Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-457-459

Prévia do material em texto

457
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
12. (INSPER) A indústria de alimentos emprega di-
versos aditivos em seus produtos, como vitaminas, 
corantes e agentes para prevenção da degradação 
do produto. Na figura, são representadas as fórmu-
las estruturais de quatro dessas substâncias em-
pregadas pela indústria de alimentos.
HO
HO
O
O
0H
Substância I
 
CH3
CH3
CH3 CH3
Substância II
CH3
OH
Substância III
CH3
CH3 CH3 CH3
CH3
CH3CH3
CH3
CH3
H3C
Substância IV
O
OH NH
N
NN
N
H2N
O
N
H
O
(Ribeiro, E;. Seravalli, E. Química dos Alimentos,
Editora Blucher, 2007. Adaptado)
Dentre essas substâncias, as que são solubilizadas 
em água durante a preparação dos alimentos in-
dustrializados são aquelas correspondentes às for-
mulas estruturais identificadas por 
a) II e III. 
b) I e II. 
c) II e IV. 
d) I e IV. 
e) III e IV. 
13. Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição 
(em graus Celsius) de alguns ácidos inorgânicos:
Substancia ácidas PE (°C)
Ácido clorídrico (HCI) -85
Ácido fluorídrico (HF) 20
Ácido iodídrico (HI) -35
Ácido bromídrico (HBr) -67
O comportamento do HF, bastante diferente dos 
demais compostos, justifica-se porque entre suas 
moléculas ocorrem:
a) ligações covalentes apolares.
b) ligações covalentes polares.
c) interações denominadas ligações de hidrogênio.
d) interações dipolo-induzido.
e) interações por dipolo permanente.
14. (FUVEST-ADAPTADA) Em um laboratório, três 
frascos com líquidos incolores estão sem os de-
vidos rótulos. Ao lado deles estão os três rótulos 
com as seguintes identificações: ácido etanóico 
(CH3COOH), pentano (C5H12) e 1-butanol (C4H10O). 
Para poder rotular corretamente os frascos deter-
minam-se para esses líquidos, o ponto de ebulição 
(P.E.) sob 1 atm e a solubilidade em água (s) a 
25°C. 
Líquido P.E./°C S/(g/100mL)
X 36 0,035
Y 117 7,3
Z 118 infinita
Com base nessas propriedades, conclui-se que os 
líquidos X,Y e Z são, respectivamente, 
a) pentano, 1-butanol e ácido etanoico. 
b) pentano, ácido etanoico e 1-butanol. 
c) ácido etanoico, pentano e 1-butanol. 
d) 1-butanol, ácido etanoico e pentano. 
e) 1-butanol, pentano e ácido etanoico. 
458
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
15. (FCMMG) Utilizando três tubos de ensaio, foram 
colocados 10,0 mL de um líquido X no tubo I, 10,0 
mL de outro líquido Y no tubo II e 10,0 mL de um 
terceiro líquido Z no tubo III. Aos três tubos foram 
adicionados 10,0 mL de água destilada.
O visual dos três tubos de ensaio, após agitação, 
ficou da seguinte maneira:
Utilize a tabela abaixo.
Líquido Solubilidade Densidade (g/ml)
H3C-CO-CH3 Solúvel 0,79
H2O - 1,0
C6H6 Insolúvel 0,88
CH3CH2CH2OH Solúvel 0,80
CCl4 Insolúvel 1,58
É CORRETO afirmar que os líquidos Z, Y e X são, 
respectivamente: 
a) Tetracloreto de carbono – n-propanol – Acetona. 
b) Benzeno – Tetracloreto de carbono – Acetona. 
c) Acetona – Benzeno – Tetracloreto de carbono. 
d) n-propanol – Tetracloreto de carbono – Benze-
no. 
16. Relacione as colunas abaixo e indique quais são as 
principais forças intermoleculares (coluna I) que 
ocorrem entre as moléculas das substâncias mole-
culares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN).
17. (FUVEST) Uma das propriedades que determina 
maior ou menor concentração de uma vitamina na 
urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente elimi-
nada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da 
vitamina C ser superior ao da vitamina A.
H3C CH3
CH3 VITAMINA A 
(ponto de fusão= 62°C)
CH3 CH3
OH
O O
VITAMINA C 
(ponto de fusão= 193°C)
OH
OHHO
18. (UNICID - MEDICINA) Considere as seguintes 
substâncias químicas: 
CCl4, HCCl3, CO2, H2S, Cl2, H3CCH3 e NH3. 
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas 
moléculas? Classifique-as em substâncias pola-
res e não polares.
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo 
de interação intermolecular (forças de Van der 
Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) 
que apresentam quando em presença de outras 
substâncias iguais a elas.
459
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
19. (FAMEMA) A tabela apresenta propriedades físi-
cas da propanona e do metanol.
Substância
Ponto de 
ebulição (°C)
Densidade 
(g/mL)
propanona
O
C
H3C CH3
56 0,78
metano
CH3 OH
64,7 0,79
Considere uma solução preparada pela adição de 
31,6 g de metanol a 85,6 g de propanona.
Qual o tipo de ligação intramolecular existente na 
propanona e no metanol? Qual o nome da intera-
ção intermolecular que justifica o fato de o meta-
nol, apesar de ter menor massa molar, apresentar 
maior ponto de ebulição que a propanona?
20. (UNICAMP-SP) Considere os processos I e II repre-
sentados pelas equações:
I. H2O(l) → H2O(g)
II. H2O(g) → H2(g) + O2(g)
Indique quais ligações são rompidas em cada um 
dos processos.