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AV - QUÍMICA TECNOLÓGICA

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3/11/24, 1:39 PM EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5
Disciplina: QUÍMICA TECNOLÓGICA  AV
Aluno: ANDRESSA ALINE CHAVES MAGALHÃES 202305319051
Professor: TAMIRES CRISTINA COSTA LOUZADA
 
Turma: 9001
DGT0179_AV_202305319051 (AG)   19/02/2024 17:20:39 (F) 
Avaliação: 8,00 pts Nota SIA: 8,00 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 16065594784 com o token 661416 em 19/02/2024 17:01:09.
 
EM2120113 - INTRODUÇÃO A QUÍMICA TECNOLÓGICA  
 
 1. Ref.: 4503383 Pontos: 1,00  / 1,00
A utilização de pele de peixes para a confecção de tecidos para combater os efeitos danosos de queimaduras é um
exemplo da aplicação do(a):
Síntese direta
Nanotecnologia
Impressões em 3D
 Biologia sintética
Manufatura aditiva
 2. Ref.: 4416449 Pontos: 1,00  / 1,00
Cite uma característica marcante que caracterizou a alquimia.
Invocar métodos cientí�cos de laboratório utilizados pelos gregos antigos para síntese de novas substâncias.
 Aspectos �losó�cos e religiosos em sincronização com características de ciência formal.
Ter conseguido a proeza de transformar materiais ordinários em metais nobres.
Emprego de técnicas apuradas para a obtenção de metais comuns e elixires para cura de doenças.
Ser o ponto inicial para o surgimento dos grandes �lósofos gregos.
 
EM2120114 - LIGAÇÕES QUÍMICAS  
 
 3. Ref.: 5300151 Pontos: 1,00  / 1,00
(FAMERP - 2020)  Considere a tabela, que apresenta propriedades físicas das substâncias I, II, III e IV.
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3/11/24, 1:39 PM EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5
A natureza iônica é observada somente:
Nas substâncias III e IV.   
 Na substância II.   
Nas substâncias II e III.
Nas substâncias I e II.     
Na substância I.   
 4. Ref.: 5326007 Pontos: 1,00  / 1,00
Os materiais poliméricos são caracterizados pelo(a):
Elevada condutividade térmica e elétrica.
Formação de íons em solução aquosa.
Reação de sinterização entre os componentes do material.
 Longas cadeias carbônicas.
Rede cristalina de íons que são formados durante sua síntese.
 
EM2120115 - FUNDAMENTOS DA COMBUSTÃO E DA CORROSÃO  
 
 5. Ref.: 5433261 Pontos: 1,00  / 1,00
Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas
incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica,
que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.
A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:
Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies 
Acerca desse processo, são feitas as seguintes a�rmativas:
I - Após correto balanceamento, o coe�ciente do reagente alumínio na equação química é 2
Al(s) + Fe2O3(s) → Fe(s) + Al2O3(s) +  Calor
ΔH°fAl2O3 = −1676kJ/mol; ΔH°fFe2O3 = −826kJ/mol
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3/11/24, 1:39 PM EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5
II - Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.
III - Na condição padrão, o  da reação é -503kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.
IV - Na condição padrão, para a obtenção de 56g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355kJ
 
Assinale a alternativa correta:
Dado: 
I, II e IV estão corretas.
III e IV estão corretas.
II, III e IV estão corretas.
I e III estão corretas.
 I e II estão corretas.
 
EM2120240 - MATERIAIS SÓLIDOS DE ENGENHARIA  
 
 6. Ref.: 4326263 Pontos: 0,00  / 1,00
As ferritas são materiais cerâmicos eletrônicos muito utilizadas em dispositivos absorvedores de radiação, por exemplo.
As ferritas são materiais com a seguinte estrutura geral:
Me2O. Fe
 MeO . Fe2O3
 MeO2. FeO
MeO. FeCO3
MeO. FeSO4
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 7. Ref.: 7792581 Pontos: 0,00  / 1,00
(FAVIP PE/2012) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas
dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio
tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto a�rmar que o cátion Ca2+ tem:
 Con�guração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.
 18 prótons
20 elétrons
Con�guração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19). 
18 nêutrons
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
ΔH
Fe = 56
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3/11/24, 1:39 PM EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5
 
 8. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00  / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado
em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções
ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) +  (aq) +  (aq) →  (g) + 2  (aq) +  (aq) +  (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para
reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
 mol
mol
mol
mol
mol
 9. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00  / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de
cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles
contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o
mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO }  ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário
dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO  (calcite) + H O (água) + CO  
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com
microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do
calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,
fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do
aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO  → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido
de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio.
Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas
de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
2000
560
1000
100
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4 8H2O
8, 0 × 10−4
8, 0 × 10−1
2, 0 × 100
2, 0 × 10−1
5, 0 × 10−3
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2
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3/11/24,1:39 PM EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5
 10000
 
PE2110150 - TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA  
 
 10. Ref.: 4827265 Pontos: 1,00  / 1,00
Qual elemento químico dos listados abaixo possui propriedades semelhantes às do Silício (S)?
Tálio (Tl)
Flúor (F)
Nitrogênio (N)
Hidrogênio (H)
 Carbono (C)
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