quimica inorganica apol I 100

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Questão 1/10 - Química Inorgânica 
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Compreender a estrutura do átomo tem sido um desafio fundamental ao longo dos séculos. É possível obter uma 
compreensão prática da estrutura atômica e molecular utilizando apenas uma quantidade moderada de 
conhecimentos matemáticos, em vez da sofisticação matemática da mecânica quântica". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Teoria das ligações. 5. ed. São Paulo: Pearson 
Education do Brasil, 2014. p. 09. 
 
 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, referentes ao 
desenvolvimento da teoria atômica, relacione corretamente os seguintes elementos ás suas respectivas 
características: 
 
 
1. Demócrito 
2. John Dalton 
 
( ) Apresentou visões da natureza que incluíam átomos. 
( ) Afirmou que as partículas finais de todos os corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc. 
( ) Propôs que átomos se combinam em relações numéricas simples. 
 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 A 2 – 1 – 1 
 B 2 – 2 – 1 
 C 1 – 1 – 2 
 D 2 – 1 – 2 
 E 1 – 2 – 2 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: A sequência correta é 1 – 2 – 2. Segundo o livro-base: “[1] os filósofos 
gregos Demócrito (460-379 a. C.) e Epicuro (341 – 270 a.C.) tenham apresentado 
visões visões da natureza que incluíam átomos. [2] [...] partículas finais de todos os 
corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc [...] e que átomos 
se combinam em relações numéricas simples para formar compostos. A terminologia 
que ele usou foi modificada desde então, mas apresentou claramente os conceitos 
de átomos e moléculas e fez observações quantitativas das massas e volumes das 
substâncias” (livro-base, p. 9) 
 
Questão 2/10 - Química Inorgânica 
Considere o seguinte trecho de texto: 
 
“Em 1901, o químico Gilbert Newton Lewis (1875-1946), com o desenvolvimento da mecânica quântica, tentou 
explicar em termos de distribuição eletrônica que os elementos do grupo 18 da tabela periódica, que abrangem os 
gases nobres, são conhecidos por sua baixa reatividade devido à sua energia ser baixa, e esta não poder ser 
diminuída ainda mais na formação de compostos. “ 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: Ligações químicas. p. 145-196. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 145. 
 
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre a teoria das ligações, é correto 
afirmar que: 
Nota: 10.0 
 A Para alguns átomos, uma configuração eletrônica de arranjo estável, 
apresenta o mesmo número de elétrons que os gases nobres em sua camada 
de valência. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: “[...] A maioria das estruturas de Lewis baseia-se no conceito que oito 
elétrons de valência, correspondentes aos elétrons dos orbitais s e p da camada de 
valência, formam um arranjo particularmente estável, assim como os gases nobres 
com configurações s2p6. Uma exceção é o hidrogênio, que é estável com dois 
elétrons de valência. Além disso, algumas moléculas requerem mais do que oito 
elétrons em torno de um determinado átomo central, e algumas moléculas requerem 
menos de oito elétrons. Moléculas simples como a água seguem a regra do octeto, 
em que oito elétrons rodeiam o átomo central [...]” (livro-base, p. 45). 
 B Uma configuração estável para os átomos utiliza os subníveis s e p completos, ou 
seja, seis elétrons no subnível “s” e dez elétrons no subnível “p”. 
 C O elemento químico que representa exceção, por formar um arranjo 
particularmente estável tanto com dois quanto com oito elétrons na camada de 
valência, é o “hidrogênio”. 
 D Os únicos arranjos estáveis na camada de valência de todos os átomos, sem 
exceção, compreendem a presença de dois ou oito elétrons. 
 E As moléculas de água e do gás carbônico, fogem à regra do octeto por possuírem 
um pequeno número de pares de elétrons presentes na estrutura. 
 
Questão 3/10 - Química Inorgânica 
Considere o seguinte fragmento de texto: 
 
“A tabela periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos 
químicos. [...] Surge a partir de padrões periódicos nas configurações eletrônicas dos elementos. [...] Seus 
elementos apresentam determinadas propriedades que variam à medida que nos movemos através de uma linha 
(período) ou para baixo, em uma coluna (família). [...] São as chamadas propriedades periódicas”. 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E., Química a ciência central: Propriedade periódica dos elementos. 9. 
ed., p. 218-251. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. p. 218. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre as propriedades 
periódicas, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0 
 A Define-se eletronegatividade como a medida da capacidade de um átomo de 
atrair para si os elétrons de um átomo vizinho ao qual está ligado. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: “[...] Eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de 
atrair elétrons de um átomo vizinho ao qual ele está ligado. Pode ser vista como a 
capacidade de um átomo ganhar a competição para atrair elétrons compartilhados. 
Ela também pode desempenhar um papel importante em determinar a disposição 
dos átomos externos ao redor de um átomo central e na compreensão dos ângulos 
de ligação. Os efeitos da eletronegatividade e do tamanho atômico frequentemente 
são paralelos entre si, mas, em alguns casos, os tamanhos dos átomos e grupos 
externos podem desempenhar um papel mais importante” (livro-base, p.57). 
 B Eletronegatividade é a capacidade de um átomo repelir os elétrons de outros 
átomos de modo a não compartilhá-los. 
 C A eletronegatividade não possui influência alguma na disposição dos átomos 
externos ao redor de um átomo central. 
 D Não tem influência na determinação dos ângulos de ligação. 
 E Os efeitos da eletronegatividade não tem relação com o tamanho do átomo. 
 
Questão 4/10 - Química Inorgânica 
Considere o fragmento de texto abaixo: 
 
"A Química ácido-base foi explicada satisfatoriamente em termos moleculares após Ostwald e Ahrrenius 
estabelecerem a existência de íons em solução aquosa no final do século XIX (Ahrrenius recebeu em 1903 o 
prêmio Nobel de Química). 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Miessler, Gary L. Química 
Inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 168. 
Com base no fragmento de texto acima e nos conteúdos do livro-base Química Inorgânica, sobre as teorias 
Ácido-Base, assinale a alternativa que define as propriedades dos ácidos à luz da Teoria de Ahrrenius. 
Nota: 10.0 
 A Ácido é toda substância com tendência a perder hidrogênio, e base é toda 
substância com tendência a ganhar hidroxilas. 
 B Os ácidos de Ahrrenius produzem íons H+ em solução aquosa. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa, produzem íons hidrogênio em solução 
aquosa, conforme livro-base, p. 168. 
 C Uma reação entre ácidos e bases de Ahrrenius produz sal e água e serve para 
soluções orgânicas e inorgânicas. 
 D Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa liberam como íono OH -. 
 E A reação entre ácidos e bases para formar sal e água é denominada solvatação. 
 
Questão 5/10 - Química Inorgânica 
Considere o seguinte excerto de texto: 
 
“Em um átomo em seu estado fundamental, os elétrons sempre ocupam os níveis mais baixos de energia. No 
preenchimento dos elétrons nos orbitais de um mesmo subnível (mesma energia), os elétrons preencherão, 
preferencialmente, todos os orbitais vazios primeiro e, somente depois, caso haja necessidade, ocorrerá o 
preenchimento completo do orbital”. 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral Fundamentos: a estrutura atômica. p. 25-54. São Paulo: 
Pearson Prentice Hall, 2007. p. 46. 
 
Considerando o excerto de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica sobre o princípio de Aufbau e 
blindagem, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0 
 A A determinação da energia dos orbitais requer apenas o conhecimento do nível ao 
qual o elétron se encontra, para átomos com mais de um elétron, os demais 
números quânticos não interessam. 
 B À medida que o número atômico (Z) cresce, todas as outras energias aumentam 
crescem também. 
 C Os elétrons mais internos não produzem um efeito de blindagem para os elétrons 
mais externos. 
 D Em espécies polieletrônicas, para valores mais elevados de n, a ordem 
simples na distribuição não é mantida, pois sofre influência do número 
quântico secundário (l). 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: “[...] Embora o número quântico n seja mais importante na 
determinação da energia, o número quântico l também deve ser incluído no cálculo 
da energia, em átomos com mais de um elétron. À medida que o número atômico 
aumenta, os elétrons são atraídos para o núcleo e as energias dos orbitais tornam-
se mais negativas. Embora as energias diminuam com o aumento de Z, as 
mudanças são pouco irregulares devido à blindagem dos elétrons mais externos 
pelos elétrons mais internos. [...] para valores mais elevados de n, [...] a ordem mais 
simples não é mantida” (livro-base, p. 30). E, ainda, segundo o excerto de texto: 
“[...]os elétrons preencherão, preferencialmente, todos os orbitais vazios primeiro e, 
somente depois, caso haja necessidade, ocorrerá o preenchimento completo do 
orbital”. 
 E os elétrons preencherão completamente um orbital para depois preencher os 
demais orbitais de mesma energia. 
 
Questão 6/10 - Química Inorgânica 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
 
“[...] as partículas finais de todos os corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc. Em outras 
palavras, cada partícula de água é como cada partícula de água; cada partícula de hidrogênio é como todas as 
outras partículas de hidrogênio etc”. 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Desenvolvimento histórico da teoria atômica. 5. 
ed., p. 09-44. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 09. 
 
Considerando esse fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica sobre as propostas 
elaboradas por John Dalton, as relações quantitativas necessárias para fundamentar uma teoria atômica, é correto 
afirmar que: 
Nota: 10.0 
 A Para John Dalton os átomos se combinam em relações numéricas muitíssimo 
complexas para formar os compostos. 
 B John Dalton jamais conseguiu apresentar os conceitos de átomo e molécula. 
 C John Dalton fez observações quantitativas das massas e volumes das 
substâncias combinadas para formar novas substâncias. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Comentário: “[...] Átomos se combinam em relações numéricas simples para formar 
compostos. A terminologia que ele usou foi modificada desde então, mas apresentou 
claramente os conceitos de átomos e moléculas e fez observações quantitativas das 
massas e volumes das substâncias, como se combinavam para formar novas 
substâncias. Por exemplo ao descrever a reação entre os gases hidrogênio e 
oxigênio para formar a água, Dalton disse que: [...] É então mais provável que haja 
o mesmo número de partículas em duas medidas de hidrogênio como em uma 
medida de oxigênio” (livro-base, p. 09). 
 D John Dalton verificou que não havia proporcionalidade entre as medidas de átomos 
dos elementos que compõem uma substância. 
 E As teorias usadas por John Dalton, para descrever a estrutura dos átomos e das 
moléculas, são utilizadas até hoje. 
 
Questão 7/10 - Química Inorgânica 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
 
“Em geral um domínio de elétron consiste em um par não-ligante, uma ligação simples ou uma ligação múltipla. 
Uma vez que os domínios de elétrons são carregados negativamente, eles se repelem. Consequentemente, [...] 
os domínios de elétrons tentam ficar fora do caminho do outro. A melhor disposição de determinado número de 
domínios de elétrons é a que minimiza as repulsões entre eles”. 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E., Química a ciência central: Geometria molecular e teorias de ligações. 
9. ed., p. 288-334 . São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. p. 292. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica sobre o teoria das ligações, 
é correto afirmar que a sigla RPECV significa: 
Nota: 10.0 
 A Rejeição do próton ao elétron da camada de valência. 
 B Raios de protônicos elementares do centro vetorial. 
 C Raios de primários expelidos no centro vetorial. 
 D Repulsão do Par de Elétrons da Camada de Valência. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: “A repulsão do par de elétrons da camada de valência (RPECV) é uma 
abordagem que fornece um método para prever a forma das moléculas” (livro-base, 
p. 51). 
 E Repulsão primária dos elétrons cedidos na camada de valência. 
 
Questão 8/10 - Química Inorgânica 
Leia o seguinte fragmento de texto: 
“Carga formal é a carga eletrônica aparente de cada átomo em uma molécula, com base na estrutura de elétron-
ponto. As cargas formais ajudam a avaliar as estruturas de ressonância e a geometria molecular, e são 
apresentadas [...] como um método simplificado de descrever [...] as configurações eletrônicas em átomos”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Teoria das ligações. 5. ed. São Paulo: Pearson 
Education do Brasil, 2014. p. 47. 
 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, sobre as teoria das 
ligações, leia as seguintes afirmativas e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A carga hipotética que o átomo teria se os elétrons de ligação fossem igualmente compartilhados pelos átomos 
envolvidos na ligação ao mesmo tempo que cada par isolado pertencesse somente a um único átomo, define-se 
como carga formal. 
( ) Quanto maior a proximidade do resultado zero para a carga formal, menor é a probabilidade da existência real 
da molécula. 
( ) Para diversas estruturas de Lewis para um determinada molécula, escolhe-se aquela que apresentar menores 
valores para a carga formal. 
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 A F – F – V 
 B V – F – V 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: A sequência correta é: V – F – V. A sequência pode ser sustentada por: 
“[...] o número de elétrons de valência disponíveis em um átomo livre de um elemento 
menos o total pra esse átomo na molécula – determinado pela contagem de pares 
isolados como dois elétrons e pares ligantes como um elétron, atribuído a cada 
átomo – é a carga formal sobre o átomo. [...] Estruturas de ressonância que 
contribuem mais para o estado fundamental eletrônico das espécies geralmente (a)tem magnitudes menores de cargas formais [...]” (livro-base, p.47). 
 C F – V – F 
 D V – F – F 
 E F – V – V 
 
Questão 9/10 - Química Inorgânica 
Considere o seguinte fragmento de texto: 
 
" A teoria dos orbitais moleculares é usada para descrever as ligações presentes nas moléculas, as propriedades 
de simetria e as energias relativas dos orbitais determinam como esses orbitais interagem para formar os orbitais 
moleculares". 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Miessler, Gary L. Química 
Inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 168. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre os orbitais 
atômicos, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0 
 A Os orbitais "s" são representados no eixo cartesiano como uma dupla hélice e 
comportam até 2 elétrons 
 B Os orbitais "p" podem ser representados no eixo cartesiano como uma esfera, 
onde a localização provável do elétron é dentro da nuvem eletrônica. 
 C O orbital "p" ocupa no máximo cinco elétrons e tem o formato de halteres 
representados no eixo cartesiano. 
 D Os orbitais "d" possuem no eixo cartesiano cinco formatos, os quais 
representam os 5 subníveis que podem comportar até 10 elétrons. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
As imagens dos orbitais pode ser visualizada na tabela 2.3, do livro base p. 19. 
 
Questão 10/10 - Química Inorgânica 
Considere a seguinte passagem de texto: 
“A geometria molecular é de fundamental importância para a determinação de certas propriedades dos compostos. 
Para determinarmos a geometria das moléculas, devemos considerar a disposição espacial dos núcleos dos 
átomos que formam essas moléculas. A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência [...] 
baseia-se no princípio de que a geometria de uma molécula depende do número de átomos participantes e, quando 
existe um átomo central, da quantidade de elétrons da camada de valência deste átomo central”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: Ligações químicas. p. 145-196. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 167. 
Considerando essa passagem de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica referentes às teorias 
das ligações, relacione corretamente os seguintes elementos às estruturas geométricas apresentadas: 
1. Dióxido de carbono (CO2) 
2. Trióxido de enxofre (SO3) 
3. Metano (CH4) 
( ) 
 
 
( ) 
 
 
( ) 
 
 
 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 A 3 – 1 – 2 
 B 3 – 2 – 1 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: A sequência correta é 3 – 2 – 1 e pode ser sustentada pelas fórmulas 
químicas e imagens presentes na figura 3.8, consulte o livro-base, p. 52. 
 C 1 – 2 – 3 
 D 1 – 3 – 2 
 E 2 – 3 – 1