Química (Apostila)-220-222

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● Reações de Síntese ou Adição
⇒ Dois ou mais reagentes formam um único produto.
Representação: 
A + B → C 
Exemplos: CaO ​(s)​ + H​2​O​(l)​ → Ca(OH)​2(aq) 
Podem ser classificadas em: 
- Síntese Total:​ todos reagentes são ​substâncias simples
- Síntese Parcial:​ pelo menos um dos reagente é uma ​substância
composta. 
● Análise ou Decomposição
⇒ Um reagente forma dois ou mais produtos.
Representação: 
A → B + C 
Exemplo: 2 Cu(NO​3​)​2(s)​ → 2 CuO ​(s)​ + 4 NO​2(g)​ + O​2(g) 
Essas reações podem ser classificadas de acordo com o ​agente físico 
que provoca a decomposição: 
- Pirólise ou calcinação:​ decomposição ocasionada pelo ​ ​calor
- Fotólise:​ decomposição ocasionada pela ​luz
- Eletrólise: ​decomposição ocasionada pela ​eletricidade
● Deslocamento ou Simples Troca
⇒ Uma substância simples reage com uma substância composta, 
originando uma nova substância simples e uma nova substância 
composta. 
Representação: 
A + BC → B + AB (deslocamento dos metais) 
A + BC → C + BA (deslocamento dos ametais) 
Obs: Toda reação de deslocamento é uma reação de oxirredução. 
Exemplos: Cu​(s)​ + 2 ​Ag​NO​3(aq)​ → 2 ​Ag​(s)​ + Cu(NO​3​)​2(aq)
(deslocamento do metal) 
Cu: Oxida 
Ag​+​: Reduz 
Cl ​2(g)​ + 2 Na ​Br ​(aq) ​ → ​Br ​2(l)​ + 2 NaCl​(aq) 
(deslocamento do ametal) 
Br ​-​: Oxida 
Cl ​2​: Reduz 
● Dupla Troca ou Dupla Substituição
⇒ Duas substâncias compostas reagem, misturando entre si dois 
elementos e formando duas novas substâncias compostas. 
Representação: 
Troca de ânions B↔D 
AB + CD → AD + CB 
Troca de cátions A↔C 
Exemplo: AgNO​3(aq)​ + NaCl​(aq)​ → AgCl​(s)​ ​+ NaNO​3(aq) 
Cátions trocados: Ag​+​ e Na​+ 
Ânions trocados: NO ​3​-​ e Cl ​- 
REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO 
Para que essas reações ocorram, é necessário que as substâncias simples 
sejam mais reativas do que o elemento da substância composta que será 
deslocado. 
- Apenas uma espécie química é deslocada
Reatividade dos Metais e dos Ametais 
⇒ ​Quanto maior a tendência do ​metal de ​perder elétrons, maior a sua 
reatividade. 
Com base nessa tendência dos metais, foi criada a​ ​fila​ ​de reatividade: