Apostila de Química - Módulo I

Prévia do material em texto

1 
 
Sumário
 
INTRODUÇÃO ..................................................................................................................................... 2 
SOBRE O CURSO ................................................................................................................................. 3 
SOBRE O AUTOR ................................................................................................................................. 4 
MÓDULO 01: MODELOS ATÔMICOS .................................................................................................... 5 
MÓDULO 02: MATÉRIA E ENERGIA .................................................................................................... 10 
MÓDULO 03: TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES ................................................................. 24 
MÓDULO 04: LIGAÇÕES QUÍMICAS ................................................................................................... 33 
MÓDULO 05: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE ..................................................................... 36 
MÓDULO 06: IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO ......................................................................................... 46 
MÓDULO 07: FUNÇÕES INORGÂNICAS .............................................................................................. 51 
 
 
 
 
 
2 
 
INTRODUÇÃO 
 
Antes de desfrutar dos benefícios que essa apostila pode te dar, seria interessante você 
ter a noção do impacto que esse material pode ter em sua preparação. Sendo bem claro 
e direto ao ponto, esse é um conteúdo direcionado ao PISM que você não encontrará 
gratuitamente em nenhum outro lugar, eu estou literalmente te entregando ouro. 
Aqui você encontra o esqueleto da prova, o estudo completo das matérias, os itens que 
um aluno precisa saber ao realizar a prova do PISM. 
Esse material é único, e foi montado com todo o cuidado do mundo, foi montado pensando 
nos seus sonhos, em seus objetivos. 
 
No entanto, essa apostila não vai te aprovar sozinha. Sabe porquê? 
Porque você ainda não tem as instruções de uso, as técnicas que são necessárias aplicar, a 
base sólida. Eu sempre digo que para se construir um arranha-céu é necessário construir 
vigas resistentes, assim como para ser aprovado no PISM é preciso de construir uma base 
de estudos resistente. Gosto dessa analogia, ela expressa com clareza o que estou 
tentando te dizer. 
Já aprovei dezenas de alunos com a mesma base que estou te apresentando, contudo, 
não é o material que fez a diferença. Claro, o material ajuda, é único, mas não é 
determinante. Já vi vários estudantes caírem na armadilha de tentarem pegar um material 
e resolver tudo por conta própria, bater cabeça para aprender os assuntos e fazer à sua 
maneira; e afirmo, essa não é a maneira mais fácil de ser aprovado. 
Muito pelo contrário, a grande maioria tem a virada de chave apenas quando adquirem o 
suporte completo de uma metodologia de ensino. Isto é, a tutela de um profissional. Isto 
é o que corta esforços desnecessários e otimiza o tempo de cada aluno. Em toda área é 
assim, o suporte profissional sempre vai ser bem vindo, e é bem fácil de entender isso. 
Pensando nisso, estou abrindo as últimas vagas para a minha turma de PISM 1, uma turma 
direcionada, com suporte completo, matérias de primeira qualidade, contato direto com 
o whatsapp dos professores e infinitos benefícios. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
SOBRE O CURSO 
 
No nosso curso preparatório para o PISM, vocês terão além de um ensino de muita 
qualidade: 
 Aulas ao vivo via Google Meet 
 Suporte total dos professores 
via Whatsapp 
 Cronograma direcionado 
 Simulados TODO mês! 
 Listas de exercícios direcionadas 
 Turma Interativa, na qual seu 
contato é direto com professores 
 Turmas reduzidas 
 Data de ínicio PISM 1: 14/06 
 Data de ínicio PISM 2 e 3: 02/08 
 Aulas de Química, Matemática, Física e Biologia, por apenas 110,00 mensais. 
 
É isso, vocês terão aula com ex professores do Coluni, terão acesso ao WhatsApp deles 
por um preço muito, mas muito baixo! 
Mas como o curso envolve um acompanhamento, as vagas são absolutamente 
limitadas!! 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
SOBRE O AUTOR 
 
Professor Mathews Krambeck 
Mathews é formado em Química e possui Mestrado pela UFV, 
conta com ampla experiência na área. Graças a sua competência 
já publicou uma dezena de artigos internacionais, reconhecido e 
aprovado por revistas mundiais. 
Mas não se engane! Não existe um coração mais mole do que 
esse! 
Alçou voos maiores e trabalhou em um dos colégios mais 
conceituados do país (Cap-Coluni), e teve a oportunidade de agir 
com os melhores profissionais da nação. 
Após o período pandêmico do cenário de 2020 se estabelecer no 
Brasil, foi procurado por alunos para iniciar aulas particulares. 
Percebeu que o projeto poderia se expandir, devido às grandes 
dificuldades dos profissionais da área em adaptar o ensino à 
um novo mundo. 
Desde então, abriu seu próprio curso, com métodos diferenciados. O processo deu certo, 
e as dezenas de alunos que foram aprovados com sua tutela não nos deixam mentir, o 
curso funciona. 
 
 
 
5 
 
MÓDULO 01: MODELOS ATÔMICOS 
 
A ideia de átomo surge aproximadamente 400 anos antes 
de Cristo com os filósofos gregos Leucipo e Demócrito. 
 
Leucipo Demócrito 
 
 
Segundo eles, por observação da natureza, toda matéria 
seria formada por partículas muito pequenas indivisíveis. 
Dai surge o nome átomo. Em grego: 
 
A tomus 
Sem divisão 
 
Suas ideias não se propagaram porque outro filósofo, mais 
influente na época, Aristóteles acreditava na teoria dos 4 
elementos: 
 
Aristóteles 
 
 
Terra Fogo Água Ar 
 
 
Semente séculos depois, na Inglaterra, as ideias de Leucipo 
e Demócrito seriam retomadas. 
 
 
John Dalton (1803) 
Nasceu na Inglaterra, em 
1766 e faleceu em 1844. 
Seu maior legado foi o 
desenvolvimento da 
primeira teoria atômica, 
relacionando seus 
estudos com os trabalhos 
de Lavoisier. 
Seu modelo: 
 
É conhecido como 
“Modelo da bola de 
bilhar”. 
O átomo seria uma esfera 
maciça, indivisível e 
impenetrável. 
Não há nenhuma ideia de 
cargas elétricas 
Seu modelo foi proposto com base em experimentos 
científicos e tem como fundamentos os seguintes 
postulados*: 
 
POSTULADOS DE DALTON: 
 
I. Toda matéria é formada por átomos. 
II.Átomos de mesmo elemento são idênticos. 
III.Compostos são a combinação de dois ou mais átomos 
diferentes. 
IV.Reações são rearranjos de átomos. 
Tudo que forma nosso universo pode ser dividido em uma 
dessas definições: 
 
Postulado*: afirmação ou fato admitido sem necessidade 
de demonstração. 
Seu modelo continha falhas e um novo modelo surgiu. 
 
J. J. Thomson (1897) 
Nasceu na Inglaterra, em 
1856 e faleceu em 1940. 
Baseado em 
experimentos com cargas 
elétricas, concluiu que o 
átomo não era uma 
esfera indivisível, e que 
os raios catódicos eram, 
na realidade, os elétrons. 
Seu modelo: 
 
É conhecido como 
“Pudim de passas”, que 
considerava que o átomo 
seria uma esfera de carga 
elétrica positiva, com 
elétrons distribuídos, 
gerando um equilíbrio 
elétrico. 
 
 
6 
 
Seu modelo foi proposto com base em experimentos 
científicos com as Ampolas de Crookes e levaram à 
descoberta do elétron, derrubando assim a ideia de que o 
átomo seria uma partícula indivisível. É importante lembrar 
que Thomson é considerado o descobridor do elétron. 
 
Ampolas de Crookes 
 
 
Testando o modelo de Thomson, um novo modelo acabou 
sendo proposto pelo seu aluno. 
 
Ernest Rutherford (1911) 
Nasceu na Inglaterra, em 
1871 e faleceu em 1937. 
Foi aluno de Thomson e, 
através de experimentos 
com finas folhas de ouro, 
propôs um novo modelo, 
diferente de seu 
professor. 
Seu modelo: 
 
É conhecido como 
“Modelo planetário” 
O átomo seria formado 
por um núcleo pequeno, 
denso e positivo ao redor 
do qual girariam os 
elétrons decarga 
negativa, em algum lugar 
na eletrosfera. 
 
 
Para propor tal modelo, Rutherford utilizou as conclusões 
retiradas da observação do Experimento da lâmina de ouro. 
 
 
 
 Observação Conclusão 
1. A maior parte das 
partículas  (que são 
 Deve haver um grande 
espaço vazio no átomo 
matéria) atravessa a 
lâmina sem sofrer 
desvio. 
por onde as partículas 
atravessaram: essa parte 
é a eletrosfera 
2. Poucas partículas se 
chocaram com algo 
maciço e não 
atravessaram a lâmina. 
 Há uma parte do átomo 
que possui massa, porém 
essa parte é muito 
pequena. 
3. Algumas partículas , 
que já se sabia que 
eram positivas, 
sofreram um desvio 
significativo em sua 
trajetória ao atravessar 
a lâmina. 
 A parte maciça é densa e 
positiva, uma vez que as 
partículas , também 
positivas, sofreram 
repulsão ao passar 
próximo do núcleo e 
acabaram se desviando. 
 
Rutherford pode concluir que o núcleo é de 10 mil a 100 mil 
vezes menor que o átomo (104 a 105 vezes menor). 
Não conseguindo explicar algumas observações que não se 
alinhavam com os conceitos do eletromagnetismo, o 
modelo de Rutherford foi melhorado. 
 
Niels Bohr (1913) 
Nasceu na Dinamarca, 
em 1875 e faleceu em 
1962. Trabalhou com 
Thomson e Rutherford. 
Através das análises dos 
espectros de emissão de 
luz do átomo de 
hidrogênio, propôs seu 
modelo. 
Seu modelo: 
 
Segundo seu modelo, o 
átomo seria formado por 
um núcleo pequeno, 
denso e positivo ao redor 
do qual girariam os 
elétrons em níveis de 
energia quantizados 
(Essa é a grande sacada 
de Bohr) 
 
 
POSTULADOS DE BOHR 
 
1. Os elétrons giram ao redor do núcleo em níveis de 
energia quantizados. 
2. Os elétrons não podem ocupar o espaço entre um nível e 
outro. 
3. Quando um elétron absorve energia, ele salta de um nível 
de energia menor (mais interno) para um de energia maior 
(mais externo e mais distante do núcleo). 
4. Ao retornar para um nível mais interno, emite a energia 
na forma de luz. 
Os postulados 3 e 4 dizem respeito ao salto eletrônico ou 
salto quântico. 
 
 
7 
 
 
 
James Chadwick (1932) 
Nasceu na Inglaterra, em 
1891 e faleceu em 1974. 
Trabalhou com 
Rutherford. Através de 
experimentos com 
partículas  chocando-se 
contra uma amostra de 
Berílio, conseguiu provar 
a existência dos 
nêutrons. 
 
O ÁTOMO 
 
 
 
 
QUADRO COMPARATIVO 
 
Partícula Carga Massa Representação 
Próton + 1 1 u 11p 
Nêutron 0 1 u 01n 
Elétron – 1 (1/1840) u –10e ou e– 
 
 
 
 
PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS 
 
Para designar as partículas fundamentais do átomo, alguns 
termos são designados: 
 
a. Número atômico (Z): indica a quantidade de prótons que 
um átomo possui. É o número atômico que caracteriza um 
elemento químico. 
Deve ser representado do lado esquerdo na parte inferior 
do símbolo. 
Representação: 
 
 
Exemplos: 
 
 
b. Número de massa (A): indica a soma dos prótons e 
nêutrons que um átomo possui em seu núcleo. 
 
Matematicamente: 
 
 
Representação: 
 
 
Exemplos: 
 
 
c. Número de nêutrons (N): indica a quantidade de 
nêutrons que um átomo possui em seu núcleo. 
 
Matematicamente: 
 
Exemplos: 
 
 
d. Número de elétrons (e–): indica a quantidade de elétrons 
que um átomo possui em sua eletrosfera. 
 
 d1. Para átomos neutros: o número de elétrons é 
igual ao número atômico. 
 
d2. Para íons: 
Cátion (+) Ânion (–) 
Perdeu elétron Ganhou elétron 
 
 
prótons (p) 20 prótons (p) 15 
elétrons (e–) 18 elétrons (e–) 18 
 
 
8 
 
EXERCÍCIOS- PISM 
 
1. (Ufjf-pism 1 2019) Segundo os modelos 
atômicos atuais, os prótons e nêutrons estão 
localizados no núcleo do átomo, ao qual se deve 
a maior parte da massa do átomo. Desta forma, 
podem-se caracterizar os elementos através do 
número atômico (Z) e do número de massa (A). 
John Dalton propôs a teoria do modelo atômico 
em 1808, e muitos de seus postulados 
mostraram-se bastante realistas em relação ao 
conhecimento atual sobre a teoria atômica. 
Entretanto, a existência de isótopos ainda não 
era conhecida. Assinale a alternativa na qual a 
afirmação do modelo atômico de Dalton NÃO 
esteja de acordo com a existência dos isótopos: 
a) Cada elemento é composto por átomos. 
b) Todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos. 
c) Nas reações químicas, os átomos não são 
alterados. 
d) Os compostos são formados quando átomos de 
mais de um elemento se combinam. 
e) Se uma massa fixa de um elemento se combina 
com massas diferentes de um segundo 
elemento, estas massas relacionam-se entre si 
através de números pequenos e inteiros. 
 
2. (Ufjf-pism 1 2018) Analise as observações a 
seguir relativas a um determinado elemento 
químico que possui 2 elétrons na camada K e 
assinale a opção CORRETA: 
a) O elemento apresenta 2 prótons e 2 elétrons. 
b) O elemento apresenta o mesmo número de 
elétrons na camada de valência que os outros 
elementos do mesmo grupo da Tabela 
Periódica. 
c) No período onde se situa o elemento em 
questão estão presentes sete outros. 
d) Ao formar ligações químicas, o elemento segue 
a regra do octeto. 
e) O elemento apresenta 4 nêutrons em seu 
núcleo. 
 
3. (Ufjf-pism 1 2017) O dia 5 de novembro de 
2015 foi marcado pela maior tragédia ambiental 
da história do Brasil, devido ao rompimento das 
barragens de rejeitos, provenientes da extração 
de minério de ferro na cidade de Mariana/MG. 
Laudos técnicos preliminares indicam uma 
possível presença de metais como cromo, 
manganês, alumínio e ferro no rejeito. 
 
Fonte: Disponível em: 
http://www.ibama.gov.br/phocadownload/notici
as_ambientais/laudo_tecnico_preliminar.pdf. 
Acesso em: 26/out/2016. 
 
 
a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais 
descritos acima? 
 
b) Analise a distribuição eletrônica mostrada 
abaixo. A qual elemento químico presente no 
rejeito ela pertence? 
 
2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
c) O alumínio normalmente é encontrado na 
natureza no mineral bauxita na forma de óxido 
de alumínio. O óxido de alumínio é uma 
substância iônica ou covalente? Escreva sua 
fórmula molecular. 
 
d) O rejeito de mineração representa uma mistura 
homogênea ou heterogênea? 
 
4. (Ufjf-pism 1 2017) O mercúrio é um elemento 
químico que apresenta como temperaturas de 
fusão 38 C−  e de ebulição, 357 C. Forma liga 
metálica facilmente com muitos outros metais, 
como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas. 
 
Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
a) forma uma mistura heterogênea na produção 
de amalgamas com ouro. 
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. 
c) encontra-se no estado líquido na temperatura 
ambiente (24 C). 
d) localiza-se no quinto período da tabela 
periódica. 
e) apresenta distribuição eletrônica 
2 14 10[Xe] 6s 4f 4d . 
 
 
9 
 
5. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, 
filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses 
sobre a constituição da matéria. Demócrito foi 
uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria 
era constituída por partículas muito pequenas e 
indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A 
partir de então, vários modelos atômicos foram 
formulados, à medida que novos e melhores 
métodos de investigação foram sendo 
desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as 
representações gráficas de alguns modelos 
atômicos: 
 
 
 
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo 
atômico com a sua respectiva representação 
gráfica. 
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 
 
6. (Ufjf-pism 1 2016) O nitinol é uma liga metálica 
incomum, formada pelos metais Ni e Ti, sua 
principal característica é ser uma liga com 
memória. Essa liga pode ser suficientemente 
modificada por ação de alguma força externa e 
retornar a sua estrutura originalem uma 
determinada faixa de temperatura, conforme 
esquema a seguir. 
 
 
 
a) Escreva o nome e a distribuição eletrônica dos 
metais presentes no nitinol. 
b) Dentre os metais usados na produção do 
nitinol, qual possui maior raio atômico? E qual 
possui maior potencial de ionização? 
c) Uma das formas de produção do metal Ni de 
alta pureza para a confecção de ligas metálicas 
é a extração de minerais sulfetados, os quais 
possuem o NiS. Qual o nome do composto 
NiS? Qual é o tipo de ligação química que 
ocorre entre seus átomos? 
d) Cite duas características comuns aos metais. 
 
7. (Ufjf-pism 1 2015) O metal que dá origem ao 
íon metálico mais abundante no corpo humano 
tem, no estado fundamental, a seguinte 
configuração eletrônica: 
 
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 
elétrons; nível 4: 2 elétrons 
 
Esse metal é denominado: 
a) ferro (Z 26).= 
b) silício (Z 14).= 
c) cálcio (Z 20).= 
d) magnésio (Z 12).= 
e) zinco (Z 30).= 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
Observação: 
As respostas das questões abertas estão 
disponíveis apenas para alunos do nosso curso! 
 
 
10 
 
MÓDULO 02: MATÉRIA E ENERGIA 
 
Tudo que forma nosso universo pode ser dividido em uma 
dessas definições: 
 
Matéria: é tudo que têm massa e ocupa lugar 
no espaço. 
 
Exemplo: tijolo, faca, celular, carro, ar, etc. 
 
Energia: é tudo que pode realizar trabalho. 
 
Exemplo: eletricidade, calor, som, etc. 
 
 
FASES DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA 
(Estados Físicos) 
 
A matéria pode apresentar-se em 3 fases de agregação 
(estados físicos) mais comuns: 
 
a. Sólido: 
- forma e volume constantes 
- baixa energia cinética 
- partículas muito próximas umas das outras 
 
b. Líquido: 
- forma variável e volume constante 
- energia cinética maior que no sólido 
- partículas mais distantes que no sólido 
 
c. Gasoso: 
- forma e volume variáveis 
- alta energia cinética 
- partículas muito distantes umas das outras 
 
MUDANÇAS DE FASES DE AGREGAÇÃO 
(Mudanças de Estado Físico) 
 
Pela alteração de temperatura e pressão, é possível fazer 
com que a matéria mude sua fase de agregação. Cada 
mudança tem um nome característico, conforme a figura a 
seguir: 
 
 
Observações: 
 
I. Vaporização*: pode ocorrer de 3 formas distintas. 
- Evaporação: A mudança de fase só ocorre com as 
partículas da superfície do líquido. 
Exemplo: Água de uma roupa que seca no varal. 
 
- Ebulição: Todas as partículas têm energia 
suficiente para a mudança de fase. Por isso, esse processo 
ocorre com perturbação do sistema. 
Exemplo: Água sendo aquecida para fazer café. 
 
- Calefação: a mudança de fase é muito rápida, pois 
o líquido toca uma superfície cuja temperatura está muito 
acima de sua temperatura de ebulição. 
Exemplo: um pouco de água na chapa quente. 
 
II. Alguns autores consideram a volta da fase gasosa 
diretamente para a sólida como sendo a ressublimação. 
 
III. Existe diferença entre Liquefação e Condensação. 
Liquefação: termo utilizado quando um gás passa 
a fase líquida. 
Condensação: termo utilizado quando um vapor 
passa a fase líquida. 
 
Vapor Gás 
Espécie na fase gasosa que 
possui temperatura abaixo 
da temperatura crítica. 
Pode passar à fase líquida 
apenas por compressão 
(aumento da pressão). 
Espécie na fase gasosa que 
possui temperatura acima 
da temperatura crítica. 
Só pode passar à fase 
líquida por compressão e 
redução da temperatura, 
simultaneamente. 
Exemplo: Vapor d’água Exemplo: Gás carbônico 
 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA 
 
Estão dividas em GERAIS e ESPECÍFICAS. 
 
a. Propriedades gerais: são aquelas que não são capazes de 
identificar a matéria; são comuns a todo tipo de matéria. 
 São elas: inércia, elasticidade, divisibilidade, 
impenetrabilidade, compressibilidade, descontinuidade, 
massa e extensão (ou volume). 
 
b. Propriedades específicas: são aquelas que podem 
identificar a matéria. 
Estão divididas em: físicas, químicas, funcionais e 
organolépticas. 
 
11 
 
 
Exemplos: 
Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de 
ebulição, calor específico, densidade. 
 
Propriedades químicas: oxirredução, reatividade, 
inflamabilidade. 
 
Propriedades funcionais: acidez, basicidade. 
 
Propriedades organolépticas: cor, brilho, sabor, 
odor. 
 
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS FÍSICAS 
 
a. PONTO DE FUSÃO: é a temperatura na qual um sistema 
sofre a passagem da fase sólida para a líquida. 
 
Observações: 
I. é constante para substâncias puras. 
II. o Ponto de Fusão Normal é aquele medido à 
pressão de 1 atm (pressão ao nível do mar). 
b. PONTO DE EBULIÇÃO: é a temperatura na qual um 
sistema sofre a passagem da fase líquida passa a gasosa. 
 
Observações: 
I. é constante para substâncias puras. 
II. o Ponto de Ebulição Normal é aquele medido à 
pressão de 1 atm (pressão ao nível do mar). 
c. DENSIDADE: trata-se da relação entre a massa e o volume 
de um sistema. 
Matematicamente: 
 
 
 
Observações: 
I. É muito comum que a massa seja dada em gramas (g) e o 
volume em mililitros (mL), porém várias outras unidades 
podem ser utilizadas. 
II. Quanto maior a densidade de um material, mais massa 
se encontra em menor volume. 
III. Em sistemas imiscíveis, os materiais mais densos 
encontram-se mais ao fundo do sistema. 
 
 
FENÔMENOS DA MATÉRIA 
 
A matéria está exposta a dois tipos de fenômenos: 
 
a. Físicos: são aqueles que não alteram a natureza da 
matéria. 
Exemplos: 
 Amassar uma latinha, quebrar um graveto, riscar 
um papel. 
b. Químicos: são aqueles que alteram a natureza da 
matéria. 
 
Exemplos: 
 Queimar uma vela, cozinhar um ovo, digerir um 
alimento. 
CONCEITOS FUNDAMENTAIS 
 
ÁTOMO: Menor partícula da matéria que mantém as 
propriedades de determinado elemento. 
 
ELEMENTO: Representação de todos os isótopos possíveis 
de certo tipo de átomo. 
 
MOLÉCULA: Conjunto de átomos (iguais ou diferentes) 
unidos entre si por ligação covalente. 
 
SUBSTÂNCIA PURA (ou simplesmente SUBSTÂNCIA): 
Sistema formado por moléculas IGUAIS. 
 
Uma substância pura pode ser dividida em: 
 
a. SUBSTÂNCIA pura SIMPLES: é formada por um só 
elemento químico. 
Exemplo: H2, Ne, O3, Au, Fe, N2 
 
b. SUBSTÂNCIA pura COMPOSTA: é formada por um dois 
ou mais elementos químicos. 
Exemplo: H2O, C2H5OH, FeSO4, N2H4 
 
SISTEMAS 
 
Um sistema pode ser formado por uma única substância ou 
por várias delas. 
 
a. SUBSTÂNCIA PURA: é o sistema formado por uma só 
substância química. 
Exemplo: um copo com água, um saco de açúcar 
(C12H22O11). 
 
b. MISTURA: é o sistema formado por uma duas ou mais 
substâncias químicas. 
Exemplo: um copo com água e sal, um pote com areia e 
açúcar. 
Um sistema pode ser classificado de acordo com o número 
de fases* que o constituem: 
 
Sistema homogêneo Sistema heterogêneo 
Apresenta uma única fase 
constituinte. 
Apresenta duas ou mais 
fases. 
 
F: 01 C: 01 F: 02 C: 01 
 
Mistura homogênea Mistura heterogênea 
 
12 
 
Apresenta uma única fase 
constituinte. 
Apresenta duas ou mais 
fases. 
 
F: 01 C: 02 F: 02 C: 02 
Fase*: é cada porção homogênea de um sistema. 
Componente: é cada substância que faz parte do sistema. 
 
CURVAS DE AQUECIMENTO 
 
Aquecendo-se uma amostra, desde a fase sólida até a fase 
gasosa, podemos definir o sistema como sendo uma 
substância pura ou mistura, de acordo com as 
características do gráfico gerado a partir dos dados de 
temperatura em função do tempo. 
 
a. SUBSTÂNCIA PURA: apresenta patamar* de fusão e de 
ebulição. 
Patamar*: (região de temperatura constante) 
 
 
 
b. MISTURA: Não apresenta patamar de fusão e ebulição. 
 
 
Observação: 
Misturas especiais 
 
b1. Mistura eutética: apresenta somente o patamar de 
fusão. 
 
Exemplo: solda de estanho (Sn + Pb) 
 
 
b2. Mistura azeotrópica: apresenta somente o patamar de 
ebulição. 
Exemplo: etanol hidratado (96% etanol + 4% água) 
 
 
 
 
MÉTODOS DE SEPARAÇÃODE MISTURAS: 
 
MISTURAS HETEROGÊNEAS: 
 
Sólido – sólido: 
 
Catação: Este processo é empregado quando os 
componentes são bem distintas e podem ser separadas pela 
mão ou com pinças, como quando escolhemos os feijões 
para cozinhar. 
 
Ventilação: Arraste por corrente de ar de um dos 
componentes da mistura que seja bem leve. Exemplos: 
separação das cascas de grãos de café, cereais e amendoim 
torrado; 
 
13 
 
 
Levigação: Arraste de sólidos de baixa densidade por meio 
de correntes de água, permanecendo no recipiente os 
sólidos de densidade maior. Isso é feito pelos garimpeiros 
para separar a areia (menos densa) do ouro (mais denso); 
 
Separação Magnética: separa os componentes de uma 
mistura, em que deles é atraído por um ímã, e o outro não. 
Pode ser utilizado, por exemplo, para separar areia e 
limalha de ferro. 
 
Peneiração ou tamisação: É usada para separar sólidos de 
diferentes tamanhos, geralmente passando por uma 
peneira, sendo que os sólidos menores passam por sua 
malha, sendo separados dos maiores. É muito usada em 
construções para separar a areia do cascalho e na cozinha 
quando se quer separar impurezas na farinha de trigo; 
 
 
Dissolução fracionada: É uma técnica ou método de 
processo de separação para separar misturas heterogêneas 
de dois ou mais sólidos, quando apenas um dos 
componentes se dissolve em um dado solvente. 
Exemplo: Temos uma mistura de sal mais areia e a ela 
adicionamos água em que somente o sal irá se dissolver. 
Portanto, temos solução salina mais areia, uma mistura ou 
sistema heterogêneo, na qual em seguida será feita a 
filtração sendo a areia retida no papel de filtro. O filtrado, 
no caso a solução salina, passará por processo de 
evaporação ou destilação simples, isto é, a água líquida 
passará para o estado gasoso e o sal permanece no fundo 
do balão de destilação ou outro recipiente. 
 
Flotação: A flotação consiste em adicionar bolhas de ar em 
uma suspensão coloidal. Por exemplo, na mineração e 
extração do ferro a partir da hematita (Fe2O3), esta é 
pulverizada e combinada com óleo, água e detergente. 
Depois de injetar ar através da mistura, o oxido metálico 
revestido de óleo é arrastado pelas bolhas de ar com 
espuma até a superfície. O resíduo não desejado, que é 
denominado de ganga, deposita-se na parte inferior. 
 
 
Fusão fracionada: A fusão fracionada é um processo usado 
para separar sólidos cujos pontos de fusão são muito 
diferentes. Aquecendo-se a mistura, o componente de 
menor ponto de fusão irá fundir, enquanto os demais 
estarão sólidos. 
 
 
Sólido – líquido: 
 
Decantação: este processo é utilizado quando o 
componente sólido for mais denso que o líquido da mistura. 
Essa diferença de densidade faz com que o sólido se 
deposite no fundo do recipiente, e, após a deposição, 
escoar-se o líquido. 
 
 
Centrifugação: Processo que acelera a decantação através 
do uso de aparelhos denominados centrífugas. A separação 
de glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo, por exemplo, 
é feito com o auxílio de uma centrífuga. 
 
 
Filtração simples: Usa-se um papel de filtro em um funil de 
 
14 
 
filtração comum, então, com a ajuda de um bastão de vidro, 
a mistura heterogênea é despejada no funil. No papel de 
filtro ficam retidas apenas as partículas que não estavam 
dissolvidas na parte líquida. 
Um exemplo muito comum de filtração realizada no 
cotidiano é quando preparamos café. O coador retém as 
partículas sólidas do café e extrai substâncias solúveis no pó 
de café. 
 
 
Filtração a vácuo: Para filtrações lentas, utiliza-se a filtração 
a vácuo, que acelera o processo. Esse tipo de filtração é 
realizado usando-se um funil de Buchner. Coloca-se o papel 
de filtro sobre os poros do funil de Buchner, que é posto 
sobre um Kitassato (recipiente de parades espessas e saída 
lateral) que, por sua vez, é acoplado por uma mangueira a 
uma trompa de água, que baixa pressão dentro dele. Com 
isso, a filtração ocorre rapidamente. 
 
 
Sólido – gás 
 
Filtração: A filtração simples também é utilizada na 
separação entre gases e sólidos. Esse processo é muito 
utilizado nas indústrias, principalmente para evitar o 
lançamento de partículas sólidas na atmosfera. Os 
aspiradores de pó são um exemplo cotidiano da utilização 
da filtração, no qual o sólido é retido (poeira) à medida que 
o ar é aspirado. 
 
 
 
Líquido-líquido 
 
Decantação: com o auxílio de um funil de decantação, 
separa líquidos imiscíveis. Após a decantação, abre-se a 
torneira, deixando passar o líquido mais denso. 
 
 
RESUMÃO 
 
Misturas 
heterogêneas 
Fracionamento de misturas 
Sólido-sólido Catação, peneiração, separação 
magnética, ventilação, levigação, 
dissolução fracionada, flotação e 
fusão fracionada 
Sólido-líquido Filtração e decantação 
Sólido-gás Filtração e decantação 
Líquido-líquido Decantação (com funil de 
decantação) 
MISTURAS HOMOGÊNEAS: 
 
Sólido-líquido 
 
Evaporação: Essa técnica é baseada na diferença de pontos 
de ebulição entre os componentes da mistura. As soluções, 
são deixadas em repouso ou aquecidas para que o líquido 
evapore, permanecendo o sólido que possui o ponto de 
ebulição muito maior. Essa é a técnica utilizada na obtenção 
de sal de cozinha a partir da água do mar nas salinas. 
 
 
 
Destilação simples: separa os componentes de misturas 
sólido-líquido miscíveis. Consiste em aquecer a mistura em 
um balão de fundo redondo acoplado a um condensador. O 
líquido, de menor ponto de ebulição, evapora e chega ao 
condensador, e retorna à fase líquida e é coletado em outro 
recipiente. 
 
 
 
Líquido-líquido: 
 
15 
 
 
Destilação fracionada: separa os componentes de misturas 
líquido-líquido miscíveis. A diferença é que, antes do 
condensador, há uma coluna de fracionamento, que só 
permite que o líquido de menor ponto de ebulição consiga 
atravessá-la, enquanto os outros sofrem condensação e 
retornam ao balão de destilação. 
 
 
 
 
Gás-Gás 
 
Liquefação seguida de destilação fracionada: É usada para 
separar componentes gasosos através da diminuição da 
temperatura ou elevação da pressão. Um dos gases torna-
se líquido primeiro, passando por posterior destilação 
fracionada. É uma técnica empregada para separar os 
componentes do ar. 
RESUMÃO 
 
MISTURAS 
HOMOGÊNEAS 
FRACIONAMENTO DE MISTURAS 
Sólido-líquido Evaporação e destilação simples 
Líquido-
líquido 
Destilação fracionada 
s-gás Liquefação e destilação fracionada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16 
 
EXERCÍCIOS- PISM 
 
1. (Ufjf-pism 1 2019) A solda macia (ou solda branca) é uma solda comum à base de uma liga de 
estanho e chumbo em variadas proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em forma de 
fios, com a liga estanho/chumbo de proporção 60 40, a qual possui ponto de fusão igual a 183 C. 
Analisando o gráfico abaixo, que mostra o comportamento térmico dessa solda, assinale a afirmativa 
CORRETA: 
 
 
a) A solda é constituída por substâncias com impurezas e com temperatura de ebulição constante. 
b) O fenômeno que ocorre na região B é a solidificação, e há três fases em equilíbrio. 
c) A solda é constituída por uma mistura eutética, pois funde em temperatura constante. 
d) A solda é constituída por uma mistura azeotrópica, pois funde em temperatura constante. 
e) Na região D da curva, coexistem as fases líquida e gasosa, e a temperatura permanece constante. 
 
2. (Ufjf-pism 1 2019) Considere uma mistura heterogênea constituída de acetona, água, sal de cozinha, 
areia, limalha de ferro e óleo. Essa mistura foi submetida ao seguinte esquema de separação: 
 
 
17 
 
 
 
Com relação às técnicas usadas nas operações 1 a 5, assinale a alternativa que contém a sequência 
correta utilizada na separação dos diferentes componentes da mistura: 
a) Separação magnética, filtração, decantação, destilação simples e destilação fracionada. 
b) Levigação, decantação, destilaçãosimples, filtração e destilação fracionada. 
c) Separação magnética, filtração, destilação fracionada, decantação e destilação simples. 
d) Levigação, filtração, dissolução, destilação simples e decantação. 
e) Separação magnética, filtração, decantação, destilação fracionada e destilação simples. 
 
3. (Ufjf-pism 1 2018) Uma mistura de NaC dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada 
em um funil de extração, como mostra a figura abaixo. Considerando a densidade do azeite à 25 °C, 
10,889 g mL− e da solução aquosa de 1NaC 1,0 g mL ,− analise as afirmativas abaixo e marque a opção 
CORRETA: 
 
 
18 
 
 
a) Trata-se de um sistema heterogêneo com duas fases e dois componentes. 
b) A fase A é a fase que possui maior densidade. 
c) A fase A é a solução aquosa de NaC . 
d) O azeite é mais denso que a solução aquosa de NaC . 
e) Há dois componentes na fase B. 
 
4. (Ufjf-pism 1 2018) Diferentes operações básicas são usadas em laboratórios de pesquisa. Considere 
os seguintes procedimentos e marque a opção CORRETA: 
a) Utilizando extração líquido-líquido é possível obter etanol de uma amostra contendo 10% de etanol e 
90% de água. 
b) Para aproveitar a įgua do mar, pode-se usar a destilaēćo simples, separando a įgua do sal. 
c) Uma mistura homogênea de líquido e sólido pode ser separada através da filtração. 
d) Numa mistura homogênea de sólidos, a determinação do ponto de fusão não poderia ser usada como 
indicativo de quantos sólidos diferentes estão presentes na amostra. 
e) Uma mistura homogênea de líquidos pode ser separada pelo processo de filtração. 
 
5. (Ufjf-pism 1 2017) O dia 5 de novembro de 2015 foi marcado pela maior tragédia ambiental da 
história do Brasil, devido ao rompimento das barragens de rejeitos, provenientes da extração de minério 
de ferro na cidade de Mariana/MG. Laudos técnicos preliminares indicam uma possível presença de 
metais como cromo, manganês, alumínio e ferro no rejeito. 
 
Fonte: Disponível em: 
http://www.ibama.gov.br/phocadownload/noticias_ambientais/laudo_tecnico_preliminar.pdf. 
Acesso em: 26/out/2016. 
 
 
a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais descritos acima? 
 
b) Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo. A qual elemento químico presente no rejeito ela 
pertence? 
 
2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
c) O alumínio normalmente é encontrado na natureza no mineral bauxita na forma de óxido de 
alumínio. O óxido de alumínio é uma substância iônica ou covalente? Escreva sua fórmula molecular. 
 
19 
 
 
d) O rejeito de mineração representa uma mistura homogênea ou heterogênea? 
 
6. (Ufjf-pism 1 2017) O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão 
38 C−  e de ebulição, 357 C. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou 
a prata, produzindo amalgamas. 
 
Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
a) forma uma mistura heterogênea na produção de amalgamas com ouro. 
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. 
c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 C). 
d) localiza-se no quinto período da tabela periódica. 
e) apresenta distribuição eletrônica 2 14 10[Xe] 6s 4f 4d . 
 
7. (Ufjf-pism 1 2017) Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir 
do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. 
 
 
 
Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, 
respectivamente: 
a) extração e extração. 
b) extração e destilação. 
c) destilação e extração. 
d) destilação e filtração. 
e) filtração e destilação. 
 
8. (Ufjf-pism 1 2016) O Brasil, atualmente, vive uma grave crise hídrica. A obtenção de água potável a 
partir do processo de dessalinização da água do mar é uma possível saída para o problema. Algumas 
usinas de dessalinização da água do mar já estão em operação no Brasil, a primeira delas foi construída 
em Fernando de Noronha e as demais estão distribuídas em algumas cidades do Nordeste. Indique o 
processo de separação mais adequado para a dessalinização da água do mar. 
a) Filtração. 
b) Destilação simples. 
c) Extração. 
d) Catação. 
e) Decantação. 
 
20 
 
 
9. (Ufjf-pism 1 2015) O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer 
uma substância A, a partir de 25 C, em função do tempo. 
 
 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 41 C.−  
b) A substância A não é uma substância pura. 
c) A temperatura de ebulição da substância A é 41 C. 
d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 182 C.−  
e) Em 25 C, a substância é um líquido. 
 
10. (Ufjf-pism 1 2015) O ar atmosférico é constituído, principalmente, de 78% de gás nitrogênio e 21% 
de gás oxigênio. O ar que respiramos contém também material sólido particulado conhecido como 
poeira. Responda aos itens abaixo. 
 
a) Cite uma técnica para “limpar” o ar atmosférico, ou seja, separar a poeira. 
b) Depois de “limpo”, o ar é classificado como uma substância pura? Justifique a sua resposta. 
c) Os dois principais componentes do ar podem ser separados através de um sistema como o 
representado abaixo. 
 
 
21 
 
 
1. Primeiramente, o ar é convertido em 
líquido pelo resfriamento a − 200 C. 
 
2. O ar líquido entra na coluna que contém 
placas na temperatura de − 190 C. 
 
3. Os dois componentes são então 
recolhidos separadamente: um no 
estado gasoso e o outro no estado 
líquido. 
 
 
Fonte: adaptado de www.agracadaquimica.com.br, acessado em 21 de outubro de 2014. 
 
 
Sabendo-se que os pontos de ebulição do nitrogênio e do oxigênio são − 196 C e − 183 C, 
respectivamente, identifique os componentes que são recolhidos como gás e líquido e escreva suas 
fórmulas moleculares. 
 
d) Escreva o nome do método de separação descrito no item (c). 
 
11. (Ufjf 2012) Considere as substâncias abaixo e responda às questões relacionadas a elas. 
 
 
 
a) Em um laboratório, massas iguais de éter etílico, benzeno e água foram colocadas em um funil de 
decantação. Após agitação e repouso, mostre, por meio de desenhos, no funil de decantação, como 
ficaria essa mistura, identificando cada substância, considerando a miscibilidade de cada uma delas. 
Dados de densidades ( )1g mL :− água = 1,00; benzeno = 0,87; éter etílico = 0,71. 
 
 
22 
 
 
 
b) Que procedimento permitiria a separação de uma mistura de iguais volumes de éter etílico e 
cicloexano? Justifique sua resposta. (Dados: ponto de ebulição: éter etílico 35,0 C;=  cicloexano
80,74 C)=  
c) Em um laboratório, existem três frascos contendo compostos puros, identificados por A, B e C. O 
quadro abaixo apresenta algumas informações sobre esses compostos. 
 
Rótul
o 
Ponto de 
ebulição/°
C 
Solubilidad
e em água 
Informações 
adicionais 
A 163,0 solúvel 
Reage com 
solução de 
3NaHCO 
B 76,7 imiscível 
Mais denso que a 
água 
C 47,7− imiscível 
Reage com água 
de bromo 
 
Com base nessas informações, indique quais dos compostos representados pelos números de 1 a 6 
correspondem aos rótulos A, B e C. Dê uma justificativa, em termos de interação intermolecular, para 
o ponto de ebulição do composto com o rótulo A ser superior. 
d) O composto orgânico butanoato de etila confere o aroma de abacaxi a alimentos e pode ser obtido a 
partir do ácido butanoico (5). Equacione a reação que permite obter esse composto e escreva o nome 
dessa reação. 
 
12. (Ufjf 2002) No tratamento da água para torná-la potável, há necessidade de realizarmos algumas 
operações. Essas operações consistem em decantação, coagulação, filtração e desinfecção. No processo 
de coagulação, usa-se o sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, para agregar partículas muito pequenas para que 
possam decantar. Ao adicionar este sal em água, é formado,além de outras espécies, o Aℓ(OH)3. 
Baseando-se no texto acima, escolha a afirmação VERDADEIRA: 
a) O composto formado é um sal. 
b) O composto formado pode ser neutralizado com uma solução ácida. 
c) O composto formado, se solúvel em água, formaria uma solução de pH < 7. 
d) O composto formado reage com hidróxido de sódio, formando água. 
e) O composto formado só apresenta ligações covalentes entre seus átomos. 
 
23 
 
Gabarito 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
Observação: 
As respostas das questões abertas estão disponíveis 
 apenas para alunos do nosso curso! 
 
 
 
 
24 
 
MÓDULO 03: TABELA PERIÓDICA E 
SUAS PROPRIEDADES 
 
A Tabela Periódica passou por um longo processo de 
evolução e mudanças até chegar ao que conhecemos hoje. 
 
Dmitri Mendeleev (1869) 
Nasceu na Rússia, em 1834 
e faleceu em 1907. Seu 
maior legado foi criar a 
primeira versão da tabela 
periódica dos elementos 
químicos, prevendo as 
propriedades de 
elementos que ainda não 
tinham sido descobertos. 
 
Sua tabela: 
 
Era organizada em ordem crescente de massa atômica. 
Continha espaços “vazios” deixados para elementos 
ainda desconhecidos por ele, para os quais ele fazia 
previsões de propriedades com base em periodicidade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Henry Moseley (1913) 
Nasceu na Inglaterra, em 
1887 e faleceu em 
combate durante a I 
Guerra Mundial em 1915. 
Sua maior contribuição 
para a evolução da 
classificação periódica foi 
organizar a tabela através 
do número atômico dos 
elementos. 
 
Sua tabela: 
 
Era organizada em ordem crescente de número atômico, 
que ele descobriu com base em espectros de raio X. Foi 
graças a ele e seus estudos que a tabela adquiriu a forma 
que conhecemos hoje. 
 
 
 
 
 
ORGANIZAÇÃO DA TABELA 
 
A tabela periódica está organizada em: 
 
a. Períodos: 
 
São as 7 linhas horizontais da tabela. Agrupam elementos 
com o mesmo número de níveis energéticos na eletrosfera. 
 
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
33As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 
 
Por apresentarem o mesmo número de níveis (camadas), 
cálcio e arsênio estarão localizados no mesmo período (4º 
período). 
 
 
25 
 
b. Famílias: 
 
São as 18 linhas verticais da tabela, numeradas de 1 a 18 
(segundo orientação da IUPAC). Agrupam elementos com 
propriedades semelhantes. 
 
Principais famílias: 
 
Exemplo: 
Todo elemento da família 1 (1A) reage com a água 
produzindo H2(g) e calor. 
Todo elemento da família 2 (2A) apresenta 2e– na 
Camada de Valência. 
 
DIVISÕES DA TABELA 
 
a. Quanto ao subnível mais energético. 
 
a1. Representativos: subnível mais energético s ou p. 
 Antigamente, formavam os grupos “A”. 
 
 
 
 
 
a2. Transição: subnível mais energético d ou f. 
 d  Transição externa 
 f  Transição interna 
Antigamente, formavam os grupos “B”. 
 
 
b. Quanto à classificação do elemento. 
 
 Metal: a imensa maioria dos elementos. 
 Ametal (ou não metal): 16 elementos. 
 Gases nobres: 7 elementos da família 18. 
 
 
 
Obs.: o Hidrogênio não apresenta classificação. 
c. Quanto ao estado físico. 
 
Considerando CATP (condições ambientais de temperatura 
e pressão): 25oC e 1 atm, temos: 
 
Sólidos: a grande maioria dos elementos. 
Líquidos: apenas 2 elementos 
(mercúrio – Hg e bromo – Br). 
Gasosos: apenas 12 elementos. 
 
 
26 
 
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E TABELA 
PERIÓDICA 
 
A localização de um elemento na Tabela Periódica está 
relacionada à sua configuração eletrônica. 
 
- A Camada de Valência indica o período. 
- O subnível mais energético pode indicar a família. 
 
Distribuição terminada em s: elétron indica a família. 
 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 
Período: 3º Período 
 
Família: 1; metais alcalinos; (antiga família 1A) 
 
Distribuição terminada em p: e– p + 12 indica a família. 
 
16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Período: 3º Período 
 
Família: 16; calcogênios; (4ª família p); (antiga família 6A) 
 
Distribuição terminada em d: e– d + 2 indica a família. 
 
26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
Período: 4º Período 
 
Família: 8 (6ª família d) 
 
Obs.: elementos com distribuição eletrônica terminada em 
f, serão sempre da família 3. 
 
 
 
 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
São as propriedades que variam com certa regularidade em 
função do aumento do numero atômico. 
 
Propriedade periódica Propriedade aperiódica 
 
 
a. Raio atômico: 
 
Definição: É a metade da distância entre os núcleos de dois 
átomos vizinhos, de um mesmo elemento. 
 
 
COMO VARIA NA TABELA? 
 
- Na família: 
Como exemplo, os elementos da família 1. 
 
 
Aumenta de cima 
para baixo devido ao 
aumento do número 
de camadas. 
 
Obs.: o hidrogênio não pertence à família 1. 
 
- No período: 
Como exemplo, os elementos do período número 2. 
 
 
 
Aumenta da direita para a esquerda devido à diminuição da 
atração núcleo-eletrosfera. A diminuição da carga nuclear 
(nº de prótons) faz com que o núcleo tenha menos força 
para atrair pra dentro sua eletrosfera. 
RESUMINDO: 
 
 
 
27 
 
Observação: 
 
Raio iônico: 
Ao ganhar ou perder elétrons, o raio do átomo é alterado. 
 
No Cátion: 
 
ANALOGIA: 
 
Imagine-se numa roda de pessoas de mãos dadas. Aí, por 
algum motivo, você sai da roda. O que acontecerá com ela? 
Ela irá diminuir devido à ausência de uma parte da roda 
correto? 
 
Ao perder elétron, torna-se menor que seu átomo neutro. 
 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na+: 1s2 2s2 2p6 
 
Na > Na+ 
Um cátion será sempre menor que o átomo que o originou. 
 
No Ânion: 
 
ANALOGIA: 
 
Imagine-se que você voltou e quer entrar na roda de 
pessoas. Para que você possa entrar, o que acontecerá com 
a roda? Ela irá aumentar devido à sua entrada na roda, 
correto? 
 
Ao receber elétron, torna-se maior que seu átomo neutro. 
16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 16S2–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
S < S2– 
 
Um ânion será sempre maior que o átomo que o originou. 
 
 
 
 
b. Energia de ionização (Ei): 
 
É a energia necessária para se retirar um elétron de um 
átomo neutro no estado gasoso. 
 
X(g) + Ei → X+(g) + e– 
 
 
COMO VARIA NA TABELA? 
 
Quanto menor for o átomo, mais próximo do núcleo estão 
seus elétrons. Assim, retirá-los exige bastante energia. 
Nos átomos maiores, com seus elétrons mais distantes do 
núcleo, a energia para retirar um elétron é menor. 
 
Então, concluímos que a energia de ionização varia de 
forma contrária ao raio atômico: 
 
- quanto menor o átomo, MAIOR é a Energia de Ionização 
(Ei). 
- quanto MAIOR o átomo, menor é a Energia de Ionização 
(Ei). 
 
RESUMINDO: 
 
 
Observação: 
A energia para retirar o segundo elétron (2ª Energia de 
ionização) é maior que a 1ª. Para retirar um 3º elétron, a 
energia será maior que a do 2º e assim, sucessivamente. 
Isso ocorre porque ao perder um elétron (e tornar-se um 
cátion) o átomo fica menor e seus elétrons se aproximam 
mais do núcleo, estando mais fortemente atraídos por ele. 
 
c. Afinidade eletrônica (Eaf): 
É a energia liberada quando se adiciona um elétron de um 
átomo neutro no estado gasoso. 
 
X(g) + e–→ X–(g) + Eaf 
 
COMO VARIA NA TABELA? 
 
Se assumirmos a Afinidade Eletrônica como a “vontade de 
ter elétrons”, entendemos que átomos menores tendem a 
atrair mais os elétrons, devido à sua maior proximidade com 
o núcleo atômico. 
 
 
28 
 
Então, concluímos que a afinidade eletrônica varia de forma 
contrária ao raio atômico: 
 
- quanto menor o átomo, MAIOR é a Afinidade eletrônica 
(Eaf). 
- quanto MAIOR o átomo, menor é a Afinidade eletrônica 
(Eaf). 
RESUMINDO: 
 
ATENÇÃO: 
 
1. A Afinidade eletrônica não se aplica aos gases nobres, 
pois sendo eles estáveis, não tendem a receber elétron. 
2. O elemento de maior afinidade eletrônica é o cloro, pois 
o flúor épequeno demais e a entrada de um elétron é 
dificultada pela grande repulsão que os elétrons já 
presentes na eletrosfera imprimem sobre o elétron que está 
sendo adicionado. 
 
d. Eletronegatividade: 
 
É a força com que um átomo atrai o par de elétrons de uma 
ligação. 
 
 
COMO VARIA NA TABELA? 
 
Quanto menor for o átomo, mais próximo do núcleo está o 
par de elétrons. Assim, maior atração ele apresentará. 
 
Então, concluímos que a eletronegatividade varia de forma 
contrária ao raio atômico: 
 
- quanto menor o átomo, MAIOR é a Eletronegatividade. 
- quanto MAIOR o átomo, menor é a Eletronegatividade. 
 
Fila de eletronegatividade dos principais elementos: 
F O N Cl Br I S C P H 
 
 
RESUMINDO: 
 
 
OUTRAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
Densidade: 
 
COMO VARIA NA TABELA? 
 
 
O elemento mais denso da tabela é o Ósmio (Os) com 22,58 
g/cm3. 
 
Pontos de fusão e ebulição: 
 
COMO VARIA NA TABELA? 
 
 
O tungstênio (w) possui altos pontos de fusão e ebulição: 
P.F. = 3387 oC 
P. E. = 5420 oC 
 
O carbono (C) está destacado por apresentar também um 
alto ponto de fusão: 
P.F. = 3700 oC 
 
 
29 
 
EXERCÍCIOS- PISM 
 
1. (Ufjf-pism 1 2019) Em 1869, quando o químico 
russo Dimitri Mendeleev publicou pela primeira 
vez sua tabela periódica de elementos químicos, 
ficou claro que as propriedades químicas e físicas 
dos elementos também seguiam uma lei 
periódica. Desta forma, podemos estimar os 
valores das propriedades de um elemento 
químico observando as tendências ao longo de 
um grupo ou período da tabela periódica atual. 
Abaixo são relacionados três metais alcalinos 
(grupo 1 da tabela periódica) e os valores do raio 
atômico e eletronegatividade de Pauling são 
fornecidos para o sódio e o rubídio, 
respectivamente, enquanto para os outros 
elementos os valores destas propriedades são 
indicados pelos itens (i) a (iv) : 
 
Elemento 
Raio 
atômico 
(nm) 
Eletronegatividade 
de Pauling 
Na 0,190 (iii) 
K (i) (iv) 
Rb (ii) 0,8 
 
Considerando a lei periódica, assinale a 
alternativa que contém os valores corretos dos 
itens (i); (ii); (iii) e (iv), respectivamente: 
a) 0,149; 0,095; 0,6 e 0,7 
b) 0,235; 0,280;1,0 e 0,9 
c) 0,149; 0,095;1,0 e 0,9 
d) 0,235; 0,280; 0,6 e 0,7 
e) 0,149; 0,280; 0,6 e 0,7 
 
2. (Ufjf-pism 1 2018) Metais como cobre, zinco, 
cobalto e molibdênio possuem função biológica 
conhecida e são constituintes obrigatórios para o 
metabolismo dos seres humanos e por isso são 
considerados essenciais. Porém, não podem ser 
ingeridos em altas concentrações, pois são suas 
propriedades, assinale a alternativa que 
apresenta a afirmativa CORRETA: 
 
Dados: 
Eletronegatividades de Linus Pauling: 
Cobre (1,9); Zinco (1,6); Cobalto (1,8); Molibidênio 
(1,8). 
Número atômico (Z) do Molibidênio (Mo) : 42. 
Primeira energia de ionização: 
Cobre (7,726 eV); Zinco (9,394 eV); Cobalto 
(7,86 eV); Molibidênio (7,099 eV). 
a) O símbolo do elemento químico cobre é Co. 
b) O elemento mais eletronegativo e molibdênio. 
c) O zinco e o cobre estão na mesma família. 
d) A distribuição eletrônica do molibdênio é 
2 2 6 2 6 2 10 6 51s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 4d . 
e) O zinco é o elemento que possui maior energia 
de ionização quando comparado ao cobre e ao 
cobalto. 
 
3. (Ufjf-pism 1 2017) O mercúrio é um elemento 
químico que apresenta como temperaturas de 
fusão 38 C−  e de ebulição, 357 C. Forma liga 
metálica facilmente com muitos outros metais, 
como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas. 
 
Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
a) forma uma mistura heterogênea na produção 
de amalgamas com ouro. 
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. 
c) encontra-se no estado líquido na temperatura 
ambiente (24 C). 
d) localiza-se no quinto período da tabela 
periódica. 
e) apresenta distribuição eletrônica 
2 14 10[Xe] 6s 4f 4d . 
 
4. (Ufjf-pism 1 2016) O nitinol é uma liga metálica 
incomum, formada pelos metais Ni e Ti, sua 
principal característica é ser uma liga com 
memória. Essa liga pode ser suficientemente 
modificada por ação de alguma força externa e 
retornar a sua estrutura original em uma 
determinada faixa de temperatura, conforme 
esquema a seguir. 
 
 
30 
 
 
 
a) Escreva o nome e a distribuição eletrônica dos 
metais presentes no nitinol. 
b) Dentre os metais usados na produção do 
nitinol, qual possui maior raio atômico? E qual 
possui maior potencial de ionização? 
c) Uma das formas de produção do metal Ni de 
alta pureza para a confecção de ligas metálicas 
é a extração de minerais sulfetados, os quais 
possuem o NiS. Qual o nome do composto 
NiS? Qual é o tipo de ligação química que 
ocorre entre seus átomos? 
d) Cite duas características comuns aos metais. 
 
5. (Ufjf-pism 1 2016) 
 
 
Dois estudantes do ensino médio estavam 
brincando de forca durante a aula de Química. O 
professor resolveu dar-lhes uma charada baseada 
no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga 
as dicas e veja se consegue matar a charada! 
 
Dicas: 
 
I. É um nome próprio feminino com três sílabas. 
II. A primeira sílaba corresponde a um elemento 
que possui 7 elétrons de valência e está no 
quinto período da Tabela Periódica. 
III. A segunda sílaba corresponde a um metal de 
número atômico 75. 
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que 
possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
 
a) Você “matou” a charada! Então, qual é o 
nome? 
b) Sabe-se que o elemento correspondente à 
primeira sílaba do nome formado acima 
sublima em condições ambientais formando 
uma substância simples (gás diatômico) de 
coloração violeta e odor irritante. Represente a 
estrutura de Lewis para o gás diatômico 
formado. 
c) Qual é a fórmula dos compostos formados 
entre o elemento correspondente à dica 2 da 
charada e os elementos químicos potássio e 
hidrogênio? De acordo com os dados que 
constam na tabela abaixo, qual o estado físico 
destes compostos a 25 C? 
 Ponto de 
fusão ( C) 
Ponto de 
ebulição ( C) 
Composto com 
Potássio 
681 1330 
Composto com 
Hidrogênio 
51− 35,4− 
 
d) Qual a família do elemento correspondente à 
terceira sílaba da charada? Cite uma 
característica desta família? 
 
6. (Ufjf-pism 1 2015) A descoberta das relações 
periódicas pelo químico russo Dmitri Mendeleev 
foi olhada com algum ceticismo pelos químicos da 
época, mas ganhou credibilidade quando se 
provou capaz de prever propriedades de 
elementos químicos que não haviam sido ainda 
descobertos. Essas propriedades são as mais 
variadas, como, por exemplo, densidade, raio 
atômico e eletronegatividade. Sabendo-se que a 
eletronegatividade do lítio é 0,98 e a do potássio 
é 0,82, a eletronegatividade do sódio é: 
a) 0,98. 
b) 0,49. 
c) 0,41. 
d) 0,93. 
e) 0,82. 
 
 
31 
 
7. (Ufjf 2012) Com base nos dados da Tabela 
Periódica, assinale a alternativa INCORRETA. 
a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons 
na sua camada de valência. 
b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de 
formar ânions, enquanto os elementos do 
grupo 01 têm a tendência de formar cátions. 
c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 
5º período. 
d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a 
configuração 2 53s 3p . 
e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui 
maior raio atômico do que o elemento do 
grupo 14 e período 04. 
 
8. (Ufjf 2011) Considere o elemento Gálio e as 
seguintes afirmativas: 
 
I. A camada de valência desse elemento contém 1 
elétron. 
II. A camada N possui 3 elétrons 
desemparelhados. 
III. O subnível “p” da camada mais externa está 
parcialmente preenchido. 
IV. As camadas K, L e M estão completas com o 
número máximo de elétrons. 
V. Quando o elemento Gálio forma uma ligação 
química, doando 3 elétrons, ele apresenta 
número de oxidação +3 e passa a possuir 
número atômico igual a 28. 
 
Quanto às afirmações acima: 
a) apenas I está correta.b) apenas I, III, IV e V estão corretas. 
c) apenas II e III estão corretas. 
d) apenas I, III e IV estão corretas. 
e) apenas III e IV estão corretas. 
 
9. (Ufjf 2011) Sabe-se que compostos 
constituídos por elementos do mesmo grupo na 
tabela periódica possuem algumas propriedades 
químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a 
água é líquida em condições normais de 
temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de 
hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, 
como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP. 
 
a) Tendo em vista a posição dos elementos na 
tabela periódica, escrever a configuração 
eletrônica da camada de valência dos átomos 
de oxigênio e de enxofre. 
b) Considerando as forças intermoleculares, 
explicar as diferenças entre os pontos de 
ebulição das moléculas de 2H O e 2H S . 
c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e 
preveja a geometria dessa molécula. 
d) Que tipo de ligação química ocorre nos 
compostos 2H O e 2H S ? 
 
10. (Ufjf 2006) Andradita é um mineral contendo 
cátions cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato 
(SiO44-). Ele foi encontrado na América do Norte e 
sua fórmula é Ca3Fe2(SiO4)3. Recebeu este nome 
em homenagem ao famoso mineralogista 
brasileiro, José Bonifácio de Andrada e Silva 
(1763-1838), também conhecido, na História da 
Ciência, como o descobridor do elemento 
químico lítio e, na História brasileira, como o 
"Patriarca da Independência". De acordo com 
dados da tabela periódica, podemos afirmar que 
os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na 
andradita) e a configuração eletrônica do íon lítio 
são, respectivamente: 
a) +2, +3 e 1s2. 
b) +2, +3 e 1s2 2s1. 
c) +1, +2 e 1s2 2s1. 
d) +1, +3 e 1s2 2s2. 
e) +2, +2 e 1s2. 
 
 
32 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
 
Observação: 
As respostas das questões abertas estão 
disponíveis apenas para alunos do nosso curso! 
 
33 
 
MÓDULO 04: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
Considera que a estabilidade de um átomo é atingida 
quando ele apresenta configuração eletrônica de gás 
nobre, ou seja, quando tem 8 elétrons na camada de 
valência. 
 
Obs.: se o átomo apresenta apenas uma camada, será 
estável com 2 elétrons. 
 
Observe: 
 
2He: 1s2 
10Ne: 1s2 2s2 2p6 
18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .......... 5p6 4f14 6s2 5d10 6p6 
 
Note que todos os gases nobres (exceto o Hélio) 
apresentam 8 elétrons na camada de valência. É isso 
que garante a estabilidade desses elementos. Todos 
os demais elementos da tabela precisam ganhar, 
perder ou compartilhar elétrons para atingir 
estabilidade. 
Isso origina as ligações químicas. 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
a. Ligação iônica: 
 
É caracterizada pela transferência de elétrons. 
 
Ocorre entre: 
 
METAL + AMETAL 
  
perde elétron ganha 
elétrons 
torna-se 
cátion 
 torna-se 
ânion 
 
Obs.: em geral, o metal apresenta 1, 2 ou 3 e– na 
camada de valência. O ametal, 5, 6 ou 7 e–. 
 
A atração eletrostática entre as cargas opostas do 
cátion e do ânion origina o composto iônico. 
 
 
 
EXEMPLO: 
 
Qual a fórmula do composto formado entre o 11Na e o 
16S? 
Resolução: 
 
Através da igualdade das cargas: 
 
Nº cargas + = Nº cargas – 
 
 Distribuição Tendência Íon 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1  perder 1 e–  Na+ 
16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  ganhar 2 e–  S2– 
 
Formulação: 
 
Na+ S2– 
 Na2S 
Na+ 
 
DICA: “Cruzar as cargas” 
 
Pode-se fazer a fórmula “cruzando” o valor da carga 
de um íon e utilizando como índice do outro. 
 
 
 
 
 
 
 
Cuidado: quando os índices puderem ser 
simplificados, eles devem OBRIGATÓRIAMENTE ser 
simplificados. 
 
 
 
 
 
• Através da Fórmula eletrônica: 
 
Também chamada de fórmula ou estrutura de Lewis. 
 
Nela utilizamos o símbolo do elemento e os elétrons 
da camada valência ao seu redor. 
 
 Distribuição Representação 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1  
16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  
 
 
 
34 
 
Formulação: 
 
 
Após transferir: 
 
 
 
Composto iônico: 
 
 
 
Ou simplesmente: 
 
 
 
 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS 
 
- São sólidos nas condições ambiente (25 oC e 1 atm). 
- Possuem altos pontos de fusão (P.F.) e ebulição 
(P.E.). 
- Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em 
solução aquosa. 
- Formam retículos cristalinos. 
 
b. Ligação covalente: é caracterizada pelo 
compartilhamento de elétrons. 
 
Ocorre entre: 
 
AMETAL + AMETAL 
AMETAL + HIDROGÊNIO 
HIDROGÊNIO + HIDROGÊNIO 
 
Obs.: em geral, o ametal apresenta 5, 6 ou 7e– na 
camada de valência. 
 
Há dois tipos de ligação covalente: 
 
- a ligação covalente normal 
- a ligação covalente coordenada (dativa) 
 
 
Ligação covalente normal: Ocorre quando a ligação é 
feita com um elétron de cada um dos átomos ligantes. 
Exemplo: 
 
 
A ligação é formada por um elétron de cada 
hidrogênio. 
 
Ligação covalente coordenada: Ocorre quando a 
ligação é feita com dois elétrons de apenas um dos 
átomos ligantes. 
 
 
 
A ligação destacada pelo retângulo é formada por dois 
elétrons pertencentes ao enxofre. Por isso, ela é uma 
ligação covalente coordenada. 
 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS MOLECULARES* 
 
- Baixos pontos de fusão e ebulição. 
- Sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura ambiente. 
- Não conduzem corrente elétrica (exceto os ácidos, 
que sofrem ionização). 
- Quebradiços. 
 
Compostos moleculares*: aqueles formados 
exclusivamente por ligações covalentes. 
 
MONTAGEM DA FÓRMULA ELETRÔNICA E 
ESTRUTURAL DE UMA MOLÉCULA 
 
1. Determinar o número total de elétrons de valência. 
2. Posicionar os átomos: geralmente, o central é 
aquele que precisa de mais elétrons pra estabilizar. 
3. Distribuir os elétrons (aos pares), inicialmente entre 
os átomos (pares de elétrons ligantes). 
4. Dos átomos “de fora” para o central, distribuir os 
demais elétrons (aos pares), completando octetos 
(pares de elétrons não-ligantes). 
5. Se não estabilizar todos os átomos, fazer rearranjos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
c. Ligação metálica: Explicada pela teoria do “Mar de 
elétrons” – os cátions em posições fixas e elétrons 
livres dispersos entre eles. 
 
35 
 
 
 
 
Essa teoria explica a alta condutividade térmica e 
elétrica dos metais. 
 
Sobre a condutividade elétrica: os elétrons livres, se 
expostos à uma diferença de potencial, tendem a 
caminhar todos para uma mesma direção, fazendo 
surgir a corrente elétrica. 
 
Sobre a condutividade térmica: ao receber calor, o 
átomo vibra transferindo essa vibração ao vizinho, que 
transmite ao outro e assim sucessivamente. 
 
PROPRIEDADES DOS METAIS 
 
- Altos pontos de fusão e ebulição. 
- Sólidos à temperatura ambiente (exceto Hg). 
- Bons condutores de corrente elétrica e calor. 
- São maleáveis (podem formar lâminas). 
- São dúcteis (podem formar fios). 
 
LIGAS METÁLICAS 
 
Os metais podem formar ligas, que são materiais 
formados a partir da união de determinados metais e 
têm características diferentes de cada metal 
isoladamente. 
 
Liga Constituintes Aplicação 
Bronze Cu + Sn 
estátuas, sinos, 
rolamentos, tubos, 
válvulas, utensílios 
domésticos, 
Latão Cu + Zn 
armamento, decoração, 
terminais elétricos, 
porcas, etc. 
Magnálio Al + Mg 
rodas de liga leve, peças 
de aviões 
Ouro 18K Au + Ag/Cu joias, decoração, cirurgias 
Aço Fe + C 
Construção civil, talheres, 
peças de carro, brocas de 
perfuração 
Nitinol Ni + Ti 
Medicina (músculo 
artificial), sensores de 
temperatura 
 
Obs: Os exercícícios do módulo 4 estão juntos com o 
módulo 5 porque ambos conteúdos dependem um do 
outro! 
 
36 
 
MÓDULO 05: GEOMETRIA 
MOLECULAR E POLARIDADE 
 
Trata do arranjo espacial dos átomos na molécula e é 
explicada pela Teoria da repulsão dos pares 
eletrônicos da camada de valência (VSEPR). Essa teoria 
diz queos átomos, e pares de elétrons não ligantes do 
átomo central, tendem a assumir a maior distância 
angular possível, minimizando assim as repulsões 
entre eles. 
Na prática, para se deduzir a geometria molecular 
assumida por uma espécie, precisamos saber: 
 1. quantos átomos circundam o átomo 
central. 
 2. Se existe, ou não, elétrons não ligantes ao 
redor do átomo central. 
Com base nessas informações, podemos predizer qual 
a geometria assumida por determinada espécie. 
 
Nº de átomos 
ao redor do 
átomo central 
Existe elétron 
não ligante no 
átomo 
central? 
Geometria 
molecular 
2 Não Linear 
2 Sim Angula 
3 Não Trigonal plana 
3 Sim Piramidal 
4 Não Tetraédrica 
 
Observação 1: toda molécula diatômica (formada por 
dois átomos, é sempre linear. 
 Exemplo: H2, N2, HCl, CO. 
 
Linear Angular 
 
 
CO2 H2O 
 
Trigonal plana Piramidal 
 
 
BH3 NH3 
 
 
Tetraédrica 
 
CH4 
 
Observação 2: existem outras geometrias pouco usais 
no ensino médio. Nesses casos alguns elementos 
extrapolam a regra do octeto (Teoria da expansão da 
camada de valência). 
 
Nº de átomos 
ao redor do 
átomo central 
Existe elétron 
não ligante no 
átomo 
central? 
Geometria 
molecular 
4 Sim (1 par) Gangorra 
4 Sim (2 pares) 
Quadrado 
planar 
5 Não 
Bipirâmide 
trigonal 
6 Não Octaédrica 
 
Gangorra Quadrado planar 
 
SF4 XeF4 
 
Bipirâmide trigonal Octaédrica 
 
PCl5 SF6 
 
Para identificar quantos átomos existem ao redor do 
átomo central e se há ou não elétron não ligante nesse 
átomo central, é preciso montar a fórmula eletrônica 
da molécula, seguindo os passos já vistos no módulo 
04. 
Licença de imagens de moléculas: 
 
37 
 
PhET Interactive Simulations 
University of Colorado Boulder 
 
Relembrando, são esses os passos: 
 
1. Determinar o número total de elétrons de valência. 
2. Posicionar os átomos: geralmente, o central é 
aquele que precisa de mais elétrons pra estabilizar. 
3. Distribuir os elétrons (aos pares), inicialmente entre 
os átomos (pares de elétrons ligantes). 
4. Dos átomos “de fora” para o central, distribuir os 
demais elétrons (aos pares), completando octetos 
(pares de elétrons não-ligantes). 
5. Se não estabilizar todos os átomos, fazer rearranjos. 
 
Montada a molécula, fazemos a análise e deduzimos 
sua geometria. 
 
POLARIDADE DE LIGAÇÕES E MOLÉCULAS 
 
a. Polaridade nas ligações: 
 
A polaridade existe em uma ligação se existe diferença 
de eletronegatividade entre os átomos ligados. Uma 
comparação eficiente, exige a análise da 
eletronegatividade de cada elemento. Alguns deles 
constam na tabela a seguir: 
 
 
 
Segundo Pauling, uma diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligados maior que 
1,7 dá origem à ligação iônica. Menor que isso, 
covalente polar e igual a zero, covalente apolar. 
 
Para facilitar um pouco a análise e dispensar (em 
muitos casos) a tabela de eletronegatividade, vale a 
pena relembrar a fila de eletronegatividade dos 
principais elementos: 
F > O > N = Cl > Br > I > S = C > P > H 
 
Exemplo 1: 
 
 
 
Nesse exemplo, a ligação H – Cl é polar. Como o cloro 
é mais eletronegativo, ele puxa o par de elétrons com 
mais intensidade, fazendo com que haja maior 
densidade eletrônica próximo ao cloro que ao 
hidrogênio. 
 
Exemplo 2: 
 
 
 
Nesse exemplo, a ligação H – H é apolar. Como não 
existe diferença de eletronegatividade entre os 
átomos, a densidade eletrônica é homogênea e não há 
formação de polos na ligação. 
 
b. Polaridade nas moléculas: 
 
Exige uma análise da polaridade das ligações e da 
geometria molecular. A polaridade da molécula 
depende do vetor momento dipolar resultante (R). 
Se ele for igual a zero, a molécula é apolar. Se for 
diferente de zero, ou seja, se existe um vetor 
momento dipolar resultante, a molécula é apolar. 
 
Exemplo 1: 
 
 
 
Nesse exemplo, um oxigênio tenta atrair os elétrons 
do outro, mas como as eletronegatividades são iguais, 
não há deslocamento da nuvem eletrônica e a ligação 
é apolar. Como a única ligação existente na molécula 
é apolar, a molécula também é. 
 
 
38 
 
 
 
Exemplo 2: 
 
 
 
Nesse exemplo, o oxigênio da esquerda (mais 
eletronegativo que o carbono) atrai os elétrons pra 
perto de si (a ligação O = C é polar). No entanto, o 
oxigênio da direita (mais eletronegativo que o 
carbono) atrai os elétrons pra perto de si com a 
mesma força que o da esquerda (a ligação C = O é 
polar). Como há duas forças de mesma intensidade, na 
mesma direção (horizontal) e em sentidos opostos 
(uma para a esquerda e outra para a direita), ocorre a 
anulação dessas forças e não há resultante. A 
molécula é apolar. 
 
Exemplo 3: 
 
 
 
Nesse exemplo, o oxigênio é mais eletronegativo e 
atrai os elétrons dos hidrogênios (tanto da direita 
quanto da esquerda) – vetores representados em azul. 
Portanto, a ligação H – O é polar. Aplicando a soma de 
vetores (que você aprendeu em física), há resultante 
(representada em amarelo) e a molécula é polar. 
 
Regra de Solubilidade: 
 
Semelhante dissolve 
semelhante. 
 
Substância polar dissolve substância polar. 
 
Substância apolar dissolve substância apolar. 
 
Importante: 
Hidrocarbonetos são apolares. 
 
 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 
São forças de atração entre moléculas próximas. 
Sua intensidade depende das características das moléculas 
que compõem o sistema. 
Basicamente, as forças intermoleculares podem 
ocorrer por: 
a. Dipolo induzido 
b. Dipolo permanente 
c. Ligações de Hidrogênio 
 
DIPOLO INDUZIDO 
 
Esse tipo de força intermolecular pode ser chamado 
também de Forças de Van der Waals ou Força de dispersão 
de London. 
Ocorre entre moléculas apolares e é a mais fraca das 
interações intermoleculares. 
 
 
Fato curioso! 
 É por causa das 
forças de dipolo induzido 
que a lagartixa consegue 
andar pelas paredes. 
 
 
DIPOLO PERMANENTE 
 
Esse tipo de força intermolecular pode ser chamado 
também de Interações DIPOLO-DIOPOLO. 
Ocorre entre moléculas polares e é mais forte que as 
interações de dipolo induzido. 
 
 
 
 
 
39 
 
 
 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
 
Esse tipo de interação intermolecular era chamado 
de Pontes de Hidrogênio, porém, por orientação da IUPAC, 
tal denominação deve ser abandonada. 
As ligações de hidrogênio ocorrem entre moléculas 
que apresentem o Hidrogênio ligado a um dos três 
elementos mais eletronegativos da tabela: Flúor, Oxigênio 
ou Nitrogênio. 
 
Exemplos: HF, H2O, NH3 
 
 
São as mais intensas das forças intermoleculares e 
estão presentes em nosso DNA, por exemplo. 
 
A ligação de uma hélice com outra se dá por meio 
de ligações de hidrogênio entre Citosina e Gaunina e entre 
Adenina e Timina. 
 
 
 
ÁGUA E DENSIDADE: UM CASO ESPECIAL 
 
Ao solidificar, as interações por ligações de hidrogênio 
fazem com que as moléculas de água se organizem em uma 
estrutura que faz com que o volume da água sólida seja 
maior que o da água líquida. 
 
 
 
 
Assim, a densidade da água na fase sólida fica menor que a 
da água líquida, permitindo que o gelo flutue sobra a água. 
 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
E PROPRIEDADES FÍSICAS 
 
As forças intermoleculares afetam propriedades físicas 
como, por exemplo, o ponto de ebulição. 
 
a. Para moléculas de massas moleculares próximas: 
 
 
 
Quanto maior a força intermolecular, ______________ será 
o ponto de ebulição de uma substância. 
 
b. Para moléculas de mesma força intermolecular: 
 
 
40 
 
 
Quanto maior a massa molecular, ______________ será o 
ponto de ebulição de uma substância. 
 
 
 
 
 
 
 
 
c. Para moléculas de mesma massa e força intermolecular: 
Quanto mais ramificada a molécula, ______________ será 
o ponto de ebulição de uma substância. 
 
Molécula 
Ponto de 
fusão (PF) 
 
36 oC 
 
9 oC 
 
Respostas das lacunas: 
a. maior 
b. maior 
c. menor 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
41 
 
Exercícios- PISM 
 
 1.(Ufjf-pism1 2019) Em breve, telas de telefones 
celulares serão produzidas com um material 
capaz de se autorregenerar quando riscado ou 
mesmo quebrado. Considere um composto sólido 
hipotético, constituído por moléculas altamente 
polares e que contenha apenas átomos de 
carbono, nitrogênio e oxigênio. Quando telas 
produzidas com esse material forem quebradas, 
as forças intermoleculares serão fortes o 
suficiente para unir as duas partes: as moléculas 
do material irão se juntar e colar as duas partes, 
restaurando seu estado original. 
 
Agora responda aos itens abaixo: 
 
a) Classifique o composto sólido hipotético como 
iônico ou molecular. 
b) Indique qual força intermolecular seria a 
responsável pela autorregeneração da tela do 
telefone celular. 
c) Uma opção para se proteger a tela de vidro 
comum é o uso de películas adesivas. Os 
adesivos são compostos por substâncias 
apolares e podem aderir a praticamente 
qualquer superfície. Qual força intermolecular 
mantém a película colada ao vidro? 
 
2. (Ufjf-pism 1 2018) Os compostos contendo 
cloreto estão entre os mais corriqueiros da 
química inorgânica. Dentre esses compostos 
encontram-se o cloreto de potássio (A), tricloreto 
de boro (B), pentacloreto de antimônio (C) e 
cloreto férrico (D). 
 
a) Qual a fórmula química de cada cloreto citado 
no texto acima? 
 
A B C D 
 
 
b) Qual a geometria molecular do composto B? 
 
c) Escreva a estrutura de Lewis para o composto 
C. 
 
d) O composto A dissolvido em água constitui 
uma mistura homogênea ou heterogênea? 
Justifique sua resposta. 
 
3. (Ufjf-pism 1 2017) O dia 5 de novembro de 
2015 foi marcado pela maior tragédia ambiental 
da história do Brasil, devido ao rompimento das 
barragens de rejeitos, provenientes da extração 
de minério de ferro na cidade de Mariana/MG. 
Laudos técnicos preliminares indicam uma 
possível presença de metais como cromo, 
manganês, alumínio e ferro no rejeito. 
 
Fonte: Disponível em: 
http://www.ibama.gov.br/phocadownload/notici
as_ambientais/laudo_tecnico_preliminar.pdf. 
Acesso em: 26/out/2016. 
 
 
a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais 
descritos acima? 
 
b) Analise a distribuição eletrônica mostrada 
abaixo. A qual elemento químico presente no 
rejeito ela pertence? 
 
2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
c) O alumínio normalmente é encontrado na 
natureza no mineral bauxita na forma de óxido 
de alumínio. O óxido de alumínio é uma 
substância iônica ou covalente? Escreva sua 
fórmula molecular. 
 
d) O rejeito de mineração representa uma mistura 
homogênea ou heterogênea? 
 
4. (Ufjf-pism 1 2017) O selênio quando 
combinado com enxofre forma o sulfeto de 
selênio, substância que apresenta propriedades 
antifúngicas e está presente na composição de 
xampus anticaspa. Qual o tipo de ligação química 
existente entre os átomos de enxofre e selênio? 
a) Covalente. 
b) Dipolo-dipolo. 
c) Força de London. 
d) Iônica. 
e) Metálica. 
 
42 
 
 
5. (Ufjf-pism 1 2017) O 2H S é encontrado tanto 
em solução aquosa (solúvel em água) quanto na 
forma gasosa. É altamente tóxico, inflamável, 
irritante, além de apresentar odor característico 
semelhante ao de ovos podres. 
 
Com base nas características do 2H S responda os 
itens abaixo. 
 
a) Qual a função inorgânica do 2H S? 
b) Escreva a estrutura de Lewis para o 2H S. Qual 
o tipo de geometria molecular existente? 
c) Com base nas forças intermoleculares, 
justifique o fato do 2H S também ser 
encontrado na forma gasosa, a partir da 
decomposição de matéria orgânica. 
d) O 2H S conduz corrente elétrica quando 
dissolvido em água? Justifique. 
 
6. (Ufjf-pism 1 2015) Considere as substâncias 
puras KOH e 3HNO e suas propriedades 
apresentadas na Tabela 1 e responda aos itens 
abaixo. 
 
Tabela 1: Propriedades físicas e químicas das 
substâncias puras KOH e 3HNO 
Substância KOH 3HNO 
Ponto de fusão C 360 −42 
Ponto de ebulição C 1320 83 
Condutividade elétrica 
a 25 C 
Não 
conduz 
Não 
conduz 
 
Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 
95th Edition, William M. Haynes (ed.) 2014-2015. 
 
 
a) Escreva o nome das substâncias e seus estados 
físicos a 25 C. 
b) Quais são os tipos de ligação química existentes 
nas duas substâncias puras? 
c) Escreva a fórmula estrutural do 3HNO . 
d) Explique por que as duas substâncias puras não 
conduzem corrente elétrica. 
 
7. (Ufjf 2012) Há duas características que podem 
definir se uma molécula é ou não polar: a 
diferença de eletronegatividade entre os átomos 
ligados e a geometria da molécula. Com base 
nessas informações, assinale a alternativa 
INCORRETA. 
a) A geometria das moléculas de oxigênio e 
ozônio é linear, as ligações são apolares e as 
moléculas são apolares. 
b) A geometria da molécula da água é angular, as 
ligações entre os átomos são polares e a 
molécula é polar. 
c) A geometria da molécula de tetracloreto de 
carbono é tetraédrica, as ligações entre os 
átomos são polares e a molécula é apolar. 
d) A geometria da molécula do gás carbônico é 
linear, as ligações entre os átomos são polares 
e a molécula é apolar. 
e) A geometria da molécula de diclorometano é 
tetraédrica, as ligações entre os átomos são 
polares e a molécula é polar. 
 
8. (Ufjf 2011) Considere o elemento Gálio e as 
seguintes afirmativas: 
 
I. A camada de valência desse elemento contém 1 
elétron. 
II. A camada N possui 3 elétrons 
desemparelhados. 
III. O subnível “p” da camada mais externa está 
parcialmente preenchido. 
IV. As camadas K, L e M estão completas com o 
número máximo de elétrons. 
V. Quando o elemento Gálio forma uma ligação 
química, doando 3 elétrons, ele apresenta 
número de oxidação +3 e passa a possuir 
número atômico igual a 28. 
 
Quanto às afirmações acima: 
a) apenas I está correta. 
b) apenas I, III, IV e V estão corretas. 
c) apenas II e III estão corretas. 
d) apenas I, III e IV estão corretas. 
e) apenas III e IV estão corretas. 
 
9. (Ufjf 2011) Sabe-se que compostos 
constituídos por elementos do mesmo grupo na 
 
43 
 
tabela periódica possuem algumas propriedades 
químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a 
água é líquida em condições normais de 
temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de 
hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, 
como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP. 
 
a) Tendo em vista a posição dos elementos na 
tabela periódica, escrever a configuração 
eletrônica da camada de valência dos átomos 
de oxigênio e de enxofre. 
b) Considerando as forças intermoleculares, 
explicar as diferenças entre os pontos de 
ebulição das moléculas de 2H O e 2H S . 
c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e 
preveja a geometria dessa molécula. 
d) Que tipo de ligação química ocorre nos 
compostos 2H O e 2H S ? 
 
10. (Ufjf 2006) Foram encontrados, em um 
laboratório, três frascos A, B e C, contendo 
soluções incolores e sem rótulos. O responsável 
pelo laboratório realizou alguns testes para 
reconhecimento das soluções, cujos resultados 
estão na tabela a seguir: 
 
a) Escreva os nomes das substâncias presentes 
nos frascos A, B e C. 
b) Escreva a fórmula molecular da substância A e 
a fórmula eletrônica do ânion da substância C. 
c) Com a retirada de uma molécula de água da 
fórmula molecular da substância no frasco C, 
quais seriam o nome, fórmula molecular e 
função química da substância obtida? 
d) Escreva a distribuição eletrônica para o cátion 
presente no frasco B. Qual é o tipo de ligação 
característica que este cátion forma? 
e) O frasco A contém uma substância orgânica. 
Escreva a equação da reação química entre esta 
substância e o etanol, colocando as fórmulas 
estruturais dos materiais de partida e da 
substância orgânica formada. 
 
11. (Ufjf 2006) O biodiesel é produzido a partir de 
óleos vegetais, novos ou usados, ou de gorduras 
animais, através do processo de 
transesterificação (ou alcoólise). A reação a seguir 
representa