Relatorio Bioquimica-Jesse da Silva Santana

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Jesse da Silva Santana 
01631629 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
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DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Jesse da Silva Santana MATRÍCULA: 01631629 
CURSO: Fisioterapia POLO: Unama - Gentil 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Claudeir Dias da Silva Junior 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
O processo de digestão tem início na cavidade bucal, onde a mastigação desempenha 
um papel crucial na redução dos alimentos em fragmentos menores antes da deglutição. 
Durante a mastigação, ocorre uma interação fundamental entre os alimentos e as 
secreções das glândulas salivares, incluindo as glândulas parótidas, submaxilares e 
sublinguais. Além disso, pequenas glândulas na boca também contribuem para a 
liberação de substâncias essenciais nesse processo. 
 
As glândulas salivares desempenham um papel vital ao produzirem dois tipos de 
secreções distintas: uma mais líquida, denominada serosa, e outra mais viscosa, 
chamada mucosa. A serosa contém enzimas como a amilase salivar (também conhecida 
como alfa-amilase), lipase e outras substâncias que desempenham um papel importante 
na digestão dos alimentos. Enquanto isso, a mucosa age como um lubrificante, 
protegendo o revestimento do trato digestivo contra atrito e enzimas, além de facilitar a 
deglutição suave dos alimentos. 
 
A amilase produzida pelas glândulas parótidas é responsável por iniciar a quebra do 
amido, presente em muitos alimentos vegetais e uma fonte primária de carboidratos. A 
saliva é produzida continuamente, com sua produção aumentando quando estamos com 
fome devido a sinais do sistema nervoso central. Esse aumento na produção de saliva é 
particularmente notável quando estamos diante de alimentos ou estímulos visuais e 
olfativos relacionados à comida. Nessas situações, a produção de saliva pode aumentar 
consideravelmente, chegando a ser até 40 vezes maior do que em repouso. Em média, 
produzimos cerca de 1,5 litros de saliva por dia. 
 
Para realizar um experimento relacionado a esse processo, foram utilizados diversos 
materiais, como um recipiente com gelo, um frasco contendo água destilada, um balão 
volumétrico de 100 ml, um frasco Erlenmeyer, um recipiente semelhante a um copo, uma 
seringa de borracha, seis tubos de ensaio, um conta-gotas de vidro de 5 ml, um suporte 
para os tubos de ensaio, um banho-maria, uma solução de ácido clorídrico (HCl) 1:2, uma 
solução de amido a 1% e um cronômetro. 
 
 
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RELATÓRIO 
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DATA: 
 
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2. Responda as Perguntas: 
 
a) Qual a composição bioquímica do amido? 
O amido é um polissacarídeo presente em plantas, composto principalmente por glicose. 
Ele possui duas formas: amilose, que é uma cadeia linear de glicose, e amilopectina, que 
é altamente ramificada. Essa estrutura ramificada permite um armazenamento eficiente 
de energia nas plantas. 
b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise 
química do amido? 
No procedimento de hidrólise química do amido, o HCl é usado para criar um ambiente 
ácido que facilita a quebra do amido em unidades menores. O aquecimento acelera essa 
reação de quebra, enquanto o resfriamento controlado interrompe a reação, permitindo a 
análise dos produtos resultantes da hidrólise. 
c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose. 
O iodo reage com o amido e, ao interagir com as cadeias de amilose, causa uma 
coloração azul devido à estrutura helicoidal da amilose. A hidrólise das ligações 
glicosídicas (ligações α1 → 4) na amilose resulta na formação de maltose, glicose e 
amilopectina. 
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico. 
Tubo AA1: A adição de 5 gotas de lugol resultou em uma mudança de cor para um tom 
esverdeado, indicando não a ocorrência de hidrólise, mas sim a degradação do amido. 
Tubos AA2 e AA3: Nos tubos AA2 e AA3, não houve observação de degradação do 
amido, uma vez que a coloração permaneceu em azul escuro. Essa reação demonstra a 
interação do lugol com o amido em ambos os tubos. 
 
REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E 
CETOSES) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Neste experimento, são empregados princípios teóricos semelhantes aos fundamentos 
da reação de Molisch. A formação dos compostos furfural e hidroximetilfurfural (HMF) 
desempenha um papel central nesse processo. Embora esses compostos sejam 
incolores por natureza, têm um papel essencial na geração de uma coloração visível. 
Para tornar essa coloração perceptível, a introdução de um composto fenólico é 
necessária, resultando frequentemente em uma tonalidade vermelha característica. 
A reação de Seliwanoff difere da reação de Molisch devido aos reagentes distintos 
empregados. Nesse contexto, o ácido clorídrico (HCl) é utilizado para induzir a 
desidratação do carboidrato, enquanto o resorcinol desempenha uma função similar ao 
furfural e HMF na reação de Molisch, atuando como o composto fenólico necessário. 
Esse procedimento experimental permite distinguir entre aldoses e cetoses, uma vez que 
a reação com cetoses ocorre de maneira mais rápida e intensa. Essa diferença resulta 
da maior facilidade na formação do furfural em comparação com a criação do 
hidroximetilfurfural. 
 
 
 
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Materiais utilizados no experimento: 
 
Água destilada 
Solução 0,1M de glicose 
Solução 0,1M de frutose 
Reagente de Seliwanoff 
Becker 
Pipeta de 5 ml 
Conta-gotas 
3 Tubos de ensaio 
Banho-Maria 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff? 
Essa análise se fundamenta na observação de que, ao serem aquecidas, as cetoses 
passam por uma desidratação notavelmente mais veloz do que as aldoses. Essa técnica 
foi proposta por Theodor Seliwanoff, daí receber essa denominação. 
b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada. 
a água destilada desempenha um papel crucial na obtenção de vidrarias completamente 
livres de impurezas. A pureza da água destilada a torna ideal para evitar interferências 
nas análises. Ela minimiza possíveis interrupções devido à presença de outros 
compostos que podem estar presentes na água. Em outras palavras, a água destilada é 
empregada como um controle negativo, assegurando resultados mais precisos ao evitar 
fatores externos. 
c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff? 
O teste de Seliwanoff é uma técnica para diferenciar açúcares cetônicos e aldeídicos em 
soluções aquosas. Para isso, a fervura e o ácido clorídrico (HCl) são aplicados. A fervura 
quebra as ligações entre os grupos funcionais dos açúcares, tornando-os mais reativos. 
O HCl age como catalisador ácido para promover a reação com a resorcinol, uma 
substância que reage com açúcares cetônicos. Isso gera uma coloração vermelha, 
indicando a presença de açúcares cetônicos, como a frutose. O teste de Seliwanoff é útil 
na identificação de açúcares em análises laboratoriais. 
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose 
e cetoses. 
Na reação de Seliwanoff, que é usada para verificar se há glicose e frutose em uma 
solução, não é produzido "fluflural". Em vez disso, é usado o resorcinol na reação. Essa 
reação é útil para distinguir entre dois tipos de carboidratos: os cetoses e as aldoses. 
Na realização de Seliwanoff com resorcinol e ácido clorídrico (HCl), observamos uma 
mudança de cor forte para vermelho quando há açúcares cetônicos, como afrutose. Isso 
nos ajuda a identificar a presença de diferentes tipos de carboidratos, cetoses e aldoses, 
em análises laboratoriais. 
 
PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
 
 
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O propósito deste experimento é investigar os impactos dos sais de metais pesados e 
ácidos fortes na solubilidade das proteínas, ao mesmo tempo em que se examinam as 
variações de pH e seu consequente efeito nas cargas elétricas das moléculas de 
polipeptídeos. A relevância desse procedimento reside na sua capacidade de fornecer 
insights sobre como esses elementos influenciam a estrutura e a estabilidade das 
proteínas, fatores cruciais para suas funções biológicas. 
Além de aprofundar nossa compreensão dos efeitos desses componentes, o experimento 
também lança luz sobre as complexas interações bioquímicas envolvidas. Esses 
conhecimentos não apenas expandem nossa base de conhecimento fundamental em 
bioquímica, mas também têm implicações práticas significativas em pesquisas 
biomédicas e biotecnológicas. Ao revelar os mecanismos subjacentes às respostas das 
proteínas a estímulos específicos, este procedimento pode conduzir ao desenvolvimento 
de aplicações inovadoras nos campos da medicina, terapias personalizadas e projetos 
avançados de biotecnologia. 
Os materiais utilizados incluem: 
 
2 tubos de ensaio 
Pipeta 
Pera de borracha 
Ácido tricloroacético a 20% 
Acetato de chumbo a 10% 
Ovoalbumina a 10% 
 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados? 
A ovoalbumina, encontrada na clara do ovo, sofre precipitação quando exposta a ácidos 
fortes e metais pesados. Esse fenômeno ocorre devido às alterações provocadas por 
essas substâncias em sua estrutura e nas interações químicas. Ácidos fortes alteram as 
cargas elétricas nos grupos presentes na proteína, resultando em repulsões e 
modificações em sua conformação, o que, por sua vez, leva à precipitação. Já os metais 
pesados formam complexos estáveis com esses grupos na ovoalbumina, causando 
perturbações em sua estrutura e resultando na agregação das moléculas, culminando na 
precipitação. 
b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação. 
Determinados elementos têm a capacidade de desestruturar e romper as configurações 
das proteínas, desencadeando um processo de precipitação. Isso ocorre com 
substâncias como álcool e calor, resultando na desnaturação das proteínas. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
No tubo contendo ácido forte: A precipitação ocorreu de maneira instantânea, 
acompanhada pela formação de um líquido turvo, evidenciando a ocorrência do processo 
de precipitação e a criação de aglomerados de proteínas. 
No tubo com presença de metal pesado: A precipitação foi menos pronunciada em 
comparação com o tubo contendo ácido forte. 
 
PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS 
 
 
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1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Esse experimento desempenha um papel fundamental na técnica de separação de 
proteínas, uma vez que a quantidade de sal necessária para induzir a precipitação pode 
variar entre diferentes tipos de proteínas. Esse processo viabiliza a diferenciação e o 
isolamento seletivo das proteínas, levando em consideração suas propriedades de 
solubilidade. Esse procedimento contribui de maneira significativa para a análise e 
purificação de uma ampla diversidade de componentes proteicos. 
Os materiais empregados englobam: 
 
2 tubos de ensaio 
Pipeta de vidro 
Pera de borracha 
Ovoalbumina a 10% 
Solução concentrada de sulfato de amônio 
Água destilada 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação? 
Salting out é um processo no qual a adição de sais reduz a solubilidade das proteínas, 
uma vez que os íons competem com as interações proteicas com a água, levando à 
precipitação das proteínas. Esse método é frequentemente utilizado na purificação de 
proteínas. 
Por outro lado, o salting in ocorre quando certas proteínas se tornam mais solúveis na 
presença de concentrações moderadas de íons de sal. Nesse caso, os íons favorecem 
a manutenção da estrutura da proteína, contribuindo para o aumento de sua 
solubilidade. 
A camada de solvatação refere-se à camada de moléculas de água que envolve uma 
proteína em solução. Essa camada é essencial tanto para a solubilidade quanto para a 
estrutura adequada da proteína. Mudanças na interação entre a proteína e a água 
podem resultar na perda da camada de solvatação, o que, por sua vez, pode levar à 
precipitação da proteína. 
b) Qual o princípio bioquímico do experimento? 
Ao introduzir sais neutros em uma solução, a força iônica do sistema aumenta, resultando 
em uma elevação da concentração de íons presentes. Quando adicionamos quantidades 
reduzidas de sal a uma solução que contém proteínas, as cargas resultantes da 
dissociação do sal interagem com as moléculas proteicas, resultando em uma redução 
da interação entre elas. 
c) Explique os resultados encontrados durante o experimento. 
No Tubo B, no qual adicionamos água destilada, não observamos a formação do 
precipitado. 
No Tubo A, é visível a presença de um precipitado de coloração esbranquiçada, indicando 
a ocorrência da precipitação das proteínas da ovoalbumina, a proteína do ovo, quando 
submetidas a uma solução salina contendo sulfato de amônio. 
 
 
 
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REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
A Solução de Benedict é uma combinação composta por sulfato de cobre, carbonato de 
sódio e citrato de sódio, todos dissolvidos em água. Sua principal aplicação é na 
identificação de carboidratos específicos conhecidos como açúcares redutores. Esses 
açúcares têm a capacidade de participar em reações químicas que envolvem a 
transferência de elétrons, levando à formação de novos compostos. Quando entra em 
contato com o Reagente de Benedict, ocorre a formação de um precipitado insolúvel com 
uma coloração avermelhada característica. 
A glicose e a frutose são exemplos de açúcares que reagem de maneira positiva com 
esse reagente, resultando na formação de um precipitado colorido e insolúvel. No 
entanto, a sacarose, também conhecida como açúcar de mesa, não gera a mesma 
resposta nesse teste. A seletividade do reagente em relação a esses açúcares redutores 
é uma característica essencial. 
Além de sua aplicação em análises de alimentos, o Reagente de Benedict desempenha 
um papel significativo na detecção de glicose na urina. Esse teste é relevante, uma vez 
que níveis elevados de glicose na urina podem indicar a presença de diabetes. Portanto, 
o uso desse reagente é de extrema importância para a identificação precoce dessa 
condição médica. 
 
Os materiais utilizados no experimento incluem: 
 
Tubo de ensaio 
Pipeta de vidro de 5 mL 
Pipeta de vidro de 5 mL 
Banho-maria 
Solução de glicose a 1% 
Solução de sacarose a 1% 
Reagente de Benedict 
Frasco com água destilada 
Recipiente para descarte de pipetas 
Papel toalha 
Pêra de borracha 
Suporte para tubos de ensaio 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento. 
b) O reagente de Benedict, também conhecido como solução de Benedict ou teste de 
Benedict, é uma substância química azul frequentemente utilizada para detetar a 
presença de açúcares redutores, incluindo glicose, galactose, lactose, maltose e manose.Composto principalmente por sulfato de cobre (CuSO4) em um meio alcalino, o reagente 
de Benedict, ao ser exposto a um agente redutor, sofre uma transformação que resulta 
em uma coloração marrom, devido à formação de óxido cuproso (Cu2O). Esse reagente 
desempenha um papel crucial na identificação de açúcares redutores por meio da reação 
de redução dos íons Cu2+ presentes nele. Este experimento simplesmente demonstra 
 
 
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essa reação, destacando a presença de açúcares redutores e proporcionando um 
resultado prático e visualmente interpretável. 
c) Qual o conceito de “açúcares redutores”? 
Para verificar a presença de açúcares redutores nos alimentos, inicia-se triturando uma 
pequena porção do alimento, que é então adicionada ao reagente de Benedict contido 
em um tubo de ensaio. Após aquecer a mistura por alguns minutos, a coloração que 
surge na solução oferece uma indicação da possível existência desses compostos, 
proporcionando uma estimativa aproximada de sua concentração. Esse teste é capaz 
de identificar açúcares comuns em alimentos, como glicose, frutose, maltose e lactose. 
No entanto, ele não é sensível à sacarose, que é o tipo de açúcar frequentemente 
adicionado a alimentos processados. 
Para detectar a sacarose, é necessário submetê-la a uma etapa adicional. A sacarose é 
fervida juntamente com ácido clorídrico diluído, resultando na sua quebra em glicose e 
frutose. Somente após essa decomposição, torna-se possível identificar a presença de 
sacarose usando o teste do reagente de Benedict. Esse aprimoramento do processo 
permite a detecção de uma gama mais ampla de açúcares redutores presentes nos 
alimentos. 
Açúcares redutores são carboidratos que possuem a capacidade de doar elétrons em 
reações químicas, resultando na redução de outras substâncias. Eles contêm grupos 
funcionais como aldeídos ou cetonas que permitem essa ação. Em testes químicos, como 
o teste de Benedict, os açúcares redutores podem mudar de cor ou formar produtos 
insolúveis devido à sua capacidade de reagir com substâncias oxidantes. 
d) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Durante a etapa de aquecimento, foi observado que a água, utilizada como controle 
negativo, não apresentou qualquer reação, conforme esperado. Isso ocorreu devido ao 
fato de que a água não é um açúcar redutor. A coloração observada no tubo foi resultado 
do próprio reagente de Benedict, indicando que não houve mudança de cor. 
Quanto à sacarose, após o aquecimento, não foi detectada nenhuma redução ou reação 
dos íons presentes. Isso se deve ao fato de que a sacarose não é um carboidrato redutor, 
uma vez que lhe falta a hidroxila necessária para interagir com os íons cúpricos. 
Por outro lado, na amostra contendo glicose, houve uma mudança na coloração, 
assumindo um tom esverdeado após cinco minutos de aquecimento em banho-maria. 
Essa alteração de cor indica a redução dos íons de cobre. No entanto, neste caso, a 
formação do óxido cuproso não ocorreu. Vale ressaltar a diferença entre a sacarose e a 
glicose: a glicose atua como agente redutor devido à sua capacidade de reagir com os 
íons cúpricos. 
e) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica. 
O Reagente de Benedict é utilizado para identificar açúcares redutores que podem doar 
elétrons e reagem com o reagente, resultando em mudança de cor devido à redução 
dos íons Cu²+. A frutose e algumas cetoses também podem participar dessa reação. O 
teste é útil para monitorar diabetes, detectando glicose na urina. O método é 
predominantemente qualitativo, indicando a presença de açúcares redutores pela 
intensidade da coloração (verde, amarela ou vermelha) sem fornecer medições precisas 
da quantidade. 
 
REAÇÃO DE BIURETO 
 
 
 
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1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais 
utilizados. 
A reação de Biureto é utilizada para identificar a presença de peptídeos contendo três ou 
mais resíduos de aminoácidos. Quando proteínas ou peptídeos são colocados em contato 
com uma solução alcalina de sulfato de cobre, ocorre uma notável mudança de coloração 
que se manifesta como um matiz púrpura característico. 
Os materiais utilizados incluem: 
 
Solução de ovoalbumina 
Água destilada 
Reagente de Biureto (Derivado da ureia) 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto. 
A reação de Biureto é um processo de decomposição, portanto, qualitativo. Trata-se de 
uma reação de decomposição considerada inorgânica, onde um composto se divide e 
origina duas substâncias distintas. 
b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas? 
A reação de biureto é empregada para detectar a presença de ligações peptídicas, 
gerando um resultado positivo para proteínas e peptídeos que contenham três ou mais 
resíduos de aminoácidos. Os reagentes envolvidos nessa reação consistem em NaOH e 
CuSO4. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Quando o biureto é produzido por meio da reação, a solução na qual está presente 
adquire uma coloração violeta, indicando a presença de proteínas no material. 
 
REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Esse método é empregado para detectar a presença de amido por meio de sua reação 
com iodo, utilizando uma solução conhecida como Lugol. O Lugol é composto por iodo e 
iodeto de potássio. É relevante destacar que a molécula de iodo possui a capacidade de 
se inserir na estrutura helicoidal do amido, formando um complexo que exibe uma 
coloração azul-escura. Nesse complexo, as moléculas de iodo se alinham de maneira 
paralela ao eixo da hélice presente no amido. 
Os materiais utilizados incluem: 
 
Água destilada ou água mineral 
Água como controle negativo 
Solução de iodo a 1% 
Solução de Lugol a 2% 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos. 
O lugol é utilizado na identificação de polissacarídeos, como o amido, devido à sua 
capacidade de formar um complexo com as ligações glicosídicas presentes nas cadeias 
 
 
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de glicose desses compostos. Quando o lugol é adicionado a uma solução contendo 
polissacarídeos, ocorre a formação de um complexo azul ou azul-escura, resultando em 
uma mudança de cor característica que permite a detecção e diferenciação dos 
polissacarídeos. Isso ocorre devido à interação entre as moléculas de iodo e as regiões 
helicoidais das cadeias de glicose no amido. 
b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
O teste de Schiller é utilizado para destacar áreas do epitélio escamoso cervicovaginal 
que possuem glicogênio, resultando em uma coloração marrom-escuro. Áreas com 
menor teor de glicogênio adquirem uma coloração suavemente amarelada, indicando um 
resultado positivo no teste de Schiller. Contudo, essa mudança na coloração não 
necessariamente sugere a presença de lesões neoplásicas suspeitas e deve ser 
interpretada juntamente com outros exames ginecológicos, como a colposcopia, quando 
apropriado. 
O teste de Schiller complementa o exame de Papanicolau, fornecendo uma avaliação 
adicional das condições do colo do útero. Sua positividade pode sinalizar a necessidade 
de uma colposcopia, enquanto um resultado negativo pode tranquilizar o médico 
responsável pela análise do exame. 
Atuando como procedimento coadjuvante, o teste de Schiller é valioso na detecção de 
lesões cervicais. Integrar a realização desse teste durante a coleta da colpocitologia pode 
aprimorar a avaliação, diminuindo a chance deresultados falso-negativos e otimizando 
os encaminhamentos para especialistas. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Na primeira amostra, observou-se uma mudança na coloração, que assumiu tonalidades 
azuladas e esverdeadas. Essa mudança indica a presença de amido. Na segunda 
amostra, não foi detectada nenhuma alteração na cor, sugerindo a ausência de amido. 
 
REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Neste experimento, exploramos a hidrólise alcalina de triglicerídeos, uma classe de 
lipídios, com o propósito de criar sabão. Os triglicerídeos, que funcionam como 
reservatórios de energia, foram submetidos a uma reação de hidrólise utilizando uma 
solução de hidróxido de potássio. Isso resultou na decomposição dos triglicerídeos em 
glicerol e ácidos graxos. Esses ácidos graxos desempenham um papel crucial na 
formação de espuma, conferindo ao sabão suas propriedades de limpeza. 
A reação de saponificação possui aplicações tanto na produção industrial de sabão 
quanto em processos artesanais. Nesse procedimento, óleos vegetais, como o óleo de 
milho, são combinados com uma solução de hidróxido de potássio, que age como 
catalisador na hidrólise alcalina. A formação do sabão se manifesta através da criação 
de espuma e da sensação distintiva de suavidade que o produto proporciona. 
Observou-se que a presença de íons comuns presentes em águas duras, como cálcio e 
magnésio, interfere na capacidade do sabão de gerar espuma. A adição de cloreto de 
cálcio à solução de hidrólise resultou na diminuição da formação de espuma devido à 
interação desses íons com o processo de saponificação. 
Em síntese, a saponificação é um processo químico que envolve a hidrólise alcalina de 
triglicerídeos para a produção de sabão. Esse processo desempenha um papel essencial 
 
 
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tanto na indústria quanto no uso cotidiano, contribuindo significativamente para a higiene 
e a limpeza. 
 
Materiais Utilizados: 
Reagentes: 
Solução etanólica de hidróxido de potássio (composição alcalina para produção do 
sabão) 
Óleo de milho (fonte de triglicerídeos) 
Água destilada (utilizada para avaliar a formação de espuma) 
Equipamentos: 
Becker 
Pipeta de 1 ml 
Pêra de borracha 
Banho-maria 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos. 
Ácidos graxos são moléculas com uma cadeia hidrocarbonada e um grupo carboxila, 
fundamentais nos lipídeos. Triglicerídeos são lipídeos que armazenam energia, formados 
por três ácidos graxos ligados ao glicerol. Durante a hidrólise, os triglicerídeos liberam 
ácidos graxos para a produção de energia. Ambos desempenham papéis essenciais no 
metabolismo e na estrutura celular. 
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
Os lipídios possuem características físico-químicas distintas. Geralmente, são insolúveis 
em água e solúveis em solventes apolares. Triglicerídeos, na presença de bases, podem 
passar por hidrólise, liberando glicerol e sais de ácidos graxos (sabões). Esses sais de 
ácidos graxos apresentam natureza anfipática, reduzindo a tensão superficial da água e 
formando espuma quando agitados em solução aquosa. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
No primeiro tubo, a presença do sabão é claramente evidente, manifestando-se pela 
sensação escorregadia característica e pela notável mudança de coloração. A 
confirmação tátil torna inequívoca a existência do sabão. Além disso, a observação da 
formação de uma espuma densa, assemelhando-se à espuma de um sabonete líquido, 
com sua consistência viscosa e capacidade de retenção, atesta o sucesso da hidrólise 
nesse contexto. 
 
No segundo tubo, a distinção visual em relação à amostra de água é facilmente 
perceptível. A formação de espuma é menos proeminente em comparação ao primeiro 
tubo. São visíveis cristais e pequenas precipitações, resultantes da presença de íons 
cálcio. Essa ocorrência é habitual quando a água contém uma concentração elevada 
desses íons, como cálcio e magnésio. A influência desses íons na reação do sabão e na 
formação de espuma é uma característica típica da água dura. 
 
SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
01 e 02 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
Os lipídeos desempenham um papel fundamental como moléculas biológicas vitais, 
abrangendo diversas categorias, como ácidos graxos, triglicerídeos e fosfolipídeos. É 
essencial aprofundar nossa compreensão sobre essas substâncias devido à sua 
importância. 
Uma característica notável dos lipídeos é sua hidrofobicidade, que resulta em sua 
insolubilidade em água, criando uma clara demarcação entre óleo e água. Neste 
experimento, nosso objetivo é investigar a solubilidade dos lipídeos utilizando uma 
variedade de solventes. A polaridade desses solventes desempenha um papel crucial na 
capacidade dos lipídeos de se dissolverem: quanto menor a polaridade, menor a 
solubilidade. À medida que a polaridade aumenta, a influência da água se torna mais 
evidente. Concentraremos nossa atenção na avaliação da solubilidade dos lipídeos em 
água destilada. 
A manutenção da separação entre óleo e água decorre da natureza hidrofóbica dos 
lipídeos, que os impede de se dissolverem na água. Para incorporar lipídeos em um 
líquido, são necessárias proteínas transportadoras, pois a simples agitação não é 
suficiente para criar uma solução homogênea. 
Quando realizamos o experimento com um tubo contendo ácido clorídrico, ao adicionar 
3 ml de ácido clorídrico e 1 ml de óleo, observamos que mesmo em um ambiente ácido, 
o lipídeo não se dissolve. Isso se assemelha ao ambiente do estômago, onde, apesar da 
presença de ácido clorídrico, a dissolução dos lipídeos não ocorre. A ação mecânica e 
enzimática no intestino delgado é necessária para essa dissolução. 
No tubo contendo hidróxido de sódio, ao combinar 3 ml de hidróxido de sódio com 1 ml 
de óleo, não observamos solubilidade, mesmo em uma solução altamente alcalina. A 
homogeneização dos componentes também não é alcançada. 
Ao usar um tubo contendo etanol e combinar 3 ml de etanol com 1 ml de óleo, observamos 
a formação de bolhas devido ao tamanho reduzido das moléculas lipídicas. 
Este experimento fornece uma visão esclarecedora da complexa interação entre os 
lipídeos e diferentes solventes, destacando a singularidade dessas biomoléculas em 
relação à sua solubilidade. 
Materiais Utilizados: 
Reagentes: 
Água destilada (solvente) 
Ácido clorídrico (solução) 
Hidróxido de sódio molar (solução) 
Éter etílico (solvente) 
Álcool etílico (etanol) (solvente) 
Óleo de milho 
Equipamentos: 
Becker 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
 
 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
01 e 02 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de 
insolubilidade em soluções aquosas. 
Os lipídios são moléculas essenciais que apresentam uma estrutura bioquímica que os 
torna insolúveis em soluções aquosas. Sua composição é composta por ácidos graxos e 
glicerol, os quais se organizam em cadeias hidrofóbicas que repelem a água. Essa 
propriedade conduz à formação de gotículas ou camadas de lipídios quando em contato 
com a água. Tal insolubilidade possui uma importância fundamental em funções 
biológicas, incluindo a constituição de membranas celulares e o armazenamento de 
energia. 
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios. 
Devido à sua natureza apolar, os lipídios possuem baixa solubilidade em água, mas alta 
solubilidade em solventes orgânicos. Isso ocorre porque os lipídios são moléculasapolares. O princípio de solubilidade "semelhante dissolve semelhante" indica que as 
amostras contendo lipídios formarão soluções de fase única com substâncias apolares e 
soluções com mais de uma fase quando combinadas com substâncias polares. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Ao observarmos o tubo contendo etanol, notamos a formação de algumas bolhas, 
indicando uma leve solubilidade do lipídio devido à menoridade de suas moléculas. O 
álcool etílico consegue proporcionar uma pequena solubilidade, embora limitada. No caso 
do tubo com éter, constatamos uma solubilidade mais eficaz, sendo o éter o solvente que 
melhor promove essa dissolução. Nos demais tubos, não ocorreu solubilidade alguma. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
 
Disponível em: https://www.ufrgs.br/lacvet/ensino/aulas/conceitos-basicos-de-lipidios Acesso em 
05 de Setembro de 2023. 
 
Disponível em: https://www.fciencias.com/2016/10/20/teste-seliwanoff-laboratorio-online Acesso 
em 05 de Setembro de 2023. 
 
Disponível em: https://www.infoescola.com/sentidos/propriedades-organolepticas Acesso em 05 de 
Setembro de 2023. 
 
Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Teste_de_Seliwanoff Acesso em 05 de Setembro de 
2023. 
 
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/acidos-graxos Acesso em 05 de Setembro de 2023. 
 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/biologia/acidos-graxos.htm Acesso em 04 de 
Setembro de 2023. 
 
Disponível em: https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/solventes Acesso em 03 de 
Setembro de 2023.