Lista de Exercícios - Introdução ao Estudo da Química

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Aula 01 – Conceitos Gerais 
 
01 - (Unicamp) 
Com a crise hídrica de 2015 no Brasil, foi 
necessário ligar as usinas termoelétricas para a geração 
de eletricidade, medida que fez elevar o custo da energia 
para os brasileiros. O governo passou então a adotar 
bandeiras de cores diferentes na conta de luz para alertar 
a população. A bandeira vermelha indicaria que a energia 
estaria mais cara. O esquema a seguir representa um 
determinado tipo de usina termoelétrica. 
 
Conforme o esquema apresentado, no 
funcionamento da usina há 
a) duas transformações químicas, uma 
transformação física e não mais que três tipos de energia. 
b) uma transformação química, uma 
transformação física e não mais que dois tipos de energia. 
c) duas transformações químicas, duas 
transformações físicas e pelo menos dois tipos de 
energia. 
d) uma transformação química, duas 
transformações físicas e pelo menos três tipos de energia. 
 
 
 
 
 
02 - (ACAFE SC) 
Associe corretamente a segunda coluna com a 
primeira: 
 
I. Gás Oxigênio 
II. Ar puro que respiramos 
III. Água 
IV. Areia e água 
V. O átomo de sódio 
 
( ) substância composta 
( ) mistura heterogênea 
( ) elemento 
( ) solução homogênea 
( ) substância simples 
 
A associação correta, de cima para baixo, é: 
a) II, I, III, IV, V. 
b) I, III, II, V, IV. 
c) I, II, IV, III, V. 
d) III, IV, V, II, I. 
e) III, V, IV, II, I. 
 
03 - (UFPA) 
Observe os frascos I, II e III e seus conteúdos 
indicados abaixo: 
 
 
Juntando-se sob agitação os conteúdos desses 
três frascos, de modo que o açúcar e o cloreto de sódio 
sejam totalmente solubilizados e que ainda restem 
alguns cubos de gelo, resultará um sistema heterogêneo: 
a) bifásico com 3 componentes 
b) bifásico com 4 componentes 
c) trifásico com 5 componentes 
d) trifásico com 6 componentes 
e) tetrafásico com 6 componentes 
 
 
 
 
Aula 02 – Estados Físicos da Matéria 
 
04 - (Unicamp) 
“Quem tem que suar é o chope, não você”. Esse 
é o slogan que um fabricante de chope encontrou para 
evidenciar as qualidades de seu produto. Uma das 
interpretações desse slogan é que o fabricante do chope 
recomenda que seu produto deve ser ingerido a uma 
temperatura bem baixa. 
 
Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao 
suar, tem a sua temperatura 
a) diminuída, enquanto a evaporação do suor no 
corpo humano evita que sua temperatura aumente. 
b) aumentada, enquanto a evaporação do suor 
no corpo humano evita que sua temperatura diminua. 
c) diminuída, enquanto a evaporação do suor no 
corpo humano evita que sua temperatura diminua. 
d) aumentada, enquanto a evaporação do suor 
no corpo humano evita que sua temperatura aumente. 
 
05 - (UFGD MS) 
As propriedades físicas e químicas das 
substâncias estão diretamente ligadas às fases de 
agregação da matéria. 
 
Analisando-se esse quadro, qual das 
alternativas descreve, respectivamente, a fase de 
agregação de cada substância quando expostas à 
temperatura de 30 ºC? 
 
a) Sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) Líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) Líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) Gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e) Sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
Aula 03 – Modelos Atômicos 
 
06 - (FFFCMPA RS) 
De acordo com a teoria atômica de Dalton 
(1766–1844) assinale a alternativa correta. 
 
a) O átomo possui partículas de carga negativa 
que estão em órbita de um núcleo de carga positiva. 
b) No núcleo atômico existem partículas de 
carga nula, denominadas nêutrons. 
c) Átomos de elementos diferentes possuíam 
diferentes massas e propriedades. 
d) O átomo era uma esfera sólida que possuía 
partículas de carga negativa em sua superfície, 
semelhante a um “pudim de passas”. 
e) Dois elétrons de mesmo spin não podem ser 
encontrados dentro de um mesmo orbital. 
 
07- (UNESP SP) 
No ano de 1897, o cientista britânico J.J. 
Thomson descobriu, através de experiências com os raios 
catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura 
interna dos átomos. O modelo atômico proposto por 
Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para 
esse modelo, podese afirmar que 
 
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo 
no centro do átomo. 
b) as cargas negativas estão distribuídas 
homogeneamente por todo o átomo. 
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas 
fixas ao redor do núcleo. 
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma 
bola de bilhar. 
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente 
no espaço ao redor do núcleo. 
 
 
 
 
 
 
 
08 - (UFAM) 
Willian Crookes, em sua famosa experiência 
conhecida pela confecção do tubo de Crookes, construiu 
uma ampola contendo gás a baixíssima pressão e inseriu 
dois pólos elétricos, um cátodo e um ânodo, nos quais 
aplicou uma diferença de potencial. Ao submeter sua 
ampola a várias situações observou os seguintes 
fenômenos: 
 
I. O aparecimento de um fluxo luminoso que 
se originava do cátodo até a parede oposta ao mesmo. 
II. Quando era colocado um anteparo entre o 
cátodo e o ânodo era projetado a sombra do mesmo 
sobre a parede oposta ao cátodo. 
III. Quando era colocado uma levíssima 
ventoinha entre o cátodo e a parede, a mesma girava. 
IV. Quando submetidos a um campo elétrico 
externo, os raios catódicos desviavam-se sempre para a 
placa positiva. 
V. Gases diferentes produziam os mesmos 
resultados. 
Considerando as afirmações acima, e em sua 
respectiva ordem, Willian Crookes concluiu: 
 
a) A existência de um raio fluorescente; que o 
mesmo se movia linearmente; tinha peso; possuía carga 
positiva; independiam do gás utilizado 
b) A existência de um raio fluorescente; que o 
mesmo não penetrava na matéria do anteparo; girava a 
ventoinha; possuía carga elétrica; independia do gás 
utilizado 
c) A existência de um raio, chamado de 
anódico; que o mesmo produzia sombra; tinha massa; 
possuía carga positiva; dependiam do gás utilizado 
d) A existência de um raio, chamado de 
catódico; que o mesmo não penetrava na matéria do 
anteparo; imantava a ventoinha; possuía carga negativa; 
independiam do gás utilizado 
e) A existência de um raio, chamado de catódico; 
que o mesmo se movia em linha reta; tinha massa; 
possuía carga negativa; independia do gás utilizado 
 
09 - (Unimontes MG) 
A figura abaixo mostra o experimento de 
Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas. 
 
Supondo que esse experimento fosse realizado 
com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo 
modelo de Thomson, pode-se afirmar que 
 
a) as partículas atravessariam a lâmina de ouro, 
sendo observados poucos desvios. 
b) o anteparo apresentaria manchas luminosas 
dispersas de forma homogênea. 
c) os átomos da folha de ouro impediriam 
totalmente a passagem das partículas. 
d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina 
de ouro absorveriam as partículas. 
 
10 - (UFPR) 
Considere as seguintes afirmativas sobre o 
modelo atômico de Rutherford: 
1. O modelo atômico de Rutherford é também 
conhecido como modelo planetário do átomo. 
2. No modelo atômico, considera-se que 
elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao 
redor de um núcleo de carga positiva. 
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local 
onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro 
menor que o núcleo atômico. 
 
 
4. Na proposição do seu modelo atômico, 
Rutherford se baseou num experimento em que uma 
lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são 
verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são 
verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são 
verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
11 - (UFU MG) 
O átomo é a menor partícula que identifica um 
elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma 
delas é o núcleo constituído por prótons enêutrons e a 
outra é a região externa - a eletrosfera - por onde 
circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a 
descoberta das características das partículas 
constituintes do átomo. Em relação a essas 
características, assinale a alternativa correta. 
 
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a 
cargas elétricas de sinais opostos. 
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm 
maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e 
nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no 
átomo. 
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e 
nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito 
pequeno em relação ao volume total do átomo. 
 
12 - (UFSC) 
Quando uma pequena quantidade de cloreto de 
sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à 
chama de um bico de Bunsen, a observação 
macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul 
adquire uma coloração laranja. Outros elementos 
metálicos ou seus sais produzem uma coloração 
característica ao serem submetidos à chama, como 
exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), 
estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O 
procedimento descrito é conhecido como teste de chama, 
que é uma técnica utilizada para a identificação de certos 
átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é 
correto afirmar que: 
 
01. As cores observadas para diferentes átomos 
no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos 
atômicos de Thomson e de Rutherford. 
02. As cores observadas na queima de fogos de 
artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de 
sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos 
eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama. 
04. A cor da luz emitida depende da diferença 
de energia entre os níveis envolvidos na transição das 
partículas nucleares e, como essa diferença varia de 
elemento para elemento, a luz apresentará uma cor 
característica para cada elemento. 
08. No teste de chama as cores observadas são 
decorrentes da excitação de elétrons para níveis de 
energia mais externos provocada pela chama e, quando 
estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, 
liberam energia luminosa, no caso, na região da luz 
visível. 
16. As cores observadas podem ser explicadas 
considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr. 
 
Aula 04 – Partículas Fundamentais 
 
13 - (UNEMAT MT) 
Assinale abaixo a alternativa que representa, de 
forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e 
elétrons, respectivamente, do íon 
a) 56, 54 e 82 
b) 56, 82 e 54 
c) 54, 82 e 56 
d) 56, 138 e 56 
e) 54, 82 e 138 
+2138
56 Ba
 
 
 
14 - (UFPB) 
Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número 
de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem 
número de massa 5x - 1. O número atômico, número de 
massa, número de nêutrons e número de elétrons do 
átomo A correspondem, respectivamente, a 
a) 14, 29, 14 e 15. 
b) 29, 15, 14 e 14. 
c) 29, 14, 15 e 14. 
d) 14, 29, 15 e 14. 
e) 29, 14, 15 e 15. 
 
15 - (UFMT) 
Considere as espécies químicas monoatômicas 
indicadas na tabela abaixo. 
 
Em relação às espécies químicas monoatômicas 
apresentadas na tabela, pode-se afirmar que: 
 
a) V é um cátion. 
b) III é um ânion. 
c) III e IV são de um mesmo elemento químico. 
d) II é eletricamente neutro. 
 e) I e II não são isótopos. 
 
Aula 05 – Leis Ponderais 
 
16 - (UEFS BA) 
Com objetivo de comprovar a Lei de 
Conservação das Massas em uma reação química — Lei 
de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma 
solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado 
juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena 
quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em 
seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a 
reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio 
foram pesados, verificando-se que a massa final, no 
experimento, foi menor que a massa inicial. 
Considerando-se a realização desse experimento, a 
conclusão correta para a diferença verificada entre as 
massas final e inicial é 
 
a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações 
realizadas em soluções aquosas. 
b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que 
estejam nas condições normais de temperatura e de 
pressão. 
c) a condição para a comprovação da Lei de 
Conservação das Massas é que o sistema em estudo 
esteja fechado. 
d) o excesso de um dos reagentes não foi 
levado em consideração, inviabilizando a comprovação 
da Lei de Lavoisier. 
e) a massa dos produtos de uma reação 
química só é igual à massa dos reagentes quando estes 
estão no mesmo estado físico. 
 
17 - (CFT-MG) 
O óxido de cálcio, também conhecido como cal 
virgem, reage com o dióxido de carbono produzindo o 
carbonato de cálcio. Em um laboratório de química, foram 
realizados vários experimentos cujos resultados estão 
expressos na tabela a seguir: 
 
Com base na lei de Lavoisier e nos experimentos 
realizados, conclui-se que 
 
 
 
 
 
18 - (UFSCar) 
Durante uma aula de laboratório, um estudante 
queimou ao ar diferentes massas iniciais m(i) de esponja 
de ferro. Ao final de cada experimento, determinou 
também a massa final resultante m(f). Os resultados 
obtidos estão reunidos na tabela a seguir. 
 
Admitindo que em todos os experimentos a 
queima foi completa, o estudante fez as três afirmações 
seguintes. 
 
I. A Lei da Conservação da Massa não foi 
obedecida, pois a massa final encontrada para o sistema 
em cada experimento é sempre maior que sua massa 
inicial. 
II. O aumento de massa ocorrido em cada 
experimento se deve à transformação de energia em 
massa, tendo se verificado a conservação da soma 
(massa + energia) do sistema. 
III. A relação constante obtida entre a massa 
final e a massa inicial do sistema [m (f) / m (i)], em cada 
experimento realizado, permite afirmar que, dentro do 
erro experimental, os dados obtidos estão de acordo com 
a Lei das Proporções Definidas. 
 
Dentre as afirmações apresentadas, o estudante 
acertou: 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I, II e III. 
 
 
 
Aula 06 – Leis Volumétricas 
 
19 - (UNIR RO) 
Verifica-se, experimentalmente, que, na reação 
entre os gases hidrogênio e oxigênio, em condições de 
temperatura e pressão constantes, 6 mL de gás 
hidrogênio são consumidos ao reagirem com 3 mL de 
oxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água. Sobre essa 
reação, pode-se afirmar: 
 
a) Durante a reação houve uma contração de 
volume igual a 1/3 do volume inicial. 
b) A proporção volumétrica é 1:2:1, pois 
coincide com os coeficientes da equação da reação. 
c) O volume de gás oxigênio necessário para 
reagir com 25 L de hidrogênio é 50 L. 
d) Essa reação não obedece à lei das 
combinações dos volumes gasosos. 
e) Nas condições propostas, os volumes dos 
reagentes e produtos não podem ser determinados. 
 
20 - (MACK SP-Modificado) 
Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio 
necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de 
dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, são, 
respectivamente: 
 
 
 
a) 8 L e 20 L. 
b) 2 L e 5 L. 
c) 5 L e 2 L. 
d) 2 L e 2 L. 
e) 1 L e 1 L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
21 - (UFTM MG) 
Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias 
gasosas nas mesmas condições de temperatura e 
pressão. 
 
 
 
O princípio de Avogadro permite-nos afirmar 
que o número: 
 
a) de átomos de oxigênio é maior em I. 
b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV. 
c) de átomos de carbono é maior em I. 
d) total de átomos é igual em III e IV. 
e) total de átomos é igual em II e III. 
 
22 - (FMSanta Casa SP) 
Considere o número igual de moléculas de dois 
gases, respectivamente, com moléculas diatômicas e 
triatômicas. Qual a relação entre os volumes desses 
gases quando medidos nas mesmas condições de 
pressão e temperatura? 
 
a) 1:3 
b) 3:1 
c) 1:1 
d) 2:3 
 e) 3:2 
 
23 - (UNICAMPSP) 
O princípio de Avogadro estabelece que: “Gases 
quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo 
número de moléculas”. Considere volumes iguais de CO, 
CO2, C2H4 e H2; todos às mesmas temperatura e 
pressão.Pergunta-se: onde há maior número de átomos 
de 
a) oxigênio? 
b) carbono? 
c) hidrogênio? 
 
Aula 7 e 8 – Massa e Mol 
 
24 - (UFPE) 
As massas atômicas são essenciais para os 
cálculos da química. Se uma nova escala de massas 
atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da 
massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 
1u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa 
atômica média do neônio na escala atual = 20,18 u) 
 
a) 20,18/12 u 
b) 12 u 
c) 20,18 u 
d) 20,18x12 u 
e) 12/20,18 u 
 
25 - (UFAL) 
As considerações a seguir são referentes aos 
isótopos do ferro representados na tabela abaixo. 
 
 
 
I. A massa atômica do ferro a ser representada 
na tabela periódica deve se aproximar de 58. 
II. Nesses isótopos o número de prótons é 
constante. 
III. Esses isótopos são caracterizados por 
diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, 
no estado fundamental. 
!
282,0Fe
119,2Fe
754,91Fe
845,5Fe
(%) ABUNDÂNCIAISÓTOPO
58
57
56
54
 
 
 
Está correto o que se afirma em: 
a) I, somente. 
b) II, somente. 
c) III, somente. 
d) II e III, somente. 
e) I, II e III. 
 
26 - (UFTM MG) 
Uma amostra de cromo foi analisada com 
espectrômetro de massa, que determina a composição 
isotópica de um elemento químico. O gráfico obtido 
mostra a constituição aproximada, em porcentagem de 
átomos, dos 4 isótopos naturais desse elemento. 
 
 
 
Como mostra o gráfico, dos isótopos de 
números 50 a 54, apenas o isótopo 51 não ocorre na 
natureza. O cromo-51 é artificial, sendo produzido em 
reatores e cíclotrons, é utilizado em medicina nuclear, na 
marcação radioativa de células. Uma forma de produzi-lo 
é irradiar com prótons um alvo metálico de certo 
elemento X, ocorrendo a reação nuclear representada 
por: 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com os resultados do espectro de 
massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica 
do cromo é: 
 
a) 51,7 u. 
b) 52,1 u. 
c) 52,5 u. 
d) 52,9 u. 
e) 53,5 u. 
 
27 - (UFAC) 
A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O 
é igual a: (Dados: H=1u; O=16u; Na=23u; S=32u) 
 
a) 142u 
b) 196u 
c) 426u 
d) 444u 
e) 668u 
 
28 - (UFGD MS) 
Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número 
de átomos existentes será igual a: 
Dados: Na = 23u 
a) 6,0 . 1023 
b) 3,0 . 1023 
c) 6,0 . 1022 
d) 3,0 . 1022 
e) 1,0 . 1023 
 
29 - (UNICAMP SP) 
 Tem-se uma amostra de 560 g de ferro 
metálico e outra de lítio metálico de mesma massa. Em 
qual amostra há maior número de átomos? Justifique. 
Dado: Fe = 56u ; Li =7u 
 
30 - (FEI SP) 
Determine o número de átomos de hidrogênio 
contidos em 100,0g de álcool etílico (C2H6O). Dados: 
C=12u; H=1u; O=16u; Número de Avogadro = 6,0 .1023 
 
nCr pX 51 +→+
 
 
 
31 - (UFAC) 
Nos tempos do velho oeste norte-americano, a 
moeda de um dólar era de prata. Considere que a massa 
desta moeda é igual a 3,6 g. O número de átomos de 
prata nela contidos é igual a: (Dados: massa molar Ag = 
108 g/ mol; NA = 6,0 x 1023 mol1- ) 
a) 2,0 x 1024 
b) 2,0 x 1022 
c) 1,8 x 1025 
d) 1,8 x 1021 
e) 5,5 x 1026 
 
32 - (UFTM MG) 
A soja é considerada um dos alimentos mais 
completos em termos de propriedades nutricionais, 
sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, 
como o combate a doenças cardiovasculares, e o 
tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem 
de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes 
informações nutricionais: 
 
 
 
Dada a constante de Avogadro, 6,0.1023 mol–1, é 
correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número 
total de espécies de ferro, massa molar 56 g·mol–1, igual 
a: 
a) 1,2.1023. 
b) 1,2.1020. 
c) 2,4.1022. 
d) 3,6.1023. 
e) 2,4.1019. 
 
33 - (UESPI) 
A butadiona (C4H6O2) é uma substância 
orgânica líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo e 
utilizada na fabricação da manteiga. Quando se usa 4,3 g 
dessa substância na preparação da manteiga, quantos 
átomos de carbono estão sendo adicionados? 
Dados: Massas molares em g.mol−1: C = 12; 
H = 1; O = 16. Constante de Avogadro = 6.1023 mol−1. 
a) 1,2.1023 átomos 
b) 12 átomos 
c) 12.1023 átomos 
d) 6.1022 átomos 
e) 6.1023 átomos 
 
34 - (FMJ SP) 
Suplementos alimentares, muito utilizados 
atualmente, podem trazer grandes benefícios à saúde, 
mas se utilizados sem limites e sem a orientação de um 
especialista, podem ser prejudiciais. “Ferro” é o nome de 
um suplemento mineral comercializado em frascos de 50 
cápsulas com 14 mg de ferro cada. Dada a constante de 
Avogadro 6,0.1023 mol–1, a quantidade total de átomos 
de ferro, massa molar 56 g/mol, presente nas cápsulas de 
um frasco do suplemento alimentar “Ferro” é igual a 
a) 7,5.1024. 
b) 7,5.1021. 
c) 2,4.1024. 
d) 1,5.1023. 
e) 1,5.1020. 
 
35 - (VUNESP SP) 
A prata de lei é uma liga constituída por prata e 
cobre. Em 9,73g do material são encontrados 5,03.1022 
átomos de prata. Qual a composição porcentual em 
massa da liga? Cu=63,5u; Ag=107,8u; Avogadro = 
6,0.1023 
 
 
 
 
 
 
 
 
36 - (UFGD MS) 
A análise de um amálgama, usado na 
restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em 
massa) de mercúrio (prata e estanho completam os 
100%). Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em 
cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, 
usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos 
de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades 
dentárias? 
Dados: Hg =200u; Avogadro = 6,0.1023 
 
37 - (UEG GO) 
Ferormônios são compostos orgânicos 
secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de 
insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por 
exemplo. Considerando que um determinado ferormônio 
possui fórmula molecular C19H38O, e normalmente a 
quantidade secretada é cerca de 1,0.10–12g, o número de 
moléculas existentes nessa massa é de 
aproximadamente: 
Número de Avogadro = 6,0.1023 
a) 1,7.1020 
b) 1,7.1023 
c) 2,1.109 
d) 6,0.1023 
 
Aula 9 – Tabela Periódica 
 
38 - (Enem 2018) 
Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois 
personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento 
químico de número atômico igual a tem 
propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do 
elemento de número atômico que chegaram a ser 
confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois 
personagens da mitologia grega, foi conferido a esses 
elementos os nomes de nióbio e tântalo 
 Esses dois elementos químicos adquiriram 
grande importância econômica na metalurgia, na 
produção de supercondutores e em outras aplicações na 
indústria de ponta, exatamente pelas propriedades 
 
químicas e físicas comuns aos dois. 
 
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais 
de loucura, amor e morte a partir dos elementos químicos. 
Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado). 
 
A importância econômica e tecnológica desses 
elementos, pela similaridade de suas propriedades 
químicas e físicas, deve-se a: 
 
a) terem elétrons no subnível 
b) serem elementos de transição interna. 
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
d) terem seus elétrons mais externos nos níveis e 
respectivamente. 
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e 
alcalinos, respectivamente. 
 
39 - (MACK SP) 
Abaixo são fornecidas as distribuições 
eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros 
X, Y e Z em seus estados fundamentais. 
 
X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2 ; 4p5 
 
A partir dessas informações, é correto afirmar 
que: 
 
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. 
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo 
período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. 
c) o elemento X apresenta maior afinidade 
eletrônica do que o elemento Y. 
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico 
do que Y. 
e) X, Y e Z são elementos detransição. 
 
 
 
 
 
 
(Z) 41
73
(Z 41)=
(Z 73).=
f.
4 5,
 
 
 
40 - (UEPG PR) 
Considerando os átomos abaixo com seus 
respectivos números atômicos, assinale o que for correto. 
 
O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38) 
 
01. Átomos de Mg apresentam maior potencial 
de ionização do que os átomos de Sr. 
02. Átomos de O são mais eletronegativos do 
que os átomos de P. 
04. Átomos de P têm maior raio atômico do que 
os átomos de Mg. 
08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter 
metálico mais elevado do que os demais. 
16. Átomos de O têm raio atômico menor do que 
seus ânions O2–. 
 
Aula 11 – Ligações Iônicas 
 
41 - (FPS PE) 
Considere os átomos X, com número atômico 
13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses 
átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula: 
a) X3Y2 
b) X2Y3 
c) XY 
d) X4Y3 
e) X2Y5 
 
42 - (UEG GO) 
Dois elementos químicos A e B apresentam 
número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao 
reagirem entre si, eles formam um composto iônico do 
tipo 
a) AB 
b) AB2 
c) A2B 
d) A2B3 
 
 
 
 
Aula 13 – Fórmulas Estruturais 
 
43 - (QemA) 
Desenhe as estrutura dos compostos a seguir: 
a) NCl3 
b) CH4 
c) CS2 
d) SCl2 
e) PH4+ 
 
44 - (UFLA MG) 
Ligações químicas envolvendo átomos de 
carbono são características de moléculas orgânicas. O 
carbono forma ligações fortes com uma variedade de 
elementos, especialmente com H, O, N e halogênios. O 
comprimento de uma ligação química está relacionado à 
natureza dos átomos envolvidos e à ordem de ligação. 
Das ligações a seguir, indique a ordem decrescente de 
comprimento de ligação. 
a) C – H > C – C > C – O 
b) C – C > C = C > C ≡ C 
c) C ≡ C > C = C > C – H 
d) C = O > C – O > C – C 
 
45 - (MACK SP) 
A fosfina é um gás auto-inflamável, formado por 
fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de 
matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as 
pessoas se assustam ao se depararem com nuvens desse 
gás e, se correrem, devido ao deslocamento de ar, têm a 
impressão de que o fogo as acompanha. 
Esse fenômeno é conhecido por fogo-fátuo. 
Com relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que 
Dado: número atômico P = 15, H = 1 
a) tem fórmula molecular PH3. 
b) possui três ligações covalentes sigma. 
c) o fósforo possui um par de elétrons dispo- 
nível. 
d) não possui ligação pi. 
e) tem fórmula estrutural P H. 
 
 
 
46 - (UFMG) 
A curva abaixo mostra a variação da energia 
potencial Ep em função da distância entre os átomos, 
durante a formação da molécula H2 a partir de dois 
átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância 
infinita um do outro. 
 
 
 
Em relação às informações obtidas da análise do 
gráfico, assinale a afirmativa FALSA. 
a) A energia potencial diminui na formação da 
ligação química. 
b) A quebra da ligação H-H consome 458 
kJ/mol. 
c) O comprimento de ligação da molécula H2 é 
de 7,40 x 10-11 m. 
d) Os átomos separados por uma distância 
infinita se atraem mutuamente. 
 
47 - (UEPG PR) 
A formação de ligações covalentes pode ser 
descrita em termos de interpenetração de orbitais que, de 
acordo com a orientação espacial, origina ligações 
covalentes dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a 
seguir quanto à presença de ligações covalentes sigma e 
pi e assinale o que for correto. 
I) N2 
II) H2CO3 
III) Cl2 
 
01. No composto I, há 1 ligação sigma e 2 
ligações pi. 
02. No composto III, há 2 ligações sigma. 
04. No composto III, há 1 ligação pi. 
08. No composto II, há 3 ligações pi. 
16. No composto II, há 5 ligações sigma. 
 
Aula 15 - Polaridade 
 
48 - (FESP PE) 
As ligações químicas existentes na formação 
das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: 
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19) 
 
a) covalente polar, iônica e covalente apolar. 
b) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
d) iônica, covalente apolar e covalente polar 
e) iônica, covalente polar e covalente apolar. 
 
49 - (UFPEL RS) 
O gás carbônico e a água resultantes em uma 
reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas 
estruturais planas O = C = O e H - O - H, as quais 
permitem o entendimento de que, de acordo com o 
modelo atual, em suas moléculas existem: 
 
 a) 6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 4 
sigma. 
 b) 6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi e 2 
sigma. 
 c) 4 ligações covalentes apolares sigma. 
 d) 4 ligações covalentes apolares pi. 
 e) 4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 2 
sigma. 
 
50 - (UFTM MG) 
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido 
de enxofre são insumos importantes na indústria química. 
Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto 
afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente, 
 
a) polar, polar e apolar. 
b) polar, apolar e polar. 
c) polar, apolar e apolar. 
E /(kJ/mol)p
0
-458
7,40 . 10-11 Distância intera-tômica em metro
0
 
 
 
d) apolar, polar e apolar. 
e) apolar, apolar e polar. 
 
51 - (UDESC SC) 
As moléculas de água e dióxido de carbono 
(CO2) são triatômicas, porém a molécula de água é polar 
e a de CO2 é apolar. Em relação ao tipo de ligação 
química e à geometria dessas moléculas, assinale a 
proposição correta. 
a) Na molécula de CO2 o momento de dipolo é 
diferente de zero (m ≠ 0), pois as densidades eletrônicas 
do carbono e oxigênio são deslocadas em sentidos 
opostos e os dois dipolos se anulam. 
b) A molécula de dióxido de carbono é 
estabilizada por ligação química covalente e, nesta 
ligação, o átomo de carbono compartilha 3 pares de 
elétrons com os oxigênios. 
c) A molécula de CO2 apresenta duas ligações 
duplas e geometria angular. 
d) A molécula de água é estabilizada por 
ligação química covalente e, nesta ligação, o átomo de 
oxigênio compartilha 2 elétrons com os hidrogênios e 2 
pares de elétrons permanecem livres. 
e) A molécula de água apresenta geometria 
angular e seu momento dipolar é igual a zero (m = 0). 
 
52 - (Uepg) Dadas as substâncias represen- 
tadas abaixo, com relação às ligações químicas 
envolvidas nessas moléculas e os tipos de interações 
existentes entre as mesmas, assinale o que for correto. 
 
 
 
 01) Todas as moléculas apresentam ligações 
covalentes polares. 
 02) Nas substâncias H2O e NH3 ocorrem 
interações do tipo ligação de hidrogênio. 
 04) As moléculas CO2 e CCl4 são apolares. 
 
 
 08) As moléculas de CO2 e CCl4 apresentam uma 
geometria molecular linear, enquanto a H2O apresenta 
geometria molecular angular. 
 
Aula 16 – NOX (Número de Oxidação) 
 
 53 - (UFV MG) 
 A substância na qual o manganês apresenta 
MAIOR número de oxidação é: 
 
 a) MnO2 
 
 b) Mn
 
 c) MnSO4 
 d) K2MnO4 
 e) KMnO4 
 
 54 - (ITA SP) 
 Assinale a opção relativa aos números de oxidação 
CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2, 
Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente. 
 
a) –1, –1, – 1 e – 1 
b) +3, +1, + 2 e + 3 
c) +3, +2, + 4 e + 6 
d) +3, +1, + 5 e + 6 
e) +3, +1, + 5 e + 7 
 
 55 - (UFSCAR SP) 
 Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e 
Na2SO3 são, respectivamente, 
 
a) +2, −8 e −4. 
b) −2, zero e +4. 
c) zero, −4 e +3. 
d) +1, −2 e −3. 
e) –6, +8 e −5. 
 
 
 
 
 
 
 
 56 - (UFV MG) 
 Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre 
nas espécies químicas H2BO3-, IO4- e HSO4- são, 
respectivamente: 
 
a) +4, +8, +7 
b) +3, +7, +8 
c) +3, +7, +6 
d) +4, +5, +6 
e) +2, +6, +5 
 
 57 - (UEM PR) 
 Os números de oxidação dos átomos Sb, Br, Ir, Fe, 
C e P, nos compostos Sb4O10, BrO4–, IrCl6–, Na2Fe2O4, 
CaC2O4 e HPO32–, serão, respectivamente, 
 
a) +5, +7, +5, +3, +3 e +3. 
b) -5, +5, +5, +3, -3 e +3. 
c) +5, +7, +5, +2, +3 e +1. 
d) +7, -5, +5, -4, +2 e -4. 
e) -5, -7, -5, -3, -3 e -3. 
 
 58 - (UNESP SP) 
 A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada 
rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a 
seguinte reação de oxirredução 
 
Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 
 
 O agenteoxidante e o agente redutor dessa 
reação, respectivamente, são: 
 
a) H2O (l), Cd(OH)2 (s) 
b) NiO2 (s), Cd(OH)2 (s) 
c) NiO2 (s), Cd (s) 
d) Cd (s), Cd(OH)2 (s) 
e) NiO2 (s), Ni(OH)2 (s) 
 
 
 
 
 59 - (UDESC SC) 
 Na reação para a produção de cromo metálico, que 
se encontra descrita abaixo, ocorre a transferência de 
elétrons. 
2Aℓ(ℓ) + Cr2O3(s) Aℓ2O3(s) + 2Cr(ℓ) 
 
 Com relação a esta reação é correto afirmar que: 
 
a) o Aℓ é considerado o agente redutor, pois é o 
elemento que sofre oxidação. 
b) o Aℓ é considerado o agente redutor, pois é o 
elemento que sofre redução. 
c) o nox do alumínio varia de dois para zero. 
d) o cromo é considerado o agente redutor. 
e) o nox do cromo varia de dois para zero. 
 
 60 - (UFU MG-Modificado) 
 O gás hidrogênio (H2) é usado na propulsão de 
foguetes e é considerado uma importante alternativa 
energética. Esse gás pode ser obtido conforme mostra a 
equação (não balanceada) a seguir: 
 
HCl(aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
Pede-se: 
a) Determine o número de oxidação (Nox) de todos os 
elementos das substâncias envolvidas. 
b) Qual é o elemento que sofreu oxidação e o 
elemento que sofreu redução? 
c) Qual é o agente oxidante e o agente redutor? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
 01 - (UNICAMP) 
 Gab: [D] 
 
 Conforme o esquema apresentado, no 
funcionamento da usina há uma transformação química, 
duas transformações físicas e pelo menos três tipos de 
energia. 
 
 
 02 - (ACAFE SC) 
 Gab: D 
 
 03 - (UFPA) 
 Gab: C 
 
 04 - (UNICAMP) 
 Gab: D 
 
 A temperatura baixa do chope e do recipiente 
ocupado por ele provoca a condensação do vapor da 
água presente na atmosfera. Este processo é 
exotérmico. Esta mudança de estado fornece calor ao 
recipiente e ao chope que tem sua temperatura 
aumentada. 
 
 O processo de evaporação da água presente no 
suor do corpo humano ocorre com absorção de calor, ou 
seja, é endotérmico. Esta mudança de estado provoca a 
absorção de calor do corpo evitando a elevação de sua 
temperatura. 
 
 05 - (UFGD MS) 
 Gab: C 
 
 06 - (FFFCMPA RS) 
 Gab: C 
 
 07 - (UNESP SP) 
 Gab: B 
 
 08 - (UFAM) 
 Gab: E 
 
 09 - (Unimontes MG) 
 Gab: A 
 
 10 - (UFPR) 
 Gab: D 
 
 11 - (UFU MG) 
 Gab: D 
 
 12 - (UFSC) 
 Gab: 24 
 
 13 - (UNEMAT MT) 
 Gab: B 
 
 14 - (UFPB) 
 Gab: D 
 
 15 - (UFMT) 
 Gab: C 
 
 16 - (UEFS BA) 
 Gab: C 
 
 17 - (UECE) 
 [D] 
 
 
 
 Pela lei da Conservação de Massa, teremos: 
 
 
 
 18 - (Ufscar) 
 Gab: C 
 
 19 - (UNIR RO) 
 Gab: A 
 
 20 - (MACK SP-Modificado) 
 Gab: A 
 
 21 - (UFTM MG) 
 Gab: E 
 Resolução: 
II = 2V=> x moléculas de CO2 => 3 átomos por 
molécula =>3x átomos 
III = V=> x/2 moléculas de C2H4 => 6 átomos 
por molécula=> 3x átomos 
 
 22 - (FMSanta Casa SP) 
 Gab: C 
 
 23 - (UNICAMP SP) 
 Gab: 
 Como existe o mesmo número de moléculas para 
cada um dos gases (x moléculas), podemos afirmar que; 
 a) no dióxido de carbono,2x átomos de oxigênio 
 b) no eteno, 2x átomos de carbono 
 c) no eteno, 4x átomos de hidrogênio 
 
 24 - (UFPE) 
 Gab: A 
 
 25 - (UFAL) 
Gab: B 
 
 26 - (UFTM MG) 
Gab: B 
 
 27 - (UFAC) 
 Gab: B 
 
 28 - (UFGD MS) 
 Gab: D 
 
 29 - (UNICAMP SP) 
 Gab: Como as amostras possuem a mesma 
massa, podemos afirmar que a amostra da substância 
com a menor massa molar possui o maior número de 
mols de átomos. A massa molar do ferro é 56 g.mol-1 e 
a do Lítio 7 g.mol-1, portanto, a mostra de lítio possui 
um maior número de mols de átomos e, consequen- 
temente, um maior número de átomos. Esse raciocínio 
pode ser utilizado sempre que a comparação envolver 
amostras com massas iguais. 
 
 30 - (FEI SP) 
 Gab: 7,85.1024 átomos 
 
 31 - (UFAC) 
 Gab: B 
 
 32 - (UFTM MG) 
 Gab: B 
 
 33 - (UESPI) 
 Gab: A 
 
 34 - (FMJ SP) 
 Gab: B 
 
 
 
 35 - (VUNESP SP) 
 Gab: 92,9% de prata e 7,1% de cobre 
 
 36 - (UFGD MS) 
 Gab: 
 m = 0,4g 
 x=1,2.1021 átomos de mercúrio 
 
 37 - (UEG GO) 
 Gab: C 
 
 38 – ENEM 2018 
 Gab: C 
 A similaridade das propriedades químicas e físicas 
dos elementos químicos deve-se ao fato deles 
pertencerem a um mesmo grupo ou família da tabela 
periódica. 
Observação teórica: tanto o nióbio como o 
tântalo estão localizados no grupo ou, 
anteriormente denominado, grupo da tabela 
periódica. 
 
 39 - (MACK SP) 
 Gab: C 
 
 40 - (UEPG PR) 
 Gab: 27 
 
 41 - (FPS PE) 
 Gab: B 
 
 42 - (UEG GO) 
 Gab: D 
 
 
 
 
 
 
 43 - QemA 
 Gab: 
 
 
 
 
 
 44 - (UFLA MG) 
 Gab: B 
 
 45 - (MACK SP) 
 Gab: E 
 
 46 - (UFMG) 
 Gab: D 
 
 47 - (UEPG PR) 
 Gab: 17 
 
 48 - (FESP PE) 
 Gab: E 
 
 49 - (UFPEL RS) 
 Gab: A 
 
 50 - (UFTM MG) 
 Gab: C 
(Nb; Z 41)=
(Ta; Z 73)= 5
VB
NCl
Cl
Cl
CH
H
H
H
CS S
a)
b)
c)
1+
 d)
e)
SCl Cl
PH
H
H
H
 
 
 
 51 - (UDESC SC) 
 Gab: D 
 
 52 – (Uepg 2014) 
 Gab: 01 + 02 + 04 = 07. 
 Correta: Todas as moléculas apresentam ligações 
covalentes polares (possuem diferença de 
eletronegatividade). 
 
 Correta: Nas substâncias e ocorrem 
interações do tipo ligação de hidrogênio, devido à 
existência de grupos OH e NH. 
 
 Correta: As moléculas e são apolares. 
 
 Incorreta: A molécula de apresenta uma 
geometria linear ( ) e apresenta uma 
geometria molecular tetraédrica, enquanto a 
apresenta geometria molecular angular. 
 
 
 
 53 - (UFV MG) 
 Gab: E 
 
 54 - (ITA SP) 
 Gab: E 
 
 55 - (UFSCAR SP) 
 Gab: B 
 
 56 - (UFV MG) 
 Gab: C 
 
 57 - (UEM PR) 
 Gab: A 
 
 58 - (UNESP SP) 
 Gab: C 
 
 59 - (UDESC SC) 
 Gab: A 
 
 60 - (UFU MG-Modificado) 
 Gab: 
 
a) Os números de oxidação são: 
 
 
b) O elemento que sofreu oxidação foi o Zinco. 
O elemento que sofreu redução foi o Hidrogênio. 
 
c) O agente oxidante é o HCl(aq) e o agente redutor é 
o Zn(s).