MEDICINA - CADERNO 1-581-582

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AULAS 1 a 3 Modelos atômicos e partículas fundamentais 581
Exercícios de sala
1 Unifesp 2019 Considere os modelos atômicos de 
Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr e os fenômenos: 
I. Conservação de massa nas transformações 
químicas. 
II. Emissão de luz verde quando sais de cobre são 
aquecidos por uma chama. 
a) Quais desses modelos possuem partículas dota-
das de carga elétrica? 
b) Identifique os modelos atômicos que permitem 
interpretar cada um dos fenômenos.
2 Col. Naval 2017 O elemento químico Al (alumínio), 
largamente utilizado em utensílios domésticos, tem 
número atômico 13, número de massa 27 e seu íon 
Al3+ é muito utilizado no solo. Assinale a opção que 
apresenta, respectivamente, o número de prótons, 
elétrons e nêutrons presentes no íon Al3+.
A 13, 10, 14.
B 10, 10, 14. 
c 13, 13, 27. 
D 10, 10, 27. 
E 13, 16, 14
3 Fuvest 2018 Neste texto, o autor descreve o fascínio 
que as descobertas em Química exerciam sobre ele, 
durante sua infância.
Eu adorava Química em parte por ela ser uma ciên­
cia de transformações, de inúmeros compostos basea dos 
em algumas dúzias de elementos, eles próprios fixos, 
invariáveis e eternos. A noção de estabilidade e de inva­
riabilidade dos elementos era psicologicamente crucial 
para mim, pois eu os via como pontos fixos, como âncoras 
em um mundo instável. Mas agora, com a radioatividade, 
chegavam transformações das mais incríveis.
[...]
A radioatividade não alterava as realidades da Quími­
ca ou a noção de elementos; não abalava a ideia de sua 
estabilidade e identidade. O que ela fazia era aludir a duas 
esferas no átomo – uma esfera relativamente superficial 
e acessível, que governava a reatividade e a combinação 
química, e uma esfera mais profunda, inacessível a todos 
os agentes químicos e físicos usuais e suas energias rela­
tivamente pequenas, onde qualquer mudança produzia 
uma alteração fundamental de identidade.
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química.
De acordo com o autor, 
A o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” 
(L. 3 e 4) remete à dificuldade para a quebra de 
ligações químicas, que são muito estáveis.
B “esfera relativamente superficial” (L. 13) e “esfera 
mais profunda” (L. 15) dizem respeito, respectiva-
mente, à eletrosfera e ao núcleo dos átomos.
c “esfera relativamente superficial” (L. 13) e “esfera 
mais profunda” (L. 15) referem-se, respectivamen-
te, aos elétrons da camada de valência, envolvidos 
nas rea ções químicas, e aos elétrons das camadas 
internas dos átomos, que não estão envolvidos nas 
reações químicas.
D as energias envolvidas nos processos de transfor-
mação de um átomo em outro, como ocorre com 
materiais radioativos, são “relativamente peque-
nas” (L. 16 e 17).
E a expressão “uma alteração fundamental de iden-
tidade” (L. 18) relaciona-se à capacidade que um 
mesmo átomo tem de fazer ligações químicas di-
ferentes, formando compostos com propriedades 
distintas das dos átomos isolados.
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QUíMIcA AULAS 1 a 3 Modelos atômicos e partículas fundamentais582
4 UFJF 2016 Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vem levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. 
Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indi-
visíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que 
novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representa-
ções gráficas de alguns modelos atômicos:
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
A I- Thomson, II- Dalton, III- Rutherford-Bohr. 
B I- Rutherford-Bohr, II- Thomson, III- Dalton. 
c I- Dalton, II- Rutherford-Bohr, III- Thomson. 
D I- Dalton, II- Thomson, III- Rutherford-Bohr. 
E I- Thomson, II- Rutherford-Bohr, III- Dalton.
5 Enem 2017 Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a cha-
ma azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, 
relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram 
carboidratos, proteínas e sais minerais.
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela 
A reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro. 
B emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. 
c produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato. 
D reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio. 
E excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela. 
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