MEDICINA - CADERNO 2-697-698

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AULAS 10 a 13 Sais II 697
Exercícios de sala
1 UFRGS Três tubos de ensaio contêm soluções aquo-
sas, designadas por A, B e C, cujas características são 
mostradas no quadro a seguir. 
Solução pH Propriedade
A < 7
Forma precipitado pela adição 
de AgNO3
B > 7
Forma precipitado pela adição 
de Na2CO3
C ≈ 7 Forma precipitado pela adição 
de Na2SO4
Os solutos das soluções A, B e C podem ser, 
respectivamente:
a HC, Mg(OH)2 e BaC2
b HI, A(OH)3 e KBr
c H2SO4, CaC2 e AgNO3
d NaC, KOH e MgC2
e HNO3, Ca(OH)2 e CaC2
2 UEL Em um processo de avaliação experimental, um 
aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente, 
informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2, 
AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu também 4 frascos 
cada um contendo um desses reagentes, porém 
sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los ade-
quadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme 
a figura a seguir, e fez alguns testes com amostras 
das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes 
informações. 
1 2 3 4
I. Com a adição de ácido clorídrico, houve despren-
dimento de gás na amostra do frasco 1 e formação 
de um precipitado na amostra do frasco 2.
II. Com adição de cloreto de sódio, observou forma-
ção de precipitado na amostra do frasco 2.
III. Com adição de hidróxido de sódio, observou forma-
ção de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4.
IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio 
e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipi-
tação ocorreu em amostras do frasco 3.
De acordo com os resultados dos testes realizados, 
os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente:
a Fe(NO3)2, AgNO3, KC, Na2CO3
b Na2CO3, AgNO3, Fe(NO3)2, KC
c KC, Na2CO3, Fe(NO3)2, AgNO3
d Na2CO3, AgNO3, KC, Fe(NO3)2
e Fe(NO3)2, KC, AgNO3, Na2CO3
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Química AULAS 10 a 13 Sais II698
3 UFTM 2013 Íons bário em solução aquosa são muito 
tóxicos para o ser humano, assim, todos os sais solú-
veis de bário podem ser fatais se ingeridos, como o 
BaC2. Há, também, sais de bário praticamente inso-
lúveis em água, como o BaSO4 e o BaCO3: o primeiro 
é utilizado como contraste em determinados exames 
radiográficos e sua ingestão não causa problemas; já 
o segundo, se ingerido, pode causar a morte.
a) Escreva a configuração eletrônica em camadas 
do íon bário.
b) Sabendo que o suco gástrico contém ácido clo-
rídrico, explique por que o sal utilizado como 
contraste pode ser ingerido sem causar danos, 
desde que puro, e por que o carbonato de bário, 
mesmo sendo insolúvel em água, pode ser fatal 
se ingerido.
4 PUC-RS Um frasco, sem identificação, contendo um só-
lido branco, pode conter uma das cinco substâncias: 
nitrato de sódio, cloreto de sódio, hidróxido de sódio, 
carbonato de sódio ou sulfato de sódio. Após algumas 
análises, as observações obtidas sobre o composto 
são essencialmente: 
I. a substância é solúvel em água, sendo essa solu-
ção condutora de eletricidade.
II. a solução aquosa obtida torna-se rósea com a 
adição de algumas gotas de fenolftaleína.
III. o sólido reage com a solução aquosa de ácido 
fosfórico (H3PO4), ocorrendo formação de gás.
A partir desses dados, pode-se concluir que a subs-
tância contida no frasco é: 
a NaNO3
b NaC
c NaOH
d Na2CO3
e Na2SO4
Química • Livro 2 • Frente 2 • Capítulo 5
I. Leia as páginas de 214 a 216. ii. Faça o exercício 4 da seção “Revisando”. iii. Faça os exercícios propostos de 31 a 39.
Guia de estudos
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