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ESTRATÉGIA VESTIBULARES 
 
 
 ESTRATÉGIA VESTIBULARES 2 
 
Já Caiu na UNESP 
Só com as questões 
 
1. (UNESP SP/2015) 
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. 
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de 
chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou 
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias 
aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes 
aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico 
e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies 
de cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular: 
 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
 
2. (UNESP SP/2009) 
Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação 
periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 
(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais 
solúveis em benzeno (C6H6)? 
 
a) Amônia, água e ácido fluorídrico. 
b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia. 
c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano. 
d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio. 
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e) Metano, amônia e água. 
 
3. (UNESP SP/2007) 
O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente 
da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é 
armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma 
molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas 
neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, 
contribuem para o efeito estufa: 
 
a) O2, apenas. 
b) H2O, apenas. 
c) O2 e N2, apenas. 
d) H2O e N2, apenas. 
e) N2, apenas. 
 
4. (UNESP SP/2008) 
A um frasco graduado contendo 50 mL de álcool etílico foram adicionados 50 mL de água, 
sendo o frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por evaporação. O volume da mistura 
foi determinado, verificando-se que era menor do que 100 mL. Todo o processo foi realizado 
à temperatura constante. Com base nessas informações, é correto afirmar: 
 
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. 
b) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. 
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura. 
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool. 
e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50 mL de 
água, o volume final seria inferior a 100 mL. 
 
5. (UNESP SP/2004) 
Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam 
compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, 
H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e 
H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta temperatura de ebulição muito 
mais alta que os demais. 
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Essas observações podem ser explicadas, respectivamente: 
 
a) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. 
b) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações 
intermoleculares. 
c) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio. 
d) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. 
e) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio. 
 
As questões + comentário 
 
1. (UNESP SP/2015) 
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. 
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de 
chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou 
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias 
aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes 
aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico 
e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies 
de cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular: 
 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
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e) a água e o cloreto de sódio. 
 
Comentário: 
Gás carbônico – CO2 – substância molecular. 
Água – H2O – substância molecular. 
Iodeto de prata – AgI – substância iônica (metal + ametal). 
Cloreto de sódio – NaC – substância iônica (metal + ametal). 
Gabarito: C 
 
2. (UNESP SP/2009) 
Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação 
periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 
(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais 
solúveis em benzeno (C6H6)? 
 
a) Amônia, água e ácido fluorídrico. 
b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia. 
c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano. 
d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio. 
e) Metano, amônia e água. 
 
Comentário: 
A solubilidade de substâncias é determinada pela semelhança entre as polaridades de 
suas moléculas. O benzeno é um hidrocarboneto e todo hidrocarboneto é apolar. Assim, as 
substâncias que serão solúveis em benzeno devem ser apolares também. Determina-se a 
polaridade de cada uma das substâncias listadas: 
BeH2 – O hidreto de berílio apresenta geometria linear e os átomos periféricos, que estão 
ligados ao átomo central, são idênticos entre si (os átomos de hidrogênio). Portanto, o BeH2 é 
apolar e solúvel em benzeno. 
BH3 – O hidreto de boro apresenta geometria trigonal plana e os átomos periféricos, que 
estão ligados ao átomo central, são idênticos entre si (os átomos de hidrogênio). Portanto, o 
BH3 é apolar e solúvel em benzeno. 
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CH4 – O metano apresenta geometria tetraédrica e os átomos periféricos, que estão 
ligados ao átomo central, são idênticos entre si (os átomos de hidrogênio). Portanto, o CH4 é 
apolar e solúvel em benzeno. 
NH3 – A amônia apresenta geometria piramidal. Toda geometria molecular que 
apresente par de elétron sobrando é polar. Portanto, o NH3 é polar e insolúvel em benzeno. 
H2O – A água apresenta geometria angular. Toda geometria molecular que apresente 
par de elétron sobrando é polar. Portanto, o H2O é polar e insolúvel em benzeno. 
HF – O fluoreto de hidrogênio apresenta geometria linear e os átomos são diferentes 
entre si. Portanto, HF é polar e insolúvel em benzeno. 
Concluindo, os compostos solúveis em benzeno são os compostos apolares: BeH2, BH3 
e CH4. 
Gabarito: C 
 
3. (UNESP SP/2007)O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente 
da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é 
armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma 
molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas 
neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, 
contribuem para o efeito estufa: 
 
a) O2, apenas. 
b) H2O, apenas. 
c) O2 e N2, apenas. 
d) H2O e N2, apenas. 
e) N2, apenas. 
 
Comentário: 
Segundo o texto, a condição para que uma molécula seja capaz de absorver radiação 
infravermelha é que ela seja polar. Dentre as moléculas O2, N2 e H2O, somente a água é polar. 
A geometria linear com átomos idênticos entre si encontrada no O2 e no N2 conferem a 
característica apolar. A molécula de água é angular e toda molécula que apresente par de 
elétron sobrando é polar. 
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Atualmente, sabe-se que a condição para que uma molécula possa absorver energia 
infravermelha é que o estiramento da molécula provoque uma conformação polar. A partir 
dessa noção é possível justificar o porquê as moléculas de CO2 e CH4 são considerados gases 
estufas. 
 
Gabarito: B 
 
4. (UNESP SP/2008) 
A um frasco graduado contendo 50 mL de álcool etílico foram adicionados 50 mL de água, 
sendo o frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por evaporação. O volume da mistura 
foi determinado, verificando-se que era menor do que 100 mL. Todo o processo foi realizado 
à temperatura constante. Com base nessas informações, é correto afirmar: 
 
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. 
b) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. 
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura. 
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool. 
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e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50 mL de 
água, o volume final seria inferior a 100 mL. 
 
Comentário: 
A partir do texto, julga-se os itens: 
a) Errado. O tamanho das moléculas não é reduzido, mas sim o espaço entre as 
moléculas. 
b) Errado. A diminuição do tamanho dos átomos significa alteração no tamanho do raio 
atômico e essa característica só é possível pela alteração da quantidade de elétrons em um 
mesmo elemento químico. Não ocorre transferência de elétrons entre os átomos do álcool e da 
água. 
c) Certo. A forte interação entre as moléculas de água e do álcool denominada ligação 
de hidrogênio é a responsável pela aproximação dessas partículas e, consequentemente, 
diminuição do volume da mistura. 
d) Errado. A dissolução da água e álcool não ocorre formação de novas substâncias, 
portanto, não acontece uma reação química. 
e) Errado. A mistura de 50 mL de água com 50 mL de água forma 100 mL de volume 
final, porque não houve alteração na intensidade das interações entre as moléculas. 
Gabarito: C 
 
5. (UNESP SP/2004) 
Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam 
compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, 
H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e 
H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta temperatura de ebulição muito 
mais alta que os demais. 
 
 
Essas observações podem ser explicadas, respectivamente: 
 
a) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. 
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b) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações 
intermoleculares. 
c) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio. 
d) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. 
e) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio. 
 
Comentário: 
A primeira característica a ser analisada na temperatura de ebulição é a intensidade das 
interações intermoleculares de cada material. A classificação das interações intermoleculares 
das substâncias listadas é: 
Material Interação intermolecular 
H2O Ligação de hidrogênio 
H2S Dipolo-dipolo 
H2Se Dipolo-dipolo 
H2Te Dipolo-dipolo 
 
A ligação de hidrogênio é mais intensa que a interação dipolo-dipolo, portanto, a água 
apresenta o maior valor para a temperatura de ebulição. Para os compostos de mesmo tipo de 
interação intermolecular dipolo-dipolo, quanto maior a massa molar, maior será a temperatura 
de ebulição. 
Material Interação intermolecular Massa molar 
 
 
H2S 
 
 
Dipolo-dipolo 
 
 
34,0 
 
 
H2Se 
 
Dipolo-dipolo 
 
 
81,0 
 
 
H2Te 
 
 
Dipolo-dipolo 
 
 
129,6 
 
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Gabarito: E 
 
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