Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-487-489

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Eletrólitos
Competência(s): 
5, 6 e 7
Habilidade(s): 12, 17, 18, 
24, 25, 26 e 27
QUÍMICA 1
AULAS
23 E 24
- Dissociação e ionização
- Grau de ionização
Você deVe saber!
Mapeando o saber
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ANOTAÇÕES
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exercícios de sala
1. (FAMERP 2022) O fenômeno da condutividade elétrica de soluções foi explorado pelo químico Svante August 
Arrhenius em sua tese de doutorado de 1884, intitulada “Pesquisas sobre a Condutividade Galvânica”. Segundo 
Arrhenius, para que uma substância seja condutora de eletricidade em meio aquoso, deve ser capaz de se dis-
solver e liberar ou produzir cargas elétricas. Esse comportamento químico é observado nas substâncias 
a) CH3OH, NaCℓ e H2SO4 
b) NaNO3, HCℓ e C6H12O6
c) KCℓ, HNO3 e LiOH
d) CH3COOH, CH3CHO e AgNO3
e) CH3CH2OH, H2CO3 e CaCℓ2
2. (FAMERP 2022) A dissolução de uma substância depende das energias envolvidas nas interações soluto-soluto 
e soluto-solvente, sendo que as moléculas do solvente devem envolver as moléculas do soluto, formando uma 
camada de solvatação. Dependendo da natureza do soluto, as soluções podem ser eletrolíticas ou não eletrolíti-
cas. As figuras apresentam soluções de fluoreto de potássio (KF), glicose C6H12O6 e fluoreto de hidrogênio (HF), 
com as partículas do soluto dissolvido em destaque.
a) Qual das soluções apresenta maior resistência à passagem da corrente elétrica? Escreva a equação que repre-
senta a reação entre o soluto da solução 3 e uma base adequada e que produz a solução 1.
b) Faça um desenho que represente a interação entre os íons potássio e a água, indicando a geometria correta 
da molécula de água. Considerando o grau de ionização do HF igual 6×10-2 e log 6 = 0,8, calcule o pH de 
uma solução de concentração 0,1mol/L desse ácido. 
 
3. (UNIFESP 2022) Analise o quadro que fornece informações sobre a sacarose, o açúcar de cana.
Fórmula estrutural
CH2OH CH2OH
CH2OH
OHOH
OH
OH HO
O
O
O
Massa molar 342 g/mol
Solubilidade em água a 20°C ≈ 2,0g de sacarose/mL de água
Condutibilidade elétrica das soluções muito baixa, praticamente igual à da água pura
a) Calcule a concentração de uma solução aquosa saturada de sacarose a 20°C, em g/L de solvente e em mol/kg de 
solvente.
b) Justifique a alta solubilidade da sacarose em água e a baixa condutibilidade elétrica de suas soluções aquosas.
 Dados: H = 1; C = 12; O = 16.