MEDICINA - CADERNO 1-651-652

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Gabarito 651
Frente 1
Aulas 1 a 3
1. 
a) Os modelos que possuem carga elétrica 
são os de Thomson e Rutherford-Bohr. 
Thomson é considerado o descobridor 
dos elétrons pela experiência dos tu-
bos de raios catódicos, e no modelo de 
Rutherford-Bohr tem-se os elétrons dis-
tribuídos em níveis de energia.
b) Fenômeno I: modelo de Dalton. A con-
servação das massas nas transformações 
químicas é uma característica do modelo 
de Dalton. 
Fenômeno II: modelo de Rutherford-Bohr. 
O fenômeno II demonstra a absorção de 
calor com a excitação do elétron para um 
nível mais distante do núcleo e a emis-
são dessa energia na forma de luz no 
retorno do elétron.
2. A
3. B
4. D
5. B
6. E
Aulas 4 e 5
1. C
2. A
3. D
4. D
5. E
Aulas 6 a 9
1. C
2. B
3. C
4. A
5. B
6. D
7. D
Aulas 10 a 13
1. A
2. B
3. A
4. C
5. D
6. A
7. A ligação interatômica é a metálica, pois 
os três elementos são metais. O ele-
mento de maior temperatura de fusão 
é o ferro. O símbolo do componente de 
maior massa atômica é o Co e o subnível 
de maior energia do níquel é o 3d.
Aula 14
1. A
2. C
3. V; F; F; F; V.
Aulas 15 e 16
1. B
2. C
3. B
4. 
a) KCl, BCl3, SbCl5, FeCl3
b) Trigonal planar
B
CC
C
c) 
Cl
ClSb
Cl
Cl
Cl
Aulas 17 e 18
1. B
2. A
3. C
4. O composto A é menos solúvel em 
água, pois é menos polar devido à pre-
sença de uma longa cadeia carbônica. 
Já o composto B é mais solúvel em água 
devido à presença de grupos polares 
que formam interações com a água.
Frente 2
Aulas 1 a 3
1. Soma: 01 + 04 + 08 = 13
2. C
3. Soma: 02 + 04 + 32 = 38
4. B
Aulas 4 a 6
1. D
2. C
3. E
4. Soma: 01 + 02 + 04 = 07
5. B
Aulas 7 e 9
1. As etapas de evaporação e condensa-
ção representam um processo análogo 
à destilação simples. No dessalinizador, a 
água do mar é vaporizada pelo calor do 
Sol. Nesse processo, apenas a água eva-
pora, sem carregar os sais dissolvidos na 
mistura. A água, ao atingir a superfície do 
vidro, é condensada e recolhida na calha. 
2. B
3. C
4. A
Aulas 10 e 11
1. D
2. A
3. B
4. B
Aulas 12 a 14
1. B
2. C
3. Vfinal = 279,6 mL
4. 
a) Vfinal = 2,84 L
b) Não ocorrerá alteração no volume de gás 
armazenado no recipiente, pois, de acordo 
com a hipótese de Avogadro, nas mesmas 
condições de pressão e temperatura, o 
mesmo número de mols de qualquer gás 
ocupará um volume igual.
Aulas 15 e 16
1. A
2. CClF3
3. C
4. C
5. A
Aulas 17 e 18
1. A
2. B
3. B
4. B
5. D
Frente 3
Aulas 1 a 4
1. C
2. C
3. A
4. C
5. A
6. C
7. 
a) 5 ⋅ 10–3 mol
b) 10–2 mol
c) BaCl2 ⋅ 2 H2O
8. C
Aulas 5 a 7
1. B
2. Soma: 01 + 04 + 16 = 21
3. B
4. C
5. Soma: 02 + 16 + 32 = 50
Aulas 8 a 10
1. D
2. A
3. D
4. –106 kJ
5. D
Aulas 11 a 13
1. C
2. A
3. E
4. D
5. D
Aulas 14 a 16
1. B
2. O número de oxidação do carbono na 
ureia é +4.
Gabarito
MED_2021_L1_QUI_GAB.INDD / 25-09-2020 (18:56) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL
QUÍMICA Gabarito652
Hidrólise da ureia: (NH2)2CO + H2O → 
→ 2 NH3 + CO2
∆H = –50 kJ · mol–1
3. 
C O2+H
O
H
CH
H
O
O
1
2
∆H = –157 kJ · mol–1
A geometria molecular é do tipo trigonal 
plana.
4. Soma: 01 + 02 + 04 = 07
5. A
Aulas 17 e 18
1. D
2. C
3. B
4. D
5. A
Frente 4
Aulas 1 a 3
1. D
2. C
3. F; F; V; V
4. 
a) HNO H O H O aq NO aqTotal3 2 3 3+  → +
+ −( ) ( )
b) H PO H O H O aq PO aqTotal3 4 2 3 4
33 3+  → ++ −( ) ( )
c) H SO H O HSO aq H O aq
HSO H O
Parcial
Parcial
2 4 2 4 3
4 2
+  → +
+  →
− +
−
( ) ( )
SSO aq H O aq4
2
3
− ++( ) ( )
d)
 
H P O H O H P O aq H O aq
H P O H O
Parcial
Parcia
4 2 7 2 3 2 7 3
3 2 7 2
+  → +
+
− +
−
( ) ( )
ll
Parcial
H P O aq H O aq
H P O H O HP O
 → +
+  →
− +
− −
2 2 7
2
3
2 2 7
2
2 2 7
3
( ) ( )
(aaq H O aq
HP O H O P O aq H O aqParcial
) ( )
( ) ( )
+
+  → +
+
− − +
3
2 7
3
2 2 7
4
3
Aulas 4 a 6
1. 
a) H PO + HOH H O + H PO (etapa 1)
H PO + HOH H O + HPO (etapa
3 3 3
+
2
2 3
+
→
→
−
− −
3
3 3
2 2)
H PO + 2HOH 2H O + HPO (global)3 3 3
+→ −3
2
b) Fórmula estrutural do ácido fosforoso.
H — O — P — O — H
O
H
No H3PO3, apenas os hidrogênios 
ligados diretamente aos átomos de oxi-
gênio são ionizáveis.
2. C
3. E
4. D
Aula 7
1. D 
2. D
3. B
4. A
Aulas 8 e 9
1. C
2. C
3. B
4. 
a) H SO NaOH NaHSO H O2 4
1 1
4 2+  → +
 :
b) H BO Fe OH FeHBO H O3 3 2
1 1
3 22+ ( )  → + :
c) H As O KOH KH As O H O4 2 7
1 1
3 2 7 2+  → +
 :
d) H As O NH OH NH H As O
H O
4 2 7 4
1 2
4 2 2 2 7
2
2
2
+  → ( ) +
+
 :
e) HC A OH A OH C H Ol l l l+ ( )  → ( ) +3 1 1 2 2 :
MED_2021_L1_QUI_GAB.INDD / 25-09-2020 (18:56) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL MED_2021_L1_QUI_GAB.INDD / 25-09-2020 (18:56) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL
	Frente 4 - Química
	Gabarito