CBMERJ - Química - Módulo 05

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QUÍMICA MÓDULO 05 
 
1 
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questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de estudar. 
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Geometria Molecular 
 
Agora que entendemos o conceito de ligação química, podemos entender 
o conceito de geometria molecular. 
 
A geometria molecular corresponde a forma ou o formato em que uma 
molécula se organiza no espaço. Os compostos covalentes podem se 
organizar de diferentes formas. 
 
Polaridade de moléculas 
 
As moléculas podem ser classificadas quanto à sua polaridade em dois 
grupos: polares ou apolares. 
Experimentalmente, uma molécula é considerada polar quando se orienta 
na presença de um campo elétrico externo, e apolar quando não se 
orienta. O pólo negativo da molécula é atraído pela placa positiva do 
campo elétrico externo e vice-versa, como mostrado na figura ao abaixo. 
 
 
 
Teoricamente, pode-se determinar a polaridade de uma molécula pelo 
vetor momento dipolar resultante (µ), isto é, pela soma dos vetores de 
cada ligação polar da molécula. 
Para determinar o vetor µ devem-se considerar dois fatores: 
a) a escala de eletronegatividade, que nos permite determinar a 
orientação dos vetores de cada ligação polar; 
b) a geometria da molécula, que nos permite determinar a disposição 
espacial desses vetores. 
Veja alguns exemplos: 
 
 
 Se o valor dessa resultante for igual a zero, a molécula é apolar. Se for diferente de zero, a molécula é polar. Os vetores sempre apontam no sentido 
do átomo que apresenta a maior eletronegatividade. 
 
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Forças intermoleculares 
 
1. Dipolo Induzido – Dipolo Induzido 
 
São característicos de substâncias formadas por moléculas apolares. 
Com aproximação entre as moléculas, quer no estado líquido quer no 
sólido, ocorre deformação nas nuvens eletrônicas e formação de polos. 
 
As moléculas de hidrocarbonetos são unidas por esse tipo de interação. 
Aliás, é esse tipo de interação que é responsável por permitir que a 
lagartixa ande no teto. 
 
2. Dipolo permanente – Dipolo permanente 
 
São características de substâncias formadas por moléculas polares. A 
atração ocorre entre os polos já existentes. A maioria das funções 
orgânicas interagem dessa forma. 
 
3. Ligação de Hidrogênio 
 
É um caso particular de dipolo – dipolo em que ocorre interação entre 
moléculas que em sua estrutura apresentam H ligado a F, O ou N. O nome 
ligação de hidrogênio é usado pois, devido ao fato de F, O e N serem 
muito eletronegativos, a força dessa atração é tão grande que se 
assemelha a uma ligação covalente. Esse tipo de interação pode 
conferira maior estabilidade a alguns compostos orgânicos devido a 
formação de pseudo anéis. 
 
Exercícios 
 
1. (UEM) Assinale a alternativa incorreta. 
a) O fulereno C60 é considerado uma das formas alotrópicas do carbono. 
b) A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de 
elétrons não-ligantes do átomo de oxigênio. 
c) A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide 
trigonal). 
d) A molécula de metano (CH4) é apolar, mas a molécula de BeH2 é polar. 
e) Os íons NO-2 e NO-3 não possuem a mesma geometria molecular. 
 
2. (UFRN) O modelo abaixo representa processos de mudanças de 
estado físico para uma substância pura. 
 
 
 
De acordo com a representação geométrica utilizada no modelo acima, é 
correto afirmar que a substância envolvida nas mudanças de estado 
físico é: 
a) H2O c) HClO 
b) CO2 d) HCN 
 
3. (UPE) Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo. 
 
− X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3} 
− Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3} 
Em relação às moléculas que formam o conjunto X∩Y, assinale a 
alternativa correta. 
a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação 
localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento químico. 
b) As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal. 
c) Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação 
deslocalizada dessa molécula por uma única estrutura de Lewis. 
d) Os átomos de uma das moléculas apresentam hidridização sp3d. 
e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de 
apresentar três ligações polarizadas, é apolar e tem forma geométrica 
trigonal plana. 
 
4. (UFG) O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e 
físicas da água e do tetracloreto de carbono. 
 
Substância 
Ponto de 
Ebulição 
Ligação 
Geometria 
Molecular 
Água 100,0 ºC O-H Angular 
Tetracloreto de 
carbono 
76,7 ºC C-Cl Tetraédrica 
 
Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto 
de carbono 
a) dissolvem substâncias iônicas. 
b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares. 
c) possuem ligações químicas polares. 
d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição. 
e) são moléculas polares. 
 
5. (UFTM-MG) A partir da análise das estruturas de Lewis, o par de 
substâncias que apresenta a mesma geometria molecular é 
 
Dados: números atômicos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16 
e Cl = 17 
 
a) CH3Cl e SO3. d) NH3 e PCl3. 
b) NH3 e SO3. e) NH3 e CH3Cl. 
c) PCl3 e SO3. 
 
6. (ACAFE-SC) A água é uma substância que permitiu a criação e a 
manutenção da vida no planeta Terra. 
Analise as seguintes afirmações sobre a água. 
I. É capaz de formar pontes de hidrogênio. 
II. Sua molécula tem forma geométrica não-linear. 
III. Sua molécula tem forma geométrica linear. 
IV. Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como hidrocarbonetos. 
 
A alternativa, que contém todas as afirmações que estão corretas, é: 
a) II - III d) I - II - III - IV 
b) I - ll - IV e) III - IV 
c) I - II 
 
7. (UEL) Considere o texto e a figura a seguir. 
 
A geometria de uma molécula é importante porque define algumas 
propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de 
fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação. 
O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são 
plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à 
prova de bala e CDs. 
A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada 
como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente 
pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As 
estruturas dos três compostos citados estão representadas a seguir. 
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2 
I. 
 
II. 
 
III. 
 
 
Dados os números atômicos: H (Z=1); C (Z=6); N (Z=7); O (Z=8); Cl 
(Z=17). 
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é 
correto afirmar: 
a) Todas são planas. 
b) Todas são piramidais. 
c) Apenas I e II são planas. 
d) Apenas I é plana. 
e) Apenas II é espacial. 
 
8. Comparando-se as estruturas de CO2 e SO2, assinale a alternativa 
CORRETA: 
(Dados pesos atômicos: C = 6; O = 8; S = 16) 
 
a) A polaridade do CO2 é maior que do SO2; 
b) Apresentam em comum, além de ligações covalentes, dois átomos de 
oxigênio; 
c) O tipo de ligação química em ambas as moléculas é iônica; 
d) A geometria das duas moléculas é a mesma, ou seja, linear; 
e) A presença de pares de elétrons livres, tanto no carbono, como no 
enxofre, sugere geometria angular para ambos os compostos. 
 
9. (UEPI) Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita, 
relacionando a espécie química com a sua respectiva geometria, e 
marque a seqüência correta, de cima para baixo: 
I. SO3 ( ) Piramidal 
II. PCl5 ( ) Linear 
III. H2O ( ) Angular 
IV. NH3 ( ) Trigonal planar 
V. CO2 ( ) Bipirâmide trigonal 
 
a) II, V, III, I, IV. d) IV, III, V, I, II. 
b) IV, V, III, I, II. e) IV, V, III, II, I. 
c) II, III, V, I, IV. 
 
10. (UFPA) Considerando as moléculas de dióxido de carbono (CO2), 
acetileno (C2H2), água (H2O), ácido clorídrico (HCl) e monóxido de 
carbono(CO), determine o número de moléculas lineares apresentadas. 
a) 1 c) 3 e) 5 
b) 2 d) 4 
 
11. (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 
e CCl4. 
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente: 
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica 
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica 
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica 
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica 
 
12. (UFRJ) Relacione a coluna da esquerda com a da direita. 
1. dióxido de carbono a) molécula polar linear 
2. iodeto de hidrogênio b) molécula polar angular 
3. água c) molécula apolar tetraédrica 
4. metano d) molécula apolar linear 
 
A associação correta é 
a) 1-a; 3-b; 4-c; 2-c. d) 1-d; 3-a; 4-c; 2-b. 
b) 1-d; 3-b; 4-c; 2-a. e) 2-d; 3-a; 4-c; 1-a. 
c) 2-a; 3-b; 4-d; 1-d. 
 
13. (CESGRANRIO) Assinale o item que apresenta a única espécie de 
estrutura linear: 
a) H2O 
b) C6H5CH2CH3 
c) CO2 
d) NH3 
e) H2SO4 
 
14. (UFES) A molécula da água tem geometria molecular angular e o 
ângulo formado é de 104° e não 109° como previsto. 
 
Essa diferença se deve: 
a) aos dois pares de elétrons não-ligantes no átomo de oxigênio. 
b) à repulsão entre os átomos de hidrogênio, muito próximos. 
c) à atração entre os átomos de hidrogênio muito próximos 
d) ao tamanho do átomo de oxigênio. 
e) ao tamanho do átomo de hidrogênio. 
 
15. (UFRN) A molécula resultante da ligação de oxigênio e flúor é 
representada pela fórmula: 
 
Dado: número atômico: O = 8; F = 9 
a) O – F – F d) O 
 / \ 
 F — F 
b) O – O – F e) F 
 / \ 
 O — O 
c) O 
 / \ 
 F F 
 
 
16. (UFRGS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de 
valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que 
constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular 
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: 
 
Geometria molecular Moléculas 
1. linear ( ) SO3 
2. quadrada ( ) NH3 
3. trigonal plana ( ) CO2 
4. angular ( ) SO2 
5. pirâmide trigonal 
6. bipirâmide trigonal 
 
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna da direita, que 
estabelece, a seqüência de associações corretas é: 
a) 5 – 3 – 1 – 4 
b) 3 – 5 – 4 – 6 
c) 3 – 5 – 1 – 4 
d) 5 – 3 – 2 – 1 
e) 2 – 3 – 1 – 6 
 
17. (FUVEST) A figura mostra modelos de algumas moléculas com 
ligações covalentes entre seus átomos. 
 
 
 
Forma geométrica das moléculas. 
 
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3 
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade 
depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão 
diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de 
elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) 
 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas 
a) A e B 
b) A e C 
c) A, C e D 
d) B, C e D 
e) C e D 
 
18. (UNESP) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da 
radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas 
presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na 
forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para 
que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que 
ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2, 
N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para 
o efeito estufa: 
a) O2, apenas. 
b) H2O, apenas. 
c) O2 e N2, apenas. 
d) H2O e N2, apenas. 
e) N2, apenas. 
 
19. (UNIFOR-CE) Considere amostras de 100 g de cada um dos seguintes 
combustíveis: 
 
Amostra Combustível Massa molar (g/mol) 
I H2 (hidrogênio) 2 
II CH3CH2OH (etanol) 46 
III CH4 (metano) 16 
IV C8H18 (isooctano) 114 
V CH3OH (metanol) 32 
 
São constituídas por moléculas polares SOMENTE as substâncias 
a) I e II. d) III e IV. 
b) II e IV. e) III e V. 
c) II e V. 
 
20. (UFV-MG) A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o 
monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos 
veículos, e o ozônio (O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo 
das quaresmeiras na cidade de São Paulo. 
 
As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de 
carbono (CO). 
I. O monóxido de carbono pode ser produzido a partir da combustão 
incompleta dos combustíveis dos veículos. 
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de 
ozônio são iônicas. 
III. O ozônio é isômero do oxigênio molecular. 
IV. A molécula de monóxido de carbono é polar. 
 
As afirmativas CORRETAS são: 
a) II e IV. c) I e IV. e) III e IV. 
b) I e II. d) II e III. 
 
21. (UFSCAR) É molécula polar: 
a) C2H6. d) p-diclorobenzeno. 
b) 1,2-dicloroetano. e) ciclopropano. 
c) CH3Cl. 
 
 
 
 
 
22. (PUC-MG) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a 
seguir, assinalando a opção CORRETA: 
 
Fórmula Forma Geométrica Polaridade 
a) CO2 linear polar 
b) CCl4 tetraédrica polar 
c) NH3 piramidal apolar 
d) BeH2 linear apolar 
 
23. (UFMG) Analise este gráfico, em que está representada a variação da 
temperatura de fusão e da temperatura de ebulição em função da massa 
molar para F2, Cl2, Br2 e I2, a 1 atm de pressão: 
 
 
 
Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros 
conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que 
a) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 
1. 
b) as interações intermoleculares no Cl2 são dipolo permanente-dipolo 
permanente. 
c) as interações intermoleculares no F2 são menos intensas que no I2. 
d) o Br2 se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 
25 ºC. 
 
24. (UFF) O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima 
de combustíveis fósseis, é considerado o responsável pelo efeito estufa, 
já que absorve ondas de calor refletidas pela superfície terrestre, 
provocando o aquecimento da atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é 
considerado combustível não poluente, pois o seu produto de queima é 
a água, que também absorve ondas de calor; porém, condensa-se 
facilmente em função do seu ponto de ebulição, ao contrário do CO2. 
 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença de ponto 
de ebulição entre o CO2 e o H2O relaciona-se: 
a) à interação iônica das moléculas do CO2. 
b) ao menor peso molecular da água. 
c) à polaridade da molécula da água. 
d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas. 
e) à diferença dos raios atômicos dos elementos. 
 
25. (PUC-PR) As festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito 
de névoa intensa do “gelo seco”, o qual é constituído de gás carbônico 
solidificado. 
A respeito do fato, pode-se afirmar: 
a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação 
das forças intermoleculares. 
b) O gelo seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no 
estado líquido. 
c) O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás 
carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica. 
d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças 
intermoleculares dipolo-dipolo. 
e) Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá 
por dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
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4 
26. (UNAERP-SP) No grupo 16 da tabela periódica estão os elementos 
O, S, Se e Te que, quando na formação de seus hidretos, dão origem aos 
compostos: H2O, H2S, H2Se e H2Te. No gráfico representamos a 
temperatura de ebulição em ºC, a pressão de 1 atm em relação à massa 
molar dos compostos. 
 
 
 
O motivo pelo qual o hidreto de oxigênio possui ponto de ebulição maior 
do que zero (100ºC) e não como deveria ser esperado (negativo menor 
do que zero) é devido à: 
a) ligação química covalente. 
b) ligação química iônica. 
c) ligação intermolecular íon-dipolo. 
d) ligação intermolecular de dispersão. 
e) ligação intermolecular ligação de hidrogênio. 
 
27. (UFAM) Considereas seguintes substâncias: H2(g), Cl2(g), CS2(l), 
NH3(g), Br2(l), H2O(l) e I2(s). Sobre elas podemos afirmar corretamente 
que: 
a) A molécula de iodo destoa deste conjunto, pois a natureza de suas 
ligações é metálica e dos demais é covalente; 
b) Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição, pois são formados 
apenas por ligações coordenadas dativa; 
c) São compostos cujas forças intermoleculares são de pequena 
intensidade em relação àquelas verificadas entre íons; 
d) A distância entre o tipo de moléculas representadas por este grupo é 
relativamente menor quando comparadas com as existentes entre os 
íons; 
e) A ligação química existente na molécula de hidrogênio é da mesma 
natureza que as das moléculas de CS2(l), NH3(g) e H2O(l), e diferente das 
moléculas de Cl2(g), Br2(l) e I2(s). 
 
28. (UDESC) Dentre as substâncias abaixo, assinale aquela que 
apresenta ligações de hidrogênio. 
a) Benzeno (C6H6) c) Amônia (NH3) 
b) Metano (CH4) d) Hexano (C6H14) 
 
29. Brometo de hidrogênio (HBr) A capacidade que um átomo tem de 
atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação 
química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades 
químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. 
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, 
corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de 
polaridade. 
 
a) H2Se < H2O < H2S d) H2O < H2Se < H2S 
b) H2S < H2Se < H2O e) H2Se < H2S < H2O 
c) H2S < H2O < H2Se 
 
 
 
 
30. (UFMG-MG) Este quadro apresenta as temperaturas de fusão e de 
ebulição das substâncias Cℓ2, ICℓ e I2: 
 
 
 
Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é CORRETO 
afirmar que, 
a) no ICℓ, as interações intermoleculares são mais fortes que no I2. 
b) a 25°C, o Cℓ2 é gasoso, o ICℓ é líquido e o I2 é sólido. 
c) na molécula do ICℓ, a nuvem eletrônica está mais deslocada para o 
átomo de cloro. 
d) no ICℓ, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo 
dipolo instantâneo - dipolo induzido. 
 
31. (UFMG) A molécula de flúor apresenta, entre seus dois átomos, 
ligação: 
a) covalente apolar. 
b) covalente polar. 
c) de Van der Waals. 
d) iônica. e) metálica. 
 
32. (UERJ) A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias 
orgânicas a partir da polaridade das suas moléculas. Admita que um 
corante natural foi analisado por essa técnica e que sua composição 
apresenta as seguintes substâncias: 
 
 
 
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se 
distribuíram em duas fases: na primeira, identificaram-se as moléculas 
com grupamentos polares; na segunda, a molécula apolar. A substância 
presente na segunda fase é indicada por: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
33. (UERJ) O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete 
de água quando esta é escoada através de um tubo capilar. 
 
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Considerando suas ligações interatômicas e suas forças 
intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do 
fenômeno consiste em: 
a) ser um composto iônico 
b) possuir moléculas polares 
c) ter ligações covalentes apolares 
d) apresentar interações de Van der Waals 
 
34. (UERJ) No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas 
pontilhadas, determinadas interações intermoleculares entre as bases 
nitrogenadas presentes na molécula de DNA - timina, adenina, citosina e 
guanina. 
 
As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina 
e a guanina, são do tipo: 
a) iônica 
b) metálica 
c) dipolo-dipolo 
d) ligação de hidrogênio 
 
Gabarito 
 
1. D 
2. A 
3. E 
4. C 
5. D 
6. C 
7. D 
8. B 
9. B 
10. D 
11. A 
12. B 
13. C 
14. A 
15. D 
16. C 
17. E 
18. B 
19. C 
20. C 
21. C 
22. D 
23. C 
24. C 
25. E 
26. E 
27. C 
28. C 
29. E 
30. C 
31. A 
32. A 
33. C 
34. D