MEDICINA - CADERNO 2-677-678

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AULAS 21 e 22 Lei da ação das massas 677
1 UEPG 2014 Observando, experimentalmente, a reação 
abaixo, verifica-se que a velocidade de formação de C 
varia com as concentrações de A e B. Quando apenas 
a concentração de A dobra, a velocidade dobra; quan-
do apenas a concentração de B dobra, a velocidade 
quadruplica. Sobre a reação apresentada, assinale o 
que for correto. 
A + B → C
01 A equação da velocidade é v = k [A] [B]2. 
02 O uso do reagente A na forma de pó, ao invés da 
forma de barras, aumenta a velocidade da reação. 
04 O uso de catalisadores aumenta a velocidade da 
reação, porque a reação ocorre com uma energia 
de ativação mais baixa. 
08 A variação da concentração de C não afeta a ve-
locidade da reação. 
16 A ordem da reação em relação à concentração de 
A é um e em relação à concentração de B é dois. 
Soma: 
2 ITA Considere o seguinte mecanismo de reação 
genérica:
A4+ + B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta)
A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida)
C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)
Com relação a esse mecanismo, assinale a opção 
errada. 
a A reação global é representada pela equação 
C+ + 2 A4+ → C3+ + 2 A3+.
b B2+ é catalisador.
c B3+ e B4+ são intermediários da reação.
d A lei de velocidade é descrita pela equação 
v = k[C+] [A4+].
e A reação é de segunda ordem.
Exercícios de sala
PDF FINAL / CONFIGURAÇÕES DO DOCUMENTO ATUAL / WALTER.TIERNO / 19-12-2020 (15:21)
Química AULAS 21 e 22 Lei da ação das massas678
3 UFRGS Considere a reação a seguir, que está ocorren-
do a 556 K.
2 HI(g) → H2(g) + I2(g)
Essa reação tem a sua velocidade monitorada em fun-
ção da concentração, resultando na seguinte tabela.
[HI] (mol L–1) Veloc. (mol L–1 s–1 ) 
0,01 3,5 · 10–11
0,02 14 · 10–11
Nessas condições, o valor da constante cinética da 
reação, em L mol–1 s–1, é
a 3,5 ⋅ 10–11
b 7,0 ⋅ 10–11
c 3,5 ⋅ 10–9
d 3,5 ⋅ 10–7
e 7,0 ⋅ 10–7
4 Unesp O gás cloreto de carbonila, COCl2 (fosgênio), 
extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos 
compostos orgânicos. Conhecendo os seguintes da-
dos coletados a uma dada temperatura:
Experimento
Concentração inicial 
(mol · L–1) Velocidade inicial 
(mol COCl2 · L
–1 · s–1) 
CO(g) Cl2(g)
1 0,12 0,20 0,09
2 0,24 0,20 0,18
3 0,24 0,40 0,72
a expressão da lei de velocidade e o valor da cons-
tante k de velocidade para a reação que produz o 
cloreto de carbonila, CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g), são, 
respectivamente:
a v = k[CO(g)]1 + [Cl2(g)]
2; k = 0,56 L2 · mol–2 · s–1
b v = k[CO(g)]2 [Cl2(g)]
1; k = 31,3 L2 · mol–2 · s–1 
c v = k[Cl2(g)]
2; k = 2,25 L2 · mol–2 · s–1 
d v = k[CO(g)]1 [Cl2(g)]
2; k = 18,8 L2 · mol–2 · s–1
e v = k[CO(g)]1 [Cl2(g)]
1; k = 0,28 L2 · mol–2 · s–1
Química • Livro 2 • Frente 3 • Capítulo 4
I. Leia as páginas de 291 a 294.
II. Faça os exercícios 7 e 8 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos 37, 41, 43, 45 e 48.
IV. Faça os exercícios complementares 36, 39, 42, 48 e 49.
Guia de estudos
5 UEL A contribuição do óxido nitroso (N2O) para pro-
blemas ambientais tem despertado o interesse de 
cientistas, pois a sua ação no efeito e na depleção da 
camada de ozônio já está bem estabelecida. Acredita-
-se que a decomposição deste óxido em fase gasosa 
em duas etapas elementares, representadas pelas 
equações químicas a seguir.
Etapa 1: N O g N g O gk2 2
1( ) ( ) ( ) → +
Etapa 2: N O g O g N g O gk2 2 2
2( ) ( ) ( ) ( )+  → +
Dado: A lei de velocidade encontrada experimentalmente para 
a decomposição do óxido nitroso = k[N2O].
Assinale a alternativa CORRETA.
a A equação global de decomposição é: 
N2O(g) → N2(g) + O(g).
b O átomo de oxigênio é um catalisador. 
c A etapa 1 é a determinante da velocidade da rea-
ção global. 
d A constante de velocidade k1 é maior que a cons-
tante de velocidade k2. 
e O produto da reação global é uma mistura 
heterogênea.
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