grafita (C), dióxido de silício 
(SiO2) e Carbeto de silício (SiC). 
Dois materiais covalentes recebem destaque: diamante e o grafite. 
Diamante Grafite 
 
Não conduzem corrente elétrica. 
 
Conduzem corrente elétrica. 
Figura 4 - shutterstock 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 50 
 
Figura 5 - imagens [Fonte: unsplash]. 
 
Retículo Cristalino Metálico
• composição: átomos metálicos.
• Força entre os constituintes: ligação metálica.
• Conduz corrente elétrica no estado sólido.
• Maleáveis.
• Geralmente, apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
Retículo Cristalino Iônico
• composição: íons.
• Força entre os constituintes: ligação iônica.
• Conduz corrente elétrica fundido ou dissolvido em água.
• Duros e quebradiços.
• Elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
Retículo Cristalino Molecular
• composição: moléculas.
• Força entre os constituintes: forças intermoleculares.
• Condução térmica e elétrica ruim.
• são, relativamente, macios.
• temperaturas de ebulição de baixo a moderado.
Retículo Cristalino Covalente
• composição: átomos ametálicos.
• Força entre os constituintes: ligação covalente.
• Apenas o grafite conduz corrente elétrica.
• Duros.
• Elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 51 
Os sólidos apresentam diferentes tipos de empacotamentos de seus constituintes. A 
menor estrutura simétrica que caracteriza um sólido é denominada célula unitária. A união de 
várias células unitárias forma a rede cristalina. Auguste Bravais identificou 14 configurações 
básicas dessas estruturas sólidas sendo denominadas rede de Bravais. Geralmente, as células 
unitárias são paralelepípedos, mas com diferentes posicionamentos de cátions e ânions. Por 
exemplo, a estrutura cristalina iônica do cloreto de sódio apresenta a seguinte disposição no 
espaço chamada de cúbica de face centrada. 
 
Outras redes cristalinas sólidas possíveis são: 
 
Figura 6 - rede de Bravais [fonte: wikipedia]. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 52 
5. Questões Fundamentais 
I. Questão fundamental 01. 
Escreva as fórmulas estruturais com as devidas geometrias e os nomes das geometrias 
dos compostos a seguir. 
 
a) H2 
b) H2O 
c) CO2 
d) NH3 
e) PCl3 
f) CH2O 
g) H3CCl 
h) BF3 
i) SO2 
j) HNO3 
k) H2SO4 
 
II. Questão fundamental 02. 
Determine a polaridade das seguintes moléculas. 
a) H2 
b) H2O 
c) CO2 
d) NH3 
e) PCl3 
f) CH2O 
g) H3CCl 
h) BF3 
i) SO2 
j) HNO3 
k) H2SO4 
 
III. Questão fundamental 03. 
Determine a interação intermolecular das seguintes moléculas. 
H2 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 53 
a) H2O 
b) CO2 
c) NH3 
d) PCl3 
e) CH2O 
f) H3CCl 
g) BF3 
h) SO2 
i) HNO3 
j) H2SO4 
 
6. Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
Geometria molecular. 
1. (UEG/2020) 
A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de 
moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir: 
 
Qual molécula ou íonapresenta geometria molecular angular? 
A) 4 
B) 2 
C) 1 
D) 3 
E) 5 
 
2. (PUC-Rio/2020) 
Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas com geometria trigonal plana. 
(A) NH3, BF3, PC3 
(B) COC2, PC3, PHC2 
(C) CH4, NH3, H2O 
(D) CO2, NC3, SO2 
(E) H2CO, BH3, SO3 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 54 
 
3. (FCMSCSP/2019) 
O tetracloreto de carbono (CC4), a amônia (NH3) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) são 
substâncias moleculares que apresentam, respectivamente, as seguintes formas geométricas: 
(A) 
(B) 
(C) 
(D) 
(E) 
 
4. (PUC-Rio/2019) 
As geometrias do BF3, do cátion NH4+ e do ânion SO32- são, respectivamente: 
A) trigonal plana, tetraédrica e pirâmide trigonal. 
B) pirâmide trigonal, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal. 
C) trigonal plana, tetraédrica, trigonal plana. 
D) pirâmide trigonal, quadrática planar, tetraédrica. 
E) trigonal plana, angular, pirâmide trigonal. 
 
5. (PUC-Rio/2018) 
O arranjo dos átomos numa estrutura molecular ou iônica varia em função do número e 
do tamanho relativo dos átomos envolvidos, da presença de elétrons não ligantes e do tipo de 
ligação entre os átomos. As espécies químicas que têm, na ordem indicada, geometrias 
moleculares, trigonal plana, linear, angular e tetraédrica, são 
(A) NH3, O3, H2O, CH4 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 55 
(B) BF3, I3-, NH3, CH4 
(C) NO3, CO2, H2S, SiF4 
(D) BF3, CO2, H2O, BeC2 
(E) PH3, I3-, H2S, SiF4 
 
6. (FCM PB/2016) 
O fogo-fátuo é uma chama azulada e pálida que pode ocorrer devido à combustão 
espontânea de gases resultantes da matéria orgânica. Ocorre em pântanos, em razão da 
combustão do metano (CH4) 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) 
ou em cemitérios, devido à combustão da fosfina (PH3): 
PH3 (g) + 2 O2 (g) → H3PO4 (s) 
Analisando a estrutura das moléculas presentes nas reações acima, é correto afirmar que: 
 
a) Na molécula de metano existem 4 orbitais moleculares do tipo sp-s. 
b) A molécula de fosfina é polar e apresenta geometria piramidal. 
c) A molécula de CO2 apresenta geometria linear com o carbono hibridizado em sp2. 
d) A molécula da H2O é angular com ângulos de ligação de 180º. 
e) Na molécula do H3PO4 existem 8 ligações covalentes simples. 
 
7. (UEPG PR/2016) 
Os átomos dos elementos Na(Z=11), O(Z=8) e H(Z=1) combinam-se formando 
compostos. Sobre o assunto, assinale o que for correto. 
 
01. Dois átomos de H podem ligar-se a um átomo de O, formando uma molécula com 
geometria linear. 
02. A ligação química existente entre O e H, no composto NaOH, é uma ligação covalente. 
04. Átomos de Na e H formam uma ligação covalente no composto NaH. 
08. A ligação química existente entre Na e O no composto Na2O é do tipo iônica. 
16. No composto NaOH, a força intermolecular é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido 
ou dispersão de London. 
 
8. (UFRR/2016) 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência 
(VSEPR), em qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria. 
 
a) BF3 e H2S 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 56 
b) PH3 e NH3 
c) SF6 e PH3 
d) H2S e PH3 
e) NH3 e BF3 
 
 
9. (FATEC SP/2016) 
 “Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o 
comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros 
estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) tinha acabado de explodir. Apesar do 
perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA 
era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela 
própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), 
já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: 
CO2 (g) + H2O () → H2CO3 (aq). 
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa 
a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte. 
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem 
recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver 
esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma 
base, através de uma reação de neutralização. 
<http://tinyurl.com/heb78gk> Acesso em 10.03.2016. Adaptado. 
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular 
 
a) linear. 
b) angular. 
c) trigonal. 
d) piramidal. 
e) tetraédrica. 
 
10. (IFSC/2016) 
Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre 
si por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, 
assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, 
em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. 
b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações 
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado 
líquido. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 57 
c) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. 
d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio 
e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 
e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos 
de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 
 
11. (ESCS DF/2015) 
O termo globalização refere-se à intensificação da integração econômica, social, cultural 
e política entre países. Nas últimas décadas, a globalização tem sido impulsionada pelo 
barateamento dos meios de transporte e de comunicação. No entanto, a globalização pode 
causar efeitos adversos à sociedade, especialmente nos casos de aumento do risco de 
disseminação de algumas doenças relacionadas a agentes infecciosos, como os vírus. 
Atualmente, governos de diversos países e especialistas da comunidade científica mundial têm 
envidado esforços na tentativa de impedir que a epidemia do vírus ebola se propague por meio 
de passageiros infectados que viajam da África para outros países. O vírus ebola tem um genoma 
constituído por uma pequena cadeia de RNA, cuja degradação moderada forma unidades 
monoméricas denominadas nucleotídeos, conforme estrutura apresentada na figura a seguir. 
 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, a orientação dos 
átomos de oxigênio do grupo fosfato dos nucleotídeos do RNA, em torno do átomo de fósforo, 
ocorre de acordo com os vértices de 
 
a) uma pirâmide trigonal. 
b) um tetraedro. 
c) uma gangorra. 
d) um quadrado. 
 
12. (Mackenzie SP/2015) 
São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos 
químicos, representados pelas letras abaixo: 
 
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico. 
II. A substância química A2E possui geometria angular. 
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 58 
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares. 
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2. 
São corretas asafirmações. 
 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II, III e V, apenas. 
c) I, IV e V, apenas. 
d) I, II e V, apenas. 
e) II, III e IV, apenas. 
 
13. (Mackenzie SP/2015) 
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par te da atmosfera. Estes gases 
absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a 
radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases 
considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido 
nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de 
enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal 
“culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas 
atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são 
causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No 
mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O 
hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 
vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases fluoretados são 
responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa. 
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa 
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares 
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas 
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16. 
 
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica. 
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular. 
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear. 
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares. 
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares. 
 
14. (ESCS DF/2014) 
Grande parte das reações que ocorrem nos organismos vivos envolve a transferência de 
elétrons, a exemplo da reação do oxaloacetato com a coenzima NADH, apresentada a seguir, 
em que R representa uma cadeia carbônica. Na tabela, são apresentados os potenciais padrão 
de redução das semirreações envolvidas. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 59 
 
 
Com relação à disposição espacial dos átomos nas espécies envolvidas na reação e à luz 
da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, assinale a opção correta. 
 
a) No íon NAD+, os dois átomos de nitrogênio têm seus três ligantes dispostos de acordo 
com os vértices de uma pirâmide trigonal. 
b) No íon NAD+, há pelo menos 12 átomos dispostos em um mesmo plano. 
c) No íon oxaloacetato, todos os átomos se encontram em um mesmo plano. 
d) No íon malato, as ligações do oxigênio do grupo hidroxila formam, entre si, um ângulo 
de 180 graus. 
 
Polaridade. 
15. (UFMS/2021) 
A polaridade de um líquido pode ser comprovada observando-se o comportamento do 
fluxo de um filete do líquido diante de carregado eletrostaticamente. O objeto utilizado no 
experimento pode ser uma régua de plástico, um pente ou um bastão de vidro que previamente 
friccionados em um pedaço de lã ou no cabelo. 
 
Filetes de líquidos polares são desviados por objetos eletrizados e filetes de líquidos 
apolares não sofrem desvios. 
N
R
NH2
OH
H
+ -O
O
O O
O-
+ H+
NADH
oxaloacetato
 
 
malato
NAD+
-O
O
OH O
O-
+
N+
R
NH2
O
 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 60 
MARTINO, A. Química, a ciência global Goiânia: Editora W, 2016 (adapta 
Considerando o exposto, qual dos líquidos sofrerá atração pelo bastão. 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
16. (PUC SP/2018) 
As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma 
molécula pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for 
igual a zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é 
considerada polar. Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a 
eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura 
abaixo representa quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com cores 
diferentes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível 
molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente. 
 
a) I – CO2 – linear – polar. 
b) II – H2O – angular – apolar. 
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar. 
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar. 
 
17. (UEM PR/2017) 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 61 
Assinale o que for correto. 
 
01. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e apolar. 
02. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água. 
04. O tetraclorometano (CC4) é um composto apolar, portanto se dissolve em hexano. 
08. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. 
16. O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar. 
 
18. (UDESC SC/2016) 
O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento 
considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos 
problemas, dentre eles o efeito estufa. 
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: 
 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente 
apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
19. (UFRGS RS/2016) 
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, 
em contato com a água, forma ácido sulfúrico. 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. 
Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância. 
1. SO2 
2. SO3 
3. H2SO4 
4. H2O 
5. O2 
( ) tetraédrica, polar 
( ) angular, polar 
( ) linear, apolar 
( ) trigonal, apolar 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 62 
 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
 
20. (UFRR/2015) 
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de 
origem inglesa, valence shell electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever a 
geometria de moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao redor 
de um átomo tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo a 
minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das moléculas está relacionada 
também a sua geometria, assinale a opção que contém, respectivamente, a polaridade das 
moléculas: CH2C2, BF3, H2S e BeC2. 
 
a) todas são polares; 
b) polar, apolar, polar e apolar; 
c) todas são apolares; 
d) apolar, polar, apolar e polar; 
e) apolar, polar, apolar e apolar. 
 
21. (PUC MG/2015) 
As ligações covalentes são formadas por meio do compartilhamento de elétrons entre os 
átomos envolvidos na ligação. Essas ligações químicas podem ser classificadas em dois tipos: 
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas também 
podem ser classificadas como polares e apolares. 
Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares.a) N2, O2 e CCl4 
b) CHCl3, N2, NH3 
c) CH4, CCl4, H2O 
d) BF3, NH3, CO2 
 
22. (FATEC SP/2012) 
As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à 
vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual 
os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 63 
 
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. 
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. 
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. 
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. 
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar. 
 
23. (FGV SP/2012) 
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão 
de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e 
chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração 
dos gases CO2, NO2 e SO2. 
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que 
 
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares. 
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares. 
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar. 
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar. 
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar. 
 
24. (UFG GO/2011) 
Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é 
feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 
apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo 
de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa 
molécula são, respectivamente, 
a) Polar e b) Polar e 
c) Polar e d) Apolar e 
B
F
FF
F
FF
B
F F
F
B B
F
FF
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 64 
e) Apolar e 
 
25. (ACAFE SC/2011) 
Considere as substâncias I, II e III a seguir. 
 
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada 
uma das substâncias. 
 
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes. 
b) I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar. 
c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano: líquido 
em condições ambientes. 
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar. 
 
Interações intermoleculares. 
26. (PUC-Campinas/2021) 
O nitrogênio no guano se encontra na forma de amônia, NH3, e ureia, (NH2)2CO. Esses 
compostos são _______ em água, H2O, porque entre soluto e solvente ocorrem interações 
intermoleculares do tipo ____________. 
 As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
A) solúveis − ligação de hidrogênio 
B) solúveis − dipolo induzido-dipolo induzido 
C) solúveis − íon-dipolo 
D) insolúveis − ligação de hidrogênio 
E) insolúveis − dipolo induzido-dipolo induzido 
 
27. (PUC-GO/2019) 
Leia com atenção o diálogo que se segue: 
F F
F
B
H N H
H
I
 
II
H C H
H
Cl
 
III
H3C CH2 CH3
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 65 
— Se costuma viajar de avião no inverno, sabe como é irritante quando o voo se atrasa 
por ser preciso o degelo da aeronave. A espera é compreensível já que o gelo na superfície do 
avião pode ser extremamente perigoso. Será que não existe uma solução melhor para este 
problema? 
— As gotículas de água aderem à superfície de alumínio quando este está frio e úmido. 
Como podemos evitar isto? 
— Uma das soluções para evitar a formação de gelo é revestir os elementos com camadas 
super-hidrofóbicas, diz Bartlomiej Przybyszewski, da Fundação Tecnology Partners. 
(Disponível em: //pt.euronews.com/2018/05/28/como-evitar-que-as-gotas-de-agua-se-transformem-em-gelo-nas-superficies-dos-avioes. Acesso em: 27 
jul. 2018. Adaptado.) 
Analise as afirmativas a seguir: 
I - Para ser hidrofóbica, a substância precisa ter um átomo com pares de elétrons não 
usados em ligações químicas. 
II - A molécula de água é polar, permitindo ligações do tipo ligações de hidrogênio. 
III - A molécula de água pode induzir o dipolo em moléculas apolares, como a do gás 
oxigênio. 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos 
corretos. 
A) I e II 
B) I, II e III 
C) I e III 
D) II e III 
 
28. (UFPR/2018) 
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas 
que são secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas 
adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse 
aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel 
essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa 
adesiva do mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície 
do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 66 
 
Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg. 
Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado). 
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo: 
 
a) ligação de hidrogênio. 
b) interação íon-dipolo. 
c) dispersão de London. 
d) interação eletrostática. 
e) dipolo permanente-dipolo induzido. 
 
29. (EsPCEX/2018) 
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos 
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que: 
I. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular. 
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de 
água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente 
intensa. 
III. a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar. 
IV. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da 
água, a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria 
angular. 
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 67 
c) I, III e V. 
d) III e IV. 
e) II e V. 
 
30. (UEPG PR/2017) 
Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de 
número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X 
apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua 
família (grupo). Assim, assinale o que for correto. 
Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8) 
 
01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na). 
02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente. 
04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de Van der Waals. 
08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo. 
16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas. 
 
31. (ENEM/2017) 
Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de 
condensação de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, 
propiciam a formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais 
partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou 
antropogênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), de acordocom a equação química 
genérica: 
HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s) 
 
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. 
Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado). 
 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por 
 
a) ligações iônicas. 
b) interações dipolo-dipolo. 
c) interações dipolo-dipolo induzido. 
d) interações íon-dipolo. 
e) ligações covalentes. 
 
32. (UECE/2016) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 68 
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de 
caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas 
das patas da lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta 
hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da 
Califórnia. Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. 
b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. 
c) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. 
d) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o 
cloro e o bromo. 
 
33. (UFRGS RS/2016) 
Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S), em uma bigorna 
de diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua 
resistência à passagem da corrente elétrica desaparecesse a – 69,5 °C. A experiência bateu o 
recorde de "supercondutor de alta temperatura" que era – 110 °C, obtido com materiais 
cerâmicos complexos. 
Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio 
ser um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas 
condições. 
 
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água. 
b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma 
geometria molecular angular. 
c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água. 
d) A ligação S–H é mais forte que a ligação O–H. 
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com 
o enxofre. 
 
34. (ENEM/2016) 
O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da 
interação da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do 
aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido. Assim, 
esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da frequência 
de relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob 
irradiação de micro-ondas. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 69 
 
BARBOZA, A. C. R. N. et al. Aquecimento em forno de micro-ondas. 
Desenvolvimento de alguns conceitos fundamentais. Química Nova, n. 6, 2001 (adaptado). 
 
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no 
intervalo de 0 s a 40 s? 
 
a) H2O 
b) CH3OH 
c) CH3CH2OH 
d) CH3CH2CH2OH 
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 
 
35. (ESCS DF/2015) 
O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com algumas 
modificações. Por exemplo, no RNA as bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina 
e a uracila; no DNA, tem-se a ocorrência da timina em vez da uracila. Além disso, o DNA possui 
uma estrutura secundária em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa 
estrutura, conforme figura I, abaixo, cada porção das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) 
de um cordão liga-se, por meio de ligações de hidrogênio, à porção de uma molécula de timina 
(T) e de citosina (C), respectivamente, do outro cordão. Na figura II, são apresentadas as 
moléculas de adenina e de timina. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 70 
 
Considerando que as ligações de hidrogênio são indicadas por linhas tracejadas, assinale 
a opção que melhor representa a ocorrência dessas ligações entre as porções de moléculas de 
adenina e timina no DNA. 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 71 
 
36. (UDESC SC/2012) 
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na 
substância acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, 
respectivamente: 
 
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. 
c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. 
d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. 
 
Retículos cristalinos. 
37. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, 
à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. 
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da 
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas 
elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular. 
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, 
respectivamente, 
 
a) MgO, CaO e LiF. 
b) MgF2, KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. 
d) MgF2, CaO e KBr. 
 
38. (UNIFOR CE/2016) 
As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os 
pontos de fusão e ebulição, condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande parte ao 
tipo de ligação química formada. Considere os seguintes materiais abaixo: 
I. Cloro 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 72 
II. Ferro 
III. Cloreto de sódio 
IV. Diamante 
V. Platina 
 
A opção que contém a correlação correta entre o material e o tipo de ligação envolvido é 
: 
 
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica. 
b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica. 
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente. 
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e metálica 
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica. 
 
39. (FAMERP SP/2016) 
Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente 
empregadas como fertilizantes nitrogenados. 
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas 
estruturas, é correto afirmar que 
 
a) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e 
iônicas. 
b) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e 
iônicas. 
c) ambas possuem apenas ligações covalentes. 
d) ambas possuem apenas ligações iônicas. 
e) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações 
covalentes e iônicas. 
 
40. (FCM MG/2016) 
Observe algumas características das substâncias CO2 (g), SiO2 (s) e CS2 (), não 
respectivamente: 
 
Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a afirmativa FALSA. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 73 
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da temperatura. 
b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural com três átomos. 
c) As interações intermoleculares são maiseficientes na espécie II. 
d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas geometrias lineares. 
 
41. (UNESP SP/2015) 
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua 
história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento 
Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a 
indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de 
nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de 
substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes 
aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico 
e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies de 
cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular: 
 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
 
42. (UEM PR/2012) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) com relação ao preenchimento da tabela abaixo, 
com respostas de acordo com as colunas I, II, III e IV, respectivamente. 
 
 
01. Iodo: iônica, líquido, não, não. 
02. Metano: metálica, sólido, não, sim. 
04. Etanol: covalente, líquido, não, não. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 74 
08. Platina: metálica, sólido, sim, não. 
16. Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim. 
 
43. (UFMG/2009) 
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é 
utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos. 
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos – um 
superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio, CaCl2. 
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário 
em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido 
incolor no compartimento inferior. 
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: 
 
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os 
processos envolvidos, é CORRETO afirmar que 
 
a) o CaC2 passa por um processo de sublimação. 
b) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado. 
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2. 
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2. 
 
44. (UFRN/2009) 
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em 
contato com o ar: 
 
e reagir violentamente com a água: 
 
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a 
outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento 
de águas. 
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser 
representadas, respectivamente, por: 
(2) (s) O2Na (g) O (s) 4Na 22 →+
(3) (g) H (s) 2NaOH (l) O2H (s) 2Na 22 +→+
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 75 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
45. (FGV SP/2008) 
Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. 
 
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é bem superior ao do sólido 
I. 
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os 
sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos 
 
a) covalente, iônico e metálico. 
b) iônico, covalente e metálico. 
c) iônico, molecular e metálico. 
d) molecular, covalente e iônico. 
e) molecular, iônico e covalente. 
 
46. (UNIFESP SP/2006) 
A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais 
adequadas, dos compostos X, Y e Z. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 76 
 
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, 
como sólidos 
 
a) molecular, covalente e metálico. 
b) molecular, covalente e iônico. 
c) covalente, molecular e iônico. 
d) covalente, metálico e iônico. 
e) iônico, covalente e molecular. 
 
7. Gabarito Sem Comentários 
 
1. D 
2. E 
3. B 
4. A 
5. C 
6. B 
7. 10 
8. B 
9. A 
10. B 
11. B 
12. B 
13. D 
14. B 
15. B 
16. D 
17. 12 
 
18. D 
19. D 
20. B 
21. A 
22. E 
23. A 
24. D 
25. A 
26. A 
27. D 
28. A 
29. E 
30. 07 
31. D 
32. D 
33. E 
34. E 
 
35. C 
36. D 
37. A 
38. E 
39. E 
40. B 
41. C 
42. 20 
43. B 
44. D 
45. B 
46. B 
 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 77 
 
 
8. Resoluções Das Questões Fundamentais 
I. Questão fundamental 01. 
Escreva as fórmulas estruturais com as devidas geometrias e os nomes das geometrias 
dos compostos a seguir. 
 
a) H2 
H H
linear 
 
b) H2O 
O
HH
angular 
 
c) CO2 
C OO
linear 
 
d) NH3 
N
H
H
H
piramidal 
 
e) PCl3 
P
Cl
Cl
Cl
piramidal 
 
f) CH2O 
C O
H
H
trigonal plana 
 
g) H3CCl 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 78 
C
HCl
H
H
tetraédrica 
 
h) BF3 
B
F
FF
trigonal plana 
 
i) SO2 
S
O O
angular 
 
j) HNO3 
N
O
H
O
O
trigonal plana (para o átomo de nitrogênio) e angular (para os oxigênios). 
 
k) H2SO4 
S
O
O
O
O
H
H
 tetraédrica (para o átomo de enxofre) e angular (para os oxigênios). 
 
II. Questão fundamental 02. 
Determine a polaridade das seguintes moléculas. 
a) H2 - apolar 
b) H2O - polar 
c) CO2 - apolar 
d) NH3 - polar 
e) PCl3 - polar 
f) CH2O - polar 
g) H3CCl - polar 
h) BF3 - apolar 
i) SO2 - polar 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 79 
j) HNO3 - polar 
k) H2SO4 – polar 
 
III. Questão fundamental 03. 
Determine a interação intermolecular das seguintes moléculas. 
 
a) H2 – forças de London. 
b) H2O – ligação de hidrogênio. 
c) CO2 – forças de London. 
d) NH3 – ligação de hidrogênio 
e) PCl3 – dipolo-dipolo. 
f) CH2O – dipolo-dipolo. 
g) H3CCl – dipolo-dipolo. 
h) BF3 – forças de London. 
i) SO2 – dipolo-dipolo. 
j) HNO3 – ligação de hidrogênio. 
k) H2SO4 – ligação de hidrogênio. 
 
9. Questões Resolvidas E Comentadas 
1. (UEG/2020) 
A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de 
moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir: 
 
Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular? 
A) 4 
B) 2 
C) 1 
D) 3 
E) 5 
 
Comentários: 
A geometria angular é particular das espécies com 3 átomos, logo, a única que possui os 
3 átomos é o SO2. O enxofre forma 2 ligações com cada átomo de oxigênio, porém há sobra de 
elétrons, o que distorce as ligações, colaborando para uma geometria angular: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 80 
 
1. A geometria molecular do PCl3 é piramidal: 
 
2. A geometria molecular do BF3 é trigonal plana: 
 
4. A geometria molecular do SO42- é tetraédrica: 
 
 
5. A geometria molecular do NH4+ também é tetraédrica: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 81 
 
 
Gabarito: D 
 
2. (PUC-Rio/2020) 
Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas com geometria trigonal plana. 
(A) NH3, BF3, PC3(B) COC2, PC3, PHC2 
(C) CH4, NH3, H2O 
(D) CO2, NC3, SO2 
(E) H2CO, BH3, SO3 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O NH3 e o PCl3 possuem geometria piramidal, apenas o BF3 tem geometrial 
trigonal plana. 
b) Errada. O PCl3 junto com o PHCl2 apresenta geometria piramidal, apenas o COCl2 
possui geometria trigonal plana, já que o carbono compartilha todos os elétrons. 
c) Errada. CH4 tem geometria tetraédrica, o NH3 piramidal e o H2O geometria angular. 
d) Errada. O CO2 apresenta geometria linear, já o NCl3 piramidal e o SO2 possui a 
geometria angular. 
e) Certa. O H2CO, o BH3 e o SO3 são todos da geometria trigonal plana. Nota-se que o 
átomo central compartilha todos os elétrons. 
Gabarito: E 
 
3. (FCMSCSP/2019) 
O tetracloreto de carbono (CC4), a amônia (NH3) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) são 
substâncias moleculares que apresentam, respectivamente, as seguintes formas geométricas: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 82 
(A) 
(B) 
(C) 
(D) 
(E) 
 
Comentários: 
As geometrias moleculares dos compostos são: 
I. Tetracloreto de carbono (CCl4): 
O átomo de carbono faz 4 ligações iguais com cada átomo de cloro, ocupando o centro 
de um tetraedro. Sendo assim, tem-se uma geometria tetraédrica. 
II. Amônia (NH3): 
O átomo de nitrogênio tem um par de elétrons livre, que distorce as ligações com os 
átomos de hidrogênio. Sendo assim, tem-se um aspecto piramidal. 
III. Sulfeto de hidrogênio (H2S): 
Nesse caso, o átomo de enxofre se comporta como o oxigênio da água, havendo sobra 
de elétrons livres, distorcendo, também, as ligações com os átomos de hidrogênio. Então, tem-
se uma geometria linear. 
Portanto, as formas geométricas são, respectivamente: 
 
 
Gabarito: B 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 83 
 
4. (PUC-Rio/2019) 
As geometrias do BF3, do cátion NH4+ e do ânion SO32- são, respectivamente: 
A) trigonal plana, tetraédrica e pirâmide trigonal. 
B) pirâmide trigonal, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal. 
C) trigonal plana, tetraédrica, trigonal plana. 
D) pirâmide trigonal, quadrática planar, tetraédrica. 
E) trigonal plana, angular, pirâmide trigonal. 
 
Comentários: 
As geometrias das moléculas são: 
I. BF3: Possui geometria trigonal plana, em que todos os elétrons do átomo de boro se 
ligam são compartilhados com os átomos de flúor: 
 
II. NH4+: geometria é do tipo tetraédrica, em que há 4 pares de elétrons envolvidos em 
ligações, com o nitrogênio no centro do tetraedro e cada átomo de hidrogênio fica nos vértices 
 
 
III. SO32-: há um par de elétrons isolado no enxofre, fazendo com que haja a geometria 
piramidal: 
 
Gabarito: A 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 84 
5. (PUC-Rio/2018) 
O arranjo dos átomos numa estrutura molecular ou iônica varia em função do número e 
do tamanho relativo dos átomos envolvidos, da presença de elétrons não ligantes e do tipo de 
ligação entre os átomos. As espécies químicas que têm, na ordem indicada, geometrias 
moleculares, trigonal plana, linear, angular e tetraédrica, são 
(A) NH3, O3, H2O, CH4 
(B) BF3, I3-, NH3, CH4 
(C) NO3, CO2, H2S, SiF4 
(D) BF3, CO2, H2O, BeC2 
(E) PH3, I3-, H2S, SiF4 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. NH3 tem geometria piramidal, já que há a sobra de um par de elétrons no átomo 
de nitrogênio. O O3 possui geometria angular, já que há sobra de um par de elétrons no átomo 
de oxigênio. O CH4 tem geometria molecular tetraédrica, em que o carbono faz as 4 ligações 
possíveis com os átomos de hidrogênio. 
b) Errada. O BF3 possui geometria trigonal plana, já que o boro faz suas três ligações. O 
I3- possui geometria linear, já que a nuvem eletrônica presente no átomo central estabiliza a 
molécula. NH3 tem geometria piramidal. 
c) Certa. O NO3- possui geometria trigonal plana, já que o átomo de nitrogênio consegue 
compartilhar todos seus elétrons. O CO2 possui geometria linear, em que o carbono compartilha 
todos seus elétrons com os átomos de oxigênio. H2S segue o mesmo padrão da água, tem 
geometria angular. Já o SiF4, o mesmo padrão do CH4, logo, possui geometria tetraédrica. 
d) Errada. O BF3 possui geometria trigonal plana. O CO2 geometria linear. H2O possui 
geometria angular e o BeCl2 geometria linear, já que cada elétron do berílio é cedido a cada 
átomo de cloro. 
e) Errada. PH3 é piramidal, seguindo a mesma ideia do NH3. I3- tem geometria linear. O 
H2S possui geometria angular e o SiF4 tetraédrica. 
Gabarito: C 
 
6. (FCM PB/2016) 
O fogo-fátuo é uma chama azulada e pálida que pode ocorrer devido à combustão 
espontânea de gases resultantes da matéria orgânica. Ocorre em pântanos, em razão da 
combustão do metano (CH4) 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) 
ou em cemitérios, devido à combustão da fosfina (PH3): 
PH3 (g) + 2 O2 (g) → H3PO4 (s) 
Analisando a estrutura das moléculas presentes nas reações acima, é correto afirmar que: 
a) Na molécula de metano existem 4 orbitais moleculares do tipo sp-s. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 85 
b) A molécula de fosfina é polar e apresenta geometria piramidal. 
c) A molécula de CO2 apresenta geometria linear com o carbono hibridizado em sp2. 
d) A molécula da H2O é angular com ângulos de ligação de 180º. 
e) Na molécula do H3PO4 existem 8 ligações covalentes simples. 
 
Comentário: 
O carbono apresenta as hibridizações: 
C C
C
C
sp sp sp
3 2
 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. O metano é formado por quatro ligações covalentes sigma do tipo sp3-s. A 
combinação sp3 devido ao carbono saturado ligado ao átomo do hidrogênio que utiliza o orbital 
s. 
b) Certo. A fosfina apresenta a fórmula: 
P
H
H
H
 
c) Errado. O carbono do CO2 realiza duas ligações duplas, logo, hibridização sp. 
d) Errado. A geometria molecular da água é angular, mas os seus ângulos são iguais a 
105°. 
e) Errado. Existem duas formas de representar a fórmula estrutural do H3PO4: com ligação 
dativa e com octeto expandido. Porém, nenhuma das opções apresenta 8 ligações covalentes 
simples. 
P
O
H
O
H
O
H
O
P
O
H
O
H
O
H
O
ou
octeto expandidoligação dativa
7 lligações simples 6 ligações simples 
Gabarito: B 
 
7. (UEPG PR/2016) 
Os átomos dos elementos Na(Z=11), O(Z=8) e H(Z=1) combinam-se formando 
compostos. Sobre o assunto, assinale o que for correto. 
 
01. Dois átomos de H podem ligar-se a um átomo de O, formando uma molécula com 
geometria linear. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 86 
02. A ligação química existente entre O e H, no composto NaOH, é uma ligação covalente. 
04. Átomos de Na e H formam uma ligação covalente no composto NaH. 
08. A ligação química existente entre Na e O no composto Na2O é do tipo iônica. 
16. No composto NaOH, a força intermolecular é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido 
ou dispersão de London. 
 
Comentário: 
Jugando os itens, temos: 
01. Errado. A molécula H2O apresenta geometria angular, porque apresenta dois pares 
de elétrons não ligantes no átomo central. 
02. Certo. O composto NaOH é iônico formado pelo cátion Na+ e o ânion OH-. O ânion 
OH- é formado por uma ligação covalente entre o oxigênio e o hidrogênio. 
O H
 
04. Errado. A combinação de NaH formada é um composto iônico, que ocorre 
transferência de um elétron do sódio para o hidrogênio. 
08. Certo. A ligação química entre metal e ametal é do tipo iônica. A ligação iônica é 
caracterizada pela transferência de elétrons. 
16. Errado. O compostoNaOH é um composto iônico, portanto, a interação entre seus 
íons é do tipo eletrostática, diferentemente, da interação dispersão de London, a qual ocorre 
entre moléculas apolares. 
Gabarito: 10 
 
8. (UFRR/2016) 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência 
(VSEPR), em qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria. 
 
a) BF3 e H2S 
b) PH3 e NH3 
c) SF6 e PH3 
d) H2S e PH3 
e) NH3 e BF3 
 
Comentário: 
As moléculas apresentadas nas opções e suas devidas geometrias são: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 87 
B
F
FF S
HH
P
H
H
H
N
H
H
H
S
F
F
F
F
FF
trigonal
plana angular piramidal octaédricapiramidal 
 
Gabarito: B 
 
9. (FATEC SP/2016) 
 “Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o 
comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros 
estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) tinha acabado de explodir. Apesar do 
perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA 
era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela 
própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), 
já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: 
CO2 (g) + H2O () → H2CO3 (aq). 
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa 
a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte. 
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem 
recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver 
esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma 
base, através de uma reação de neutralização. 
<http://tinyurl.com/heb78gk> Acesso em 10.03.2016. Adaptado. 
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular 
 
a) linear. 
b) angular. 
c) trigonal. 
d) piramidal. 
e) tetraédrica. 
 
Comentário: 
A geometria molecular do CO2 é linear, porque o átomo central não apresenta par de 
elétrons não ligante no átomo central. Todos os seus 8 elétrons da camada de valência estão 
participando das ligações covalentes. 
Gabarito: A 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 88 
10. (IFSC/2016) 
Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre 
si por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, 
assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, 
em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. 
b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações 
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado 
líquido. 
c) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. 
d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio 
e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 
e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos 
de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 
 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. O dióxido de carbono apresenta geometria linear, enquanto a molécula do texto 
da questão apresenta geometria angular. 
b) Certo. A molécula descrita pode ser a água, porque apresenta dois elementos químicos 
(hidrogênio e oxigênio), três átomos (dois átomos de hidrogênio e um oxigênio) e geometria 
angular (o átomo central apresenta par de elétrons não ligantes no átomo central). 
c) Errado. A geometria trigonal plana apresenta 4 átomos em sua composição, todavia a 
geometria angular apresenta 3. 
d) Errado. A amônia (NH3) é formada por 4 átomos, enquanto a molécula em questão 
apresenta 3 átomos. 
e) Errado. O CFC é formado por carbono, flúor e cloro. As geometrias estáveis para o 
átomo de carbono são: tetraédrica, trigonal plana e linear. 
Gabarito: B 
 
11. (ESCS DF/2015) 
O termo globalização refere-se à intensificação da integração econômica, social, cultural 
e política entre países. Nas últimas décadas, a globalização tem sido impulsionada pelo 
barateamento dos meios de transporte e de comunicação. No entanto, a globalização pode 
causar efeitos adversos à sociedade, especialmente nos casos de aumento do risco de 
disseminação de algumas doenças relacionadas a agentes infecciosos, como os vírus. 
Atualmente, governos de diversos países e especialistas da comunidade científica mundial têm 
envidado esforços na tentativa de impedir que a epidemia do vírus ebola se propague por meio 
de passageiros infectados que viajam da África para outros países. O vírus ebola tem um genoma 
constituído por uma pequena cadeia de RNA, cuja degradação moderada forma unidades 
monoméricas denominadas nucleotídeos, conforme estrutura apresentada na figura a seguir. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 89 
 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, a orientação dos 
átomos de oxigênio do grupo fosfato dos nucleotídeos do RNA, em torno do átomo de fósforo, 
ocorre de acordo com os vértices de 
 
a) uma pirâmide trigonal. 
b) um tetraedro. 
c) uma gangorra. 
d) um quadrado. 
 
Comentário: 
O átomo de fósforo está ligado à quatro átomos de oxigênio e não apresenta par de 
elétrons não ligante, portanto, a geometria formada é tetraédrica. A forma apresentada da 
estrutura do átomo de fósforo corresponde ao octeto expandido, assim, o fósforo pode se 
estabilizar com 8 ou 10 elétrons na camada de valência. 
Gabarito: B 
 
12. (Mackenzie SP/2015) 
São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos 
químicos, representados pelas letras abaixo: 
 
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico. 
II. A substância química A2E possui geometria angular. 
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico. 
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares. 
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2. 
São corretas as afirmações. 
 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II, III e V, apenas. 
c) I, IV e V, apenas. 
d) I, II e V, apenas. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 90 
e) II, III e IV, apenas. 
 
Comentário: 
A partir das configurações eletrônicas e o posicionamento dos elementos na tabela 
periódica, conclui-se: 
A é o átomo de hidrogênio. 
B é um metal alcalino (com exceção do 1s1, todos que terminam em s1 são metais 
alcalinos). 
C é um halogênio (todos os halogênios terminam em p5). 
D é o átomo de carbono. 
E é o átomo de oxigênio. 
F é um metal alcalinoterroso (com exceção do 1s2, todos que terminam em s2 são metais 
alcalinoterrosos). 
 
Julgando os itens, temos: 
I. Errado. A ligação do hidrogênio com um ametal é do tipo covalente. 
II. Certo. A2E é angular porque existem dois pares de elétrons não ligante no átomo 
central. Basta que exista um par de elétron não ligante no átomo central para que a geometria 
da molécula de três átomos seja angular. 
III. Certo. O elemento de maior raio atômico é aquele posicionado nos menos grupos e 
que apresente o maior número de níveis de energia, portanto, o elemento B apresenta 3 níveis 
de energiae situa-se no grupo 1. 
IV. Errado. A ligação química covalente do átomo de carbono com o átomo de oxigênio 
apresenta diferença de eletronegatividade, portanto, é uma ligação covalente polar. 
V. Certo. O elemento F apresenta 3 níveis de energia e termina sua distribuição eletrônica 
em s2, característica do grupo 2. 
Gabarito: B 
 
13. (Mackenzie SP/2015) 
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par te da atmosfera. Estes gases 
absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a 
radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases 
considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido 
nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de 
enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal 
“culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas 
atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são 
causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No 
mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O 
hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 
vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases fluoretados são 
responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 91 
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa 
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares 
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas 
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16. 
 
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica. 
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular. 
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear. 
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares. 
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares. 
 
Comentário: 
 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. O metano apresenta geometria tetraédrica, enquanto o dióxido de carbono 
apresenta geometria linear. 
C
H
HH
H
C OO
 
b) Errado. O N2O e o CO2 apresentam geometria linear. 
N N O C OO
 
c) Errado. O SF6 apresenta geometria octaédrica. 
S
F
F
F
F
FF
 
d) Certo. O carbono não apresenta par de elétron não ligante no átomo central. 
C
H
HH
H C OO
lineartetraédrica
 
e) Errado. O N2O é linear, enquanto o CH4 é tetraédrico. 
C
H
HH
H
tetraédrica
N N O
linear
 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 92 
Gabarito: D 
 
14. (ESCS DF/2014) 
Grande parte das reações que ocorrem nos organismos vivos envolve a transferência de 
elétrons, a exemplo da reação do oxaloacetato com a coenzima NADH, apresentada a seguir, 
em que R representa uma cadeia carbônica. Na tabela, são apresentados os potenciais padrão 
de redução das semirreações envolvidas. 
 
 
Com relação à disposição espacial dos átomos nas espécies envolvidas na reação e à luz 
da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, assinale a opção correta. 
 
a) No íon NAD+, os dois átomos de nitrogênio têm seus três ligantes dispostos de acordo 
com os vértices de uma pirâmide trigonal. 
b) No íon NAD+, há pelo menos 12 átomos dispostos em um mesmo plano. 
c) No íon oxaloacetato, todos os átomos se encontram em um mesmo plano. 
d) No íon malato, as ligações do oxigênio do grupo hidroxila formam, entre si, um ângulo 
de 180 graus. 
 
Comentário: 
 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. Um átomo de nitrogênio é piramidal, enquanto o outro é trigonal plano. 
N
R
NH2
OH
H
+ -O
O
O O
O-
+ H+
NADH
oxaloacetato
 
 
malato
NAD+
-O
O
OH O
O-
+
N+
R
NH2
O
 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 93 
 
b) Certo. As geometrias: linear, trigonal plana e angular são planares. Os átomos que 
estão necessariamente no mesmo plano são: 
 
c) Errado. As geometrias tetraédrica e piramidal são espaciais. Portanto, os seguintes 
átomos não estão no mesmo plano, necessariamente. 
 
d) Errado. No íon malato, os oxigênios que formam duas ligações simples apresentam 
geometria angular com ângulos de, aproximadamente, 105°. 
Gabarito: B 
 
15. (UFMS/2021) 
A polaridade de um líquido pode ser comprovada observando-se o comportamento do 
fluxo de um filete do líquido diante de carregado eletrostaticamente. O objeto utilizado no 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 94 
experimento pode ser uma régua de plástico, um pente ou um bastão de vidro que previamente 
friccionados em um pedaço de lã ou no cabelo. 
 
Filetes de líquidos polares são desviados por objetos eletrizados e filetes de líquidos 
apolares não sofrem desvios. 
MARTINO, A. Química, a ciência global Goiânia: Editora W, 2016 (adapta 
Considerando o exposto, qual dos líquidos sofrerá atração pelo bastão. 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
Comentários: 
O filete de líquido polar é desviado pelo objeto e o apolar não. Sendo assim, o líquido que 
é atraído pelo bastão é aquele que é polar. Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-
se: 
a) Errada. O n-hexano é um composto apolar, já que há apenas ligações carbono-
hidrogênio. 
b) Certa. O isômero cis do 1,2-dicloro-eteno é polar: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 95 
 
c) Errada. O tetracloreto de carbono é um composto apolar, em que o carbono se liga 
igualmente a outros 4 átomos de cloro. 
d) Errada. O isômero trans do 1,2-dicloro-eteno é apolar: 
 
e) Errada. O benzeno é um composto apolar, uma vez que existem apenas ligações 
carbono-hidrogênio. 
Gabarito: B 
 
16. (PUC SP/2018) 
As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma 
molécula pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for 
igual a zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é 
considerada polar. Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a 
eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura 
abaixo representa quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com cores 
diferentes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível 
molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente. 
 
a) I – CO2 – linear – polar. 
b) II – H2O – angular – apolar. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 96 
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar. 
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar. 
 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante 
no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana 
e tetraédrica serão apolares, somente, se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que 
um átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para 
que a molécula seja classificada como polar. 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. Geometria linear com ligantes periféricos iguais, os átomos de oxigênio. 
b) Errado. Geometria angular, portanto é uma moléculapolar. 
c) Errado. Geometria piramidal porque apresenta par de elétron não ligante no átomo 
central e, assim, é polar. 
d) Certo. O átomo de carbono não apresenta par de elétron não ligante ao átomo central 
e está ligado a quatro átomos periféricos, que são iguais entre si. Portanto, a molécula é apolar. 
Gabarito: D 
 
17. (UEM PR/2017) 
Assinale o que for correto. 
 
01. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e apolar. 
02. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água. 
04. O tetraclorometano (CC4) é um composto apolar, portanto se dissolve em hexano. 
08. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. 
16. O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar. 
 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
01. Errado. O diclorometano é tetraédrico e polar. Para ser uma molécula apolar é 
necessário que apresente quatro átomos periféricos iguais. 
02. Errado. O CS2 é apolar, portanto é insolúvel em água, que é polar. 
04. Certo. O CC4 é um composto apolar, porque apresenta geometria tetraédrica com 
todos os átomos periféricos iguais entre si. O hexano é um hidrocarboneto e todos os 
hidrocarbonetos são apolares. Como os dois compostos são apolares, logo, são solúveis entre 
si. 
08. Certo. O CO2 apresenta geometria linear porque o átomo central não apresenta par 
de elétron não ligante. Os átomos periféricos (oxigênios) são iguais entre si, portanto, é uma 
molécula apolar. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 97 
16. Errado. O átomo central de boro estabiliza-se com 6 elétrons na camada de valência, 
portanto não apresenta par de elétron não ligante. Uma molécula com 3 átomos periféricos iguais 
entre si e um átomo central sem par de elétron não ligante possui geometria trigonal plana e é 
apolar. 
Gabarito: 12 
 
18. (UDESC SC/2016) 
O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento 
considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos 
problemas, dentre eles o efeito estufa. 
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: 
 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente 
apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
Comentário: 
O CO2 apresenta geometria linear, porque o átomo central não apresenta par de elétron 
não ligante. Como os átomos periféricos (oxigênios) são iguais entre si, em uma geometria linear, 
a molécula é apolar. Sabendo disso, julga-se os itens: 
a) Errado. A ligação carbono-oxigênio possui diferença de eletronegatividade, ou seja, é 
polar. 
b) Errado. A molécula é apolar e apresenta ligações covalente polares. A ligação covalente 
é apolar quando ocorre compartilhamento de elétrons entre elementos químicos iguais. 
c) Errado. Os átomos de oxigênio estão ligados por ligação dupla ao átomo de carbono. 
d) Certo. A molécula é apolar e apresenta ligações covalente polares. A ligação covalente 
é apolar quando ocorre compartilhamento de elétrons entre elementos químicos iguais. 
e) Errado. O CO2 apresenta duas ligações duplas polares. 
Gabarito: D 
 
19. (UFRGS RS/2016) 
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, 
em contato com a água, forma ácido sulfúrico. 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. 
Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância. 
1. SO2 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 98 
2. SO3 
3. H2SO4 
4. H2O 
5. O2 
 
( ) tetraédrica, polar 
( ) angular, polar 
( ) linear, apolar 
( ) trigonal, apolar 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante 
no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana 
e tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que 
um átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para 
que a molécula seja classificada como polar. 
As geometrias e suas polaridades são: 
S
O O
S
O O
O
O
HH
O O
S
O
O
H
O
H
O
tetraédrica
linear
angulartrigonal
plana
angular
polar polar polar
apolar
apolar
 
Gabarito: D 
 
20. (UFRR/2015) 
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de 
origem inglesa, valence shell electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever a 
geometria de moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao redor 
de um átomo tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo a 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 99 
minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das moléculas está relacionada 
também a sua geometria, assinale a opção que contém, respectivamente, a polaridade das 
moléculas: CH2C2, BF3, H2S e BeC2. 
 
a) todas são polares; 
b) polar, apolar, polar e apolar; 
c) todas são apolares; 
d) apolar, polar, apolar e polar; 
e) apolar, polar, apolar e apolar. 
 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante 
no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana 
e tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que 
um átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para 
que a molécula seja classificada como polar. 
As geometrias e polaridades das moléculas são indicadas abaixo. 
C
H
HCl
Cl
B
F
FF
S
HH
Be ClCl
angulartrigonal
planatetraédrica
linear
apolar
apolar
polar
polar 
Gabarito: B 
 
21. (PUC MG/2015) 
As ligações covalentes são formadas por meio do compartilhamento de elétrons entre os 
átomos envolvidos na ligação. Essas ligações químicas podem ser classificadas em dois tipos: 
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas também 
podem ser classificadas como polares e apolares. 
Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares. 
 
a) N2, O2 e CCl4 
b) CHCl3, N2, NH3 
c) CH4, CCl4, H2O 
d) BF3, NH3, CO2 
 
Comentário: 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 100 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante 
no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana 
e tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que 
um átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para 
que a molécula seja classificada como polar. 
As geometrias e polaridades das moléculas estão indicadas abaixo. 
N N
linear
apolar
O O
linear
apolar
C
Cl
ClCl
Cl
tetraédrica
apolar
C
Cl
HCl
Cl
tetraédrica
polar
N
H
H
H
piramidal
O
HH
angular
polar
C
H
HH
H
tetraédrica
B
F
FF
trigonal
plana
C OO
linear
apolar
apolar
apolarpolar
 
Gabarito: A 
 
22. (FATEC SP/2012) 
As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à 
vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual 
osdois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações 
 
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. 
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. 
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. 
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. 
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar. 
 
Comentário: 
O hidrogênio e o oxigênio estão combinados por ligação covalente em uma molécula com 
geometria angular e é polar. A geometria é angular porque o átomo central apresenta par de 
elétron não ligante. A molécula é polar, porque todas as moléculas angulares são polares. 
Gabarito: E 
 
23. (FGV SP/2012) 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 101 
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão 
de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e 
chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração 
dos gases CO2, NO2 e SO2. 
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que 
 
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares. 
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares. 
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar. 
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar. 
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar. 
 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante 
no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana 
e tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que 
um átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para 
que a molécula seja classificada como polar. 
C OO
linear
apolar
N
O O
angular
polar
S
O O
angular
polar 
Gabarito: A 
 
24. (UFG GO/2011) 
Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é 
feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 
apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo 
de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa 
molécula são, respectivamente, 
 
a) Polar e b) Polar e 
B
F
FF
F
FF
B
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 102 
c) Polar e d) Apolar e 
e) Apolar e 
 
Comentário: 
O átomo de flúor é mais eletronegativo que o átomo de boro. Portanto, 
B
F
FF
trigonal
plana
apolar 
Gabarito: D 
 
25. (ACAFE SC/2011) 
Considere as substâncias I, II e III a seguir. 
 
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada 
uma das substâncias. 
 
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes. 
b) I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar. 
c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano: líquido 
em condições ambientes. 
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar. 
 
F F
F
B B
F
FF
F F
F
B
H N H
H
I
 
II
H C H
H
Cl
 
III
H3C CH2 CH3
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 103 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante 
no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana 
e tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que 
um átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para 
que a molécula seja classificada como polar. 
N
H
H
H
piramidal
C
H
HH
Cl
tetraédrica
polar 
Todos os hidrocarbonetos são apolares. 
Todos os compostos indicados pelo texto são gases à temperatura ambiente. 
Gabarito: A 
 
26. (PUC-Campinas/2021) 
O nitrogênio no guano se encontra na forma de amônia, NH3, e ureia, (NH2)2CO. Esses 
compostos são _______ em água, H2O, porque entre soluto e solvente ocorrem interações 
intermoleculares do tipo ____________. 
 As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
A) solúveis − ligação de hidrogênio 
B) solúveis − dipolo induzido-dipolo induzido 
C) solúveis − íon-dipolo 
D) insolúveis − ligação de hidrogênio 
E) insolúveis − dipolo induzido-dipolo induzido 
 
Comentários: 
Tanto a ureia quanto a amônia são polares, ou seja, são solúveis em água. Além disso, a 
presença do hidrogênio ligado ao átomo de nitrogênio favorece a formação de pontes de 
hidrogênio entre o soluto e o solvente. 
Gabarito: A 
 
 
27. (PUC-GO/2019) 
Leia com atenção o diálogo que se segue: 
— Se costuma viajar de avião no inverno, sabe como é irritante quando o voo se atrasa 
por ser preciso o degelo da aeronave. A espera é compreensível já que o gelo na superfície do 
avião pode ser extremamente perigoso. Será que não existe uma solução melhor para este 
problema? 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 104 
— As gotículas de água aderem à superfície de alumínio quando este está frio e úmido. 
Como podemos evitar isto? 
— Uma das soluções para evitar a formação de gelo é revestir os elementos com camadas 
super-hidrofóbicas, diz Bartlomiej Przybyszewski, da Fundação Tecnology Partners. 
(Disponível em: //pt.euronews.com/2018/05/28/como-evitar-que-as-gotas-de-agua-se-
transformem-em-gelo-nas-superficies-dos-avioes. Acesso em: 27 jul. 2018. Adaptado.) 
Analise as afirmativas a seguir: 
I - Para ser hidrofóbica, a substância precisa ter um átomo com pares de elétrons não 
usados em ligações químicas. 
II - A molécula de água é polar, permitindo ligações do tipo ligações de hidrogênio. 
III - A molécula de água pode induzir o dipolo em moléculas apolares, como a do gás 
oxigênio. 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos 
corretos. 
A) I e II 
B) I, II e III 
C) I e III 
D) II e III 
 
Comentários: 
Analisando afirmativa por afirmativa, tem-se: 
I. Errada. Para ser hidrofóbica, a molécula precisa ser apolar. Geralmente, ela possui uma 
grande quantidade de ligações carbono-hidrogênio ou carbono-oxigênio. 
II. Certa. A molécula da água é polar e, como o átomo de hidrogênio está ligado a um 
elemento eletronegativo, que é o oxigênio, tem-se a possibilidade de formação de pontes de 
hidrogênio. 
III. Certa. A relação entre a água, polar, com moléculas apolares (como o oxigênio) é do 
tipo dipolo induzido, ou seja, ela induz o dipolo nessa interação. 
Gabarito: D 
 
28. (UFPR/2018) 
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas 
que são secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas 
adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse 
aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel 
essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa 
adesiva do mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície 
do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa. 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 105 
 
Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg. 
Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado). 
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo: 
 
a) ligação de hidrogênio. 
b) interação íon-dipolo. 
c) dispersão de London. 
d) interação eletrostática.e) dipolo permanente-dipolo induzido. 
 
Comentário: 
A interação intermolecular envolvida refere-se à ligação de hidrogênio, pois um átomo de 
hidrogênio situa-se entre dois átomos de oxigênio. Para que a ligação de hidrogênio ocorra é 
necessário a existência de um hidrogênio de uma molécula interagindo com o flúor, oxigênio ou 
nitrogênio de uma molécula e um flúor, oxigênio ou nitrogênio de outra molécula. 
Gabarito: A 
 
29. (EsPCEX/2018) 
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos 
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que: 
I. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular. 
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de 
água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente 
intensa. 
III. a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar. 
IV. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da 
água, a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria 
angular. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 106 
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) III e IV. 
e) II e V. 
 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
I. Errado. CO2 é linear e H2O é angular. 
II. Certo. As moléculas de água interagem por ligação de hidrogênio, enquanto as 
interações das moléculas de CO2 são do tipo dispersões de London ou dipolo induzido – dipolo 
induzido. A ordem crescente de força das interações intermoleculares é: dispersões de London 
(dipolo induzido-dipolo induzido) < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio. 
III. Errado. A molécula de CO2 é apolar e a de água é polar. 
IV. Errado. As moléculas de água interagem por ligação de hidrogênio, enquanto as 
interações das moléculas de CO2 são do tipo dispersões de London ou dipolo induzido – dipolo 
induzido. A ordem crescente de força das interações intermoleculares é: dispersões de London 
(dipolo induzido-dipolo induzido) < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio. 
V. Certo. O número de oxidação (Nox) de cada átomo de oxigênio é igual a -2, portanto, 
o nox do carbono é igual a +4. 
Gabarito: E 
 
30. (UEPG PR/2017) 
Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de 
número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X 
apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua 
família (grupo). Assim, assinale o que for correto. 
Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8) 
 
01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na). 
02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente. 
04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de Van der Waals. 
08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo. 
16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas. 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 107 
Comentário: 
A distribuição eletrônica da camada de valência do elemento químico de número atômico 
117 é: 7s2 7p5. Portanto, o elemento X é um halogênio. Os halogênios tendem a receber um 
elétron para adquirir a estabilidade eletrônica. 
Julgando os itens, tem-se: 
01. Certo. A ligação iônica ocorre entre metais (elementos com tendência a perder 
elétrons) e ametais (elementos com tendência a receber elétrons). 
02. Certo. Os elementos que tendem a receber elétrons, ao realizar ligação entre si, 
compartilham elétrons, ou seja, constroem uma ligação covalente. 
04. Certo. As moléculas X2 apresentam geometria linear e são apolares. As interações 
entre moléculas apolares é classificada em dispersão de London ou dipolo induzido-dipolo 
induzido ou forças de Van der Waals. 
08. Errado. NaX é um composto iônico formado pela transferência eletrônica do sódio para 
o elemento X. Não apresenta interação entre moléculas, mas sim atração eletrostática entre seus 
íons. 
16. Errado. A ligação do oxigênio, que é um ametal, e o elemento X, também ametal, é do 
tipo ligação covalente. 
Gabarito: 07 
 
31. (ENEM/2017) 
Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de 
condensação de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, 
propiciam a formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais 
partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou 
antropogênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), de acordo com a equação química 
genérica: 
HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s) 
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. 
Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado). 
 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por 
 
a) ligações iônicas. 
b) interações dipolo-dipolo. 
c) interações dipolo-dipolo induzido. 
d) interações íon-dipolo. 
e) ligações covalentes. 
 
Comentário: 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 108 
O composto NH4X é um composto iônico formado pelos íons NH4+ e X-. A fixação das 
moléculas de água a essas estruturas é realizada pela interação de um íon à molécula de água, 
portanto, a classificação dessa interação é íon-dipolo. 
Gabarito: D 
 
32. (UECE/2016) 
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de 
caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas 
das patas da lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta 
hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da 
Califórnia. Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. 
b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. 
c) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. 
d) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o 
cloro e o bromo. 
 
Comentário: 
As forças de Van der Waals são as forças presentes nas substâncias apolares e são 
também chamadas de dispersões de London ou dipolo induzido-dipolo induzido. 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Os gases nobres apresentam forças de Van der Waals e não são moléculas, 
portanto, não pode ser generalizado como forças intermoleculares. 
b) Errado. As ligações de hidrogênio são interações mais fortes que as interações de Van 
der Waals. 
c) Errado. As ligações interatômicas ocorrem dentro da substância e são denominadas 
ligação covalente. 
d) Certo. As forças de Van der Waals estão presentes nas substâncias apolares. Neônio, 
cloro (C2) e bromo (Br2) são apolares. 
Gabarito: D 
 
33. (UFRGS RS/2016) 
Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S), em uma bigorna 
de diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua 
resistência à passagem da corrente elétrica desaparecesse a – 69,5 °C. A experiência bateu o 
recorde de "supercondutor de alta temperatura" que era – 110 °C, obtido com materiais 
cerâmicos complexos. 
Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio 
ser um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas 
condições. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 109 
 
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maiorque a da água. 
b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma 
geometria molecular angular. 
c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água. 
d) A ligação S–H é mais forte que a ligação O–H. 
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com 
o enxofre. 
 
Comentário: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Quanto maior a massa molar, maior a temperatura de ebulição. Porém, a água 
apresenta maior temperatura de ebulição do que o sulfeto de hidrogênio. A justificativa é a 
interação intermolecular. A água, por meio das ligações de hidrogênio, interage mais fortemente 
entre suas moléculas do que o sulfeto de hidrogênio, por meio das interações dipolo-dipolo. 
b) Errado. As duas moléculas são angulares. 
c) Errado. O caráter ácido não influência na temperatura de ebulição. 
d) Errado. A mudança de estado físico é determinada pela interação entre as moléculas. 
As ligações S-H e O-H são ligações intramoleculares, ou seja, dentro da molécula. 
e) Certo. As ligações de hidrogênio da água são mais fortes do que a interação dipolo-
dipolo do enxofre com o hidrogênio. 
Gabarito: E 
 
34. (ENEM/2016) 
O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da 
interação da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do 
aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido. Assim, 
esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da frequência 
de relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob 
irradiação de micro-ondas. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 110 
 
BARBOZA, A. C. R. N. et al. Aquecimento em forno de micro-ondas. 
Desenvolvimento de alguns conceitos fundamentais. Química Nova, n. 6, 2001 (adaptado). 
 
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no 
intervalo de 0 s a 40 s? 
 
a) H2O 
b) CH3OH 
c) CH3CH2OH 
d) CH3CH2CH2OH 
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 
 
Comentário: 
Segundo o texto o aquecimento de um material por irradiação é provocado pela interação 
da onda eletromagnética e do dipolo da molécula, ou seja, quanto mais polar a molécula, maior 
a taxa de aquecimento dela. Portanto, a molécula menos polar, apresentará menor taxa de 
aquecimento. A única molécula apolar é o hidrocarboneto do item e. 
As moléculas dos itens a, b, c e d são todas polares e apresentam ligação de hidrogênio. 
Gabarito: E 
 
35. (ESCS DF/2015) 
O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com algumas 
modificações. Por exemplo, no RNA as bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina 
e a uracila; no DNA, tem-se a ocorrência da timina em vez da uracila. Além disso, o DNA possui 
uma estrutura secundária em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa 
estrutura, conforme figura I, abaixo, cada porção das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) 
de um cordão liga-se, por meio de ligações de hidrogênio, à porção de uma molécula de timina 
(T) e de citosina (C), respectivamente, do outro cordão. Na figura II, são apresentadas as 
moléculas de adenina e de timina. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 111 
 
Considerando que as ligações de hidrogênio são indicadas por linhas tracejadas, assinale 
a opção que melhor representa a ocorrência dessas ligações entre as porções de moléculas de 
adenina e timina no DNA. 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
Comentário: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 112 
 
A ligação de hidrogênio é identificada quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo 
de flúor, oxigênio ou nitrogênio interage com o flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra molécula. 
 
As moléculas A, B e D posicionaram erradamente, para realizar a ligação de hidrogênio, 
o hidrogênio que estava ligado ao carbono. 
 
Gabarito: C 
 
36. (UDESC SC/2012) 
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na 
substância acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, 
respectivamente: 
 
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. 
c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. 
d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. 
 
Comentário: 
O cloreto de sódio é um composto iônico que, quando dissolvido em água, interagem por 
meio da interação íon-dipolo. 
A acetona é uma molécula polar e as interações intermoleculares presentes nessa 
substância são do tipo dipolo-dipolo. A acetona não apresenta hidrogênio ligado ao oxigênio. 
C
O
CH3H3C 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 113 
O etanol apresenta hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio, portanto a interação entre 
suas moléculas é do tipo ligação de hidrogênio. 
OH
H2C
H3C
 
Gabarito: D 
 
37. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, 
à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. 
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da 
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas 
elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular. 
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, 
respectivamente, 
 
a) MgO, CaO e LiF. 
b) MgF2, KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. 
d) MgF2, CaO e KBr. 
 
Comentário: 
Os critérios estabelecidos pela questão para os maiores valores de temperatura de fusão 
e ebulição foram: produto dos módulos das cargas dos íons e menor distância entre os raios dos 
íons. 
Analisando as opções de cada item, tem-se: 
I. O composto que apresenta maior temperatura de fusão é o MgO, pois apresenta maior 
produto das cargas ( |+2| ·|-2| = 4). 
II. O composto que apresenta maior temperatura de fusão é o CaO, pois apresenta maior 
produto das cargas ( |+2| ·|-2| = 4). 
III. Os dois compostos apresentam o mesmo produto das cargas de seus íons, porém os 
íons lítio e flúor apresentam menores raios iônicos. 
Gabarito: A 
 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 114 
38. (UNIFOR CE/2016) 
As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os 
pontos de fusão e ebulição, condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande parte ao 
tipo de ligação química formada. Considere os seguintes materiais abaixo: 
I. Cloro 
II. Ferro 
III. Cloreto de sódio 
IV. Diamante 
V. Platina 
 
A opção que contém a correlação correta entre o material e o tipo de ligação envolvido é 
: 
 
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica. 
b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica. 
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente. 
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e metálica 
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica. 
 
Comentário: 
Os materiais apresentados são: 
I. Cloro – C2 – substância molecular – ligação covalente. 
II. Ferro – Fe – substância metálica – ligação metálica. 
III. Cloreto de sódio – NaC – substância iônica – ligação iônica. 
IV. Diamante – C – substância covalente– ligação covalente. 
V. Platina – Pt – substância metálica – ligação metálica. 
Gabarito: E 
 
39. (FAMERP SP/2016) 
Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente 
empregadas como fertilizantes nitrogenados. 
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas 
estruturas, é correto afirmar que 
 
a) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e 
iônicas. 
b) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e 
iônicas. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 115 
c) ambas possuem apenas ligações covalentes. 
d) ambas possuem apenas ligações iônicas. 
e) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações 
covalentes e iônicas. 
 
Comentário: 
Julgando os itens, tem-se: 
Ureia – CO(NH2)2 – substância molecular – somente ligação covalente. 
Sulfato de amônio – (NH4)2SO4 – substância iônica – ligação iônica entre NH4+ e SO42- - 
ligação covalente entre os átomos dentro dos íons. 
Gabarito: E 
 
40. (FCM MG/2016) 
Observe algumas características das substâncias CO2 (g), SiO2 (s) e CS2 (), não 
respectivamente: 
 
Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a afirmativa FALSA. 
 
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da temperatura. 
b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural com três átomos. 
c) As interações intermoleculares são mais eficientes na espécie II. 
d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas geometrias lineares. 
 
Comentário: 
A partir dos valores de temperatura de ebulição, conclui-se que: 
I. é gasoso à temperatura ambiente, logo, é o CO2. 
II. é sólido à temperatura ambiente, mas apresenta baixo valor de ebulição, portanto, é o 
CS2. O CS2 é formado por moléculas apolares, que apresentam baixa interação intermolecular. 
III. é sólido e apresenta alto valor de temperatura de fusão, portanto, é o material covalente 
SiO2. 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Certo. Quanto maior a temperatura, maior agitação das partículas e, portanto, maior a 
separação entre as partículas. 
b) Errado. Unidade estrutural com três átomos quer dizer molécula triatômica. O SiO2 
forma um retículo cristalino covalente, ou seja, todos os átomos estão ligados por ligação 
covalente em uma espécie de rede. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 116 
c) Certo. Interações intermoleculares só existem nos compostos I e II porque o composto 
III é covalente. Entre os compostos I e II, aquele que apresenta maior valor de temperatura de 
ebulição, logo, maior a interação intermolecular é o composto II. 
d) Certo. Tanto o CO2 e CS2 são lineares. 
C OO C SS
 
Gabarito: B 
 
41. (UNESP SP/2015) 
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua 
história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento 
Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a 
indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de 
nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de 
substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes 
aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico 
e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies de 
cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular: 
 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
 
Comentário: 
Gás carbônico – CO2 – substância molecular. 
Água – H2O – substância molecular. 
Iodeto de prata – AgI – substância iônica (metal + ametal). 
Cloreto de sódio – NaC – substância iônica (metal + ametal). 
Gabarito: C 
 
42. (UEM PR/2012) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) com relação ao preenchimento da tabela abaixo, 
com respostas de acordo com as colunas I, II, III e IV, respectivamente. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 117 
 
 
01. Iodo: iônica, líquido, não, não. 
02. Metano: metálica, sólido, não, sim. 
04. Etanol: covalente, líquido, não, não. 
08. Platina: metálica, sólido, sim, não. 
16. Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim. 
 
Comentário: 
Iodo – I2 – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas – não 
conduz corrente elétrica e é sólido a temperatura ambiente. 
Metano – CH4 – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas – 
não conduz corrente elétrica e é gás a temperatura ambiente. 
Etanol – C2H5OH – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas 
– não conduz corrente elétrica e é líquido a temperatura ambiente. 
Platina – Pt – substância metálica com ligação metálica entre os átomos metálicos – 
conduz corrente elétrica nos estados sólido e líquido e é sólido a temperatura ambiente. 
Cloreto de lítio – LiC – substância iônica com ligação iônicas entre os íons – não conduz 
corrente elétrica no estado sólido, conduz corrente elétrica quando fundido e é sólido a 
temperatura ambiente. 
Gabarito: 20 
 
43. (UFMG/2009) 
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é 
utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos. 
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos – um 
superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio, CaCl2. 
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário 
em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido 
incolor no compartimento inferior. 
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 118 
 
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os 
processos envolvidos, é CORRETO afirmar que 
 
a) o CaC2 passa por um processo de sublimação. 
b) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado. 
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2. 
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2. 
 
Comentário: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. O CaC2 é um composto iônico, logo, apresenta elevada temperatura de 
ebulição. 
b) Certo. O CaC2 é um composto iônico, logo, é duro e quebradiço. 
c) Errado. O líquido incolor obtido é resultado do cloreto de cálcio e as moléculas de água 
absorvidas do meio. Portanto, a massa do líquido é maior que a do sólido. 
d) Errado. O líquido incolor obtido é resultado do cloreto de cálcio e as moléculas de água 
absorvidas do meio. 
Gabarito: B 
 
44. (UFRN/2009) 
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em 
contato com o ar: 
 
e reagir violentamente com a água: 
 
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a 
outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento 
de águas. 
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser 
representadas, respectivamente, por: 
 
(2) (s) O2Na (g) O (s) 4Na 22 →+
(3) (g) H (s) 2NaOH (l) O2H (s) 2Na 22 +→+
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 119a) 
b) 
c) 
d) 
 
Comentário: 
Sódio – substância metálica – retículo cristalino metálico. 
Água – substância molecular – formado por moléculas de H2O (três átomos e dois 
elementos químicos) que apresentam geometria angular. 
Hidrogênio – substância molecular – formado por moléculas de H2 (dois átomos e um 
elemento químico) que apresentam geometria linear. 
As interpretações das ilustrações de cada item são: 
a) átomos isolados de sódio ou sódio vapor; não podem ser moléculas de água, porque 
são lineares; moléculas de H2. 
b) átomos isolados de sódio ou sódio vapor; moléculas de água; átomos de H. 
c) retículo cristalino de sódio; não podem ser moléculas de água, porque são lineares; 
átomos de hidrogênio. 
d) retículo cristalino de sódio; moléculas de água; molécula de H2. 
Gabarito: D 
 
45. (FGV SP/2008) 
Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. 
 
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é bem superior ao do sólido 
I. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 120 
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os 
sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos 
 
a) covalente, iônico e metálico. 
b) iônico, covalente e metálico. 
c) iônico, molecular e metálico. 
d) molecular, covalente e iônico. 
e) molecular, iônico e covalente. 
 
Comentário: 
O composto I apresenta condutividade elétrica quando dissolvido em água, portanto, é um 
composto iônico. 
Segundo as opções, resta distinguir o composto metálico do covalente. Os compostos 
covalentes apresentam temperatura de ebulição maiores que os compostos metálicos. 
Gabarito: B 
 
46. (UNIFESP SP/2006) 
A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais 
adequadas, dos compostos X, Y e Z. 
 
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, 
como sólidos 
 
a) molecular, covalente e metálico. 
b) molecular, covalente e iônico. 
c) covalente, molecular e iônico. 
d) covalente, metálico e iônico. 
e) iônico, covalente e molecular. 
 
Comentário: 
O composto X é macio, não conduz corrente elétrica e apresenta moderada temperatura 
de fusão, portanto, é uma substância molecular. 
O composto Y é duro e não conduz corrente elétrica na fase líquida, além de apresentar 
elevada temperatura de fusão, portanto, é um composto covalente. 
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AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 121 
O composto Z conduz corrente elétrica no estado líquido, porém não conduz no estado 
sólido, portanto, é uma substância iônica. 
Gabarito: B 
 
10. Considerações Finais das Aulas 
Aeewww!!!! Mais uma aula finalizada com sucesso! Parabéns! A linha de chegada está 
cada vez mais próxima. Esforço, hoje; comemoração, amanhã. Agora é hora de dar aquela 
relaxada. 
 
Respirar fundo e continuar os estudos, ok? 
Lembre-se que no futuro você vai dizer: “não foi fácil, mas eu consegui!”. 
Eu sei que vai. O caminho é longo, mas não desista, ok?! 
Simbora!!! 
 
“Os ideais que iluminaram o meu caminho são 
a bondade, a beleza e a verdade.” 
Albert Einstein 
 
11. Referências 
Figura 1 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/luPOnViYl7I . Acesso em 21 
de março de 2019. 
Figura 2 – Wikimedia. Disponível em 
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Surface_Tension_01.jpg/1920px-
Surface_Tension_01.jpg . Acesso em 21 de março de 2019. 
Figura 3 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/orng-mDXPnk . Acesso em 
22 de março de 2019. 
Figura 4 – Wikipedia. Disponível em 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Xilema#/media/File:Celery_cross_section.jpg . Acesso em 22 de 
março de 2019. 
Figura 5 – Wikipedia. Disponível em 
https://it.wikipedia.org/wiki/Menisco_(fisica)#/media/File:Menisco_18mL-2.jpg . Acesso em 22 
de março de 2019. 
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https://www.pensador.com/autor/napoleon_hill/
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 
 
AULA 06 –MOLÉCULA GEOMETRIA E INTERAÇÕES 122 
Figura 6 – Shutterstock. Disponível em https://www.shutterstock.com/pt/image-photo/small-
glass-container-containing-mercury-63559267 . Acesso em 22 de março de 2019. 
Figura 7 – Shutterstock. Disponível em https://www.shutterstock.com/pt/image-
vector/illustration-chemistry-carbon-capable-forming-many-1242683860 . Acesso em 25 de 
março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/v6uiP2MD6vs. Acesso em 25 
de março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/CEeoDFpVxxw Acesso em 
25 de março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/5AiWn2U10cw Acesso em 
25 de março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/dyaxQ-aoGWY Acesso em 
25 de março de 2019. 
Figura 9 – Wikipedia. Disponível em 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rede_de_Bravais#/media/File:Redes_de_Bravais.png . Acesso em 
25 de março de 2019. 
 
 
Complemente seus estudos com postagens de minhas redes sociais: 
 
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Folha de versão 
13/01/2023 
 
 
 
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	1. Geometria Molecular.
	VSEPR.
	Analisando os ângulos das moléculas.
	Arranjo eletrônico.
	Quadro resumo.
	2. Polaridade.
	Polaridade das ligações.
	Polaridade das moléculas.
	3. Interações Intermoleculares.
	Dipolo Induzido-Dipolo Induzido
	Dipolo-Dipolo.
	Ligação de hidrogênio.
	Outras Interações Entre Partículas.
	Temperaturas de Fusão e Ebulição.
	Solubilidade.
	4. Retículos Cristalinos
	Retículo cristalino metálico.
	Retículo cristalino iônico.
	Retículo cristalino molecular.
	Retículo cristalino covalente.
	5. Questões Fundamentais
	6. Já Caiu Nos Principais Vestibulares
	Geometria molecular.
	Polaridade.
	Interações intermoleculares.
	Retículos cristalinos.
	7. Gabarito Sem Comentários
	8. Resoluções Das Questões Fundamentais
	9. Questões Resolvidas E Comentadas
	10. Considerações Finais das Aulas
	11. Referências