MEDICINA - CADERNO 2-687-688

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TE
 3
AULAS 31 a 34 Equilíbrios iônicos 687
FRENTE 3
AULAS 31 a 34
Para ácido
HA(aq)  H+(aq) + A–(aq)
K
H A
HAa
=
  ⋅  
[ ]
+ −
↑ Ka ⇒ ↑ Força do ácido
Para bases
BOH(aq)  B+(aq) + OH–(aq)
K
B OH
BOHb
=
  ⋅  
[ ]
+ −
↑ Kb ⇒ ↑ Força da base
Para compostos que ionizam
 CA(aq) 
α →←  C+(aq) + A–(aq)
Início: 𝔐 0 0
Reagiu: –𝔐a +𝔐a +𝔐a
Equilíbrio: 𝔐 – 𝔐a 𝔐a 𝔐a
Constante de ionização
A constante de ionização é obtida por:
K
C A
CAi
=
  ⋅  
[ ]
+ −
 
Ki ≜ constante de ionização
a ≜ grau de ionização
Concentração de íons no equilíbrio: 
[C+(aq)]eq = [A
–(aq)]eq = 𝔐a
Lei de Ostwald
 y Se a > 10% ⇒ Ki = 
𝔐a2
1―a
 y Se a ≤ 10% ⇒ Ki ≅ 𝔐 a
2
Dessa forma, conclui-se que:
↑ Ki ⇒ ↑ Força do eletrólito
↑ [íons]eq ⇒ ↑ Condutibilidade elétrica
Constante de ionização para ácidos 
polipróticos
H3A  H
+ + H2A
–; K
H H A
H Aa1
2
3
=
  ⋅  
[ ]
+ −
 
H2A
–  H+ + HA2–; K
H HA
H A
a2
2
2
=
  ⋅  
 
+ −
−
 
HA2–  H+ + A3–; K
H A
HA
a3
3
2
=
  ⋅  
 
+ −
−
 
Ka1 >> Ka2 >> Ka3
Diluição de eletrólitos fracos
Ki
cte

   
= ⋅ = ⋅
↓ ↑ ↓ ↑
M Mα α α2 ( )
 y O valor de Ki é constante, à temperatura constante.
 y  ↓ 𝔐 ⇒ ↑ a (↑ quantidade de íons) ⇒
 ⇒ ↓ 𝔐a (↓ [íons]eq) ⇒ ↓ Condutibilidade elétrica.
Observação:
pKa = –log Ka
pKb = –log Kb
Equilíbrios iônicos
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Química AULAS 31 a 34 Equilíbrios iônicos688
1 Uern 2015 Considere a concentração de uma solução 
de ácido acético (CH3COOH) igual a 0,6 mol/L e o seu 
grau de ionização igual a 3% em temperatura ambien-
te. É correto afirmar que:
a A [H+] é igual 0,18.
b A [H+] é proveniente de duas etapas. 
c O valor da [CH3COO
–] é três vezes maior que a [H+]. 
d A constante de ionização é de, aproximadamente, 
5,5 · 10–4. 
3 Fuvest Em solução aquosa, íons cromato (CrO2–4 ), de cor 
amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato 
(Cr2O
2–
7 ), de cor alaranjada, segundo a reação:
2 (CrO2–4 ) (aq) + 2 H
+(aq)  (Cr2O
2–
7 )(aq) + H2O(l)
A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se: 
a adiciona OH–. 
b diminui o pH. 
c aumenta a pressão. 
d acrescenta mais água. 
e acrescenta um catalisador. 
Exercícios de sala
2 UFSJ 2012 Abaixo, são fornecidas as constantes de 
dissociação para alguns ácidos monopróticos a 25 °C:
Ácido Ka
Acético 1,8 · 10–5
Cloroso 1,1 · 10–2
Cianídrico 4,0 ·10–10
Fluorídrico 6,7 · 10–4
Hipocloroso 3,2 · 10–8
Considerando soluções aquosas contendo a mesma 
concentração desses ácidos, a ordenação CORRETA 
de suas forças é 
a cloroso > fluorídrico > acético > hipocloroso > 
> cianídrico. 
b cianídrico > hipocloroso > acético > fluorídrico > 
> cloroso. 
c fluorídrico > cianídrico > hipocloroso > acético > 
> cloroso. 
d fluorídrico = cianídrico = hipocloroso = acético = cloro-
so, pois são monopróticos. 
4 Unesp Misturando soluções aquosas de K2CrO4 e 
HCl, ocorre o equilíbrio:
2 CrO4
2– + 2 H+  Cr2O7
2– + H2O
a) Escrever a expressão da constante de equilíbrio.
b) Descrever e justificar o que ocorre no equilíbrio 
quando se adiciona:
 I. solução de HCl;
 II. solução de ZnCl2 sabendo-se que ZnCr2O7 
é um sal solúvel, mas ZnCrO4 é um sal pouco 
solúvel.
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