Relatório prática - FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
	
	
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______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Nome, matrícula 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS
DADOS DO(A) ALUNO(A):
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	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
É OBRIGATÓRIO FOTOS DE TODOS OS EXPERIMENTOS.
RELATÓRIO:
ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
· O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e esperamos um certo tempo?
Com a imersão de uma garrafa em um garrafa em um recipiente com água quente, a água sentir o calor para o ar que está dentro da garrafa e assim as moléculas de ar é expandido aumentando o volume específico do ar.
· O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado do recipiente quente e esperamos um certo tempo?
O ar dentro da garrafa inicialmente está mais quente, conforme a garrafa esfria, o ar dentro dela também esfria e se contraí, reduzindo a pressão e volume.
· Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está sendo retirado calor? Por quê?
O processo de colocar a garrafa em um recipiente com água quente, está adicionando calor, porque está sendo transferido o calor da água para o ar dentro da Garrafa. Já o processo de colocar a garrafa em um recipiente com água fria, esta retirando o calor, pois está reduzindo o calor com água fria.
· O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico, isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê?
O processo no qual, com a transferência de calor, o ar expande com aumento de temperatura e se retraí com a redução da temperatura e conhecimento com “processo isobárico”. Nesse tipo de processo, a pressão é mantida constante, enquanto ocorre as mudanças de temperatura que causam a expansão ou retração do ar, permintindo que o calor seja transferido para o sistema ou do sistema para o ambiente sem que a pressão interna do sistema.
· Apresente fotos do experimento.
ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM PROCESSO ISOBÁRICO
Análise do Sistema:
· O sistema em análise é considerado aberto ou fechado?
Fechado, pois não há saída de massa.
· O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a garrafa em um recipiente com água fria?
Inicialmente a temperatura interna aumenta devido a adição de vapor, e depois diminui gradualmente a medida que é transferido o calor para água fria. 
· O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um 
recipiente com água fria? 
O volume da garrafa aumenta quando o vapor é adicionado.
· Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico?
Sim, o processo de adicionar vapor em uma garrafa e, em seguida, colocar a garrafa em um recipiente com a´gua fria pode ser considerado um processo isobárico, desde que a pressão seja mantida constante no processo.
Análise do Energia do sistema:
· Calor foi adicionado ou retirado do sistema? 
· O que aconteceu com a energia interna do sistema?
· Houve trabalho no sistema?
· Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema
· Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a 500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa? Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja, em Kelvin;
· O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o experimento?
· Apresente fotos do experimento.
ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES PROCESSOS
· O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente? E da área de contato?
Podemos dizer que quanto maior a temperatura, mais rápido é processo de diluição do efervescente, bem como quanto menor a sua área de contato mais rápido é o processo de diluição do efervescente. 
· Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de consumo) nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não triturado na unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que levou para ser consumido em segundos 
A massa de 1,996g levou 59s para ser consumida em água quente e a taxa com consumo foi de 34 g/s;
A massa de 1,996g levou 74s para ser consumida em água em temperatura ambiente e a taxa com consumo foi de 27g/s;
A massa de 1,996g levou 95s para ser consumida em água fria e a taxa com de consumo foi de 20g/s;
Nas condições de triturado a massa de 1, 996g levou 14s para ser consumidas em água quente e a taxa com de consumo foi de 143 g/s;
Nas condições de triturado a massa de 1,996g levou 31s para ser consumida em água com temperatura ambiente e a taxa com de consumo foi de 64 g/s;
Nas condições de triturado a massa de 1.996g levou 57s para ser consumida em água fria e a taxa com de consumo foi de 35g/s
· Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são decrescentes ou crescentes?
Os valor são crescentes levando em consideração da água quente, temperatura ambiente e fria.
A massa de 1,999g levou 59s para ser consumida em água quente e a taxa com de consumo foi de 34 g/s;
A massa de 1,996g levou 72s para ser consumida em água em temperatura ambiente e a taxa com de consumo foi de 27 g/s
A massa de 1,996g levou 98s para ser consumida em água fria e a taxa com de consumo foi de 20 g/s
· Apresente fotos do experimento.
ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL
· Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise?
Uma pilha e o processo de eletrólise são ambos relacionados á produção e ao uso de corrente elétrica, mas possuem propósito diferentes.
Uma pilha também conhecida como célula eletroquímica; é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica de forma espontânea ela consiste em dois eletrodos (um ângulo e um cátodo) imerso em soluções eletrolíticas e conectada por um circuito externo. A reação química nos eletrodos gera um fluxo continuo dos elétrons, criando uma corrente elétrica que pode ser utilizada para alimentar dispositivos elétricos.
Por outro lado, a eletrólise é um processo não espontâneo que utiliza corrente elétrica para conduzir uma reação química. Nesse processo, uma fonte externa de energia elétrica é aplicada para impulsionar uma reação redox que normalmente não ocorreria naturalmente. Isso permite a separação de substância em seus componentes individuais, como na eletrólise da água para produzir hidrogênio e oxigênio.
Resumindo, enquanto uma pilha gera energia elétrica a partir de reações químicas espontânea, a eletrólise usa energia elétrica para conduzir reações não espontâneas e separar substância.
· Quais as reações que ocorreram nesse processo?
Eletrólise. Acontece por que está aplicando uma diferença de potêncial, e com o sal o dissolvido em água produz hidrogênio.
· Qual é o gás formado?
Hidrogênio
· Apresente fotos do experimento.
Referência:
https://maestrovirtuale.com/transformacoes-isometricas-composicao-tipos-e-exemplos/
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletrolise.htm#:~:text=Eletr%C3%B3lise%20%C3%A9%20um%20processo%20f%C3%ADsico,s%C3%A3o%20encontradas%20em%20grande%20quantidade.
FENÔNIMO TERMOQUÍMICO, GRUPO SER EDUCACIONAL, 2023.