Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-472-474

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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. Quais são as fórmulas das bases formadas pelos 
respectivos cátions Au3+, Fe2+, Pb2+, Na+ e Mn4+?
a) Au3OH, Fe2OH, Pb2OH, NaOH, Mn4OH.
b) Au2(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH)4.
c) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, Na(OH)2, Mn(OH)4.
d) AuOH, FeOH, PbOH, NaOH, MnOH.
e) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH)4.
2 (G1) Uma base tem fórmula M (OH)2. O elemento 
M pode ser: 
a) enxofre 
b) alumínio 
c) sódio 
d) cálcio 
e) chumbo 
3. (UNISC) A hiperacidez gástrica pode ser precur-
sora de alguns desconfortos como a pirose (sen-
sação de ardência e queimação no esôfago). Em 
caso mais extremo pode estar associada à úlcera 
gástrica. Para combater esse problema poderíamos 
empregar um antiácido à base de cátion trivalente 
tendo como princípio ativo o 
a) hidróxido de sódio. 
b) ácido carbônico. 
c) hidróxido de alumínio. 
d) suco de limão. 
e) hidróxido de amônio. 
4. (FUVEST-SP) Identifique a alternativa que apre-
senta dois produtos caseiros com propriedades al-
calinas básicas:
a) detergente e vinagre.
b) sal e coalhada.
c) leite de magnésia e sabão.
d) bicarbonato de açúcar.
e) Coca-cola e água de cal.
5 No cotidiano, as bases possuem inúmeras aplica-
ções. No entanto, ao serem utilizadas puras ou 
misturadas com água, elas são comumente deno-
minadas por nomenclaturas usuais. Assim, associe 
as nomenclaturas oficiais das bases com as suas 
respectivas nomenclaturas usuais, nas colunas a 
seguir:
1. Hidróxido de Sódio ( ) Cal hidratada, 
cal extinta ou cal apagada
2. Hidróxido de Cálcio ( ) Amoníaco
3. Hidróxido de Amônio ( ) Soda Cáustica
4. Hidróxido de Magnésio ( ) Leite de magnésia
a) 2, 3, 1 e 4
b) 2, 3, 4 e 1
c) 3, 2, 1 e 4
d) 1, 2, 3 e 4
6. (FATEC) Leia atentamente a seguinte notícia pu-
blicada em jornal: 
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E 
PASSAM MAL. Dezesseis alunos de uma escola particu-
lar de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados 
após tomar soda cáustica durante uma aula de química. 
Os alunos participavam de um exercício chamado “teste 
do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de 
magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, pro-
duto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, 
os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: 
ardência na língua e no estômago, e foram encaminha-
dos ao Hospital Modelo da cidade. 
(Adaptado do “Diário do Grande ABC OnLine”, 19/09/2005.) 
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afir-
mações:
 I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vi-
nagre, leite de magnésia e soda cáustica) são 
todos ácidos e, por isso, corrosivos. 
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica 
são compostos alcalinos. 
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o lei-
te de magnésia (suspensão de Mg(OH)2 é uma 
base fraca. Isto ajuda a entender por que o lei-
te de magnésia pode ser ingerido, mas a soda 
cáustica não. 
Dessas afirmações, 
a) apenas I é correta. 
b) apenas II é correta. 
c) apenas III é correta. 
d) II e III são corretas. 
e) I e III são corretas.
7. (UNIOESTE) Os hidróxidos de sódio, cálcio, alu-
mínio e magnésio são bases utilizadas com diferen-
tes números de hidroxilas. Assinale a alternativa 
que define corretamente estas bases na sequência 
indicada. 
a) Monobase, dibase, dibase e monobase. 
b) Monobase, monobase, tribase e dibase. 
c) Dibase, dibase, tribase e dibase. 
d) Tribase, monobase, monobase e monobase. 
e) Monobase, dibase, tribase e dibase. 
8. O LiOH e o NaOH são hidróxidos formados por me-
tais alcalinos (grupo 1) que são fortes e bastante 
solúveis em água. 
Dadas as bases inorgânicas a seguir, indique quais 
podem ser consideradas fortes:
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I. RbOH
II. Ba(OH)2
III. CsOH
IV. Fe(OH)3
V. Ti(OH)2
VI. AgOH
a) V e VI
b) IV e VI
c) II, III e IV
d) II, IV e V
e) I, II e III
9. Dadas as informações:
As bases apresentam, como fórmula geral, X(OH)n, 
em que n é numericamente igual à carga do cátion 
X e seus valores podem variar de 1 a 4;
A solubilidade das bases em água, à temperatura 
ambiente, é fornecida pelo esquema:
Solubilidade decrescente em água 
Metal alcalino e amônia > metal alcalinoterroso 
> outros metais
Como regra geral, temos que: quanto maior a solu-
bilidade, maior a força de uma base, com exceção 
da amônia.
Assinale quais das alternativas a seguir apresen-
tam apenas bases fortes:
a) LiOH, KOH, Fe(OH)3
b) CuOH, NaOH, Ca(OH)2
c) KOH, NH4OH, NaOH
d) NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2
e) LiOH, Ba(OH)2, NaOH
10. (PUC-PR) - Assinale a alternativa que representa 
as bases segundo o grau crescente de solubilidade:
a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hi-
dróxido de Cálcio.
b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hi-
dróxido de Cálcio.
c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidró-
xido de Magnésio.
d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hi-
dróxido de Sódio.
e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hi-
dróxido de Cálcio.
11. (UFPA) Entre as bases a seguir, indique quais são 
praticamente insolúveis em água:
I. KOH
II. Mg(OH)2
III. NaOH
IV. Al(OH)3
V. Fe(OH)2
VI. LiOH
a) V e VI
b) IV e VI
c) II, III e IV
d) II, IV e V
e) I, III e VI
12. (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases 
de Arrhenius, é incorreto afirmar:
a) O hidróxido de amônio é uma base não metálica, 
bastante solúvel em água.
b) Os metais alcalinos formam monobases com alto 
grau de dissociação.
c) As bases formadas pelos metais alcalinos terro-
sos são fracas, visto que são moleculares por 
natureza.
d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são 
pouco solúveis em água.
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o 
seu grau de ionização.
13. (UEPI) O sangue do diabo é um líquido vermelho 
que logo se descora ao ser aspergido sobre um teci-
do branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em 
água, contendo algumas gotas de fenolftaleína. A 
cor desaparece porque:
a) O tecido branco reage com a solução formando 
ácido amoníaco.
b) A fenolftaleína evapora.
c) A fenolftaleína reage rapidamente com o 
NH4OH.
d) O NH3 logo evapora.
e) A solução é assim denominada devida à sua 
alta viscosidade.
14. (ITA) Em três frascos rotulados A, B e C e con-
tendo 100 mL de água cada um, são colocados 0,1 
mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, 
hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). 
Após agitar o suficiente para garantir que todo so-
luto possível de se dissolver já esteja dissolvido, 
mede-se as condutividades elétricas das misturas. 
Obtém-se que as condutividades das misturas dos 
frascos B e C são semelhantes e muito menores do 
que a do frasco A. Assinale a opção que contém a 
afirmação FALSA. 
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está 
dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, 
porque nem toda quantidade dissolvida está 
dissociada ionicamente. 
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco 
A é a maior porque se trata de uma solução 1 
molar de eletrólito forte. 
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidró-
xidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco 
solúveis. 
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e) Soluções muito diluídas com igual concentração 
normal destes 3 hidróxidos deveriam apresen-
tar condutividades elétricas semelhantes.
15. (UEPG PR) Com relação às bases relacionadas 
abaixo, dê a soma que correspondem a(s) afirmati-
va(s) correta(s):
I. NaOH
II. NH4OH
III. Mg(OH)2
IV. Cu(OH)2
01- I é uma base de metal alcalino considerada 
forte.
02- III e IV são bases consideradas insolúveis em 
água.
04- I e II são denominadas de monobases.
08- A equação Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH– representa 
corretamente a dissociação da base III.
16. Escreva as fórmulas das bases a seguir:1. Hidróxido de lítio
2. Hidróxido de potássio
3. Hidróxido de estrôncio
4. Hidróxido de bário
5. Hidróxido de ferro II
6. Hidróxido de ferro III
7. Hidróxido de cobre II
8. Hidróxido de cobre I
9. Hidróxido de amônio
10. Hidróxido de chumbo IV
11. Hidróxido de chumbo II
17. (G1) Qual é o conceito usado para as funções quí-
micas ácidos e bases? 
Resposta da questão:
Ácido: substância que em solução aquosa libera 
como cátion o H+.
Base: substância que em solução aquosa libera 
como ânion o OH−. 
Faça a associação correta entre as bases dadas na 
primeira coluna e os usos e ocorrências de cada 
uma que aparecem na segunda coluna:
I. NaOH a) Antiácido estomacal
II. Mg(OH)2 b) Ajax, Fúria etc.;
III. Ca(OH)2 c) Fabricação de sabão
IV. NH4OH d) Utilização pelos pedreiros
18. (UFJF-PISM 1-ADAPTADA) 
As reações ácido-base são reações importantes pe-
las suas inúmeras aplicações. Por exemplo, pessoas 
que sofrem com acidez estomacal são beneficia-
das diariamente por este tipo de reação química. 
Evidentemente, excessos podem ser prejudiciais. 
Várias preparações farmacêuticas de antiácidos in-
cluem as bases hidróxido de magnésio e hidróxido 
de alumínio para diminuir o excesso de ácido clo-
rídrico do estômago.
Baseado neste texto, responda:
a) Dê a fórmula química de todos os compostos 
inorgânicos citados no texto e diga de quais 
famílias são pertencentes os metais das bases 
citadas.
b) Soluções aquosas destes compostos conduzem 
eletricidade? Justifique. 
19. Dê os nomes das bases abaixo e classifique-as se-
gundo os seguintes critérios: número de hidroxi-
las, força e solubilidade.
a) KOH
b) Zn(OH)2
c) Mg(OH)2
d) Ni(OH)3
e) Ca(OH)2
f) LiOH
g) Pb(OH)4
20. (G1) Determinar os íons que podemos obter na 
dissociação das bases a seguir:
a) Ni(OH)3
b) Ca(OH)2