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Gabarito 703 Aulas 35 e 36 1. B 2. B 3. C 4. C 5. A função nitrogenada presente é a amida e as funções oxigenadas que estão as- sociadas ao hexágono homogêneo são éter e álcool. O Namida éter álcool HO OH HO O O rapamicina O O O O O O O Frente 2 Aulas 19 e 20 6. D 7. D 8. A 9. E Aulas 21 e 22 1. C 2. B 3. B 4. B Aulas 23 a 26 1. B 2. D 3. B 4. c) 0,02 mol d) 10 min e) 1 500 m Aulas 27 a 30 1. D 2. B 3. E 4. D Aulas 31 e 32 1. B 2. C 3. C8H18 + 59,5 ar → 8 CO2 + 9 H2O + 47 N2 Aulas 33 e 34 1. C 2. a) Houve a formação de precipitado, pois, a 20 °C, a solubilidade do KCℓ é menor do que a 40 °C. b) É um processo endotérmico, pois, de acordo com a tabela, com a elevação da temperatura, a solubilidade do cloreto de potássio aumenta. 3. A 4. E Aulas 35 e 36 1. A 2. Soma: 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 3. D 4. [Aℓ3+] = 4 mol/L [ ]SO4 2 6− = mol/L 5. W = 6,17 mol/kg Frente 3 Aulas 19 e 20 1. C 2. A 3. C 4. C 5. C Aulas 21 e 22 1. Soma: 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 2. D 3. D 4. D 5. C Aulas 23 a 28 1. B 2. A 3. D 4. A 5. K NO N Oc = ⋅ [ ] [ ] [ ] 2 2 2 Em condições ambiente: Kc = 5 · 10 –31 e [NO] = 10−13, logo: 5 10 10 2 10 31 13 2 2 2 2 2 4 ⋅ = ⋅ ⋅ = ⋅ − −( ) [ ] [ ] [ ] [ ] N O N O Sob temperatura elevada: [NO] = 10−5 e [N2] · [O2] = 2 · 10 4; logo: Kc = ⋅ = ⋅ − −( )10 2 10 5 10 5 2 4 15 As fórmulas estruturais planas das mo- léculas apolares presentes na equação são N N e O O. 6. C 7. C 8. c) O sistema se encontra em equilíbrio quando QP = KP. Nesse caso, temos equilíbrio nos experimentos II e IV. d) Nos experimentos I e V, como QP > KP , para que o experimento atinja o equilí- brio, a reação deve ocorrer no sentido inverso. No experimento III, como QP < KP , para que o experimento atinja o equilíbrio, a reação deve ocorrer no sentido direto. 9. a) P P P atmA B C= = = 1 3 b) 1 atm c) α α α= ⇒ = ⇒ =2 2 3 1 2 30 x P 10. α = + K K P p p 4 Aulas 29 e 30 1. B 2. D 3. B 4. C 5. B 6. C Aulas 31 a 34 1. D 2. A 3. B 4. a) K Cr O CrOi 2 + 2 [ ] [ ] [H ] = ⋅ − − 2 7 2 4 2 b) I. Ocorre deslocamento do equilíbrio para a direita, pois aumenta a concen- tração de H+. II. Sabendo-se que ZnCr2O7 é um sal solúvel, mas ZnCrO4 é um sal pouco solúvel, podemos concluir que ocorre deslocamento do equilíbrio para a es- querda, pois parte dos íons CrO4 2− vai precipitar na forma de ZnCrO4. 5. D 6. Soma: 01 + 04 = 05 7. D 8. A Aulas 35 e 36 1. C 2. D 3. C 4. D 5. a) C(nicotina) ≅ 1,23 · 10 –7 mol/L e [H+] = 4 · 10–8,0 mol/L Conclusão: 1,23 · 10–7 mol/L > 4 · 10–8,0 mol/L, ou seja, a concentração de nicotina é maior do que a concentração de cátions H+ no sangue. b) A forma protonada da nicotina estará em maior quantidade no sangue, pois sua concentração equivale ao quádruplo da forma desprotonada da nicotina. 6. a) A água do aquário não está saturada. b) Com o resultado do teste com azul de bromotimol, concluímos, com o auxílio da tabela dada, que o pH da água é superior a 7,5. Como o pH ideal deve permanecer entre 6,5 e 8,5, devemos escolher um indicador que seja capaz de acusar se a amostra de água está adequada. Por isso, devemos escolher a fenolftaleína, já que a amostra den- tro dos padrões será incolor, enquanto a água que tiver pH superior a 8,5 tor- nará a solução rosa. Percebemos, pela tabela, que o vermelho de metila não apresenta essa sensibilidade, já que tor- na a amostra amarela para os valores de pH acima de 6,0. 8. MED_2021_L2_QUI_GAB.INDD / 19-12-2020 (03:53) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL 8. MED_2021_L2_QUI_GAB.INDD / 19-12-2020 (03:53) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL QUÍMICA Gabarito704 Aulas 10 a 13 1. A 2. D 3. a) Teremos: 56Ba = 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 56Ba 2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 K = 1s2 = 2 L = 2s2 2p6 = 8 M = 3s2 3p6 3d10 = 18 N = 4s2 4p6 4d10 = 18 O = 5s2 5p6 = 8 b) O carbonato de bário (BaCO3) reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico e é rapidamente dissolvido. Conse- quentemente, os cátions bário (Ba2+), que são tóxicos ao corpo humano, chegam ao sangue. O sulfato de bário (BaSO4) é, pratica- mente, insolúvel no suco gástrico e não ataca o sistema digestivo, logo os cátions bário (Ba2+), que são tóxicos ao corpo humano, não chegam ao sangue. 4. D Frente 4 Aulas 14 a 18 1. a) Resposta pessoal. b) Gás escolhido: CO2 Filtro adequado: que contém NaOH Equação química: NaOH + CO2 → NaHCO3 Para esse caso, o composto formado poderia ser utilizado em outras áreas da indústria e não ficaria armazenado na usina como resíduo sólido. 2. a) 2 NaHCO3(s) ∆ → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) Ba(OH)2(aq) + CO2(g) → BaCO3(s)+ H2O(ℓ) b) O problema ambiental é o efeito estufa. 3. D 4. A 8. MED_2021_L2_QUI_GAB.INDD / 19-12-2020 (03:53) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL